化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教學(xué)教案

------------------------------------------------------------------------------化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)案重點：蓋斯定律難點：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的計算關(guān)鍵點：定義內(nèi)涵的準(zhǔn)確把握[基礎(chǔ)復(fù)習(xí)]：本章全部概念反應(yīng)熱1、定義：__________________________。____________________________叫放熱反應(yīng)。_______________________叫吸熱反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。）2、符號：_______(大吸小放)3、單位：__________4、計算依據(jù)：⊿H=_______的總能量–_______的總能量=H(生成物)-H（反應(yīng)物）⊿H=_______的總鍵能–_______的總鍵能放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越，物質(zhì)能量越，越；反之鍵能越，物質(zhì)能量越，越圖示SKIPIF1<0SKIPIF1<05、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：（1）要標(biāo)明反應(yīng)的_____和_____，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。（2）要標(biāo)明__________________________，因為物質(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱（⊿H）的數(shù)值不同。（3）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)________________，而是表示____________，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其⊿H也______________的改變，但⊿H的___________不變，仍然為_________。若將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則⊿H的________和________不變，________改變。（4）熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“↑”和“↓”。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“______”液態(tài)用“_______”，氣態(tài)用“_______”。（5）⊿H要標(biāo)注“______”或“_______”，放熱反應(yīng)⊿H為“______”，吸熱反應(yīng)⊿H為’_______”.6、蓋斯定律：___________________________________________________________________這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。（化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)）7、（1）常見的放熱反應(yīng)有：_______________________________________________________（2）常見的吸熱反應(yīng)有：____________________________________________________-二、燃燒熱定義：_____________________________________________________________，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol中和熱定義：__________________________________________________________________。注意事項：必須是“__________”，因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量，影響中和熱。中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________________，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于__________.[課堂練習(xí)]：1、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是________（2009全國2）A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3知識點分析：2、已知：SKIPIF1<0△SKIPIF1<0·SKIPIF1<0SKIPIF1<0△SKIPIF1<0·SKIPIF1<0則SKIPIF1<0的△H是A.-824.4kJ·SKIPIF1<0B.-627.6kJ·SKIPIF1<0C.-744.7kJ·SKIPIF1<0D.-169.4kJ·SKIPIF1<0知識點分析：3、25℃A.2H+(aq)+SKIPIF1<0(aq)+SKIPIF1<0(aq)+2OHSKIPIF1<0(aq)=BaSO4(s)+2HSKIPIF1<0O(1);SKIPIF1<0H=SKIPIF1<057.3kJ/molB.KOH(aq)+SKIPIF1<0HSKIPIF1<0SO4(aq)=SKIPIF1<0KSKIPIF1<0SO4(aq)+HSKIPIF1<0O(I);SKIPIF1<0H=SKIPIF1<057.3kJ/molC.C8H18(I)+SKIPIF1<0OSKIPIF1<0(g)=8COSKIPIF1<0(g)+9HSKIPIF1<0O;SKIPIF1<0H=SKIPIF1<05518kJ/molD.2C8H18(g)+25OSKIPIF1<0(g)=16COSKIPIF1<0(g)+18HSKIPIF1<0O(1);SKIPIF1<0H=SKIPIF1<05518kJ/mol知識點分析：【教師精講】：解決學(xué)生存在的問題[課堂檢測]：1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+SKIPIF1<0ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023錯誤分析：自我評價：2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(I)-反應(yīng)生成C2H5OH(I)的△H為_______（2008寧夏）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1錯誤分析：自我評價：作業(yè)：1、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：(l)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝_____________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式______________________________________________________________________。反應(yīng)熱的計算學(xué)案知識體系和復(fù)習(xí)重點一、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式：①反應(yīng)熱與測定條件②反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的集聚狀態(tài)有關(guān)。③反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)。 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1復(fù)習(xí)1：由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的△H＝kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為kJ·mol－1。二、化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)的能量1、放熱反應(yīng)：2、吸熱反應(yīng)：物質(zhì)的能量越低，性質(zhì)就越穩(wěn)定；物質(zhì)的能量越高，性質(zhì)就越活潑。物質(zhì)的化學(xué)能是化學(xué)鍵的能量，通過化學(xué)鍵的鍵能可計算反應(yīng)熱。如：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H。△H== E(H－H)＋E(Cl－Cl)－2E(H－Cl)。3、蓋斯定律： 復(fù)習(xí)2：發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);△H==+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);△H==－534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)====HF(g);△H==－269kJ/molH2(g)+1/2O2(g)====H2O(g);△H==－242kJ/mol ⑴肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；肼的燃燒熱是 (2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)放出的能量更大。肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。典例解析例1．以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的說法中，正確的是A．當(dāng)12NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量例2.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________________．例3．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量495kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ B．557kJC．437kJ D．188kJ例4．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占eq\f(1,3)體積，CO2占eq\f(2,3)體積，且C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJC．283kJ D．566kJ三、中和熱測定實驗(1)實驗原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)=H2O(1)△H<0(放熱反應(yīng))使一定量的酸、堿在稀溶液里完全反應(yīng)，測量反應(yīng)前后溶液的溫度。根據(jù)△H=-C×m×△t計算酸堿反應(yīng)的焓變。(2)實驗用品：(3)實驗步驟：(4)計算反應(yīng)熱:(5)數(shù)據(jù)處理:以三次測量所得數(shù)據(jù)的為計算依據(jù)。取鹽酸和NaOH溶液的密度為1g·cm－3。忽略實驗裝置的比熱容。取鹽酸質(zhì)量為m1、NaOH溶液質(zhì)量為m2，反應(yīng)后溶液比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，則實驗中反應(yīng)放出的熱量為，生成1molH2O時的ΔH＝課堂檢測1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+SKIPIF1<0ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023錯誤分析：自我評價：2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(I)-反應(yīng)生成C2H5OH(I)的△H為_______（2008寧夏）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1錯誤分析：自我評價：課外作業(yè)1、含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7KJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H2O(l)；△H=+28.7KJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H2O(l)；△H=-28.7KJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H2O(l)；△H=+57.4KJmolD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H2O(l)；△H=-57.4KJ/mol2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol向1L1mol/L的NaOHaq中加入：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是A．△H1>△H2>△H3 B．△H2>△H3>△H1C．△H1=△H2=△H3 D．△H1>△H3>△H23、已知25℃C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51KJ/molC(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41KJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高4、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol5、在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6KJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 6、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 ；又知:H2O(l)=H2O(g)，△H=+44KJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 KJ。7.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．據(jù)此回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________.(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3.8.實驗室用50mL0．50mol·L—1的鹽酸、50mL0．55mol·L—1的NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中數(shù)據(jù)：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃HClNaOH120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是.(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2一t1=3．4℃。則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm—3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4．18J·(g·℃)—1(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1△H(填“<”、“>”或“=”)，理由是例5．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6aC．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c例6.已知298K時，N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol,在相同條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是

A.Q1=Q2=92.4kJB.Q2＜Q1=92.4kJ

C.Q2＜Q1＜92.4kJD.Q2=Q1＜92.4kJ化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)案重點：蓋斯定律難點：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的計算關(guān)鍵點：定義內(nèi)涵的準(zhǔn)確把握[基礎(chǔ)復(fù)習(xí)]：本章全部概念反應(yīng)熱1、定義：____________________________________________________________。____________________________叫放熱反應(yīng)。_______________________叫吸熱反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。）2、符號：_______(大吸小放)3、單位：__________4、計算依據(jù)：⊿H=_______的總能量–_______的總能量=H(生成物)-H（反應(yīng)物）⊿H=_______的總鍵能–_______的總鍵能放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越，物質(zhì)能量越，越；反之鍵能越，物質(zhì)能量越，越圖示SKIPIF1<0SKIPIF1<0注：(1)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)均指化學(xué)反應(yīng)。①濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱，但不是放熱反應(yīng)；②NH4NO3溶于水時溶液溫度降低，也不屬于吸熱反應(yīng)。(2)物質(zhì)的能量(焓)越大，鍵能越小，越不穩(wěn)定?！纠?】在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為247kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)（）A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．吸收179kJ熱量D．放出179kJ熱量5、（1）常見的放熱反應(yīng)有：_______________________________________________________（2）常見的吸熱反應(yīng)有：____________________________________________________-※①反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。②反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進(jìn)行?！纠?】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是()A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．碳與水蒸氣的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D．鈉與冷水的反應(yīng)6、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：（1）要標(biāo)明反應(yīng)的_____和_____，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。（2）要標(biāo)明__________________________，因為物質(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱（⊿H）的數(shù)值不同。（3）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)________________，而是表示____________，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其⊿H也______________的改變，但⊿H的___________不變，仍然為_________。若將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則⊿H的________和________不變，________改變。（4）熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“↑”和“↓”。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“______”液態(tài)用“_______”，氣態(tài)用“_______”。（5）⊿H要標(biāo)注“______”或“_______”，放熱反應(yīng)⊿H為“______”，吸熱反應(yīng)⊿H為’_______”.【例3】已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ/molC．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ/mol※※※“判斷熱化學(xué)方程式的正誤五看”法：①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH的“＋”“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。注：①ΔH有正負(fù)之分，比較ΔH時要連同“＋”、“－”號包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)大小的比較。若只比較放出熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，不考慮正負(fù)號。例：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－Q2則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2。②反應(yīng)物的能量(焓)與反應(yīng)物的鍵能不是同一個概念，反應(yīng)物的能量越高，鍵能越小，越不穩(wěn)定。因此反應(yīng)放出的熱量越多，產(chǎn)物也就越穩(wěn)定。7、蓋斯定律：___________________________________________________________________這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。（化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)）舉例：如由A到B可以設(shè)計如下兩個途徑：途徑一：A→B(ΔH)途徑二:A→C→B(ΔH1＋ΔH2)則焓變ΔH、ΔH1、ΔH2的關(guān)系可以表示為ΔH＝。【自我診斷】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)在25℃、101kPa下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________;H2的燃燒熱為______________________。(2)在稀溶液中1molH2SO4與足量NaOH反應(yīng)放熱114.6kJ，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。(3)已知N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1表示的意義是________。A．將1molN2和3molH2充入密閉容器中反應(yīng)放出92.4kJ熱量B．每生成2molNH3放出92.4kJ熱量二、燃燒熱定義：_____________________________________________________________，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol【思考1】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol①C8H18的燃燒熱是多少?_____________________②1molC8H18燃燒時放出了多少熱?_______________【思考2】燃燒熱△H與焓變△H有何關(guān)系？①焓變范圍廣，包括___________________等，燃燒熱只是的一種形式；②焓變有______________之分，而燃燒只能______，其△H0。(3)燃燒熱的用途：⑴比較不同燃料的優(yōu)劣：燃燒熱越大的燃料越。⑵比較同素異形體或同分異構(gòu)體的穩(wěn)定性：燃燒熱(數(shù)值)越大的穩(wěn)定性越。如：C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kl/molC(金剛石s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kl/mol穩(wěn)定性：石墨金剛石(4)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)以mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))(5)一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量：Q(放)=n(可燃物)×△H【例4】

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？燃燒熱為____________________，產(chǎn)生熱量為_______________。中和熱定義：__________________________________________________________________。注意事項：必須是“__________”，因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量，影響中和熱。中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________________，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于__________.【例5】已知H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。(2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出kJ的熱量。四、反應(yīng)熱大小的比較(1)同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH因為產(chǎn)物C(g)比C(l)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量少，所以ΔH1＞ΔH2。(注意：放熱越多，ΔH越小)(2)同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同如S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＜0因為反應(yīng)物S(g)比S(s)所含能量多，反應(yīng)放出的熱量就多，所以ΔH1＜ΔH2?！容^ΔH的大小時，則要區(qū)別正與負(fù)※※【例6】比較下列反應(yīng)或過程中的熱量或反應(yīng)熱的相對大小。(1)已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol則a、b、c、d間的大小關(guān)系為_____________________。(2)若向三份等體積0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過程中的焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________。(3)已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2kJ/mol，則Q1與Q2的大小關(guān)系為_____________?！揪毩?xí)】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)