思考在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化

思考在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化第1頁(yè)/共27頁(yè)思考：在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個(gè)可逆反應(yīng)。請(qǐng)大家回憶氯水中含有哪些微粒第2頁(yè)/共27頁(yè)Cl2

能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl總結(jié)什么是可逆反應(yīng)?氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

等第3頁(yè)/共27頁(yè)H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)什么叫做可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的，化學(xué)反應(yīng)是有限度的。第4頁(yè)/共27頁(yè)N2+H2NH3

在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

(合適催化劑)，能發(fā)生什么反應(yīng)？（1）開始時(shí)c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0催化劑N2+3H22NH3高溫第5頁(yè)/共27頁(yè)N2+H2NH3（2）瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過(guò)后有什么特征？正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值。一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3第6頁(yè)/共27頁(yè)

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。第7頁(yè)/共27頁(yè)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論第8頁(yè)/共27頁(yè)1、定義在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同而已。三、化學(xué)平衡狀態(tài)第9頁(yè)/共27頁(yè)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?nèi)?、化學(xué)平衡狀態(tài)第10頁(yè)/共27頁(yè)如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來(lái)表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成（4）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有3molH2生成以上均表示V(正)＝V(逆)第11頁(yè)/共27頁(yè)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡的特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”①“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；②“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；③“等”：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0化學(xué)平衡的標(biāo)志④“定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；化學(xué)平衡的標(biāo)志

第12頁(yè)/共27頁(yè)此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9第13頁(yè)/共27頁(yè)練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C第14頁(yè)/共27頁(yè)下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成A、C隨堂練習(xí)第15頁(yè)/共27頁(yè)在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO第16頁(yè)/共27頁(yè)思考：如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)了呢？

宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定（標(biāo)志）第17頁(yè)/共27頁(yè)1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolHI。

B單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成nmolI2。

C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵斷裂。【課堂練習(xí)】B第18頁(yè)/共27頁(yè)2、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、Ag+濃度不再改變B、Ag+的生成速率和Ag+

、Cl-結(jié)合生成AgCl的速率相等C、AgCl的質(zhì)量不再減少D、Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為1：1D第19頁(yè)/共27頁(yè)3、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解

B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C第20頁(yè)/共27頁(yè)4、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）

A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度

C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度

E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量ＢE反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量有變化第21頁(yè)/共27頁(yè)5、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的

A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存

C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變

D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化6、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）

2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再變化

C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

Dc(I2)=c(H2)=c(HI)ＣＤＢ反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量也不變第22頁(yè)/共27頁(yè)7、可逆反應(yīng)：的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)C第23頁(yè)/共27頁(yè)8、下列①→⑩的說(shuō)法中可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______；在⑥→⑩的說(shuō)法中能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)H-I鍵斷裂③百分組成：W(HI)=W(I2)④容器內(nèi)HI(g)、H2(g)

、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑧條件一定，混合