焓變復(fù)習(xí) 第一單元復(fù)習(xí)14.09.13

乾錦教育

個(gè)性化輔新授課學(xué)案學(xué)生姓名

科

目

授課進(jìn)度年

級(jí)

授課教師

授課時(shí)間學(xué)前應(yīng)：一、學(xué)目標(biāo)：化學(xué)反與能量之間關(guān)系，焓變的理解二、重：焓變=生成物能量-反應(yīng)物總能量三、難：焓變的算學(xué)習(xí)過：《化學(xué)反與能量》一選題．下列敘述正確的是

相關(guān)考分析：A電能是二次能源C．然氣是二次能源.下列說法正確的

B.水是二次能源D水氣是一次能A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．使有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②③能④油⑤陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧能A①②③④C．⑤⑥⑦⑧

B．⑤⑥⑦⑧D．④⑥⑦⑧．下列各組熱化學(xué)方程式中Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)的12①O(g)===CO(g)22

eq\o\ac(△,H)

1

C(s)＋Oeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

2②＋O(g)===SO(g)22

eq\o\ac(△,H)

1

O(g)===SO22

eq\o\ac(△,H)

2③(g)＋O(g)===HO(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)222

1

(g)＋O(g)===2HO(l)△22

2④CaCO＋CO△H32

1

CaO(s)HO(l)===Ca(OH)eq\o\ac(△,H)22

2A①

B④

．②③④

．①②③

知識(shí)改變命運(yùn)，乾錦成就人生

-12-1-1-1-1乾錦教育-12-1-1-1-1個(gè)性化輔新授課學(xué)案．已知H(g)=2HCl(g)=184.6kJ·mol，則反應(yīng)HCl(g)H(g)+Cl的22為AC．369.2kJ·mol

BD．+92.3kJ·mol．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解C．粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

B乙醇燃燒D．氧化鈣溶于水．℃、101kPa下2g氫燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A(g)+O2HO(1)222B．(g)+2HO(1)2C．(g)+O(g)==O(g)22D．HO(1)22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―／moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝+571.6kJ／eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―／moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―／．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2＋O＝O(l)2O(g)＝2

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－C＋818

O(g)8CO＋9HO(l)222

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－(g)＋2O(g)＝(g)＋O(l)4

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AB．2C．CH(l)D．CH(g)84．已知熱化學(xué)方程式22

(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=―98.32kJ／mol在容器中充3入和1molO充反應(yīng)，最終放出的熱量為22AB．／C．196.64kJ．＞196.64kJ．已知：(g)+2O(g)==CO(g)+2HO(1)4222O(g)22O(1)22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―QKJ/mol1eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―QKJ/mol2eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―QKJ/mol3常溫下，取體積比為的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJA0.4QQ1

3

BQ1

2

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2乾錦教育2個(gè)性化輔新授課學(xué)案C．0.4Q13

D．Q111．我國燃煤鍋爐采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是A增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源B減少煤中雜質(zhì)氣體（如）的形成2C．高煤炭的熱效率，并減少的排放D．燃燃燒充分，從而提高燃料的利用率．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說法正確的是A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C．質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D．質(zhì)的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少25kPa下碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是3kJ/molkJ/molkJ/molkJ/mol則下列熱化學(xué)方程式正確的是AC(s)+O(g)＝2B．(g)＝2HO(l)2C．(g)＝(g)+2HO(g)422D．HO＝O(l)62．根據(jù)以下3個(gè)化學(xué)方程式：

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―kJ/mol△HkJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=―kJ/moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)―kJ/molS(g)+3O(g)＝O(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝Q22221S(g)+O＝O(l)2S(g)+O＝O(g)2判斷Q、Q、Q三關(guān)系正確的是1A．>Q13

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―Q2eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―Q3B>Q>Q12C．Q>Q31．在36碳完全燃燒所得氣體中CO占

D>Q>Q22體積，占體，且3C(s)+O(g)=CO(g)+O(g)=CO(g)

H－kJ/molH－kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是AkJBkJ

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點(diǎn)乾錦教育點(diǎn)C．283kJD517.5kJ已化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O+(g)2

點(diǎn)

個(gè)性化輔新授課學(xué)案都是放熱反應(yīng)。2據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A56gCO和32gO所有的總能量大于88gCO所具有的總能量2B所有的能量一定高于所有的能量C．12gC和32gO所有的總能量于44gCO所有的總能量2D．兩碳燃燒，生成CO的反應(yīng)比生成反應(yīng)放出的熱量多2．已知熱化學(xué)方程式：HO(g)H(g)+O2H＝HO(1)22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+241.8kJ／moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=－／當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化A吸熱88kJB吸熱2.44KJC．放熱D吸熱．已知反應(yīng)：①＋O＝2CO(g)ΔH＝－／mol2②稀液中，H(aq)OH＝O(l)ΔH＝－3／2下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱大于110.5kJmolB①的反應(yīng)熱為kJ／C．硫酸與稀溶反的中和熱為57.3／molD．醋與稀溶反生成mol水放出kJ熱．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為，為完全吸收生成的，并使之生成2正鹽Na，耗掉／L液500mL則燃燒酒放的熱量是23A0.2B．QC．5QD．10Q．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：＋O(g)==CO(g)2(g)＋OO(g)22

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―現(xiàn)有炭粉和H組的懸浮氣共2mol，使其在O中全燃燒，共放出6353kJ的量，22則炭粉與H的質(zhì)的量之比是2A1B．︰2C

．

︰D

．

︰

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乾錦教育個(gè)性化輔新授課學(xué)案二填題．些鹽的結(jié)晶水合，白天在溫度不太高時(shí)就能熔化（實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中同時(shí)吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：熔點(diǎn)（℃）熔化（kJ/mol）

NaO22

·6HO2

Na·10HO24

Na24上四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示）；。(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是。．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼NH）強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把液態(tài)2肼和0.8molH混反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獬?56熱量(相當(dāng)于2522下測得的熱)。（1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2又已知HO(l)HO(g)22態(tài)水時(shí)放出的熱量是

＝。則16g液肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液。（）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

。．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2Fe(s)+3CO(g)23(s)+CO(g)==2Fe(s)+CO2334FeO342

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―24.8kJ／moleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝―47.2kJmoleq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝／寫出氣還原F固體得固體和O氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2

知識(shí)改變命運(yùn)，乾錦成就人生

乾錦教育個(gè)性化輔新授課學(xué)案一定條件下mol某體若被O完氧化放熱98.0kJ有2mol該體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4，則