化學(xué)平衡常數(shù)

2014-2015年度第一學(xué)期高級理科化學(xué)學(xué)案第周審人

編：班：

總號3

使日：主備：軍姓：包領(lǐng)：課

化平常學(xué)1了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并明確其意義。目2學(xué)會運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，如物質(zhì)的平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。重難

化學(xué)平衡常數(shù)的運(yùn)用一、平常數(shù)的定義公式：（1）義：在定溫度時(shí)，一個(gè)可反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài)時(shí)與

比值是個(gè)常數(shù)，這常數(shù)稱化學(xué)平衡常簡稱平常數(shù)。（2）式：（以aA(g)+bB(g)cC(g)+為例）位：各物質(zhì)濃度單為mol·L

-1

時(shí)，稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡數(shù)，可寫單位。（3）衡常數(shù)書寫：規(guī)則

如果反中有衡關(guān)系中

參加或成，它們的度不應(yīng)在平預(yù)習(xí)案

練1:CaCO(s)CaO(s)+CO(g)32練2CO(g)CO(g)+HO(l)K=222練習(xí)出下表各反應(yīng)的平常數(shù)表式化學(xué)反11/2N(g)+K212N3H(g)2NHK=2232

K達(dá)式3

2NH(g)N(g)+332

K=34

2Fe3+(aq)+(s)K4總結(jié)：①K與的關(guān)系：；（填寫達(dá)式，下同12②K與K的系：。32規(guī)則2:

同一化反應(yīng)可以用同的化學(xué)反方程式表示每個(gè)化方程式都自己的化學(xué)量數(shù)及應(yīng)的。二．化平衡常數(shù)的義：意義：值大，表反應(yīng)行得越；K值越小表示反進(jìn)行得越

完全?？偨Y(jié)1.化平衡數(shù)隨溫變化的規(guī)律吸熱反應(yīng)：

放熱反：2.化學(xué)平衡數(shù)只是

的函數(shù)溫度不變，學(xué)平衡數(shù)。1

四、化平衡常數(shù)的用1判斷反應(yīng)行的程：2判斷反應(yīng)熱效應(yīng)若升高度，Ｋ值增，則正應(yīng)為若升高度，Ｋ值減，則正應(yīng)為

反應(yīng)(“吸熱或“放”)。反應(yīng)(“吸熱或“放”)。3利用可判斷某反進(jìn)行的向、是否處平衡狀：判斷正進(jìn)行的可逆應(yīng)是處平衡狀態(tài)及應(yīng)向何向進(jìn)行：對于可反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，在一定溫度下任意刻，反物的濃度和成物的度有如下關(guān)：該反應(yīng)濃度商。QK，未到平衡反應(yīng)向進(jìn)行，c

C

(C)(D)Acn(B

，Q是cQK，反處于平狀態(tài)cQK，未到平衡反應(yīng)向c合作探一：不同溫時(shí)，反應(yīng)(g)22系如下

進(jìn)行2HI(g)，的濃度衡常數(shù)溫度的關(guān)溫度化學(xué)平常數(shù)

62366.9

69854.4

76345.9探究

根據(jù)平常數(shù)隨溫度大小變趨勢，可以斷上述逆反應(yīng)的正向是_______反應(yīng)合作探二：化學(xué)平常數(shù)表達(dá)式書寫案

①N(g)+3H(g)22

2NH的平衡常數(shù)為=__________31②(g)+3/2H(g)22

NH(g)的平衡數(shù)為K=__________32③3

1/2N(g)+3/2H(g)平衡常為K=_____________；223【問題考】通過K、K、的書，它們表達(dá)式相同？K與間存在12323什么關(guān)？合作探三：寫出下反應(yīng)的平衡數(shù)的表式①PCl(g)5②2HI(g)③CaCO3

PCl(g)+Cl_____________________________32H(g)____________________________22CaO(s)+CO(g)______________________________22

④NH4

NH(g)＋HI(g)g)________________________3合作探四：已知800°C時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO(g)HO(g)==CO(g)+H（g）222K=1

試推導(dǎo)下列濃度下應(yīng)進(jìn)行方向序

CO

HO2

CO

2

H

2

QK系及反進(jìn)C號（）（）

（）

（）

行方向123

0.31.00.8

0.50.31.6

0.40.50.7

0.40.61.7合探五對于反2SOO(g)2SO,若在定溫度，將的SO2232和0.06mol(g)入一體為2L的密閉器中，達(dá)到平衡狀時(shí)，測容器2中有0.088mol的SO(g)求在該度下3（1）此應(yīng)的平常數(shù)。（2求O平衡轉(zhuǎn)化率2211000K時(shí)反應(yīng)C(s)＋2H(g)CH的K＝8.28×107，當(dāng)各氣體物的量24濃度分為H0.7mol·L2

－1

、CH0.2mol·L4

－1

時(shí)，上反應(yīng))A正向移動B逆向移C．達(dá)到衡D不一定2某溫度時(shí)N+3H2

2

2NH的平衡數(shù)K=a,則溫度下NH3

3

3/2H2

2的平衡數(shù)為Aˉ1/2

Ba1/2

C2

Dˉ2檢測

3在一定溫度的密閉器中，加入和HO(g)生反應(yīng)CO(g)2＋HO(g)COH(g)達(dá)到平時(shí)測得n(H)為0.5mol，下說法不確2222的是)A在該溫度下衡常數(shù)K＝1．平衡數(shù)與反應(yīng)溫?zé)o關(guān)案

CCO轉(zhuǎn)化率50%

D其他條件不改變壓平衡不移動4高爐煉鐵中生的反有：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO△<023

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表式K=____________(2)已知℃時(shí)K=0.263溫升高，衡常K_______(增大減少或變)(3)℃時(shí),得高爐c(CO)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情下2該反應(yīng)否處于平衡態(tài)______(填是或否),此時(shí)反速率是_____v逆(>,<,=)5在一定體積密閉容中，進(jìn)行如化學(xué)反：CO+H(g)22的關(guān)系下表：

CO(g)+HO(g)，其化學(xué)衡常數(shù)溫度t2t℃K

7000.6

8000.9

8301.0

10001.7

12002.6回答下問題：(1)

能判斷反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平狀態(tài)的依據(jù)。a容器中壓強(qiáng)變cv(H＝v(HO)正2逆2

b混合氣體中不變dc(CO)＝c(CO)2(2)溫度下平衡度符合式：c(CO)·c(H)＝c(CO)·c(HO)，試判斷222此時(shí)的度為6反應(yīng)NO==SO(g)+NO(g),若一定溫下，物質(zhì)的濃度均223為2mol/L的NO注入一密容器中，當(dāng)?shù)狡胶鉅顟B(tài)，得容22器中SO的轉(zhuǎn)化為50%試求：該