高考化學月刊 專題2 氧化還原反應及其配平專題1

2012氧化還原反應專題（1）精選ppt考點1:氧化還原反應的基本概念1.特征（判斷依據(jù)）：反應前后元素化合價有變化的反應。2.實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)相等。一特征一實質(zhì)五概念：精選ppt

3．有關概念之間的聯(lián)系反應物氧化劑還原劑反應本質(zhì)得電子失電子反應特征化合價降化合價升反應類型還原反應氧化反應表現(xiàn)性質(zhì)氧化性還原性生成物還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物同同一句話記憶：升失氧還氧降得還氧還精選ppt基本概念的應用：分析判斷及簡單計算練習：金屬銅可由黃銅礦提煉而成，黃銅礦在熔燒過程中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（）A.反應中有單質(zhì)參加,屬于置換反應B.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑D.若有1molO2參加反應，則反應共轉(zhuǎn)移4mol電子AD精選ppt歸納：四大基本反應類型與氧化還原反應間的關系氧化還原反應

⑴所有的置換反應都是氧化還原反應⑵所有的復分解反應都是非氧化還原反應⑶有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應⑷有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應復分解反應分解反應化合反應置換反應氧化還原反應的表示方法——雙線橋精選ppt考點2：氧化性、還原性強弱的判斷決定因素：得失電子的，而非電子的多少。1.根據(jù)元素化合價判斷：元素處于最高價態(tài)時，只具有性，但不一定有性。難易氧化強氧化精選ppt元素處于最低價態(tài)時，只具有性，但不一定有性。元素處于中間價態(tài)時，既具有性又具有性。但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。應用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性、還原性還原強還原氧化還原精選ppt2.根據(jù)氧化還原反應方程式判斷：較強的氧化劑＋較強的還原劑較弱的還原劑＋較弱的氧化劑簡記為：左強右弱應用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱②用強氧化性的物質(zhì)制備弱氧化性的物質(zhì)或強還原性物質(zhì)制備弱還原性物質(zhì)精選ppt金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應減弱3.根據(jù)元素周期表判斷一般地氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。精選ppt4.根據(jù)電化學判斷⑴原電池：還原性

一般負極>正極⑵電解池:

陰極：先被還原的離子（可能以單質(zhì)析出）氧化性較強陽極：先被氧化的離子還原性較強5.優(yōu)先原則：強強先反應。應用：判斷物質(zhì)穩(wěn)定性和反應順序。6.其它判斷方法：同種元素不同價態(tài)、溫度、濃度、催化劑、反應程度、酸堿性等。精選ppt練習已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生是置換反應 D．實驗①中鐵釘只做還原劑D精選ppt考點3：氧化還原反應方程式的配平及計算配平和計算原則：原子守恒、電荷守恒、電子守恒。配平一般步驟：標—列—求—觀—查方法常有：順配發(fā)、逆配發(fā)、順逆配發(fā)、缺項配平法等精選pptPt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+0+5+4+2得3e-失4e-×3×4右少H-16

少O---8左H-22、O-12右H--6、O-44433188H2O缺項配平常添加H+OH-H2O精選ppt氧化還原反應的計算常包括：氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量之比；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與物質(zhì)之間的量的關系；被氧化和被還原的量；推算氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物等。例：在反應:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量比為()A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5D精選ppt練習．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧