北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)(等級(jí)考)抽樣試題及評(píng)分細(xì)則

2020年普通高中學(xué)業(yè)水平考試等級(jí)性考試抽樣測試化學(xué)試卷學(xué)校_____________姓名_____________教育ID______________________考生須知1．本試卷共9頁，分為第一部分和第二部分，滿分100分，考試時(shí)長90分鐘。2．答卷前，考生務(wù)必在試卷和答題卡（紙）上準(zhǔn)確填寫學(xué)校、姓名和教育ID。3．試題答案一律書寫在答題卡（紙）上，在試卷上作答無效。4．在答題卡（紙）上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5．考試結(jié)束，將本試卷、答題卡（紙）和草稿紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56 Cu64第一部分（選擇題共48分）本部分共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖B．油脂屬于有機(jī)高分子化合物C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C2．下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符．．．的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動(dòng)車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康3．垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是 A B C D4．鏌（Mc）是115號(hào)主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是 A．Mc的原子核外有115個(gè)電子 B．Mc是第七周期第VA族元素 C．Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D．Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子5．關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+H2O?HClO+OH6．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4數(shù)D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7．某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該材料的吸附作用具有選擇性O(shè)COORD．其工作原理只涉及化學(xué)變化OCOORD．其工作原理只涉及化學(xué)變化 C．在生成 的過程中，有極性共價(jià)鍵形成8．肉桂酸（ ）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是 A．分子式為C9H9O2 B．不存在順反異構(gòu)C．可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng) D．與安息香酸（）互為同系物9．用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水Y中試劑CuC2H5OHMnO2NaOH氣體NO2C2H4O2NH310．將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是 A．NH3 B．HCl C．Cl2 D．NO211．元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO24-+2H+?Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確．．．的是A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化12．CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ?H=－49.0kJ·mol-1 2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H=－173.6kJ·mol-1下列說法不正確的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)?CH3CH2OH(g)+2H2O(g) ?H＜0B．增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率13．可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不．正確．．的是A．工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH14．反應(yīng)A(g)+B(g)?3X在其他條件不變時(shí)，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表：平衡狀態(tài)①②③容器體積/L40201c(A)/(mol·L-1)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是A．①→②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)B．①→③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C．①→③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D．與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大15．海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B．干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D．上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl216．室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說法正確的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等第二部分（非選擇題共52分）本部分共4小題，共52分。17．（14分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：已知：①②（R、R＇、R＇＇代表烴基）請(qǐng)回答：HCCH+RCOOH一定條件H2CCHOCORRCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OHH+ （1）A中的官能團(tuán)是 。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是。。D→E。。E→G的化學(xué)方程式是 。已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是。（6）L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué) 方程式解釋NaHCO3的作用： 。下列說法正確的是 （填字母）。a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能18．（12分）AlN新型材料應(yīng)用前景廣泛，其制備與性質(zhì)研究成為熱點(diǎn)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃相應(yīng)化合物分解溫度/℃Al6602467＞800AlN：＞2000（＞1400升華）AlCl3：（＞181升華）Mg6491090＞300Mg3N2：＞800AlN的制備。化學(xué)氣相沉積法。Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 Ⅱ.上述反應(yīng)適宜的溫度范圍是 ℃（填字母）。 a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300鋁粉直接氮化法。Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行?？刂茰囟?，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉(zhuǎn)化為AlN固800~1400℃ 體。該過程發(fā)生的反應(yīng)有： 、 和2Al+N22AlN。碳熱還原法。以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。 已知：ⅰ.2Al2O3(s)?4Al(g)+3O2(g) ?H1=＋3351kJ·mol-1ⅱ.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)?H2=－221kJ·mol-1ⅲ.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)?H3=－318kJ·mol-1運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)ⅱ對(duì)反應(yīng)ⅰ的可能影響：。AlN的性質(zhì)。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如圖所示。AlN粉末水解的化學(xué)方程式是 。解釋t1-t2時(shí)間內(nèi)兩條曲線差異的可能原因： 。AlN含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。19.（12分）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2↑+I?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是。資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。 下列判斷正確的是 （填字母）。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2+I=H2O+IO是放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到 ，說明有I2生成。氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ.。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜 置。觀察到的現(xiàn)象是 。資料4：I+I2?I3 K=640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L-1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒II2I3濃度/(mol·L-1)2.5×10-3a4.0×10-3a= 。該平衡體系中除了含有I2、I3和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是 。20．（14分）某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā) 生了反應(yīng)，其離子方程式是 。乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。針對(duì)白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)）中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：過量過量BaNO(3)2溶液白色沉淀A過量濃HNO3紅棕色氣體藍(lán)綠色溶液白色沉淀B濾液a溶液無明顯現(xiàn)象過濾請(qǐng)回答： Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是 （填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由： 。 Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是 （填化學(xué)式）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：Cu2++SCN=CuSCN↓+(SCN)2結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3?Fe3++3SCN的平衡，分析（2）中溶液紅色 褪去的原因： 。已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是或。各位同學(xué)：以下問卷的目的在于了解本次測試的試卷結(jié)構(gòu)及難度的總體情況，請(qǐng)予配合填寫。第21~23題為單選題。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡（紙）上用2B鉛筆將所選選項(xiàng)填涂在“調(diào)查問卷”區(qū)域內(nèi)。21．作答完成時(shí)間 A．提前半小時(shí) B．提前15分鐘22．感覺試題總體難度C．時(shí)間剛好D．時(shí)間不夠 A．很難 B．偏難23．感覺本卷的題量C．適中D．容易 A．很多 B．偏多C．適中D．偏少2020年普通高中學(xué)業(yè)水平考試等級(jí)性考試抽樣測試化學(xué)試卷評(píng)分參考第一部分選擇題共16小題，每小題3分，共48分。12345678910BBADDADCCB111213141516DBDCAC第二部分非選擇題共4小題，共52分。17．（14分）羥基---2分【說明】寫成-OH，給2分寫成OH，給1分；羥基意思正確，出現(xiàn)錯(cuò)字，給1分；有-OH但多寫其它基團(tuán)，給0分HC≡CH---2分【說明】寫成C2H2給1分；CHCH給1分-OH，給2分寫成C2H2，給1分；寫成CHCH，給1分寫成CH=CH，給0分加聚反應(yīng)---2分；【說明】寫成聚合反應(yīng)，給2分寫成加成反應(yīng)，給1分寫成縮聚反應(yīng)，給0分HCH2CHHCH2CHnCH2CHOnCCH+nCH3CH2OH+nCH3COC2H5---2分 3 OHO【說明】結(jié)構(gòu)簡式正確，條件或配平出錯(cuò)，給1分結(jié)構(gòu)簡式出錯(cuò)，給0分OCHCCHCOCOCH3濃H2SO4OCOOHCCHOH + 3 3+CH3COOHCOOH---2分【說明】方程式正確，多寫條件，給2分兩種芳香化合物結(jié)構(gòu)簡式正確，其余兩種有機(jī)物出現(xiàn)錯(cuò)誤，給1分芳香化合物結(jié)構(gòu)簡式出錯(cuò)，給0分（6）①---2分【說明】H2O+CO2寫成H2CO3，給2分結(jié)構(gòu)簡式正確，配平錯(cuò)誤，給1分有機(jī)產(chǎn)物寫錯(cuò)，給0分②ac---2分【說明】只選a，給1分；只選c，給1分（注：字母大寫不扣分）只要多選b，給0分18．（12分）（1）①ⅠAlCl3+NH3一定溫度AlN+3HCl---2分【說明】條件寫成加熱或高溫，給2分其他正確，將HCl寫成NH4Cl，給1分；其他正確，不寫條件，給1分Ⅱb---1分【說明】多選或有錯(cuò)選，給0分3Mg+N2300~800℃Mg3N2，Mg3N2>800℃3Mg+N2---2分（各1分）【說明】第一個(gè)方程式條件寫成＞300℃，或者是300-800℃之間的某個(gè)具體溫度，給2分；第二個(gè)方程式條件寫成800-1400℃或800-2000℃，或該區(qū)間內(nèi)的具體溫度，給2分其他正確，反應(yīng)條件寫成一定溫度（1處或2處），給1分化學(xué)式寫錯(cuò)，給0分反應(yīng)ⅱ能降低氧氣濃度，有利于反應(yīng)ⅰ正向移動(dòng)---1分【說明】多寫放熱反應(yīng)ⅱ可使溫度升高，有利于吸熱反應(yīng)ⅰ正向移動(dòng)，給1分只寫放熱反應(yīng)ⅱ可使溫度升高，有利于吸熱反應(yīng)ⅰ正向移動(dòng)，給0分（2）①AlN+4H2O=Al(OH)3+NH3·H2O---2分【說明】寫成AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3，給1分寫成AlN+3H2O=Al(OH)3+NH4++OH-，給1分Al(OH)3寫成Al2O3，給0分②粒徑較小的AlN表面積大，水解反應(yīng)速率較大---2分【說明】粒徑較大的AlN表面積小，水解反應(yīng)速率較小，給2分粒徑較大的AlN表面積小，給1分；水解反應(yīng)速率較小，給1分水解反應(yīng)速率與粒徑大小有關(guān)，給1分412（3）cvcv1122103---2分a【說明】(2c1v1-c2v2)/a，給1分；41×(2c1v1-c2v2)10-3，給1分19．（12分）（1）2H2O22H2O+O2↑---2分【說明】化學(xué)方程式正確，只是將KI寫成I－；給2分化學(xué)方程式正確，只是沒有標(biāo)“↑”，給2分以下情況給1分化學(xué)方程式正確，寫“催化劑”，沒明確是KI或I－，即H2O2催化劑H2O+O2，化學(xué)方程式正確，沒標(biāo)催化劑，即2H2O2==2H2O+O2化學(xué)方程式?jīng)]有配平，即H2O2KIH2O+O2物質(zhì)寫錯(cuò)，給0分（2）a---1分【說明】多選錯(cuò)選，給0分（3）①下層溶液呈紫紅色---2分【說明】拆分為兩個(gè)得分點(diǎn)，即從“液體分層角度”和“CCl4層顏色角度”。每個(gè)得分點(diǎn)1分，不關(guān)聯(lián)。液體分層角度：具體描述為“下層”、“CCl4層”、“有機(jī)層”均得1分“上層”或其他錯(cuò)誤說法，給0分CCl4層顏色角度：紫紅、紅、紫；給1分其他錯(cuò)誤顏色，給0分②在水溶液中I2的濃度降低---2分【說明】拆分為兩個(gè)得分點(diǎn)，即從“物質(zhì)微粒角度”和“濃度變化角度”。每個(gè)得分點(diǎn)1分，不關(guān)聯(lián)。物質(zhì)微粒角度：明確是I2，給1分；其他微粒，給0分濃度變化角度：有“濃度變小”之意，給1分：與其他性質(zhì)或操作關(guān)聯(lián)，與c(I2)變小無實(shí)質(zhì)性聯(lián)系，給0分B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小---2分【說明】描述A中速率變化且正確，B試管有“產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯變化”之意；比較A、B中速率變化且正確，B試管有“產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯變化”之意。給2分只將A、B試管中速率變化情況進(jìn)行比較且正確，給1分現(xiàn)象錯(cuò)誤，回答問題因果關(guān)系錯(cuò)誤或其他無關(guān)回答，給0分（4）①2.5×10-3---1分【說明】1/400，給1分②2c(I2)+c(I)+3c(I3)＜0.033mol·L-1---2分【說明】以下情況給2分有碘元素守恒之意且明確現(xiàn)有三種含碘元素的微粒的濃度之和小于0.033mol/L有碘元素守恒之意且明確現(xiàn)有三種含碘元素的微粒的物質(zhì)的量之和小于0.001mol以下情況給1分從碘元素守恒的角度進(jìn)行分析，結(jié)論正確但沒有具體濃度或物質(zhì)