湖南省株洲市天元區(qū)馬家河中學九年級化學下冊82金屬的化學性質(zhì)培優(yōu)訓練新人教版

課題2金屬的化學性質(zhì)【中考考點透視】1、知道常有的金屬與氧氣的反響。2、記著金屬活動性次序，能依據(jù)金屬活動性的不一樣解說平時生活中的一些現(xiàn)象。、掌握置換反響的特色，能用金屬活動性次序表對有關(guān)的置換反響進行簡單的判斷?！局R點梳理】１、金屬與氧氣反響：寫出鎂鐵銅與氧氣反響的現(xiàn)象與方程式鎂：鐵：銅：２、金屬與酸反響生成鹽和氫氣（寫出鎂鋅鐵與硫酸鹽酸反響的方程式）反響條件：３、金屬與鹽反響生成鹽和金屬（寫出以下反響的方程式）鐵與硫酸銅：銅與硝酸銀：鋁與硫酸銅：反響條件：４、置換反響是指?！镜淅觥坷?．鐵是一種化學性質(zhì)比較開朗的金屬，在必定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學反響?；卮鹨韵聠栴}：1）以鐵為研究對象，模仿圖中實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學式（所填寫的反響物不屬同一類其他物質(zhì)，生成物一定填寫鐵的化合物）（2）實驗室中要除掉細碎銅屑中的少許鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除掉。（只用簡單的原理描繪即可）分析：此題主要考察鐵的性質(zhì)。作為一種比較開朗的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反響。應該注意的是，鐵參加的置換反響都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反響是：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。在解答第1問時一定依據(jù)題后括號內(nèi)的要求，密切聯(lián)合物質(zhì)分類的知識加以填空。鐵和銅在物理性質(zhì)、化學性質(zhì)上都有著較大的差別，運用這些性質(zhì)上的差別，能夠采取多種方法將兩者加以分別或把作為雜質(zhì)的此中一種物質(zhì)除掉。一定注意，除雜和分別無論在目的仍是在方法步驟上都有著必定的差別，除雜只要把雜質(zhì)除掉即可，而分別則需要保證各成分保持其本來的數(shù)目和性質(zhì)。答案：（1）HCl；FeCl2；CuSO4；FeSO4（其余切合題意的答案均可）。（2）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少許的鐵屑吸引出來。化學方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾?！揪毩暋?．以下成語或諺語中描繪金屬的化學性質(zhì)的是（）A．斬釘截鐵B．鐵杵磨針C．木人石心D．真金不怕火煉2、以下物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，反響速率最慢的是（）Ａ．鐵片Ｂ．鋅片Ｃ．鎂片Ｄ．鋁片3、以下變化屬于置換反響的是（）A．4Al＋3O==2Al2OB．Fe+HSO==FeSO+H↑232442C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑4、鋁是一種應用寬泛的金屬。以下有關(guān)鋁的描繪正確的選項是Ａ．鋁是地殼中含量最高的元素Ｂ．鎂鋁合金可用于制造飛機Ｃ．鋁的化學性質(zhì)不如鐵的開朗Ｄ．鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜，能夠用來盛裝鹽酸5、在甲乙丙三種金屬中，將丙浸入甲的硝酸鹽溶液中，有甲析出；將乙、丙分別放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反響，則三種金屬活動性次序為（）A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲6、以下化合物能由金屬與酸直接反響生成的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．MgSO427、非法分子常用金光閃閃的

“金元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們，以下鑒識方法中錯誤的選項是

（

）A．看顏色

B．測密度

C．用火燒

D．

加鹽酸8、金屬的應用寬泛，回答以下生活中金屬應用的有關(guān)問題：(1)實驗室的廢酸液不可以直接倒入下水道（鑄鐵制）。是由于。(2)工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是由于(用化學方程式表示)。（3）長久使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原由是_____________________________；假如在炒菜時常常加人適當?shù)氖秤么祝?/p>

成效會更好，原由是______________________________________________________________________。9、某學生在家里做了以下實驗：將一粒不與鹽酸反響的小球放入盛有鹽酸的玻璃小球杯中，小球飄蕩于液面上（以下圖）。而后將從廢舊電池外殼中采集來的鹽酸鋅片（過度）投入杯中，至不再有氣泡產(chǎn)生為止（溶液體積的變化忽視不計）。與開始時對比，小球所處的地點是（）A．往上調(diào)

B．不變

C．往下沉

D．沒法判斷10、某同學為判斷

A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了以下四個實驗：①將金屬

B放入C的鹽溶液中，看可否置換出C；②將金屬B放入酸中，看可否置換出酸中的氫；③將金屬A放入B的鹽溶液中，看可否置換出B；④將金屬C放入A的鹽溶液中，看可否置換出A。你以為上述能夠不做的實驗是（

）A．①

B．②

C．③

D．④11、把一根干凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少；④溶液的質(zhì)量增添。以上表達中正確的是（A、①②③B、①④C、①③④

②溶液由無色漸漸變?yōu)闇\綠）。D、①②③④12、在高溫條件下，金屬鎂能跟多種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生反響。比如，點燃3Mg+N2═══

Mg3N2（固體，熱穩(wěn)固性好）

點燃2Mg+CO═══2MgO+C若以同樣質(zhì)量的鎂（條）在①O2、②N2、③CO2、④空氣中分別充分焚燒均能獲得固體產(chǎn)物，則按固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小所對應的氣體分別是（填氣體序號）_____________。13、四支試管中分別盛有同樣質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入此中，小明將察看到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，四周的小黑點表示反響中生成的氣體。(1)A、B、C三種金屬的開朗性由強到弱的次序可能是__________________。(2)B是使用最廣的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反響的化學方程式。14、鈦（Ti）由于擁有很多奇特的性能而愈來愈惹起人們的關(guān)注。某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性次序進行研究。提出假定：a.Ti的金屬活動性比Mg強；b.Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。查閱資料：在同樣條件下，金屬與酸反響，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設計：同溫下，取大小同樣的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，察看現(xiàn)象。請回答：（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光明，其目的是（填序號）①除掉氧化膜，利于直接反響②使反響的金屬溫度同樣，③使表面光明，易察看現(xiàn)象（2）依據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：TiMgAg實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度遲緩產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象結(jié)論：原假定中不正確（填“a”或“b”或“ab”），原由是；三種金屬的活動性由強到弱的次序為。3）上述實驗設計中，假如所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一樣，能否必定能夠得出正確的結(jié)論？（填“是”或“否”），原由是。15、為了測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反響，進行了三次實驗，所得