福建廈門某中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、單質(zhì)漠是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1g/cn?。工業(yè)上常以海水曬鹽后的

鹵水為原料制備粗漠（主要成分為單質(zhì)溟）。溟含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溟含量較低的鹵水只能選擇熱空氣

吹出法，工藝流程如下圖。

下列說法不無琥的是

A.流程一中，分液時粗溟位于下層

B.流程二中，溶液C的漠含量高于鹵水乙

C.流程二中，試劑X可以是HC1

D.兩種流程均利用了單質(zhì)澳的易揮發(fā)性

2、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法正確的是（）

A.NH4cl和NaHCCh都是常用的化肥

B.NH4CkHNO3和Na2cCh受熱時都易分解

C.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

D.N%和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO31+2H2O+CO3-

2++2-

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba+OH-+H+SO4=BaSO4+H2O

+2+

C.酸性高鋸酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2Mn(h一+3H2。2+6H=2Mn+4O2T+6H2O

+3+2+

D.將磁性氧化鐵溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H===2Fe+Fe+4H2O

4、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為Nz(g)和H2O(1),示意圖如下：

廢液廢液

JJ

氧氣T好氧菌池——」厭氧菌池4A氮?dú)?/p>

反應(yīng)I反應(yīng)H

反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NOj'(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHi=akJ-mol-1

++1

反應(yīng)n：5NH4(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H(aq)AH2=bkJmoF

下列說法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)H中生成22.4LNz轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

++1

D.4NH4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H(aq)AH=^(3a+b)kJ-moF

5、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()

2

A.無色透明的水溶液中：K+、Ba\I、MnO4

3

B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3\Na\Al+、Br

3

C.澄清透明溶液中：K\Fe\HCO3\AIO2-

223+

D.常溫下pH=l的溶液中：Mg\CWSO4>Fe

6、化工生產(chǎn)中使用的一種具有較強(qiáng)吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下：

CH-CHCHO--------><^V-CH-CH-COOH

6H6H6H6H

XY

下列說法正確的是

A.X、Y分子中均有兩個手性碳原子

B.過量酸性KMnCh溶液可將X轉(zhuǎn)化為Y

C.Y轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)

D.Z與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1:3

7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

二玻璃

濃硝酸溫度計(jì)』攪拌棒

實(shí)驗(yàn)

一杯蓋

內(nèi)筒

裝置

隔熱層-J?a

水一言外殼

實(shí)驗(yàn)除去苯中實(shí)驗(yàn)室焙燒硫

制備并收集少量NOi測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

目的混有的水酸銅晶體

A.AB.BC.CD.D

8、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化核溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

格液林歡

A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

+

B.b點(diǎn)溶液中c(H)+c(NH3H2O)=c(OH)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c

D.與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

9、下列說法不正確的是

A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類

B.制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子

C.甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.將甲烷和乙烯的混合氣體通過溟的四氯化碳溶液進(jìn)行分離

B.只用Na2c03溶液來鑒別CaCL溶液、AlCb溶液和稀硫酸

C.為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiCh1

11>下列化學(xué)用語不正確的是()

A.羥基的電子式：?0：H

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2

C.C原子最外層電子的軌道表示式：向叵亡［口

D.CP-結(jié)構(gòu)示意圖:

12、室溫下，向100mL某濃度H2A溶液中加入0.1mol【TNaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲

線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)（等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn)）。下列有關(guān)說法不正確的是

b點(diǎn)時：c(Na+)>C(A2-)>C(HA-)>c(H+)>c(OH-)

2

b-c段，反應(yīng)的離子方程式為HA+OH-===A-+H2O

D.c-d段，溶液中A?一的水解程度逐漸減弱

13、手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定02含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測定02含量

過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi)，若通過傳感器的待測氣體為aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），某電極增重了bg。

下列說法正確的是（）

檢流計(jì)

聚

四

氯

乙__甲乙

烯__

膜__

__

__PtPb

__電NQH灌液二一電

__極極

A.Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+2OH~+2e-=Pb(OH)2

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OIF的物質(zhì)的量為0.25bmol

D.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為噌

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是()

酸

性

高

錦

酸

鉀

A.用圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能

B.放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00mL

C.用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體

D.用圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成

15、下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

16、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A1Q,含F(xiàn)ezOs雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

鋁試劑X通怨「|A1(OH)3慳

±Mg

礦區(qū)里②、Lfg液瓦］

過濾

下列敘述正確的是

A.按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

-2-

D.反應(yīng)②的離子方程式為2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+C03

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H,該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖

維為填料的增強(qiáng)塑料(俗稱玻璃鋼)

OI=CH2

C

CHNCH2

NaOH/K

磯

H)C-HI-

+OCI

HNX

OO

請按要求填空:

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①;反應(yīng)⑤

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:

(3)反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HC1加成，該反應(yīng)是(填反應(yīng)編號)，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是,物質(zhì)C

的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體:

(5)寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線.

18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

一:日L回

EH吊/皿

HzO—I~?回工回三回

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為（填字母）。

a.NaHCOab.Na2cChC.A1（OH）3d.NaAlCh

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為o若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、

E兩種溶液，可選擇的試劑為（填字母）

a.鹽酸b.CaCL溶液c.氨水d.澄清石灰水

（4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為o

19、已知KMnCh、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)

生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：

（1）木炭與濃H2s04在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有；說明該氣體具有

性；

（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO廠被還原為MM+,反應(yīng)的離子方程式為

;還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為;

（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是，該裝置中發(fā)生的離子方程式是

（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCL溶液中是否產(chǎn)生沉淀？（填“是”或“否”），如果通入Ba（NO3）2

溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為。

20、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：

I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMiu溶液、Fe2O3（催化劑），加熱、回流數(shù)小時，充分反應(yīng)。

D.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸儲裝置。加熱蒸情，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

m.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。

IV.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。

V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)

溫度(℃)255060

在水中

0.00340.00850.0095

苯甲酸

在乙醇中

0.40.71

在乙醇中

氯化鉀難溶

(1)1中發(fā)生的主要反應(yīng)為：肉〕「廠KOH八皿-比。(未配平)，則W中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程

式為O

(2)11中蒸情的目的是o

⑶ID中趁熱過濾的目的是

(4)將V中操作補(bǔ)充完整：。

21、工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是MnO”含有Si。?、FezCh等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰(MnCOs)。

其工業(yè)流程如下:

軟年

礦漿?高純M11CO3

(1)過濾I所得濾渣I的主要成分為(填化學(xué)式)?

(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnOz與S0?的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式:

(3)“浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnSzO,生成，溫度對“浸銃”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少M(fèi)nSzOe的生成，“浸

鎰”的適宜溫度是。

(4)向過濾n所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是.

(5)加入NHJK8溶液后，生成MnCOs沉淀，同時還有CO?氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式:

(6)生成的MnCOs沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是.

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、c

【題目詳解】A.水蒸氣吸收漠得到濱水，漠的密度為3.1g/cn?,大于水的密度，所以分液時漠在下層，故A項(xiàng)說法

正確；

B.流程二中，熱空氣吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溟，因此溶液C的溟含量高于鹵水乙，故B項(xiàng)說法正確；

C.流程二中，因?yàn)锽r2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,所以試劑X應(yīng)為氧化劑，目的是將HBr氧化為Bn,如CL：

Ch+2HBr=Br2+2HCl,而HCI無氧化性，故C項(xiàng)說法錯誤；

D.兩種流程中，水蒸氣或熱空氣能將溶液中的澳帶出，都是利用澳的易揮發(fā)性，故D項(xiàng)說法正確；

綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

2、D

【題目詳解】A.NHQ是氮肥，NaHCCh不是化肥，選項(xiàng)A錯誤；

B.NH4CKHNO3受熱時都易分解，NazCCh受熱時不分解，選項(xiàng)B錯誤；

C.NaCI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項(xiàng)C錯誤；

D.NCh跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識的積累，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)A,目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營

養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳鏤等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥，

即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素

中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。

3、B

【答案解析】A.Ca(HC03)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式：Ca^+HaV+OH

-

=CaCO31+H20,故A項(xiàng)錯誤；

B,至恰好不再生成沉淀時為止，SO,，全部反應(yīng)，和Ba"為1:1的關(guān)系，由NaHSO,的化學(xué)式可知H*與S04~l:l的關(guān)系，

所以離子方程式為Ba?*+OIF+H*+S(V-=BaS041+H20,故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，電荷得失不守恒，正確的離子方程式為2MnOJ+5H2O2+6H*=2Mn"+50zt+8H2。，故C項(xiàng)錯誤；

+

D項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，將磁性氧化鐵溶于稀HN03的離子方程式：3Fe304+28H

+N(V===9Fe"+N0t+14H20,故D項(xiàng)錯誤；

正確選項(xiàng)Bo

【答案點(diǎn)睛】

判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量

守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。

4、D

【題目詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)n中錢根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯誤；

B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中ImolNH4+被氧氣完全氧化能生成ImolNO,,反應(yīng)H中ImolNH』+能氧化只能

消耗0.6molNOj,則兩池中投放的廢液體積相等時，NBU+轉(zhuǎn)化為NCh-和N2,故B錯誤；

C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,無法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故

C錯誤；

D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，g(3XI+H)得熱化學(xué)方程式4NH「(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O⑴+4H+(aq),則△H=g(3a+b)

kJ-niol-1,故D正確；

故選D。

5、D

【答案解析】A.MnO4一是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.能與A1反應(yīng)產(chǎn)生出的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCCh-不能大量共存，若為堿性溶

液，HCO3-和AP+不能大量共存，故B錯誤；

C.Fe3+可以和A1O2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和A1(OH)3沉淀，HCCh-和AlCh-在溶液中反應(yīng)生成Cfh?一和

A1(OH)3沉淀，故不能大量共存，故c錯誤；

D.常溫下pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl\SO?".Fe"互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存,

故D正確；

故答案選D。

點(diǎn)睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。

232

如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu\Fe\Fe\MnO4；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與

23+

OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe\HCO3\NH4\Al；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如

22

HCO3\CO3,S\CH3COO\AIO2-等；本題的易錯點(diǎn)在B項(xiàng)，要特別注意能與A1反應(yīng)產(chǎn)生的溶液，可能是酸

性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。

6、A

【題目詳解】4.*分子中有兩個手性碳原子(0￡：熊50)、Y分子中也有兩個手性碳原子榭OOOH),

故A正確；

B.羥基和醛基均能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為故B錯誤；

C.Y中的竣基和羥基通過縮聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Z,故C錯誤；

D.Z中含有n個苯環(huán)，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為l:3n,故D錯誤；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

一般來講，有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)中含有竣基和羥基或竣基和氨基；有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):

結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵等。

7、D

【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；Nth溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用生煙，不是

蒸發(fā)皿；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等。

【題目詳解】A.苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯誤；

B.NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO,故B錯誤；

C.焙燒固體應(yīng)采用用煙，不是蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。

答案選D。

8、C

【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HC1完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化鐵溶液加水稀

釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化錢溶液中錢離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中

水解平衡正向移動，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含C點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH

變化是氯化鉉溶液的。

【題目詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能

力不一樣，故A錯誤；

B、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH-)+c(NHrH2O)=c(H+),故B錯誤；

C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化鐵

溶液中的氫離子濃度來自于錢根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a

點(diǎn)的pHVb點(diǎn)的pH,說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a

>b,綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c,故C正確；

D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積VbVV“故D錯誤。

答案選C。

9、D

【分析】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖；

B.相對分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物；

C.含有較基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；

D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性。

【題目詳解】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產(chǎn)物都是葡萄糖，葡萄糖屬于單糖，所以淀粉、纖維素及其水解

產(chǎn)物都屬于糖類，A正確；

B.相對分子質(zhì)量在10000及以上的化合物為高分子化合物，酚醛樹脂相對分子質(zhì)量在10000以上，所以屬于高分子化

合物，B正確；

C.含有竣基和羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，甘油含有醇羥基、氨基酸含有竣基，所以二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，C

正確；

D.蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性沒有可逆性，所以生成的沉淀不

能溶解，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其與性質(zhì)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析區(qū)別，

為解答易錯點(diǎn)。

10、B

【題目詳解】A.澳與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選濱水、洗氣分離，故A錯誤；

B.碳酸鈉與CaCL溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCb溶液也生成白色沉淀，但同時生成無色無味的氣體，現(xiàn)象不同，

可以鑒別，故B正確；

C.食鹽中一般添加的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，遇碘的化合物無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯誤；

答案選B。

11、B

【題目詳解】A.羥基的電子式為b：H,A正確；

??

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2,B錯誤；

C.C原子最外層電子的軌道表示式：向|口工|口,C正確；

D.CP-得到2個電子后，原子的最外層電子數(shù)由6個變?yōu)?個，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為,D正確。

答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

C原子最外層P軌道上排布2個電子，由于3個軌道的能量相同，所以2個電子可以排布在任意的2個P軌道上，但

自旋方向必須相同。

12、B

【題目詳解】A.曲線中有兩個突躍范圍，故為二元弱酸，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時達(dá)到第一個計(jì)量點(diǎn)，故

n(H2A)=0.1mol?L-lx0.1L=0.01mol,所以起始時,C(H2A)=0.01mol/0.1L=0.1mol?故A正確；B.b點(diǎn)為NaHA溶液,

顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A3>c(OH-),故B項(xiàng)錯誤;C.a—b段發(fā)生反應(yīng)

-2-

H2A+NaOH=NaHA+H20,b-fc段發(fā)生反應(yīng)NaHA+NaOH=Na2A+H2(),離子方程式為：HA+OH===A+H2O,C項(xiàng)正

確;D.c點(diǎn)時HzA與NaOH恰好完全中和，得NazA溶液,c-d段是向NazA溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,c(0H')增大,抑制

A*的水解,D項(xiàng)正確。答案：B。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)曲線中有兩個突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2。，

NaHA+NaOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點(diǎn)時是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。

13、D

【分析】在Pt電極，通入02,得電子后與水結(jié)合成OH-,溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生

成的Pb2+與OH-結(jié)合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2,則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時，才能滿足

“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO。

【題目詳解】A.Pt電極上Ch得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；

-

B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+2OH-2e=PbO+H2O,B不正確；

b攵

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為h^x2=0.125Zw?。/,C不正確；

16g/mol

―但—x-x22.4L/mol

D.待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為16g/"?。/2="，D正確。

aga

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

如果我們認(rèn)為增重的電極由Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2,則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保

持不變”，Pt電極不僅有02參與反應(yīng)，還應(yīng)有水參與反應(yīng)，而且此“水”來自氣體中的水蒸氣。由題中進(jìn)入Pt電極

的氣體看，推論是錯誤的。所以，解題前，加強(qiáng)審題，是很重要的。

14、C

【題目詳解】A.要實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)該把Zn電極放入ZnCL溶液中，把石墨電極放入鹽酸中，A錯誤;

B.圖示的儀器小刻度在下，大刻度在上，表示的是量筒，精確度是0.1mL,不能精確到0.01mL,因此放出圖2裝置

中全部液體，體積為42.0mL,B錯誤；

C.氫氧化鐵膠體的制取方法是：向沸騰的蒸儲水中滴加幾滴飽和氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱液體呈紅褐色，停止加

熱，得到的紅褐色液體就是氫氧化鐵膠體，c正確；

D.乙醇易揮發(fā)，乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，同時乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化

硫也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C?

15、C

【題目詳解】A、生鐵中含有碳，形成了原電池，鐵被腐蝕速度加快，故抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；

B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，錫與鐵形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，故焊接處易生銹，正確；

C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陰極，銅鹽為電鍍液，錯誤；

D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅鐵形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故鐵管不易被腐蝕，正確；

綜上，本題選擇C。

16、B

【答案解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，ALO3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAKh溶液，F(xiàn)e2O3

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlth溶液，沉淀為FezCh:Y為CO2,向NaAKh溶液中

通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融AI2O3得到金屬鋁，以此解答該題。

【題目詳解】A.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試

劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；

B.AI2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAKh溶液，F(xiàn)ezCh與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為Fezth,故B正確；

C.電解熔融AI2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAKh溶液，向NaAKh溶液中通入過量CCh生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+NaHCO3,故D錯誤；

故答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性

強(qiáng)，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH-CKBrCH—CH20H

17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)II+2NaOH信>II+2NaBr③保護(hù)A分子中C=C不

加熱

CH—CH2BrCH—CH20H

被氧化HOOCCH2CHCICOOHCH2=C(COOH)2

【分析】1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二漠-2-丁烯，再發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)生成A為

HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br,E發(fā)生鹵代危的水解反應(yīng)生成F為

HOCH2CH2OH,結(jié)合反應(yīng)⑨生成的高聚物H的結(jié)構(gòu)可知，G為HOOCCH=CHCOOH,該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，貝UD為

NaOOCCH=CHCOONa,A系列轉(zhuǎn)化得到G,反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HC1加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧

化，則反應(yīng)③為A與HC1發(fā)生的加成反應(yīng)，則B為HOCH2cH2cHeICH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為

HOOCCH2CHC1COOH,C發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到D,D酸化生成G。

【題目詳解】(1)由上述分析可知，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)；

CH-CKBr”CH-CH.OH

(2)反應(yīng)②為鹵代燃的水解，方程式為II+2NaOH*>||+2NaBr；

CH-CH2BrCH-CH20H

(3)HOCH2cH=CHCH20H系列轉(zhuǎn)化得到HOOCCH=CHCOOH,過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，

所以反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HC1加成，應(yīng)是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應(yīng)③為A與

HC1發(fā)生的加成反應(yīng)，貝!|B為HOCH2cH2cHeICH2OH,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為HOOCCH2cHeICOOH；

(4)G為HOOCCH=CHCOOH,與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體為：CH2=C(COOH)2;

(5)甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代點(diǎn)發(fā)生取代反應(yīng)，之后進(jìn)行鹵原子的取代反應(yīng)得到醇，醇催化氧化得到醛,

【答案點(diǎn)睛】

注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件，采取正、逆推法相結(jié)合的方法推斷。

2

18^OH+HSO3=SO3+H2ObdNa+Rg：◎:了沖+abl:2

【分析】(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na,由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2,

鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化

硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成

鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；

(3)若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見

的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；

(4)若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氟化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應(yīng)生成

酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵。

【題目詳解】(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na,由X能使品紅溶液褪色可知X是

SO2,鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和

二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，

氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O,故答案

-2-

為OH+HSO3=SO3+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成

鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成

二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能

為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉

淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；

(3)若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為

Na+Rg：爻二＞Na+,由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和

二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，

a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；

b、碳酸氫鈉和氯化鋼不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鎖反應(yīng)生成白色沉淀，故正確;

C、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；

d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯誤；

ab正確,故答案為Na+Rg：次］>Na+；ab；

(4)若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氟化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應(yīng)生成

酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成

硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1:2,故答案為1:2。

19、C+2H2sCh（濃）二CO2T+2SChT+2H20so2漂白性5so2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+5：2澄

2+-

清石灰水變渾濁CO2+Ca+2OH==CaCaO31+H2O否BaSO4

【答案解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為

2H2s濃)+CW12so2T+CO2T+2H20,故答案為2H2sO.濃)+CW；2sO2T+CO2T+2H2。；

⑵反應(yīng)生成了SO2,可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；

(3)SO2具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O==SSO?"

+2MI>2++4H+,根據(jù)方程式，還原劑(Sth)與氧化劑(MnO「)的物質(zhì)的量之比為5:2,故答案為5SO2+2MnO4-+2H2O

==5SO42-+2Mn2++4H+；5:2；

(4)產(chǎn)物中有CO2,與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OlT=CaCO31+H2O,可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石