浙教版科學(xué)八年級上冊溶液部分知識點總結(jié)

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溶液部分知識點總結(jié)

溶液計算的基本公式：

溶液質(zhì)量（g）=溶質(zhì)質(zhì)量（g）+溶劑質(zhì)量（g）

①溶液密度（g/mL）即=

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量（

g）

g)

100%=

溶質(zhì)質(zhì)量（溶液質(zhì)量（

g)g)

（溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）（

×100%

1

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即w=m質(zhì)

m液m質(zhì)100%=m質(zhì)m劑×100%

溶解度計算基本公式：

溶解度(g)

100(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)

溶劑質(zhì)量(g)溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(g)

飽和溶液的質(zhì)量(g)

相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：S(g)w(g)

(100w)(g)100(g)w%S(g)

(100S)(g)100%

1、溶解過程不是單一的物理過程，也不是單一的化學(xué)過程，

而是非常復(fù)雜的“物理－化學(xué)”過程。

2、溶解過程中一定有熱效應(yīng)產(chǎn)生：濃H2SO4稀釋則放熱，銨鹽溶于水則吸熱

3、溶解度

a.定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

b.溶解度大小的影響因素：

內(nèi)因——

外因——

4

5、飽和溶液中，加入同種溶質(zhì)不能溶解，但加入其它少量物質(zhì)，還可以溶解，原溶質(zhì)不會析出。

6、在飽和溶液中，降低溫度，析出結(jié)晶水化物，溶劑和溶質(zhì)均減小，但溶液仍為飽和溶液，濃度相應(yīng)減小。

7、如果采用加熱蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，溶質(zhì)是易揮發(fā)和易分解的，則不能采用。

8、氣體溶解度

a定義：在一定的溫度下，1.01×105Pa，1體積水中達(dá)到飽和時，所溶解的氣體的體積數(shù)。b影響因素：溫度——T升高，溶解度減小，壓強——P增大，溶解度增大。

c常見氣體常溫常壓下的溶解度：

CO2:1Cl2:2H2S:2.6SO2:40HCl:500NH3:700

課堂鞏固練習(xí)：

1、t℃時，有A、B兩種濃度、質(zhì)量均相同的硫酸銅溶液，將A等溫蒸發(fā)31g水恰好達(dá)到飽和，B中加入25g膽礬也恰好達(dá)到飽和，計算t℃時硫酸銅的溶解度。

25gCuSO4·5H2O中，含CuSO4：16g，H2O：9g

2、80℃時，飽和硫酸銅溶液310g，加熱