專題四揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎

專題四揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎測試卷(時間90分鐘,滿分100分)相對原子質(zhì)量：HlN14O16Fe56一、選擇題(本題包括25小題,建小題2分,共50分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)】?化學(xué)反應(yīng)速率一般是指 ( )A.單位時間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)疝的減小或生成物質(zhì)量的增大B.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大C.在化學(xué)反應(yīng)中?反應(yīng)物質(zhì)量的減小或生成物質(zhì)量的增大D.在化學(xué)反應(yīng)中?反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增大2.在2L容器中,對于A+3B=*2C的反應(yīng)中?進(jìn)行到2min時,C的濃度增加了3moi/L,則下列化學(xué)反應(yīng)速率正確的是 ( )A.v(A)=1mol/(L?s)B.MB)=2.25mol/(L<s)v(C)=0.025mol/(L?s)v(B)=3mol/(L?s)?在3A+B-2c+5D反應(yīng)中?表示該反應(yīng)速率最慢的是 《 )v(A)=0.9mol/(L?s)v(B)=0.35mol/(L?s)v(C)=0.8mol/(L?s)v(D)=1mol/(L-s)TOC\o"1-5"\h\z.常溫下將下列金屬投入足量的濃破酸中，其中溶解速率最大的是 ( )A.Fe B.AlC.Zn D.Cu.已知可逆反應(yīng)送人多處=一力：+”)<人工、€：8均為氣體),在某一時刻的反應(yīng)速率為v(A)235mmol/(L?s)w(B)=nmol/(L?s)^v(C)=pmol/(L?s)^v(D)-8qmol/(L?5).則工的值為 ( )A.空 B.二 c.如 D.如m ap m n.格鋅粒放入50mL下列溶液中，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率最大的是A.含有0.9molH2SO,的溶液B.含有0.3moiHzSO”的溶液C.含有0.3moi112so4的溶液和0.005molCuS。,的混合溶液D.含有0.9moiH：SO4的溶液和O.OlmolCuSQ.的混合溶液.在四個密閉容器中分別裝入A、B兩種氣體，發(fā)生A+3B--2C化學(xué)反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是 ( )100X?,2L容器中裝有3molA和3molB1501C,3L容器中裝有5molA和5molB100七，IL容器中蕓有ImolA和ImolBD.】50"C.4L容器中裝有6molA和6molB.已知化學(xué)反應(yīng):①在1000K,l.01X10*Pa條件下，A(g)+B(g)=C(g),②在500K,1.01X10'Pa條件下，D(g)+E(g)IF(g).它們的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是 ( )A.①>② B.①一②C.①V② D.無法判斷,改變壓強(qiáng)時，下列化學(xué)反應(yīng)速率基本不變的是 ( )2SO,(g)+O,g)i=^2SO,(g)2NO(g)+O：(g)->2N6(g)2NaOH+H,SO4--Na,SO44-2H,O2NaOH+CO：—>Na2COj4-H2O10?下列各項(xiàng)中，決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是 ( )A?溫度 B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì) D.催化劑.巳經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)?當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述中正確的是 ( )A.生成物的質(zhì)量一定增加B.生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加D.反應(yīng)物的濃度一定降低.對于某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是 ( )A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變正、逆反應(yīng)速率，但改變的程度不同C.縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間D.改變平衡混合物的組成.可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H式g)達(dá)到平衡后,投入焦炭粉末，則( )A.平衡正向移動B.平衡逆向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向.將氨酸仲加熱分解,在0.3min內(nèi)放出3mL氧氣.放入Mn。：后?在同樣溫度下，。.5min內(nèi)放出50mL氧氣。則加入MnO?后的化學(xué)反應(yīng)速率是未加Mn(為時的化學(xué)反應(yīng)速率的()A.10倍 B.20倍25倍 D.50倍.將SmolA氣體和2mol13氣體在2L的容器中混合，井在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(Gi3c(g),若經(jīng)過2s后測得C的濃度為0.3mcl/L,現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s),②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.lmol/(L?s),③2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為10%,④2s時物質(zhì)B的濃度為0.4mol/L,其中正確的是 《 )TOC\o"1-5"\h\zA.①② B.②③C.①③ D.③④.在一定程度不同壓強(qiáng)(0<力)下.可逆反應(yīng)2X(g)=-2Y(g)+Z(g)中.生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(M與反應(yīng)時間(D的關(guān)系有以下圖示，正確的是 ( )0K jT*C D.可逆H：+h(g)=2Hl反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡,不再發(fā)生變化的情況是 ( )A.混合氣體的質(zhì)量B.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量C.混合氣體的密度D.混合氣體的顏色】8.在一定溫度下，將CO和水蒸氣各2mcl放在密閉容器內(nèi)，反應(yīng)CO+H2O(g)=*CQ+風(fēng)達(dá)到平衡后?測得CCX為1.2mol,再通入4mol水蒸氣達(dá)到新的平衡時,CQ的物質(zhì)的量為()A.等于1.2molB.等于2molC.大于1.2moi，小于2moiD.大于2mol.對于可逆反應(yīng)A")十B(g)KXg)+Q(Q>0).降低溫度產(chǎn)生的影響為 ( )A.%增大，與減小T>wA?一? .j“正以小J白人

C.，正和j同等程度減小.y..?0王和喋不同程度減小.在2A(g)+B(s)=C+Q(Q>0)的平衡體系中，若改變改變下列一個條件,使化學(xué)反應(yīng)速率增大,且化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 ( )A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.降低溫度Y的轉(zhuǎn)化率.右圖曲線。表示放熱反應(yīng)X(g)+2Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中Y的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按6曲線進(jìn)行，可采取的措施是 ()Y的轉(zhuǎn)化率A.加大Y的投入盤B.升高溫度C.使用催化劑D.增大壓強(qiáng).在容枳固定為1L密閉容器中?充入A、B各2mol發(fā)生可逆反應(yīng)：A(r)+2B(g)=2c(g)達(dá)到平衡,以B的濃度改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率v正、叫與時間關(guān)系如圖所示，則B的平衡濃度表達(dá)式正確的是( )*A.2—S.sB.—Sa2—Sa)2-Shm.在兩個相同容積的容器(甲、乙)中,甲容器保持恒容，乙容器保持恒樂?在兩個容器中分別充入2molN?和2moiH-在相同溫度下，可逆反應(yīng)建立平衡?甲、乙兩容器相比較不正確的是 (〉A(chǔ).兩容器中$的轉(zhuǎn)化率相同B.兩容器反應(yīng)速率不相同C.乙容器中的質(zhì)址分?jǐn)?shù)大于甲容器中NIL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.甲容器中混合氣體的物質(zhì)的量大于乙容器中氣體的物質(zhì)的量第24抬圖.反應(yīng)aL(s)+AG(g)-R(g)+Q達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)生>%"軸表示溫度，，軸表示平衡混合氣中G第24抬圖A.Q值為正值 B.a+bVcD.b>cC.D.b>c25.e^fl：4NHJ(g)+5O2(g)^=^4NO(g)+6H2O<g)+Q(Q>0)e若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( )26.(4分)在下列事實(shí)中,是什么因素影響了反應(yīng)速率，(】)集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鐵條時發(fā)生爆炸(2)硫鐵礦嬉燒時要粉碎成礦粒.(3)鋅粉與硬粉混合無明顯現(xiàn)象，若滴入幾滴水后，觀察到燒瓶中有紫紅色蒸汽產(chǎn)生(4)夏天的食品易霉變,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 .27.(4分)對下列平衡體系?當(dāng)改變條件時平衡是否移動？移動的方向如何？把有關(guān)答案填入表中(填“左移”「右移”或“不變”)?平禽體系改變條件平的變化①2Moz-4NQ+Q(Q>0>降祖②20,1^30：加壓③3NO?+H；O(I)=^2HNOJ⑴+NO減壓■?4NH,+50tr-4NO+6H2O(g)使用催化劑28.(12分)某合成氨廠采用鐵催化劑，在20MPa?50MPa,50(TC條件下進(jìn)行生產(chǎn)，反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體中含氨約15%.(】)合成氨生產(chǎn)時.采用20MPa?50MPa的壓強(qiáng)是因?yàn)?但不采用更高的壓強(qiáng)是?(2)寫出氨的兩種重要用途： 、 .（3）為了探索常溫常壓下合成氨.你認(rèn)為最關(guān)鍵的因索是?（4）在氨的生產(chǎn)過程中?若溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件固定不變?為了進(jìn)一步提高原料氣的利用率，你認(rèn)為可以采取的措施是.（5）若起始充入氮?dú)鉃椤縨ol,氧氣為3moi?則平衡時凝氣和氧氣的體積比為.29.（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬?它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).（D在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生如下反應(yīng)：Fe：Oj（s）+3CO"）一2Fc（s）+3cos（g）.該溫度下，在2L盛有FrO,粉末的密閉容器中通入C。氣體，lOmin后，生成單質(zhì)鐵11.2g.則lOmin內(nèi)C。的平均反應(yīng)速率為.（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①；②.（3）某些金屬輒化物粉末和A1粉在鍥條的引燃下可以發(fā)生鍋然反應(yīng)，用化學(xué)反應(yīng)方程式列舉一例9下列反應(yīng)速率（5和溫度（丁）的關(guān)系示意圖中與倍熱反應(yīng)最（4）寫出冬銀化鋁在水中發(fā)生屐式電離的電離方程式：,欲使上述體系中AP+濃度增加?可加入的物質(zhì)是..（10分）-密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)；N?（G+3H式口―2NH,（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）.下面是另一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程（時間）的曲線關(guān)系圖.據(jù)此回答下列向座（3）下列時間段中?氨的百分含量最高的是A.0?力 B.打?，3C.4?八 D.^?九三、計(jì)算題（本題包括2小題?共10分）.（4分）用】0噸液態(tài)氮在一定條件下合成氨氣?再用氨氣氯化制取硝酸，若生產(chǎn)中氮?dú)獾睦寐蕿?0%,求可生產(chǎn)60%的硝酸多少噸？.（6分）在一個容積為2L的密閉容器中,充人5皿＞凡和3m3CO,在一定溫度，壓強(qiáng)下*發(fā)生如下反應(yīng)：2FMG+COCG—CH3OH（G,經(jīng)5m后達(dá)到平衡狀態(tài).若此時溜得甲酹蒸汽的詼度為試求（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）；（1）以國的濃度在化表示的該反應(yīng)的速率？《2）達(dá)到平衡時「。的轉(zhuǎn)化率？仆）平衡混合氣的密度與相同狀況下空氣的比值為多少?參考答案：專題四一.選擇題.B.C【分析】v(C)1=33/2=I.5mol/(L?min)0?025mol/(L?s),根據(jù)系數(shù)和反應(yīng)速度成正比,則v(A)=0.75mol/(L?min)合0.O125mol/(L?s),v(B)=2.25mol/(L?min)合0.0375mol/(L?s)..D【分析】轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)比較速率，.C【分析】常溫下Fc、Al遇濃H】SO,鈍化.Zn比Cu活潑..A【分析】利用方程式前的系數(shù)和速度成正比解肱，4/布=6/力=17。=3，%.解得x=ap/m=bp/n-pylq..C【分析】選項(xiàng)A、D中H?SO.為濃H‘SO’.C中構(gòu)成原電池裝置..B【分析】溫度/，濃度大.D【分析】不是同一反應(yīng)，無可比性.C【分析】C中無氣體參與反應(yīng).CAC【分析】催化劑對平衡無影響.C【分析】焦炭是固體.KA【分析】計(jì)算，鬻*=10倍.,B【分析】v(C)-0.3/2-0.15mol/(L?s)v(B)=2/3v(C)=0.lmo【/(L?s),2sB3A的轉(zhuǎn)化率=^4^X100%=10%,2s時c(B)=(2-0.1X2X2)/2=0.8moi/L.,B【分析】,則”,壓強(qiáng)下反應(yīng)速率大.再固定橫坐標(biāo)，從力到加,壓強(qiáng)增大，平衡左移，Z的體枳分?jǐn)?shù)減小..D1分析】顏色不變?則c(U)不變,達(dá)到平衡..C【分析】加入H[O(g)后，平衡右移,C0的貴增大，但從守恒的角度?不會超過CO的fit..D【分析】降溫反應(yīng)速率均下降,平衡向放焦方向移動，即向右移?正、逆反應(yīng)速率不同程度減小?.B.C.A【分析】c(B).牝j1112fllt—c(B).反痛凌.—Sax-S(z=S.a?則v(B)”=2-S-.A【分析】N*(g)+3H?(G=2NHj(g),正反應(yīng)體積縮小?甲容器恒容,則隨著反應(yīng)進(jìn)行壓子小,乙容器恒壓，則一段時間后乙?減壓，二向增大氣體體積方向移動..C【分析】沿]軸從左往右，溫度升高，彳一等壓紋上?3下降,平衡右移，則QV0?固定工制從力到生,戶下降下降，平衡右移，6VML'體)..C二、選擇題.(1)光(2)固體反應(yīng)物表面積(3)催化i(4)溫度.(1)右移(2)左移(3)左移(4)不變.(1)高壓能使反應(yīng)速率增大,平磨向生成氨移動，考慮設(shè)備耐壓和所需動力需求(2)制化就硝酸(3)尋找到高效，優(yōu)質(zhì)的催化劑(4》原料環(huán)使用(5)1>3.(l)0.015mol/(L-min)(2)COz的濃度保持不變,反應(yīng)消耗的CO和生jCO的速率相等(3)2AI+FerO,-A):O3+2Fe>b(4)AI(OH)3^A1OT+H>+H?0>HC1