初中化學(xué)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

第七講物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化【知無(wú)巨細(xì)】知識(shí)點(diǎn)一:非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化11.非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化.非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的_化合物_，如：S+O2錯(cuò)誤！SO2,C+O2錯(cuò)誤！CO2,C+2s錯(cuò)誤！CS2.某些非金屬氧化物可以踉水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的.酸.如:CO2+H2O===4CO3 SO2+H2O===4SO3 SO3+H2O===HSO4.不穩(wěn)定的酸受熱分解成相應(yīng)的氧化物:H2co3錯(cuò)誤!HO+COJ例1:下列現(xiàn)象中，可以證明木炭在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A.燃燒更旺 B.發(fā)出白光C.放出大量的熱 D.生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體解析：燃燒更旺、發(fā)出白光、放出大量的熱等不能證明木炭在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng)；生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,是二氧化碳，能夠證明木炭在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng).故選D.例2：下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（ ）A.硫在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰B.棉線在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體D.紅磷在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生大量白色煙霧解析：A、硫在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，但在氧氣中燃燒時(shí)，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、棉線主要成分是纖維素，在空氣中燃燒產(chǎn)生燒紙的氣味，羊毛等蛋白質(zhì)材質(zhì)才產(chǎn)生燒焦羽毛氣味故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.故選：C.第1頁(yè)（共8頁(yè)）

例3：?jiǎn)钨|(zhì)碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.c *CO1X（1）物質(zhì)X可能為（填序號(hào)）—③.①氧氣②水③碳酸 七工（2）若X為CaCO3,寫出圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①co_co2：；②CaCO3_CO2：或。（3）低碳經(jīng)濟(jì)是一種以低能耗和高效能等為主要特征、以較少的溫室效應(yīng)氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式.①溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w除CO2外，還有（填一種物質(zhì)）等氣體.近年來(lái)大氣中CO2含量不斷增加的主要原因是（用化學(xué)方程式表示），自然界中消耗CO2的主要途徑：植物的光合作用和（用化學(xué)方程式表示）②下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是__。A.改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)B.研制和開(kāi)發(fā)新能源C優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電D.大力發(fā)展火力發(fā)電解析：（1）③ （2）解析：（1）③ （2）CO+CuO錯(cuò)誤!Cu+CO 2—CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2T+H2O或CaCO3錯(cuò)誤!CO2+H2O==HCOs—；CaO+C02t。（3）O3或CH4（臭氧、甲烷）-； C+CO2+H2O==HCOs—；〈舉一反三〉.汽車尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔?、可吸入顆粒物、一氧化碳外還主要含有（ ）A.氮?dú)?B.硫化氫 C.二氧化硫 D?氮的氧化物.根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是 （ ）A.磷在足量氧氣中燃燒生成一種相應(yīng)氧化物，則碳在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物B.稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二氧化碳CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似NaHCO3、（NH4）2CO3固體受熱后均能生成氣體，則Na2cO3固體受熱后也能生成氣體第2頁(yè)（共8頁(yè)）

3.利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如圖所示：I天.海不.氧氣 /天然海水含硫煙氣T吸，塔I氧化I一$反應(yīng)，稀釋卜一排放

凈化%煙氣天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2sO3生成，H2sO3與海水中的離子反應(yīng)，會(huì)釋放出CO2,通入氧氣氧化后，海水的酸性顯著增強(qiáng)。①設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)凈化后的煙氣中是否含SO2的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：.②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。鹽溶液非金屬單質(zhì)或酸或鹽溶液知識(shí)點(diǎn)二:金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化鹽溶液非金屬單質(zhì)或酸或鹽溶液.金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化.金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物.如：Fe+S錯(cuò)誤！FeS 2Fe+3cl2錯(cuò)誤！2FeCl3.某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿.如：CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O=== 2NaOH—K2O+H2O===2KOH—.金屬冶煉主要是指將一金屬氧化物_轉(zhuǎn)化為金屬的過(guò)程。在金屬氧化物中加入_還原劑=，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成_金屬單質(zhì)。.含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做一還原反應(yīng)=_；能從氧化物中奪取氧的能力叫做一還原性__，具有還原性的物質(zhì)可作_還原劑_,如碳、一氧化碳和二氫氣=等。.木炭和氧化銅粉末在高溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：一黑色固體逐漸變?yōu)榧t色,_澄清石灰水變渾濁_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_C+2CuO錯(cuò)誤!2Cu+CO2_t-.氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象為：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成_「發(fā)生的化學(xué)方程式為:__H2+CuO錯(cuò)誤!Cu+H2O__。.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理就是用一氧化碳還原__氧化鐵__,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：=3CO+Fe2O3錯(cuò)誤!2Fe+3CO2例1：下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是（A.生鐵和鋼都屬于鐵合金第3頁(yè)（共8頁(yè)）B.鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石解析：A、生鐵和鋼都屬于鐵合金，故A正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，故B錯(cuò)誤；C、金屬鋅比鐵活潑，所以在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕，故C正確；D、煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，故D正確.故選:B.例2：下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（ ）A.在實(shí)驗(yàn)室里用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣B.CO還原氧化鐵時(shí)，先通入CO,排凈空氣后再加熱C.直接用鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D.通過(guò)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化解析：A、氯酸鉀在二氧化鎰和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故A正確；B、一氧化碳具有可燃性，點(diǎn)燃一氧化碳與空氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，故CO還原氧化鐵時(shí)，先通入CO,排凈空氣后再加熱.故B正確；C、鎂帶在空氣中燃燒與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，該反應(yīng)有氣體參加，但沒(méi)在密閉容器中進(jìn)行，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.故C錯(cuò)誤；D、鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量，通過(guò)該反應(yīng)可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化故D正確；故選C.例3：人類常從礦石中獲取金屬材料。（1）鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)中的氧化劑是。該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 .常用于滅火的是一。（2）銅是人類利用較早的金屬,木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是:,反應(yīng)后固體的質(zhì)量—減少__（填”增大〃“減小”或“不變”）。解析：（1）3CO十Fe,9錯(cuò)誤!2Fe+3CO2;Feal或氧化鐵）：Fe（或鐵）.；嗎（2）_C+2CuO錯(cuò)誤!2Cu+COj；_減少_＜舉一反三〉.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（ ）A.在實(shí)驗(yàn)室里用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物來(lái)制取氧氣CO還原氧化鐵時(shí)，先通入CO,排凈空氣后再加熱C.直接用鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D.通過(guò)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化.把鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物，這第4頁(yè)（共8頁(yè)）時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài),撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，直至全部混合的都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色固體化合物一一硫酸亞鐵。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z(1)得到的黑色固體的化學(xué)式是 ；(2)鐵和硫反應(yīng)時(shí)是吸收熱量，還是放出熱量 ；(3)證實(shí)鐵已從單質(zhì)變?yōu)榛衔锏姆椒ㄊ?(4)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)從理論上計(jì)算，為使硫粉和鐵粉全部反應(yīng)，兩者的最佳質(zhì)量比是 。.以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖:(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱 。(2)將黃鐵礦粉碎，目的是 .(3)流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為：.(4)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么？.(5)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來(lái).一、物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律3、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。a.非金屬+O2碳在氧氣中充分燃燒：C+O點(diǎn)燃_點(diǎn)燃b。金屬+O2-?鎂在空氣中燃燒：Mg+O2==c。非金屬氧化物+H2O一?二氧化碳與水反應(yīng)：co2+h2o==d.金屬氧化物+h2o—>氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==e.金屬+非金屬 ?鐵與氯氣反應(yīng):Fe+Cl2==f.金屬氧化物+非金屬氧化物一? 生石灰和二氧化硅化合:CaO+SiO2==CaSiO3第5頁(yè)(共8頁(yè))

g.其它化合反應(yīng)：一氧化碳在空氣中燃燒：co+o2蹩 2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。a.酸分解:酸一k +H2O碳酸不穩(wěn)定分解:H2cO3=42O+CO2Tb。堿分解:不溶性堿一?+H2O氫氧化銅受熱分解：Cu（OH）2==CuO+H2Oc。氧化物分解：電解水：2H20通電2H2t+O2Td。鹽分解:加熱高鎰酸鉀：KMnO『仝 3）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。a.金屬+酸一?H2T+鹽鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2so4==b。金屬+鹽一*金屬+鹽鐵和硫酸銅溶液（濕法煉銅）：Fe+CuSO4==d.還原劑+金屬氧化物一噬屬+氧化物氫氣還原氧化銅：h2+cuoAe。其它置換反應(yīng)： △鈉和水反應(yīng)：Na+H2O==鈣和水反應(yīng)：Ca+2H20==4）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)a。中和反應(yīng):堿+酸一?鹽+H20鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOH==氫氧化鐵和硫酸：Fe（OH）3+H2so4==b.鹽+酸―新鹽+新酸大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）:CaCO3+HCl==鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgN03=="c。鹽+滬f新鹽+新堿氫氧化鈉和硫酸銅：NaOH+CuSO4==硝酸銨和氫氧化鈉:NH4NO3+NaOH==d.鹽+鹽―^新鹽+新鹽硫酸鈉和氯化鋇:Na2so4+BaCl2==氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3==例1.物質(zhì)R既能與某些酸反應(yīng)，又能與某些鹽溶液反應(yīng)，還能與某些金屬反應(yīng).在下列物質(zhì)中,R可能是（ ）A.KNO3 B.AgNO3 C.HCl D.CO2解析:此題考查各種物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)。題干中物質(zhì)R既能與酸反應(yīng)又能與鹽溶液反應(yīng)，還能有金屬反應(yīng)。A選項(xiàng)，硝酸鉀不能與任何物質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，硝酸銀能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，能與含氯離子的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，正確；C選項(xiàng)，鹽酸不能與酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，二氧化碳不能與酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。例2：常溫下，某反應(yīng)M+N-鹽+水，其中M、N的類別不可能是（）A.酸、堿 A.酸、堿 B.單質(zhì)、氧化物 C.氧化物、酸D.氧化物、堿第6頁(yè)（共8頁(yè)）解析:此題考查各類反應(yīng)及其產(chǎn)物，題干中的生成物為鹽水，能生成鹽和水的反應(yīng)類型有：酸堿中和反應(yīng)、堿性氧化物和酸、酸性氧化物和堿,所以答案選A。〈舉一反三〉TOC\o"1-5"\h\z.用新的鋁壺?zé)?，浸到水的地方易變黑，這一現(xiàn)象說(shuō)明了（ ）A.水中含有鉀鹽，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) B.水中含有鈣鹽，出現(xiàn)了水垢C.水中含有鐵鹽，發(fā)生了置換反應(yīng)D.水中含有鈉鹽，發(fā)生了氧化反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是（ ）①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A.①② B.②④ C.③⑤ D.①.一定量的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀8g,若相同質(zhì)量的CO2,經(jīng)過(guò)CO2-CO-COM一系列的變化后（假設(shè)無(wú)損耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀bg,則A與B的關(guān)系為（）A.a=b B.3a=b C.a=2b D。2a=b4。廢干電池內(nèi)的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4cl、C（少量）等物質(zhì)。某科學(xué)興趣小組欲通過(guò)以下流程，分離并回收部分物質(zhì).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）玻璃棒在操作l中的作用：.（2）過(guò)濾后，濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是.（可多選）A.濾紙破損C.燒杯不干凈液A.濾紙破損C.燒杯不干凈液C中的物質(zhì)相互反應(yīng)（3）固體B常用化劑，則B是化學(xué)式）。B.過(guò)濾過(guò)程中濾液的液面超過(guò)了濾紙的邊緣rH.?a}'*也瑞^低稱5周休hii友山迪低溫謔液a■公拇體口—D.濾作催（填課后練習(xí).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ）A.白磷在空氣中自燃產(chǎn)生大量的白霧，放出熱量B.高溫加熱碳和氧化銅的混合物，紅色固體變成黑色固體第7頁(yè)（共8頁(yè)）C木炭粉放入滴有紅墨水的水中，攪拌、過(guò)濾得到紅色溶液D.生石灰放入足量水中放出熱量，向上層清液中滴加酚歐，酚歐變紅.一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是()A.CaCl2-CaCO3-Ca(OH)2 B.AgNO3-Fe(NO3)2-Zn(NO3)2C.NaNO3-NaOH-Na2cO3 D.Fe2O3-FeSO4-Fe(OH)3.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括