高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)4.3.3化學(xué)鍵與分子間作用力作業(yè)

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十七）化學(xué)鍵與分子間作用力A級(jí)—學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練1．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是()A．HCl極易溶于水B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C．HCl在水溶液中完全電離D．HCl是無色有刺激性氣味的氣體解析：選B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有游離態(tài)的離子存在，故H原子和Cl原子之間的相互作用應(yīng)是共價(jià)鍵，因此HCl為共價(jià)化合物。2．下列說法中不正確的是()A．共價(jià)化合物中沒有離子鍵B．離子化合物中不一定沒有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中可以有離子鍵D．離子鍵只能存在于離子化合物中解析：選C離子鍵只能存在于離子化合物中，共價(jià)化合物中只能有共價(jià)鍵。3．下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是()A．MgCl2 B．N2C．HCl D．Na2O2解析：選DNa2O2中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，屬于離子化合物。4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．由不同種非金屬的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵D．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析：選A由離子鍵形成的化合物是離子化合物，A項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)分子(如氖)不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物如H2O2含極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉含共價(jià)鍵，但氫氧化鈉是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列說法中正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4溶于水時(shí)發(fā)生NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，此時(shí)破壞的只有離子鍵解析：選CHF可以形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)高；金屬與非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，離子化合物是由活潑金屬和活潑非金屬形成的；NaHSO4溶于水時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。6．下列說法不正確的是()A．H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C．碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力D．KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成解析：選AH2O分子間存在氫鍵，H2S、H2Te分子間不存在氫鍵，H2Te的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S，所以H2Te的分子間作用力大于H2S，因此分子間作用力大小順序?yàn)镠2O>H2Te>H2S，A錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，B正確；碘是分子晶體，碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力，C正確；KClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂(K＋與ClOeq\o\al(－,3)形成的離子鍵、Cl—O共價(jià)鍵)和形成(K＋與Cl－形成的離子鍵、O=O共價(jià)鍵)，D正確。7．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高解析：選D氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)也存在分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。8．下列變化中：①I2升華，②燒堿溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2解析：I2升華，O2溶于水時(shí)，I2和O2均以分子形式存在，并未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞；NaOH、NaCl、Na2O2、HCl溶于水時(shí)，均發(fā)生了化學(xué)鍵的破壞，但NaOH溶于水時(shí)H—O共價(jià)鍵未被破壞，Na2O2溶于水時(shí)Oeq\o\al(2－,2)中的非極性鍵卻被破壞。答案：①⑤②③④⑥9．侯氏制堿法反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示如下：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓。按要求回答下列問題：(1)此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？______________。(2)寫出以下物質(zhì)的電子式：NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。(3)寫出以下分子的結(jié)構(gòu)式：NH3_____________，H2O_____________。(4)指出以下物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型：NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。(5)下列說法正確的是_____________(填字母序號(hào))。A．離子化合物中一定含離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物B．共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子之間的相互吸引，共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是形成共用電子對(duì)D．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，通過化學(xué)鍵形成形形色色的物質(zhì)E．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成F．含離子鍵的化合物不一定有金屬元素，形成共價(jià)鍵的元素一定都是非金屬元素解析：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl、Na2O2、NaOH中都含有共價(jià)鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，既有靜電引力也有靜電斥力。答案：(1)不是(4)極性鍵極性鍵離子鍵極性鍵和離子鍵(5)AE10．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖：按要求回答下列問題：(1)若Y的－2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則：①Y元素在周期表中位于第______周期第______族。②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是____________，其電子式為__________。③用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過程：________________________________________________________________________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________。A．H2YO3 B．YO3C．YCl4 D．ZY解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的－2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，Y原子有8個(gè)電子，是氧元素，Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為＋4價(jià)。答案：(1)①二ⅥA②共價(jià)鍵(2)BB級(jí)—選考等級(jí)考試增分練1．下列說法正確的是()A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．水分子間既存在分子間作用力，又存在氫鍵C．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵D．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵解析：選B可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵，A錯(cuò)誤；水分子間除了存在分子間作用力外，還存在分子間的氫鍵，B正確；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，C錯(cuò)誤；H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。2．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示：①②F2Cl2I2③④H2H2H2⑤CH4SiH4GeH4對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是()A．a(chǎn)、b、c代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O>H2S>H2Se>H2TeD．表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定解析：選C由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，d為H2Se，e為SnH4。a為單原子分子，無化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；HF為弱酸，B錯(cuò)誤；由元素周期律知，C正確；氫鍵只影響化合物的熔、沸點(diǎn)，不影響其穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤。3．(1)請(qǐng)用下列四種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為__________________________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃×105Pa)，但在180℃就開始升華。氯化鋁是______________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明該結(jié)論的正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是(4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填字母序號(hào))。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②d和g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解析：(1)O2只含共價(jià)鍵，NH4NO3含離子鍵和極性共價(jià)鍵，K2O2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NH3只含共價(jià)鍵。(2)XY2型離子化合物，通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故Y可能是F－或Cl－，結(jié)合“XY2中共有38個(gè)電子”可推出XY2為CaF2。(3)氯化鋁是共價(jià)化合物，可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明。(4)①a～g七種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金屬性最強(qiáng)，Cl的非金屬性最強(qiáng)，二者最易形成離子鍵。②d與g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：(1)②(2)(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①B②是4．某融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是__________，電子式是________________________________________________________________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為______________，電子式為_____________，化學(xué)鍵類型為______________(填“離子鍵”“