九年級學(xué)案溶液2

2學(xué)大教育青島膠州校區(qū)2溶液案（2）一、知識梳理要點：溶質(zhì)分1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的量之比。表達式：

溶質(zhì)質(zhì)量2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分=×100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分=×100溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2、A、溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散（溶解了的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，如果沒有分散進溶劑里（沒溶解計算在內(nèi)。B、溶液的質(zhì)量是指該溶液中溶的全部溶質(zhì)（可以是一種或幾種溶質(zhì)）的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和。C、計算時單位統(tǒng)一D、計算式中一定要有x100％后得百分數(shù)。E、溶液的組成是指溶液中各成在量方面的關(guān)系，因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只有在不超過其最大值的溶解范圍時才有意義。如向飽和的NaCl溶中加入NaCl，其質(zhì)量分數(shù)不。F、運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶時，必須分清溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。當某些化合物溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)。Na溶水時，反應(yīng)后的溶質(zhì)是強氧化鈉，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是生成的氫氧化鈉的質(zhì)量∕（原氧化鈉的質(zhì)+原的質(zhì)量×100％若加入的物質(zhì)在水中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有沉淀或氣體生成，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量∕（反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總沉淀或氣體的質(zhì)量×100％溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變規(guī)律：（）一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（）質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的兩種溶液混合，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變（）定溫度時，向某飽和溶液中加入該溶質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變（）定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不（）于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其飽和溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)保持不變而于溶解度隨溫度升高減小的物質(zhì)來說低液的溫度所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變。溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分=x100％100g+溶度第1頁共頁

學(xué)大教育青島膠州校區(qū)A如某溫度下某飽和溶液中溶質(zhì)量分數(shù)為a，該溫度下溶解度為Sa則S=x100g100-aB在意溫度下，S一大于a。C溶度S越的溶質(zhì)，其飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a越大，反之S越小a％越小。二、溶液的稀釋和濃縮1、液的稀方法：加溶劑或加入同種溶質(zhì)的低濃度溶液溶液稀釋的計算一般根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列關(guān)系式加水稀釋：加入同種溶質(zhì)的低濃度溶液：2、溶液的濃縮使溶液濃度變大的方法有：添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或與同種溶質(zhì)的濃溶液混合添加溶質(zhì);蒸發(fā)溶劑與同種溶質(zhì)的濃溶液混合幾種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題型：一已溶中質(zhì)量溶質(zhì)或道液量溶質(zhì)，求質(zhì)質(zhì)分

直套公即二已某度的解，溶的量數(shù)知某度飽和液溶的量數(shù)求解℃時，將20克鹽在水充分攪拌，所得食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分(20℃，食鹽溶解度為36克℃時，某飽和食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是％，求食鹽在該溫度下的溶解度三在定質(zhì)質(zhì)分的液，入質(zhì)溶，所溶液溶的量數(shù)80g15％硝酸鈉溶液中，加入硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。80g15％硝酸鈉溶液中，加入水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四同種質(zhì)兩不溶的量數(shù)溶混，混后溶的量數(shù)第2頁共頁

學(xué)大教育青島膠州校區(qū)將10的硝酸鈉溶液100g，與25%硝酸鈉溶液混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)。五對溶的釋蒸濃的算要：液稀或發(fā)縮后溶的量變配制1000g溶的質(zhì)量分數(shù)為10的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80％的濃硫酸______g?需要水______g?一個燒杯里盛有的水200克加熱后40克的水份蒸發(fā)剩下的糖水的濃度?有50g質(zhì)分數(shù)為5％的NaCI溶，欲將其質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法()(A)加入2．5gNaCl固加入25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的溶(C)把溶劑蒸發(fā)掉25g蒸發(fā)掉一半溶劑解六結(jié)水物于制溶，溶的量數(shù)將25g膽礬CuSO4·5H2O］全溶于100g水中，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。化反類質(zhì)量數(shù)求：、反后沉，氣生類例１將混有氯化鈣的食鹽２５克放入１７３克水里，完全溶解后再加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為２％碳酸鈉溶液５３克，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。、反后氣，沉生類在一大燒杯中配制了２０％的純堿溶液１０６克，取一半溶液倒入裝有適量的３７％的濃鹽酸液的小試管中，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后小試管中所裝溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？、反后某應(yīng)液溶質(zhì)分類一定質(zhì)量的２０％的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀后，所得溶液量為１４２，中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為１０％。試求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果保留兩位?。┑?頁共頁

學(xué)大教育青島膠州校區(qū)、其類把⒕０克不純的食鹽樣品（所含雜質(zhì)不溶于水８⒏２克水中攪拌使氯化鈉完全溶解，將得的懸濁液過濾，然后取出⒒７克濾液，并在其