2021年山東省高考化學(xué)仿真模擬試卷（三）

2021年山東省高考化學(xué)仿真模擬試卷（三）

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.（2分）化學(xué)與生活、生產(chǎn)科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.明帆在天然水中能生成膠體，可用于水的消毒殺菌

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無(wú)機(jī)高分子材料

C.《夢(mèng)溪筆談》中“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.我國(guó)北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

2.（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.HC1O的電子式為"O"

B.CC14分子的比例模型：

2

C.碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO3+2H2O#H2CO3+2OH

D.CrO5的結(jié)構(gòu)式為、。，該氧化物中Cr為+6價(jià)

3.（2分）鋼的核外電子排布為[Xe]6s2,下列關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的是（）

A.第一電離能比Cs小B.位于第六周期第IIA族

C.能與冷水反應(yīng)放出氫氣D.其電負(fù)性比Cs大

4.（2分）綠原酸（）是金銀花的主要抗菌、抗病毒

有效藥理成分之一，有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為Cl6Hl8。9

B.能與溪水發(fā)生取代和加成反應(yīng)

C.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵

D.Imol該化合物最多可消耗5molNaOH

5.（2分）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.17gH2。2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH3cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

C.常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0

D.向Feb溶液中通入C12,當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

6.（2分）關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）

：可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或02

B.：可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性

:實(shí)驗(yàn)室可用該裝置收集H2、NH3

[-I1|1—|

II

D.Nu：SO.溶液：制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、C為陰離子交換膜

7.（2分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其同位素間有核反應(yīng)：bX+cY

-dZ+aWo在周期表中W與X同周期，丫與Z同周期，其中由W、Y、Z三種元素所組

成的物質(zhì)中，存在強(qiáng)酸或鹽。下列敘述正確的是（）

A.W與丫可以構(gòu)成氣態(tài)或液態(tài)的二元化合物

B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性

D.丫的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

8.（2分）KI03是一種重要的化學(xué)試劑，受熱能發(fā)生分解，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化

工生產(chǎn)有多種方法，圖為“KCI03氧化法”制備KI03的生產(chǎn)工藝流程圖:

H,0

_酸化

KC10,

反應(yīng)

濾液

已知“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(103)2、C12和KCL下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.“酸化反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：11

B.“逐C12”過(guò)程需要加入燒堿或KI晶體除C12

C.操作X為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

D.借助淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否含有補(bǔ)碘劑

9.(2分)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.等濃度、等體積的HC00H溶液與HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO)>c

(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.新制氯水中：c(CIO')+c(HC10)=c(Cl-)

C.已知Ka(HF)>Ka(H2S),則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF

D.Na2c03與NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3')+c

(CO32)

10.(2分)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所

示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此

時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

葉r~流陂鉛電極

I1—K-X*UCI-KC1

A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由鈣電極流向硫酸鉛電極

B.放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KC1中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗8.5gLiCl

二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合

題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)

11.(4分)某科研人員提出HCHO與02在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成C02、

H20的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的

A.HAP能提高HCH0與02的反應(yīng)速率

B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，C02分子中的氧原子全部來(lái)自02

D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2^CO2+H2O

12.(4分)工業(yè)制取Na2s2。3的方法是將Na2s和Na2CO3以物質(zhì)的量之比2：1配成溶液,

然后通入適量S02,使其恰好完全反應(yīng)得到Na2s203,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.Na2s203遇較強(qiáng)的氧化劑可生成Na2s04

B.制備反應(yīng)中反應(yīng)物S02與生成物C02的物質(zhì)的量之比為1：4

C.制備Na2s2。3時(shí)，溶液控制在堿性或酸性范圍內(nèi)都可以

D.將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得到Na2s203晶體

13.(4分)室溫下，將O.lOmokLrNaOH溶液滴加到O/OmoKl/iHA溶液中，溶液的pH

與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)(lg￡,A))關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.溶液中水的電離程度：N>P>Q

B.P點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(OH)+c(HA)-c(H+)

C.Q點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A)>c(HA)

D.室溫下，NaA的水解平衡常數(shù)Kh=10475

14.(4分)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入ImolCO和2mO1H2,加合適的催化

劑(體積可以忽略不計(jì))后發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH<0,反應(yīng)過(guò)

程中用壓力計(jì)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)

,2、.6

10.8

亦

8.7

0510152025

反應(yīng)時(shí)間/min

A.升高溫度既能增大該反應(yīng)的速率又能提高產(chǎn)率

B.往體系中充入一定量的氮?dú)?，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.0~20min,H2的平均反應(yīng)速率為0.平5moi?（速min）人

D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=5.7Xl?2MPa-2

15.（4分）重質(zhì)二氧化鐳具有優(yōu)良的電化學(xué)性能，廣泛應(yīng)用于各類化學(xué)電源中。以硫酸鎬

為原料制備重質(zhì)二氧化鎰的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

硫酸、高鉉酸鉀

A.“沉鎘”的主要反應(yīng)為Mn2++HCO3-MnCO3I+H+

B.“焙燒”過(guò)程在敞開(kāi)、低壓容器中進(jìn)行效率更高

C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉鎰”

D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高鐳酸鉀做氧化劑

三、非選擇題（本題共5小題，共60分。）

16.（12分）三氯異氟尿酸（C3N303cl3）是一種新型高效廣譜殺菌消毒劑，某實(shí)驗(yàn)小組用

下列裝置制備三氯異氟尿酸。

已知：①預(yù)氯化學(xué)方程式為2c3N303H3+3CaCO3+4C12—Ca(C3N3O3CI2)

2+2CaC12+3CO2+3H2O，深度氯化學(xué)方程式為Ca(C3N3O3CI2)2+202—

2c3N3O3C13+CaC12;

②25℃時(shí)，三氯異氟尿酸(C3N3O3CI3)溶解度為1.2g。

(1)反應(yīng)前儀器A、B所盛裝的物質(zhì)分別為、。

(2)氯化過(guò)程分為兩步，主要原因是反應(yīng)物含有雜質(zhì)。預(yù)氯化完成后，把C中混合物倒

出，進(jìn)行(填操作方法)，再把溶液倒回C中。

(3)D是起泡球，主要作用是。

(4)預(yù)氯化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C的溫度必須保持為17℃?

20℃,則受熱方式是(填“冷水浴”、“溫水浴”或“熱水浴”)。如果溫度升高,

會(huì)生成NC13,由C3N303H3生成NC13的化學(xué)方程式為。

(5)三氯異劄?zāi)蛩岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在水中可以發(fā)生水解平衡反應(yīng),

緩慢釋放出游離的次氯酸。

①三氯異氟尿酸常做殺菌劑、消毒(殺毒)劑和漂白劑，在化工生產(chǎn)中也可以做。

②與NaClO相比，其做消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是、。

③等物質(zhì)的量時(shí)其殺毒效果是NaClO的100倍，則等質(zhì)量時(shí)其殺毒效果是NaClO的

倍。(結(jié)果保留整數(shù))

17.(12分)十九大報(bào)告提出“要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，對(duì)硫、氮、碳元素形成

的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.氮元素的化合物種類繁多，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除污染有重要指導(dǎo)作用。

(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3,自身被還原為NO。

已知：2s02(g)+O2(g)U2SO3(g)AHi=-196.6kJ?mor'

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)Z\H2=-113.0kJ.mor1

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為。

(2)利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)UN2O4(g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫

度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。

分別在卻、t2時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如下圖1

所示。

①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為VBVE（填“>”或

②E、F、H三點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為(填字

母序號(hào))。

(3)可用上圖2裝置將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2so4,則陰極的電極反應(yīng)式

為.

(4)汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)害的兩種氣體，將CO

和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2),發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO

(g)=N2(g)+2CO2(g)△HVO,達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)

隨述叱的變化曲線如圖3所示。

n(NO)

①T1T2(填或"=

②圖3中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是。

③若曄"=l,Ti溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,

n(NO)

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，

分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

H.用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液;用CaO使NaOH

溶液再生。

(5)25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2,當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO32')：

c(HS03)=。(已知25℃時(shí)，亞硫酸Kal=1.3義IO?Ka2=6.2

X10-7)

圖2

MCO)

MNO,

18.(12分)日前新合成的碑化鎘(Cd3As2)三維材料具有超強(qiáng)導(dǎo)電性，這種材料的電氣性

能與石墨烯相當(dāng)，可代替石墨烯使用。

(1)Cd與Zn同族且相鄰，若Zn基態(tài)原子將次外層1個(gè)d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np

能級(jí)，則該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為。

(2)與神(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3PH3

(填或“<”)，原因是O

(3)As與Ge、Se同周期且相鄰，它們的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用

元素符號(hào)表示)，原因是。

0

H,N-—As—0H

(4)含碑有機(jī)物“對(duì)氨基苯腫酸”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖31,As原子

軌道雜化類型為,Imol對(duì)氨基苯腫酸含。鍵數(shù)目為。

(5)神化鎘可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，As為面心立方堆積，Cd占

據(jù)As圍成的四面體空隙，空隙占有率75%,故Cd為“具有兩個(gè)真空的立方晶格”，如

圖“①”和"②”位是“真空”。

建立如圖的原子坐標(biāo)系，①號(hào)位的坐標(biāo)為(旦，3,3),則③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)

444

為。晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,神化鎘的摩爾質(zhì)量為

Mg-mol1,則該晶胞的密度為g-cm3(列計(jì)算式即可)。

19.(12分)利用某化工污泥(主要成分為Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)資源化利用的工

藝流程如圖所示。

純堿、空氣稀硫酸so.

浸

黑出

液

CO,Na￡rO海液回北金

金屬單質(zhì)銅

回答下列問(wèn)題：

(1)52Te在元素周期表中位于族，Cu2Te的名稱為。

(2)煨燒時(shí)，生成TeO2和Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：；。

(3)浸出液中的陽(yáng)離子有H+、TeC>2+和。(填化學(xué)符號(hào))

(4)“還原”時(shí)的離子反應(yīng)方程式為,為降低成本，提高原料的利用率，可采取

的措施是。

2+2

(5)CrCU2-在溶液中可轉(zhuǎn)化為一：2CrO4'+2H^Cr2O7'+H20?常溫下，初始濃

度為1.0mol?Li的Na2CrO4溶液中達(dá)到平衡時(shí)，c(8072一)隨c(H+)的變化如圖所

示。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

0.5

20.(12分)某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程

如圖所示:

200CNaOH

大］加"舊3cop絲催化用長(zhǎng)112一＜產(chǎn)+溶液

②?③

CH3COOH(XX,II3

①④

02(HCOOH

DCHO3

Cu/A催化劑，350r

已知：①A屬于不飽和燒;

②D的分子式為C7H80；

R,CH-CXXXJH

傕化劑%。+

③RiCHO+R2cH2coOH

36CTC

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)A的電子式為。B中含氧官能團(tuán)的名稱

為.

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是?

(4)驗(yàn)證苯甲醛完全轉(zhuǎn)化為E的實(shí)驗(yàn)方法是o

《\-CH-COOH

(5)有機(jī)物'一/C1有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接在苯環(huán)

上的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料?(無(wú)機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品

O

設(shè)計(jì)合理的合成路

線____________________

2021年山東省高考化學(xué)仿真模擬試卷（三）

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1?【解答】解：A.明研在水中能水解并生成氫氧化鋁膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的作

用，可用于水的凈化，不可用于水的消毒殺菌，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯板，是有機(jī)高聚物，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生Fe與CuSCM的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng),

故C正確；

D.計(jì)算機(jī)的芯片材料是使用高純度硅制成的，二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤;

故選：C?

2.【解答】解:A.HC1O中O原子分別與H原子核C1原子形成共價(jià)鍵,故電子式為pr，ro--,Ci,

故A錯(cuò)誤；

0

B.四氯化碳中C1原子半徑大于C原子半徑，故其比例模型為?7,故B錯(cuò)誤；

C.多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，CO32+H2O-HCO3+OH',故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)過(guò)氧化格的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知存在2個(gè)過(guò)氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，4個(gè)O原子顯-1價(jià)、

1個(gè)O原子顯-2價(jià)，Cr元素顯+6價(jià)，故D正確。

故選：D。

3.【解答】解：根據(jù)釧的核外電子排布[Xe]6s2可知，該元素位于元素周期表第6周期IIA

族，

A.同周期元素的第一電離能從左到右呈遞增趨勢(shì)，但是第IIA元素的最外層s軌道是全

充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素高，故Ba的第一電離能比Cs大，故

A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)分析可知Ba位于第六周期第HA族，故B正確；

C.同周期元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，己知與領(lǐng)同主族的鎂能與冷水反應(yīng)生成氫氣，

故鋼也能與冷水反應(yīng)放出氫氣，故C正確；

D.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故Ba電負(fù)性比Cs大，D正確。

故選：A。

4.【解答】解：A.綠原酸含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式

為Ci6Hl809,故A正確；

B.綠原酸中含有雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)含有酚羥基，且鄰對(duì)位有空位,

能和澳水發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.含有羥基的鄰位碳原子上有H原子，故可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成雙鍵，故C正確；

D.綠原酸含有兩個(gè)酚羥基、一個(gè)竣基、一個(gè)酯基，酯基水解后的羥基為普通羥基，所以

Imol綠原酸最多消耗4molNaOH,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

5.【解答】解：A.H2O2屬于共價(jià)化合物，不存在陰、陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3cl為氣體，33.6LCH3C1的物質(zhì)的量為n=—_=1.5moL每

22.4L/mol

個(gè)CH3cl中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以1.5molCH3cl中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA,故B正確;

C.常溫下，鐵放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，將鐵表面氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目不是0,故C錯(cuò)誤；

D.向Feb溶液中通入C12,還原性：I>Fe2+,故氯氣先氧化1一，再氧化Fe?+,故當(dāng)有

ImolFe2+被氧化時(shí)，則I一已被氧化完全，但由于Fel2的物質(zhì)的量未知，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)目無(wú)法計(jì)算，但一定大于NA,故D錯(cuò)誤。

故選：B。

6.【解答】解：A.該裝置可以用濃氨水和生石灰制取氨氣，或用二氧化鈦和過(guò)氧化氫制取

氧氣，故A正確；

B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來(lái)檢驗(yàn)裝置的氣密性，

故B正確；

C.短進(jìn)長(zhǎng)出，是向下排空氣法集氣，所以可以用該裝置收集H2、NH3,故C正確；

D.該裝置左邊是陽(yáng)極，放電，所以左邊生成H2s04,b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊

是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH,a應(yīng)該是陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.【解答】解：A.W與丫可以構(gòu)成的化合物有NH3、N2H4等，分別為氣態(tài)、液態(tài)，故A

正確；

B.原子半徑N>0,且He為0族元素，一般不能與主族元素比較原子半徑大小，故B錯(cuò)

誤;

C.X為He,性質(zhì)穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤;

D.如為HN02,則為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

8.【解答】解：A.“酸化反應(yīng)”中，該反應(yīng)方程式為：2KC1O3+I2+HC1=KH(IO3)2+C12+KC1,

其中氧化劑是KC103,氧化產(chǎn)物為KH(103)2,故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：1,故A錯(cuò)誤；

B.加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐C12”過(guò)程只需要采用加熱溶液即可，

不用加入燒堿或KI晶體除C12,故B錯(cuò)誤；

C.由于KIO3受熱能發(fā)生分解，故操作X為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，故C正確；

D.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，但食鹽中的碘是以化合態(tài)形式存在的，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

9.【解答】解：A.等濃度、等體積的HC00H溶液與HCOONa溶液混合后pH<7,則c

(H+)>c(OH),說(shuō)明HCOOH的電離程度大于HCO(y的水解程度，則c(HCOO)

>c(HCOOH),結(jié)合物料守恒可知c(HCOCT)>c(Na+),溶液中離子濃度大小為：c

(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正確；

B.HC1完全電離，HC10部分電離，且二者物質(zhì)的量相等，結(jié)合物料守恒可知，新制氯

水中滿足：c(CIO)+c(HC10)=c(Cl),故B正確；

C.已知Ka(HF)>Ka(H2S),則同濃度的NaHS和NaF溶液的水解程度：NaHS>NaF,

水解程度越大，溶液pH越大，則溶液的pH：NaHS>NaF,故C正確；

D.Na2c03與NaHCO3的混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

(HCO3')+2c(CO32'),故D錯(cuò)誤；

故選：D。

10.【解答】解：A.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路

流向硫酸鉛電極，故A正確；

B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，故B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2C「-2e-=CaCl2,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e-+2Li+

=Pb+Li2so4,則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2so4,故C正確；

D.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2c「-2e=CaC12,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e+2Li+

=Pb+Li2so4,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2丁a匕0,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗

0.2molLiCl,即消耗85g/molX0.2moi=8.5g的LiCl,故D正確；

故選：Bo

二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合

題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)

11?【解答】解：A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，

所以為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速

率，故A正確；

B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，

故B正確；

C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程

式為HCHO+O2鮑CO2+H2O,故D正確；

故選：C,

12.【解答】解：A.Na2s203中S的平均化合價(jià)為+2,處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化

性又有還原性，當(dāng)遇到氧化性強(qiáng)的氧化劑，會(huì)被氧化成更高價(jià)態(tài)的Na2so4,故A正確；

B.根據(jù)題給信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,所以制備

反應(yīng)中反應(yīng)物S02與生成物CO2的物質(zhì)的量之比為4：1,故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下，Na2s203發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和單質(zhì)硫，因此制備Na2s203不能

在酸性條件下，故C錯(cuò)誤；

D.由Na2s203溶液得到Na2s203晶體，需要的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗

滌、干燥，故D正確；

故選：AD。

13.【解答】解：A.三點(diǎn)的pH都小于7,水的電離受到抑制，且pH越小，水的電離程度

越小，故溶液中的水的電離程度為NVPVQ,故A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)lgC(A)=0,即c(A)=c(HA),根據(jù)電荷守恒分析，c(Na+)+c(H+)

c(HA)

=c(OH)+c(A),則有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA),或c(Na+)=c

(OH)+c(HA)-c(H+),故B正確；

C.Q點(diǎn)1g幺&2=1,pH小于7,c(H+)>c(OH),則根據(jù)電荷守恒分析，c(Na.)

c(HA)

+c(H+)=c(OH-)+c(A-),則有c(AD>c(Na+),故C錯(cuò)誤；

D.由NQ點(diǎn)的坐標(biāo)可以計(jì)算P點(diǎn)坐標(biāo)(0,4.75),lgf(A?_=0,c(A-)=c(HA),

c(HA)

電離平衡常數(shù)K=sdxc(H+)=c(H+),所以K=l(/4.75,則室溫下，NaA的水

c(HA)

1C一］41c—14

解平衡常數(shù)Kh=19_=』——=10一9.25,故D錯(cuò)誤；

K10-4.75

故選:Bo

14.【解答］解：A.根據(jù)CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH<0可知，該反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故升溫不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.向2L的密閉容器中通入N2,反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故

CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為xmol,

12.6MPa=8.4MPa,解得x=2mol,設(shè)反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為ymol,

3molxmol

CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)

起始(mol)120

轉(zhuǎn)化(mol)y2yy

平衡(mol)1-y2-2yy

1-y+2-2y+y=2mol,解得y=0.5,0?20min,H2的平均反應(yīng)速率為2X5moi=

2LX20min

0.025mol/(L*min),故C正確；

D.根據(jù)C選項(xiàng)的三段式可知，平衡后CO的分壓為工X8.4MPa=2.1MPa,H2的分壓為

4

11P(CHqOH)

-lX8.4MPa=4.2MPa,CH3OH的分壓為，X8.4MPa=2.1MPa,Kp=------------------------=

2

24p(CO)-p(H2)

-----1叫----------七5.7X10一？MPa-2,故口正確；

(4.2MPa)2X2.IMPa

故選：CD。

15.【解答】解：A.“沉鎰”的主要反應(yīng)為Mn2++2HCO3=MnCO3I+H2O+CO2t,故A

錯(cuò)誤；

B.碳酸錦在焙燒時(shí)生成二氧化碳，在敞開(kāi)、低壓容器中可使反應(yīng)充分進(jìn)行，效率更高，

故B正確；

C.焙燒生成的氣體為二氧化碳，用氨水吸收可生成碳酸氫筱，所得溶液可用于“沉鐳”,

故C正確；

D.粗品二氧化鐳中可混有碳酸錦，可用硫酸溶解，與高鎰酸鉀反應(yīng)生成二氧化鎰，則工

藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高錦酸鉀做氧化劑，故D正確；

故選：Ao

三、非選擇題(本題共5小題，共60分。)

16?【解答】解：(1)根據(jù)題意，儀器A、B中的物質(zhì)用于制備氯氣，為濃鹽酸和二氧化錦,

故答案為：濃鹽酸；二氧化鎰；

(2)預(yù)氯化處理時(shí)產(chǎn)物中混有碳酸鈣雜質(zhì)，需要過(guò)濾除去多余的碳酸鈣，再進(jìn)行深度氯

化，

故答案為：過(guò)濾；

(3)起泡球可增大氣體氯氣與反應(yīng)物的接觸面積以提高反應(yīng)速率與吸收效率，

故答案為：增大氯氣與反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率與吸收效率；

(4)溫度范圍為17℃?20℃,可采用冷水浴的受熱方式；溫度升高，C3N3O3H3被氯氣

氧化成NC13,依據(jù)提示反應(yīng)與原子守恒，還有二氧化碳和氯化氫產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為：

C3N303H3+9C12+3H2O△3NC13+3CO2+9HC1,

故答案為：冷水?。籆3N303H3+9C12+3H2O△3NC9+3CO2+9HC1；

(5)①其水解可生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，所以三氯異鼠尿酸可作為強(qiáng)氧化劑，

故答案為：強(qiáng)氧化劑；

②其在水中可發(fā)生水解平衡反應(yīng)，緩慢釋放出次氯酸，說(shuō)明時(shí)效長(zhǎng)，易于控制，且一般

不會(huì)產(chǎn)生氯氣，較為安全，

故答案為：時(shí)效長(zhǎng)，易控制，一般不會(huì)產(chǎn)生氯氣，較為安全；

③已知，等物質(zhì)的量時(shí)，三氯異氟尿酸的殺毒效率是次氯酸鈉的100倍，三氯異氟尿酸

的相對(duì)分子質(zhì)量為232.5,NaClO的相對(duì)分子質(zhì)量為74.5,根據(jù)題意可知：

C3N303H3?NaClO

232.5100X74.5

1x

列式可知x=】OU?32,

232.5

故答案為：32。

17.【解答】解：1.(1)已知：①2s02(g)+02(g)U2SO3(g)AHi=-196.6kJ*mol1

②2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-113.0kJ.mor1

根據(jù)蓋斯定律上X(①-②)可得NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)

2

=SO3(g)+NO(g)△H=』x(-196.6+113)kJ?moL=-41.8kJ?molI

2

故答案為：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)AH=-41.8kJ.mol1；

(2)①B、E兩點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，B點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)，

則B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為VB>VE,

故答案為：>;

②2NO2(g)#N2O4(g)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)平衡正向移動(dòng),

t2時(shí)迅速移動(dòng)活塞，壓強(qiáng)迅速增大，說(shuō)明氣體的體積減小，保持活塞位置不變后，平衡

正向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，混合和氣體的總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,

E、F、H三點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的物質(zhì)的量最小的點(diǎn)為H,根據(jù)M=-m-,則平均相對(duì)分子質(zhì)量最

大的點(diǎn)為H,

故答案為：H；

(3)與電源負(fù)極相連的為陰極，則陰極上NO得電子轉(zhuǎn)化為NH4+,則陰極的電極反應(yīng)

式為NO+6H++5e=NH4++H2O,

故答案為：NO+6H++5e.=NH4++H2O；

(4)①已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)為放熱反應(yīng)，相同投料比

例時(shí)，溫度越高，平衡向逆向移動(dòng)，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，則Tl<T2,

故答案為：<；

②相同溫度下，曄絲越大，NO轉(zhuǎn)化率越大，則轉(zhuǎn)化率a<b<c,當(dāng)投料比一定時(shí)，降

n(NO)

低溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率越大，由于TI<T2,則dVc,因此圖3中a、b、

c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c,

故答案為：c；

③若述叱=1,Ti溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,

n(NO)

設(shè)NO的平衡時(shí)的變化量為xmoh

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

起始(mol)nn00

轉(zhuǎn)化(mol)xx0.5xx

平衡(mol)n-xn-x0.5xx

N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則X100%=20%,解得x=2n,混合氣體的總物質(zhì)的

2n-0.5x3

12

京n7n

T-xaPaX(—―XaPa)2

DD

ynyn

量為Snmol,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=-71=

3京n2J?”2

bb

TnTn

致Pa?,

a

故答案為：20Pa-i.

a

+

c(SOt)'c(H)7

7

II.(5)25℃時(shí)，Ka2=---------—=---------=6.2X10,氫氧化鈉溶液吸收SO2,當(dāng)?shù)?/p>

c(HSO~)

一7

到pH=9的吸收液時(shí),溶液中c(H+)=l(f9mol/L,則c(SO32一)：c(HSC>3-)=包?，芋_

=620,

故答案為：620o

18.【解答】解：(1)30號(hào)元素Zn的外圍電子排布應(yīng)為3d4s2,若Zn基態(tài)原子將次外層1

個(gè)d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的叩能級(jí)，則該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為3d94s24pl

92

故答案為：3d4s4p';

(2)與神(As)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3>PH3,因原子

半徑N<P,電負(fù)性N>P,NH3更易結(jié)合水電離的H+而生成OH,

故答案為：>;原子半徑N<P,電負(fù)性N>P,NH3更易結(jié)合水電離的H+而生成OH；

(3)周期主族元素自左至右第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但As的4P能級(jí)為半滿狀態(tài)，

更穩(wěn)定，所以第一一電離能As>Se>Ge,

故答案為：As>Se>Ge；

(4)含碑有機(jī)物“對(duì)氨基苯腫酸”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1,As原子形成了4個(gè)。鍵且無(wú)孤電

子對(duì)，所以As軌道雜化類型為sp3,苯環(huán)上6個(gè)碳原子之間有6個(gè)C-C單鍵。鍵，還

有4個(gè)C-H單鍵，氨基上有2個(gè)N-H單鍵，1個(gè)N-C單鍵，As=O鍵有一個(gè)。鍵，

一個(gè)n鍵，其它共價(jià)鍵均為。鍵，則Imol對(duì)氨基苯腫酸含。鍵數(shù)目(3+10+6)NA=19NA

(或19X6.02X1()23),

故答案為：sp3；19NA(或19X6.02X1()23)；

(5)如圖的原子坐標(biāo)系，①號(hào)位在底面的投影應(yīng)位于底面對(duì)角線的旦處，根據(jù)①號(hào)位的

坐標(biāo)為(3,旦，3),可知該坐標(biāo)系中晶胞的棱長(zhǎng)為1,③號(hào)位碳原子在底面的投影位

444

于底面棱心上，所以x、y坐標(biāo)為工、1,③號(hào)位碳原子位于右側(cè)面的面心，所以z坐標(biāo)

為工，則該原子的坐標(biāo)為(工，1,1),根據(jù)均攤法，該晶胞中As原子個(gè)數(shù)為8X1+6

2228

X」=4,Cd原子的個(gè)數(shù)為6,所以晶體的化學(xué)式為Cd3As2,碑化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg?

2

mol',則晶胞的質(zhì)量111=部，晶胞參數(shù)為apm,晶胞的體積V=(aXIO,0)W,

所以晶胞的密度p=^=----------嗎=—g-cm3,

19.【解答】解：(l)Te元素屬于氧族元素，在元素周期表中的位置為第五周期VIA族，Cu2Te

中銅元素化合價(jià)+1價(jià)，名稱為硫化亞銅，

故答案為：VIA；硅化亞銅；

(2)饌燒時(shí)生成TeO2的化學(xué)方程式為：Cu2Te+2O2向皿2CuO+TeO2,煨燒時(shí)Cr2O3

與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cr2O3+3O2+4Na2CO3^==4Na2CrO4+4CO2,

Cu2Te+2O22CuO+TeO2

2Cr2O3+3O2+4Na2co3^^^^=4Na2CrO4+4CO2；

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外，還可能含有CuS04,浸出

液中的陽(yáng)離子有苗