高一化學氧化還原反應基本知識練習題99

32232223223222高一化學化還原反應本知識練習一單題化學與活、社會發(fā)展息息相,列說法不正確的)A.“霾塵聚難見路”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B.“膽礬鐵,久之亦化為銅,該過程發(fā)生了置換反應C.“蒿一以水二升漬絞取”詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D.“春蠶死絲方,蠟炬成灰淚始”詩中涉及氧化還原反應下列反屬于氧化還原反的()①2KMnO

KMnOO②HSO+=③Zn+2HCl=ZnCl+H④Cu(OH)

①

②

C.①③

③下列反一定發(fā)生電子轉的()HCO

+O8HNO稀=3Cu(NO+NOOC.Ca(OH)=CaCO+H2HCl+H黑火藥炸時發(fā)生的反應為+2KNO=K+N↑3CO↑。下列說法錯誤的是（）在應中作氧化劑

和KNO都生了還原反應C.是氧化反應的產(chǎn)物K和都還原反應的產(chǎn)物為了實下列物質間的轉,要加還原劑的是)KClOO

COC.Fe

NH

NH

6.下列敘述中正確的是()A.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑B.氧化劑具有氧化性,在反應中被氧化C.某元素從化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原時不一定得金屬單質氧化還反應發(fā)生在同種元素之間的()

24232222222223232423222222222323224332232Zn+2HCl=+

2HSO=2HC.+CuO

Cu+O

2HO

2H、KMnO、Cl、FeCl、2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的()

=Cu

B.10Cl-+2MnO+16H+=2Mn

OC.2Fe

=2Fe3++2Cl-

D.5Pb

+2MnO+2HO=5PbO2+在下列個化學反應按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排,確的是()①+O

放電

NO②4AgNO

4+O③NHCl+Ba(OH)

BaCl++2HO①③

②③

C.③②①

③②10.某同學欲制備Na,氧化還原角度分,合理的()SOSO+NaSOD.SOSO11.下列有關四種基本反類型與氧化還原反應關系的說法中正確的()置反應一定是氧化還原反應C.化合反應一定是氧化還原反應

分反應一定不是氧化還原反應復解反應不一定是氧化還原應12.制印刷電路,用FeCl溶液作為腐液發(fā)的化學反應:2FeCl+Cu→2FeCl,向盛有和CuCl混溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的()燒中有銅粉無鐵粉燒中銅粉Fe3+

、

無鐵粉C.燒杯中鐵粉銅粉都無燒中有

、

、Cu

離子13.一定條件下，某容器各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是()

222223222223一屬于吸熱反應B.定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應D.一定屬于分解反二填題14.將一定體積的溶、溶液和NaSO;溶液混合,分反應后有白色沉淀生成。經(jīng)分析可知白色沉淀中含有Cl兩元素,且該化合物的相對分子質量為。試回答下列問題(1)白色沉淀的化學式為。(2)題述過程所發(fā)生的反應屬或不于氧還原反應理由是________________________________。(3)題述反應的離子方程式為Cu

Cl

-

HO→白色沉+)++

離子方程式未配)則括號內的離子_________________________。15.氮氧化物進入大氣后不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如①NO（）NO+（）（）NaNO+（）HO,②2NO+2NaOHNaNO++H。配平后反應①的化學方程式為。

在反應②中，氧化劑和還劑的分子個數(shù)之比（2在一定條件下氨氣可以將氮氧化物轉為無污染的物質。寫出気氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：。

32222222223222222222參答答案：解析：A.霧所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B.熬礬鐵釜，久之亦化為是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應生成，該過程發(fā)生了置換反應，故B正確；C.對蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬物理變化，故誤；石蠟的主要成分為烴類物質，燃燒成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應，故D確。故選：。答案：解析：①中Mn、O種元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化；③中Zn、兩元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。答案：B解析：項，Cu、兩元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，故B項應一定發(fā)生了電子轉移。答案：A解析：反應,元和元素化合價降低得電子被還和KNO做化劑,生還原反應生成KS,C元化合價升失電子被氧化C作原劑,發(fā)生氧化反應生成CO故選A。答案：B解析：A項，氧元素的化合價由KClO中的-變到中的，化合價升高，需要加還原劑，2錯誤;，碳元素的化合價由C中的+4變到中的+化合價降低，需要加還原劑，正確；C項鐵元素的化合價由Fe中的變到FeCl中的+3,合價升高，不需要加還原錯誤；項，氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原錯誤。答案：解析：在氧化還原反應中,金屬單質既可以作氧化如與S反生成H,作化劑也可以是還原劑,與反生成SO時還原;氧化劑具有氧化性,反應過程中氧化別的物質,其本身得到電子被還;某元素從化合態(tài)成游離態(tài),若是由正價變?yōu)榱銉r如FeCl→該元素被還原,若是由負價變?yōu)榱銉r如→該元素被氧;金屬陽離子如果是具有可變化合價的元素離則被還原時就不一定得到單質,與Cu反可得Fe。答案：B解析：A項，將H+

還原;B項,HS中價將中4價的S還;C項將中價的還;D,答案：

HO中元素化合價降低，氧元素化合價升高。

2232解析：氧化:

>KMnO>Cl>FeCl>CuCl,個氧化還原反應,化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性A,氧化性:Fe

與件相符;項,氧化性:與條件相符C項氧化性:與條件相符;項氧化性MnOPbO與條件不相符所以項應在水溶液中不可能生。答案：A解析：①中氮元素由升高到2價，被氧化；②中中元素+5價，NO中氮元素為+4價氮素被還原；③中氮元素的化合價沒有變化。故選A。10.答案：B解析：S中S的態(tài)為+2，根據(jù)氧化還原反應中同價態(tài)的同種元素參加氧化還原反應，向中間價態(tài)靠攏的態(tài)分別是價、，不符合，錯;的價分別是+價0價，符合，正確;C.的態(tài)分別價+6價不符合，錯;的價態(tài)分別價+6，不符合，錯.11.答案：解析：A項，置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，所以一定是氧化還原反應，正確；項,分解反應可能是氧化還原反應，如過氧化氫的分解，錯誤C項，化合反應一定是氧化還原反應，如氧化鈉與水反應生成氫氧化錯誤;D項復分解反應一定不是氧化還原反應，錯誤。12.答案：B解析：向盛有FeCl溶液的燒杯內加入鐵粉和銅,能與氯化鐵反應生成氯化亞,能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和鐵能與生成的銅反應生成氯化亞鐵和A加入鐵和銅的混合,鐵首先與氯化鐵反應可能鐵全部反應銅有剩故A正;B加入鐵和銅的混合,鐵首先與氯化鐵反應,后參加反,三價鐵離子和鐵反應后只與部分銅反應,溶液中無Fe3+

;故B錯誤C、氯化鐵的量,加入的鐵粉和銅粉全部參加反,不有剩,C確D、入和銅的混合鐵首先與氯化鐵反三價鐵離子和鐵反應后仍有剩溶液中無鐵可能存在燒杯中有

、

、Cu2+離子,故正;13.答案：解析：該反應屬于分解反,般的分解反應是吸熱反但也有的分解反應如O=2HO+O放熱反應,A項誤;根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反,該反應是可逆反,項確該反應中有元素化合價的變屬于氧化還原反,C項確該反應反應物是一生成物是兩種,于分解反應D項確。14.答案：(1)CuCl;

222322222222322222NO升NaN2222(2)屬于元從價為+1價反中有元素化合價的變(3)SO

解析：(1)白色沉淀中含有Cu和Cl兩元,該化合物的相對分子質量為99.5,則可確定白色沉淀的化學式為CuCl(2)由于Cu元素從+價為1價,反應中有元素化合價的變則題述過程所發(fā)生的反應為氧化還原反應。(3)對于題述反應(括號內的離子中一定含有S素)元素的合價降,必定有元素的化合價升高,因此可確定是元的化合價升,結合原子守,可知括號內的離子