2012高考化學(xué)04化學(xué)平衡復(fù)習(xí)教案

2012高考復(fù)習(xí)教課設(shè)計(jì)04：化學(xué)均衡★第二課時(shí)［復(fù)習(xí)發(fā)問］什么叫化學(xué)均衡？化學(xué)均衡的特色有哪些？［回答］化學(xué)均衡是指在必定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反應(yīng)混淆物各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。其特色有：必定條件下、可逆反響、“動(dòng)”、“定”、“等”等。［師］只管就這么幾句話，但真實(shí)在學(xué)習(xí)中可否正確掌握和辦理好對(duì)于化學(xué)均衡的問題，還需大家對(duì)該觀點(diǎn)及有關(guān)特色進(jìn)行深入的理解，這里我們先做一個(gè)練習(xí)（穩(wěn)固化學(xué)均衡知識(shí)）。［投影練習(xí)］1.在必定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)必定容積的密閉容器催化2劑2SO3里，發(fā)生以下反響：2SO+O，當(dāng)此反響進(jìn)行到必定程度時(shí)，反響混淆物就處于化學(xué)均衡狀態(tài)。此刻該容器中，保持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。假如、、c取不一樣的數(shù)值，它們一定知足必定的互相關(guān)系，才能保證ab達(dá)到均衡時(shí)，反響混淆物中三種氣體的百分含量仍跟上述均衡時(shí)完整同樣。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）若a=0,b=0,則c=。（2）若a=0.5,b=和c=。（3）a、b、c取值一定知足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，此中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）。［生］運(yùn)用化學(xué)均衡知識(shí)思慮、剖析、議論［分析］此題是對(duì)可逆反響和化學(xué)均衡狀態(tài)的理解以及利用題給信息將化學(xué)識(shí)題以及內(nèi)在規(guī)律抽象為數(shù)學(xué)識(shí)題，利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)識(shí)題的思想能力的綜合考察。對(duì)于均衡狀態(tài)的成立，只與條件有關(guān)，即與溫度、壓強(qiáng)（或容器的容積）、反響物或生成物的開端量的相對(duì)關(guān)系有關(guān)，而與反響進(jìn)行的方向沒關(guān)。所以對(duì)于該條件下的反響，初始態(tài)是2molSO2和1molO2的混淆物，或是2mol純凈的SO3，二者是等價(jià)的，最后抵達(dá)的均衡狀態(tài)完整同樣。所以（1）中答案應(yīng)為c=2。而（2）中初始態(tài)包含了三種氣態(tài)物質(zhì)，此時(shí)需要進(jìn)行思想變換，將初始物質(zhì)的加入量變換為相當(dāng)于a=2,b=1,就能夠達(dá)到題設(shè)的均衡狀態(tài)。此刻a=0.5,則b=0.5=0.25,此時(shí)與題干所設(shè)初始態(tài)的差異是a=2-0.5=1.5,2b=1-0.25=0.75，由此SO的初始加入量c一定轉(zhuǎn)變?yōu)榈刃в?1.5和b=0.75的量，依據(jù)該反響方程3式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比推測知c=1.5。（3）中要求將詳細(xì)問題抽象為廣泛規(guī)律，此時(shí)一定掌握“把全部初始物都變換為反響物，則一定相當(dāng)于2molSO2和1molO2的混淆物，把全部的初始物變換為生成物，則一定相當(dāng)于2mol純凈的SO3”。才能得出正確結(jié)論：一定同時(shí)知足a+c=2和2b+c=2兩個(gè)關(guān)系式。［答案］（1）c=2(2)b=0.25,c=1.5(3)a+c=2,2b+c=2［過渡］化學(xué)均衡狀態(tài)的特色，不單包含上面大家回答的那些，還有其余方面的特色，這就是今日我們學(xué)習(xí)和議論的主題——化學(xué)均衡常數(shù)。［板書］三、化學(xué)均衡常數(shù)［指引］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P39標(biāo)題二下邊的內(nèi)容以及表2—1，剖析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后能夠獲得什么結(jié)論？并把教材P38中那組數(shù)據(jù)也代入表中進(jìn)行辦理。［生］閱讀教材和表2—1，對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行察看并考證，并把P38中的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)代入表中進(jìn)行辦理：開端時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol·L-1均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol·L-1均衡時(shí)c(CO)c(HO)c(CO)c(H)c(CO)c(HO)c(CO)c(H)c(CO2)?c(H2)222222c(CO)?c(H2O)000.010.010.0050.0050.0050.0051．0結(jié)論：達(dá)到均衡時(shí)c(CO2)?c(H2)=1.0（常數(shù)）c(CO)?c(H2O)［問］上述系列實(shí)驗(yàn)中是否是都是從正反響開始的？［回答］不是。有的從正反響開始，有的從逆反響開始。［追問］大家能夠看到反響物的開端濃度其實(shí)不相等，但結(jié)果經(jīng)過足夠長的時(shí)間都怎么樣了？［回答］都達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)。［問］表2—1中是怎樣辦理均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)的？［回答］把均衡混淆物中各生成物濃度的乘積作分子，把各反響物濃度的乘積作為分母，［問］結(jié)果怎樣？［回答］是一個(gè)常數(shù)，幾乎都等于1.0。［小結(jié)］在必定溫度下，可逆反響不論是從正反響開始，仍是從逆反響開始，又不論反應(yīng)物開端濃度為多少，最后都能達(dá)到化學(xué)均衡。這時(shí)生成物的濃度乘積除以反響物濃度的乘積，所獲得的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反響的化學(xué)均衡常數(shù)，簡稱均衡常數(shù)，用符號(hào)表示。［板書］1.定義：在必定溫度下，可逆反響達(dá)到均衡時(shí)，生成物濃度乘積除以反響物濃度乘積所獲得的比是一個(gè)常數(shù)，叫化學(xué)均衡常數(shù)，用K表示。［啟迪］方才得出的均衡常數(shù)K是由一個(gè)特別的反響引出的，其K=c(CO2)?c(H2)，但c(CO)?c(H2O)假如對(duì)于隨意一個(gè)可逆化學(xué)反響：A+BC+D其均衡常數(shù)K又該怎樣表示呢？mnpq［生］閱讀說明①，理解并回答：均衡常數(shù)其實(shí)是均衡混淆物中各生成物濃度的化學(xué)pq計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反響物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即K=c(C)m?c(D)nc(A)?c(B)［板書］2.表達(dá)式對(duì)于隨意反響mA+nBpC+qDpqK=c(C)?c(D)mnc(A)?c(B)［師］化學(xué)均衡常數(shù)其實(shí)是化學(xué)均衡的又一特色，那么化學(xué)均衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？［生］自學(xué)，認(rèn)識(shí)K的意義并回答：能夠從均衡常數(shù)K的大小推測反響進(jìn)行的程度，K越大，表示化學(xué)反響達(dá)到均衡時(shí)生成物濃度對(duì)反響物濃度的比越大，也就是反響進(jìn)行的程度越大，反響的轉(zhuǎn)變率也越大；反之K越小，表示反響進(jìn)行的程度越小，反響物的轉(zhuǎn)變率也越小。［問］什么叫反響物的轉(zhuǎn)變率？［回答］某指定反響物的轉(zhuǎn)變率=指定反響物的開端濃度指定反響物的均衡濃度×100%指定反響物的開端濃度［師］這里提示大家，不論是化學(xué)均衡常數(shù)K，仍是反響物的轉(zhuǎn)變率均不要求大家掌握其計(jì)算，只要認(rèn)識(shí)其意義即可。［板書］3.意義：K值的大小，表示必定溫度下，該反響達(dá)到均衡時(shí)，反響進(jìn)行的程度，K值越大，正反響進(jìn)行的程度越大。［師］化學(xué)均衡常數(shù)還有一個(gè)特色，那就是不隨反響或生成物的濃度的改變而改變，只△要溫度不變，K就不變，溫度發(fā)生變化，K也就變化，如H2(g)+I2(g)2HI(g)△［投影顯示］表2—2，不一樣溫度反響：H2(g)+I2(g)2HI(g)的均衡常數(shù)溫度/℃350425490均衡常數(shù)66．954．445．9［師］從表2—2大家可推知：該反響溫度高時(shí)反響程度大仍是低溫時(shí)反響程度大？（正向）［生］依據(jù)均衡常數(shù)K的意義K值越大反響正向進(jìn)行程度越大，故該反響低溫時(shí)反響程度較大。［板書］4.特色：均衡常數(shù)K受溫度限制，溫度必定K必定，溫度變化K變化。［師］依據(jù)均衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知，即便是同一反響，若反響方程式書寫不一樣則K的表示方式也不一樣。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對(duì)于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，能夠不寫。［投影練習(xí)］2.寫出以下反響的均衡常數(shù)的表達(dá)式①PCl(g)PCl(g)+Cl2(g)53②2HI(g)H2(g)+I2(g)③CaCO(s)CaO(s)+CO(g)32④FeO(s)+4H(g)3Fe(s)+4HO(g)3422［分析］在寫表達(dá)式時(shí)注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。［答案］①=c(PCl3)?c(Cl2)，②=c(H2)?c(I2),③=(CO2),④=c(H2O)4c(PCl5)c(H2)2c(H2)4［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)均衡常數(shù)的知識(shí)，作為化學(xué)均衡的又一特色要求大家對(duì)其定義、表達(dá)式及意義等有一個(gè)知識(shí)性的認(rèn)識(shí)即可，不要求深層次進(jìn)行計(jì)算。［部署作業(yè)］P41三●板書設(shè)計(jì)三、化學(xué)均衡常數(shù)定義：在必定溫度下，可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，生成物的濃度乘積除以反響物濃度的乘積所獲得比是一個(gè)常數(shù)，叫化學(xué)均衡常數(shù)，用K表示。2.表達(dá)式對(duì)于隨意可逆反響：mA+nBpC+qDK=c(C)p?c(D)qc(A)m?c(B)n3.意義：K值的大小表示在必定溫度下該反響達(dá)到均衡時(shí)，反響進(jìn)行的程度，K值越大，正反響進(jìn)行的程度越大，反響物的轉(zhuǎn)變率越大。特色：均衡常數(shù)K受溫度限制：溫度必定K必定，溫度變化K變化?！窠陶n說明因?yàn)榛瘜W(xué)均衡知識(shí)既是本節(jié)又是本章的要點(diǎn)，所以本節(jié)課一開始并無急于引入化學(xué)平衡常數(shù)，而是經(jīng)過一個(gè)典型例題來穩(wěn)固學(xué)生對(duì)化學(xué)均衡的理解，以后才轉(zhuǎn)入化學(xué)均衡常數(shù)的教課，教課中經(jīng)過讓學(xué)生自學(xué)、教師指引、設(shè)問、啟迪等手段，得出了化學(xué)均衡常數(shù)的定義、表達(dá)式、意義及特色，為掌握準(zhǔn)知識(shí)性認(rèn)識(shí)這一認(rèn)知要求，教課中說了然不要求深入計(jì)算，免得使學(xué)生墮入誤區(qū)。［參照練習(xí)］1．以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．達(dá)到化學(xué)均衡，反響物反響掉的越多，化學(xué)反響速率越快B．可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)較快，說明