2020-2021學(xué)年河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（普通版）

河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（普通版）解析版注意事項(xiàng)：①本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），總分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘②請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置上，考試結(jié)束后，只交答題卡③可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1C-12O-16Na-23N-14S-32Al-27Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64第I卷選擇題（共54分）一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共54分）1.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)是A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 B.灼熱的碳與水的反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)【答案】B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣是放熱反應(yīng)；B.灼熱的碳與水的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；D.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B符合題意，本題選B。點(diǎn)睛：本題要求學(xué)生要熟悉常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)。2.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過(guò)程，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高溫度，向吸熱方向移動(dòng)，即升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣，可增加O2的量，促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。3.在下列各說(shuō)法中，正確的是A.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2kJB.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C.Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，該反應(yīng)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，放出的熱量一定小于Q/2kJ，故A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B錯(cuò)誤；C、Zn（s）+H2SO4（aq）＝ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，計(jì)量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨【答案】D【解析】【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；③溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)的方向，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說(shuō)明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑦溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說(shuō)明物質(zhì)濃度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個(gè)方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對(duì)分子質(zhì)量等方面分析。5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連C.總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則裝置①用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B．裝置②為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故B正確；C．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，故D正確；故選C。6.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.【答案】D【解析】【詳解】因?yàn)镃u2+→Cu～2e-、H2O→H2～2e-，陰極得到0.1mol?Cu、0.1mol?H2．所以陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n(Cu)+2n(H2)=2×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol；[或2H2O→O2～4e-，陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4n(O2)=4×0.1mol=0.4?mol，故答案為D。7.在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（）A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。8.在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆B.進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.10min后容器中各物質(zhì)濃度不再改變D.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)在達(dá)到平衡前，反應(yīng)物濃度都在減小，生成物濃度都在增大，所以在10min前都是v正＞v逆，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是指相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)濃度變化量相同，而根據(jù)圖象可知進(jìn)行到3分鐘時(shí)，CO2和CH3OH（g）的濃度相同，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．10分鐘后，CO2和CH3OH（g）的濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；故選C。9.在1L密閉容器中充入2molSO2和1molO2進(jìn)行2SO2+O22SO3ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為a%，在1L絕熱容器中投料相同的情況下進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為b%，則下列關(guān)系正確的是A.a%﹥b% B.a%﹤b% C.a%=b% D.a%和b%的關(guān)系不確定【答案】A【解析】【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)溫度升高，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行?！驹斀狻吭?L絕熱容器中投料相同的情況下進(jìn)行該反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，SO2轉(zhuǎn)化率減小。故選A?！军c(diǎn)睛】絕熱容器就是體系與環(huán)境之間沒(méi)有熱交換的容器，如是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中溫度升高，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。如是吸熱反應(yīng)，容器中溫度降低，反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。10.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A.P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B.P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度【答案】A【解析】【分析】圖1中，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，溫度一定時(shí)，P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x=1；壓強(qiáng)一定時(shí)，T1＞T2，升高溫度，C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3＞P4，A正確；B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，P3＜P4，B錯(cuò)誤；C、混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，C錯(cuò)誤；D、混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，根據(jù)先拐先平數(shù)值大確定反應(yīng)熱和x值，再采用“定一議二”的方法分析解答。11.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（）A.x的值為2 B.A的轉(zhuǎn)化率為60%C.B的平衡濃度為0.8mol/L D.D的體積分?jǐn)?shù)為25%【答案】D【解析】方程式3A(g)?+?B(g)xC(g)?+?2D(g)

起始物質(zhì)的量??1mol????1mol???0???????0變化物質(zhì)的量??0.6mol???0.2mol?0.2xmol?0.4mol平衡物質(zhì)的量??0.4mol???0.8mol?0.2xmol?0.4mol

根據(jù)平衡時(shí)C的濃度可知，x=2，A項(xiàng)正確；由轉(zhuǎn)化率的定義等，A的轉(zhuǎn)化率為60%，B項(xiàng)正確；根據(jù)三段式可知平衡時(shí)，B的平衡濃度為0.8mol/L，C項(xiàng)正確；D的體積分?jǐn)?shù)為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A.將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D.保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題意可知當(dāng)生成2molNH3時(shí)放出92.4kJ能量，但合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1.0mol氮?dú)夂?.0mol氫氣不能完全反應(yīng)生成氨氣，所以放出的熱量少于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；B．A到B溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D．壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的分壓會(huì)減小，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。13.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是()A.C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低了 D.x+y＜z【答案】C【解析】【詳解】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．，說(shuō)明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；A.平衡逆向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)分析平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D.體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大反應(yīng)，所以x+y＞z，故D錯(cuò)誤；故選C。14.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<KC.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>vD.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)【答案】C【解析】【分析】A.由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；B.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；C.由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系。【詳解】A.由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，K1>K2，B錯(cuò)誤；C.T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有v正>v逆，C正確；D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在同一溫度下的氣體壓強(qiáng)相同，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則p(C)>p(D)=p(B)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)及對(duì)平衡移動(dòng)的影響。注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，曲線上的點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行；曲線下方的點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向進(jìn)行。15.某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大C.溫度越高，K一定越大D.如果m＋n＝p，則K＝1【答案】A【解析】【詳解】A、K=，K值越大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B、m+n和p的關(guān)系題目中沒(méi)有說(shuō)明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒(méi)有說(shuō)明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，C錯(cuò)誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯(cuò)誤；故選A。16.在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B.該反應(yīng)的生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)D.A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段【答案】B【解析】【詳解】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，a點(diǎn)反應(yīng)物A的濃度大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率增大，可能是某種生成物對(duì)反應(yīng)起到催化作用，故B正確；C、曲線上v(A)始終在變化，說(shuō)明曲線上各點(diǎn)均表示沒(méi)有達(dá)到達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像，ab段的反應(yīng)速率小于bc段的，故D錯(cuò)誤；故選B。17.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說(shuō)法中不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SOD.水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱【答案】C【解析】【分析】A.根據(jù)酸的電離程度分析；B.在冰醋酸中，酸的電離平衡常數(shù)越大，則其電離程度越大，酸性越強(qiáng)；C.存在電離平衡的酸在電離時(shí)是不完全電離的，且多元酸是分步電離的；D.在溶劑中完全電離的電解質(zhì)不能區(qū)分，不完全電離的電解質(zhì)能區(qū)分?！驹斀狻緼.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A正確；B.在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；C.在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H＋＋HSO4-，故C錯(cuò)誤；D.這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；故答案選C。18.常溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明HF是弱電解質(zhì)的是A.0.01mol·L-1HF溶液中H+濃度小于0.01mol·L-1B.HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-、C.1mLc(H+)為0.1mol·L-1的HF溶液稀釋到10mL，c(H+)介于0.1到0.01mol·L-1之間D.等體積等濃度的HF和鹽酸消耗氫氧化鈉的量相同【答案】D【解析】【詳解】.0.01mol·L-1的HF溶液中H+濃度小于0.01mol·L-1，說(shuō)明HF沒(méi)有完全電離，能說(shuō)明HF是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.HF溶液中存在微粒HF，說(shuō)明HF沒(méi)有完全電離，能說(shuō)明HF是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.1mLc(H+)為0.1mol·L-1的HF溶液稀釋到10mL，若HF完全電離，則c(H+)=0.01mol·L-1，此時(shí)c(H+)大于0.01mol·L-1，說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離，能說(shuō)明HF是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.等體積等濃度的HF和鹽酸物質(zhì)的量相同，則消耗氫氧化鈉的量相同，與HF是否為弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明HF是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。第II卷非選擇題(共46分)二、非選擇題（共5題，共46分）19.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。(1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50％，判斷B的狀態(tài)是__________態(tài)，C的狀態(tài)是__________態(tài)。(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.【答案】(1).變小(2).不變(3).變小(4).氣(5).液或固(6).BC【解析】【分析】(1)根據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及氣體的摩爾質(zhì)量M=，題干比較m、n分析。(2)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)濃度的影響及對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系分析；(3)根據(jù)改變外界條件對(duì)反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度、壓強(qiáng)影響分析平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而得到平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化?！驹斀狻?1)可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)。①若B、C都是氣體，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，則氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小；②若B、C都不是氣體，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，由于反應(yīng)體系只有反應(yīng)物一種氣體，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；③若B是氣體，C不是氣體，則氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體質(zhì)量減小，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50％，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，由于A是氣體，B的計(jì)量數(shù)與A相同，所以可判斷B的狀態(tài)是氣態(tài)，則C的狀態(tài)是固態(tài)或液態(tài)。(3)A.通入N2，不能改變反應(yīng)體系的任何一種物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)，由于N2的相對(duì)分子質(zhì)量比NO2、N2O4都小，所以通入氮?dú)夂螅w系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，A不符合題意；B.通入NO2，導(dǎo)致c(NO2)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B符合題意；C.通入N2O4，N2O4的濃度增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，C符合題意；D.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，如溫度、濃度、壓強(qiáng)，化學(xué)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但只是減弱這種改變，不能抵消這種變化趨勢(shì)。20.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式____。（2）鐵電極為_(kāi)__（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將___（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了__克。（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_(kāi)___?！敬鸢浮?1).CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O(2).陰極(3).2Cl--2e-=Cl2↑(4).減小(5).增大(6).0.88(7).Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑【解析】【分析】由圖可知，甲池為燃料電池，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通入甲醚的一極為原電池負(fù)極，堿性條件下，甲醚在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；乙池為電解池，與燃料電池負(fù)極相連的鐵電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，與正極相連的石墨電極為陽(yáng)極，溶液中氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣；丙池為精煉池，精銅為精煉池的陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，粗銅為陽(yáng)極，粗銅中鋅和銅在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子和銅離子?！驹斀狻浚?）由分析可知，通入甲醚的一極為原電池負(fù)極，堿性條件下，甲醚在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O，故答案為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O；（2）由分析可知，與燃料電池負(fù)極相連的鐵電極為陰極，與正極相連的石墨電極為陽(yáng)極，溶液中氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽(yáng)極上銅和鋅在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子和銅離子，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小，故答案為：減小；（4）乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)為陰極室，水電離出的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，使陰極室云集大量的氫氧根離子，陽(yáng)極室中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，使溶液的質(zhì)量增大；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氧氣的物質(zhì)的量為=0.01mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，陰極室消耗0.04mol水，生成0.04mol氫氧化鈉，則陰極室溶液增加的質(zhì)量為(0.04mol×40g/mol—0.04mol×18g/mol)=0.88g，故答案為：增加；0.88；（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，鐵電極為電解池的陽(yáng)極，鐵電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，石墨電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，在陰極室云集大量氫氧根離子，使溶液呈堿性，陽(yáng)極室生成的亞鐵離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，則乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，故答案為：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑。21.中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ?mol-1。（1）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O的是____（填序號(hào)）。A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液B.鹽酸與氫氧化鈉溶液C.濃硫酸與氫氧化鈉固體D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液E.氫氧化鎂溶于稀鹽酸（2）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量____（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是___。（3）醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)弱酸，在水溶液中不能完全電離，而酸堿的中和反應(yīng)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O的反應(yīng)。醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H2=akJ?mol-1，則△H1和△H2的大小關(guān)系為△H1____△H2（填“>”“=”或“<”）?！敬鸢浮?1).BD(2).大于(3).氫氧化鈉固體溶解放熱(4).<【解析】【詳解】（1）A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能拆分為離子，所以離子方程式不是H++OH-═H2O，故A不選；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和水，離子方程式為H++OH-═H2O，故B選；C．濃硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故C不選；D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀和水，離子方程式為H++OH-═H2O，故D選；E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，不能拆分為離子，所以不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故E不選；故答案為：BD；（2）氫氧化鈉固體溶解會(huì)放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，故答案為：大于；氫氧化鈉固體溶解放熱；（3）醋酸是弱酸，電離時(shí)會(huì)吸熱，反應(yīng)放熱越多，反應(yīng)熱越小，則醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，則△H1＜△H2，故答案為：＜。22.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.COd.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____。a.c(H2)減小b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)減小【答案】(1).(2).減小(3).mol·L－1·min－1(4).cd(5).cd【解析】【分析】由方程式可得反應(yīng)平衡常數(shù)K=，根據(jù)所給圖像判斷出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，因此可先求出υ(CH3OH)，再推算出υ(H2)。根據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由方程式可得反應(yīng)平衡常數(shù)K=，根據(jù)所給圖像判斷，500℃時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量比300℃時(shí)CH3OH的量少，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K故答案為減小（2）根據(jù)圖像υ(CH3OH)=mol·L－1·min－1，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，則υ(H2)=mol·L－1·min－1。故答案為mol·L－1·min－1（3）a項(xiàng)，均為正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，由于氣體的總質(zhì)量為定值，建立平衡過(guò)程中混合氣的物質(zhì)的量變化，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，CO、H2、CH3OH的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志。故答案為cd；（4）體積壓縮，即增大壓強(qiáng)，平衡右移；a項(xiàng)，由于體積減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，c（H2）增大；b項(xiàng)，正、逆反應(yīng)速率均加快；c項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，CH3OH物質(zhì)的量增大；d項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，H2物質(zhì)的量減小，CH3OH物質(zhì)的量增大，由于=，故減小。故答案為cd。23.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用C