高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

高考化學(xué)最新復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識點(diǎn)總結(jié)概括學(xué)習(xí)化學(xué)要有自己的錯(cuò)題本。把自己在平常作業(yè)或考試中碰到的一些重要的錯(cuò)題記錄下來，能夠用三種不一樣顏色的筆，黑色記錄題目，藍(lán)色記錄解題過程，紅色記錄解題重點(diǎn)點(diǎn)。下邊是小編為大家整理的相關(guān)高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識點(diǎn)總結(jié)，希望對你們有幫助!高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識點(diǎn)總結(jié)1堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的開朗性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)跟著原子半徑增大而遞減硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯(cuò)誤,初級有機(jī)酸易溶于水在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出能與冷水反響放出氣體單質(zhì)的只有是開朗的金屬單質(zhì)或開朗的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,比方2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH將空氣液化，而后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先獲得N2,留下液氧把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除掉生鐵中除Fe之外各樣元素，把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純固然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥知足植物生長需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水制取漂白粉、配制波爾多液以及改進(jìn)酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混淆物二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸鐵屑溶于過度鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+1/6錯(cuò)誤,加入碘水會獲得FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性固然不如Cl2,Br2,可是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?常溫下，濃硝酸能夠用鋁罐儲存，說明鋁與濃硝酸不反響錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色積淀，持續(xù)通入CO2至過度，白色積淀仍不用逝錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中持續(xù)通入CO2至過度，白色積淀消逝,最后獲得的是Ca(HCO3)2大氣中大批二氧化硫根源于煤和石油的焚燒以及金屬礦石的冶煉正確某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混淆而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色積淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混淆后發(fā)生反響生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣一定經(jīng)凈化、回收辦理錯(cuò)誤,是為了防備大氣污染用1molAl與足量NaOH溶液反響正確硫化鈉既不可以與燒堿溶液反響，也不可以與氫硫酸反響?錯(cuò)誤,硫化鈉能夠和氫硫酸反響:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN、-I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不可以大批共存?正確,Fe3+能夠于SCN配-合,與I-和S2-發(fā)生氧化復(fù)原反響,與CO32-,HCO3和-AlO2-發(fā)生雙水解反響?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅退色，但反響實(shí)質(zhì)有所不一樣?正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)固的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化復(fù)原反響且不行逆?乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響?2/6錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反響?21.在FeBr2溶液中通入必定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存?因?yàn)镕e3+和S2-能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響,所以Fe2S3不存在?錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可獲得Fe2S3,溶度踴躍小?23.在次氯酸鈉溶液中通入少許二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?錯(cuò)誤,次氯酸能夠氧化亞硫酸鈉,會獲得NaCl和H2SO4?24.有5.6g鐵與足量酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為0.2NA?錯(cuò)誤,假如和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反響轉(zhuǎn)移0.3NA?含有價(jià)元素的化合物不必定擁有強(qiáng)氧化性?正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?單質(zhì)的復(fù)原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)?錯(cuò)誤,比方Cu的復(fù)原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性相同弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?錯(cuò)誤,沒法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會立刻有Cu2(OH)2CO3生成?單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性能夠是：金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不行能發(fā)生這個(gè)反響29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反響錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反響高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)知識點(diǎn)總結(jié)2、羥基就是氫氧根看上去都是OH構(gòu)成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它不過物質(zhì)構(gòu)造的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。3/6比如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，所以這里叫氫氧根。、Fe3+離子是黃色的盡人皆知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，可能否是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子聯(lián)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。所以濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3致使的。真實(shí)Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過度的酸來克制水解，黃色將褪去。、AgOH遇水分解我發(fā)現(xiàn)許多同學(xué)都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就以為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)固性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)獲得AgOH后就馬上分解，因此AgOH常溫下不存在，和水是沒相關(guān)系的。假如在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是能夠獲得AgOH這個(gè)白色積淀的。4、多元含氧酸詳細(xì)是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。多元酸終究能電離多少個(gè)H+，是要看它構(gòu)造中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不可以電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，仿佛是三元酸，可是它的構(gòu)造中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。所以H3PO3是二元酸。自然，有的還要考慮其余要素，如路易斯酸H3BO3就不可以由此來解說。5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?表面上看，“酸”式鹽溶液自然呈酸性啦，其實(shí)否則。究竟酸式鹽呈什么性，要分狀況議論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性;當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大批的H+，并且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液必定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。4/6假如陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，假如陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。、H2SO4有強(qiáng)氧化性這么說就不對，只需在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表此刻整體的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也表現(xiàn)了廉價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較相同。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)一定謹(jǐn)慎，前面加上“濃”字。、鹽酸是氯化氫的俗稱看上去，二者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤解，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混淆物，是氯化氫和水的混淆物;而氯化氫是純凈物，二者根本不一樣的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。從常有的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常有的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，仿佛易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度沒關(guān)，此中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不必定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反響后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH必定為很弱的堿。其實(shí)否則，經(jīng)過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得悉AgOH也是一中強(qiáng)堿。9、寫離子方程式時(shí)，易溶強(qiáng)電解質(zhì)必定拆，弱電解質(zhì)必定不拆。在水溶液中，確實(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完整電離，所以必定拆;而弱電解質(zhì)不可以完整電離，所以不拆?？墒窃诜撬芤褐羞M(jìn)行時(shí)，或反響系統(tǒng)中水極少時(shí)，那就要看狀況了。在固相反響時(shí)，不論是強(qiáng)電解質(zhì)仍是弱電解質(zhì)，不論這反響的實(shí)質(zhì)能否離子互換實(shí)現(xiàn)的，都不可以拆。有的方程式要看詳細(xì)的反響實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反響，只管濃H2SO4的濃度為98%，還有少許水，有部分分子還能夠完整電離成H+和SO42-，可是這條反響主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是5/6H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反響的是H2SO4分子，所以這條反響中H2SO4不可以拆。相同，生成的CuSO4因水極少，也主要以分子形式存在，所以也不可以拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)不過相關(guān)于水是弱而以，在其余某些溶劑中，或許它就變?yōu)榱藦?qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反響