氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法

課題3氣體的制取、鑒別和除雜一、中考復習要求1、 記住實驗室制取H、O、CO的原理、裝置、操作及收集方法。2、 會根據(jù)所制取氣體的反應原理和需要的反應物狀態(tài)等性質選擇氣體發(fā)生裝置，根據(jù)所制取氣體的性質（水溶性、密度等）選擇收集裝置。二、基礎知識回顧1、氣體的制備、收集和凈化（1）氣體發(fā)生裝置常見的氣體發(fā)生裝置有三種，初中階段學習了以下兩種：固體和固體藥品混合加熱型使用這類裝置應注意：a、試管口應稍向 傾斜；b、用排水集氣法收集氣體實驗完畢后，應先 ，然后再 。液體和固體（或液體和液體）反應不加熱型使用這類裝置應注意：a、若使用長頸漏斗，長頸漏斗導管下端應插入液體藥品的液面下；b、塊狀固體應有適當大小，不能很碎，防止反應劇烈不易控制。（2）氣體收集裝置排空氣集氣法所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應，且密度與空氣相差較大的采用排空氣法收集。相對分子質量大于29的氣體用向 排空氣法（如02、CO2），相對分子質量小于29的氣體用向 排空氣法（如屯）。排水集氣法 溶于水或微溶于水的氣體可用排水集氣法收集（如:屯、02、CO、CH等）。CO不能用排水集氣法收集。 2242（3）氣體的干燥和凈化干燥和凈化氣體的裝置：洗氣瓶和干燥管（如圖）常用干燥劑：濃硫酸、固體氫氧化鈉、無水氯化鈣等注意事項：a、選擇的干燥劑（凈化劑）必須是只能吸收水分（雜質氣體），不與被干燥（凈化）的氣體反應。b、洗氣瓶長導管為進氣管，短導管為出氣口；干燥管大口進氣，小口出氣，且兩口都應堵一團脫脂棉，防止干燥顆粒進入導氣管。固體+固體加熱型 液體+固體（液體）不加熱型 排水集氣洗氣瓶固體+固體加熱型 液體+固體（液體）不加熱型 排水集氣洗氣瓶2、H、O、CO氣體的實驗室制法比較向上排空氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（CO）反應原理藥品發(fā)生裝置加熱固體不加熱固+液不加熱固+液收集方法驗滿或驗純操作步驟汪意事項三、重點疑點討論1、采用固體和固體加熱制取氣體時，為什么發(fā)生裝置的試管口要稍向下傾斜？用排水集氣法收集氣體實驗完畢后為什么先把導氣管從水槽中拿出后再熄滅酒精燈？2、液體和固體（或液體和液體）反應不加熱制取氣體時，若使用長頸漏斗，長頸漏斗導管下端為什么要插入液體藥品的液面以下？3、 不論是向上排氣法收集氣體，還是向下排氣法收集氣體，為什么導管都應插到集氣瓶的底部?用排水集氣法收集氣體，何時收集第一瓶氣體最適宜？4、 加熱KMnO4制氧氣時，發(fā)生裝置的試管口內為什么要放一團脫脂棉？5、 怎樣除去用鹽酸與鋅粒（或碳酸鈣）反應制得的氫氣（或二氧化碳）中?；煊械纳倭柯然瘹錃怏w？四、解題方法指導例題1根據(jù)右A、B、C、D圖，回答下列問題。（1） 指出有標號儀器的名稱：TOC\o"1-5"\h\z① ，② ，③ ,，⑤ ，⑥ 。（2） 若要制取02,需用裝置 與 配套，反應容器中裝入的固體藥品是 ，反應的化學方程式（3） 若要制取H2，需用裝置 與 配套，此反應容器中加入的藥品一般是 ，反應的化學方程式為 。（4） 若要制取CO2，需用裝置 與 配套，此反應容器中加入的藥品一般是 ，反應的化學方程式為 。例2?如下圖，在實驗室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實驗中，由于鋅粒中混入了少

量大理石，使產生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水蒸氣。為了制得純凈、干燥的氫氣進行還原氧化銅的實驗，氫氣中C02、HCl可用通過NaOH溶液除去，少量水蒸氣可通過濃HSO干燥劑除去。為實現(xiàn)以上實驗要求，請回答：24defdef在a?f各種裝置中應選擇的裝置(填寫符號代號)―。正確的連接順序應是：(填寫符號數(shù)字代號)從左到右：()接()；()接()；()接()。為什么在停止加熱時還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻才停止？例3.請認真閱讀下列短文，并應用所學過的知識回答問題氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水。其在加熱和催化劑存在的條件下，氨氣能跟氧氣起反應生成一氧化氮和水。在常溫下氨氣還能跟酸、CaCl2和CuSO4等物質起反應。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，其反應的化學方程式：2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O問：實驗室制取(不包括收集)氨氣的裝置，可選用制—(H2或02或CO2)的裝置。其理由是 ，收集氨氣可用 法。若要制得干燥的氨氣，可用 做干燥劑。寫出氨氣與氧氣反應的化學方程式： 。將氨氣溶于水制成氨水，應選用下圖裝置中的 (填序號)。ABC例4.某有機物在氧氣中充分燃燒后，產物只有二氧化碳和水。甲、乙兩組同學分別用A、B兩種方法測定它的組成，測得兩組數(shù)據(jù)(如下圖所示)。請分析，選用的正確方法是 。推測出該有機物是由 元素組成，各元素的質量比為 (實驗過程中氣體均全部吸收)

燃燒后的混合氣體z NaOH燃燒后的混合氣體左典跡三三予液E方法燃燒有機物的質量實驗方法實驗前后⑴-(4)裝置質量實驗前實驗后甲組3.2gA(1)150g(l)154.6g(2)150g(2)153.4g乙組3.2gB(3)150g(3)153.6g(4)150g(4)154.4g(題目立意：考查學生分清各裝置的作用，是清思路正確計算。答案：B方法C、H、O，3：1：4)例5?水蒸氣通過灼熱的煤所制得的水煤氣,其主要成分是CO、H2,還含有少量的CO2和水蒸氣。如用下列裝置設計一個實驗以證明水煤氣中含有CO和H2，試回答：F=-'連接上述所有裝置的正確順序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框內)水煤氣-□-□-□-□-□燃。氣體經過丙、丁、戊裝置都應從 進入。請說出各裝置在本實驗中的作用：甲 乙 丙 丁 戊 (題目立意：考查學生綜合素質和解題能力。答案：丙、戊、甲、乙、丁，其它略)(鐵)1、 鐵的物理性質:銀白色金屬光澤，遁軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2、 鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的14。3、 防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、 黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，女口Cu、Zn、Al5、 合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、 煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑二氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、 白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、 錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅,導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫,硬度大。9、 導電性：銀＞銅＞鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1、 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫飽和溶液 弋_ 一 '不飽和溶液熟石灰對溫度例外①增加溶質②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、 20°C時，易溶物質的溶解度為〉10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為＜0.01g。3、 分離：KC1和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā),NaCl和KNO3方法為結晶，耳驟：溶解、、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4?5H2O。4、 碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HC1,石灰水中溶質為Ca(OH)2,2食鹽水中溶質為NaCl,氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)?，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽磯CuSO4?5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質為c2H5oho一、“鐵”的考點透視近幾年關于“鐵”的題型主要有選擇、填空、計算等?？疾榈奶攸c往往是將性質、防銹、合金編在一題之中，將冶煉和計算融為一體。現(xiàn)舉例分析如下。［例1］下列說法中正確的是( )A、 生鐵會完全溶解在鹽酸里B、 盛水的鐵桶最易生銹的部位是水面附近C、 鐵桶可用于盛放“波爾多液”D、 鐵礦石用于煉鐵是因為鐵礦石中含有大量的單質鐵(2000年南昌中考題)分析：因生鐵是鐵的合金，除含鐵外還含有不溶于鹽酸的炭等，故(A)是錯誤的。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，水面附近既有水，又與空氣接觸，(B)正確。因“波爾多液”里含硫酸銅，鐵可與其發(fā)生置換反應，故不能用鐵桶盛裝“玻爾多液”，(C)錯誤。煉鐵是化學變化，鐵礦石中含鐵的化合物，不含單質鐵，單質鐵是反應生成的新物質，(D)是錯誤的。點評：在解答此類題時，首先應找出相應的知識點，然后對照知識進行詳細回顧和分析，便不難選出正確答案。［例2］把足量的鐵粉分別加入下列各組物質的溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是( )A、Na2So4、CuSo4 B、H2So4、CuSo4C、HCl、H2So4 D、CuCl2、Cu(No3)2(2000年北京東城中考題)分析：把足量的鐵粉分別加入這些溶液中，除硫酸鈉溶液外，其它溶液都會與鐵粉反應，生成的鹽全部是亞鐵鹽，可見，只有(B)項符合題意。點評：該題考查的是鐵的化學性質。解此類題時應明確兩點：一是鐵可置換出非氧化性稀強酸(如鹽酸、稀硫酸)中的氫，還可把金屬活動性順序表中鐵后面的金屬從其溶液中置換出來；二是生成的是亞鐵離子，而不是鐵離子。［例3］向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應停止后過濾，除去不溶物，向濾液中加一鐵片后未看到鐵片有任何變化。濾出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ；濾液中的溶質一定含有 ，不可能含有(2001年荊門中考題)分析：本題考查了鐵及CuO等物質的有關化學性質。分析時若僅僅看到CuO與H2SO4以及Fe與H2SO4的反應就易錯解。如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答。濾出的不溶物中一定含有Cu,可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4。點評：理解題中各物質加入的先后順序及其量之間的關系是解此題的關鍵。［例4］某課外活動小組為檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品lO.Og，放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，加熱，使之充分反應(雜質不參加反應)。然后冷卻，稱知反應后燒杯中物質的質量較反應前減少了0.34g。(1)求生鐵樣品中雜質的含量；(2)生產100t這種生鐵至少需要多少噸含氧化鐵80%的赤鐵礦。(2001年河北中考題)分析：(1)是根據(jù)化學方程式計算的最基本題。要明確：①雜質不參加反應；②反應后燒杯中物質的總質量較前減少的原因是產生了H2。(2)屬反應物、生成物均為不純物質的計算，在代入方程式計算時須換算成純凈物。解：(1)設樣品中雜質的含量為X，則依Fe+H2SO4=FeSO4+H2f56210.0(1-X) 0.34g可解得X=0.048=4.8%。(2)設需要赤鐵礦的質量為y，則依Fe2O3+3CO252Fe+3CO2160112yx80% 100x(1-0.048)t可解得y=170(t)。點評：該題考查的是雜質存在的有關計算。在實際生產中原料或產品中往往含有雜質，在根據(jù)化學方程式計算時所用物質的質量必須是純凈物的質量。若含雜質，則應進行換算后再使用。二、剖析一道與鐵有關的中考試題［題］某工廠用含氧化鐵75%(質量分數(shù))的赤鐵礦和一氧化碳為原料煉鐵(假設雜質不參加反應)。為使赤鐵礦充分反應，通入了過量的CO，過量的一氧化碳也可看成是不參加反應的雜質。若反應后排出的氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為10%，試計算：(1)氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量；

(2)煉鐵過程中所用原料赤鐵礦和一氧化碳的質量比；(3)為得到生鐵，煉鐵過程需除去礦石中的部分雜質。如果不除去雜質，反應后所得產品中雜質的質量分數(shù)應是多少？解析：反應后排出的氣體是CO和CO2的混合物，CO的質量分數(shù)為10%,CO2的質量分數(shù)為90%，剩余的CO與生成的CO2的質量比為1：9。設鐵礦石的質量為x,則依3CO+Fe2O3輕2Fe+3CO284 160⑹ 75%xTOC\o"1-5"\h\z112 13284 160⑹ 75%x112x?5%x132x?5%x160 160__84x75%x 1 132x75%x 74可知所用CO的總質量為飛廠+冬 =^x,進而知所用赤鐵礦和CO的質量比為X：面x=80：37。如果不除去雜質，反應后所得產品中雜質的質量分數(shù)應為w壯 10心莎貳礙聘x100%= x100%=32.3%。三、解析幾例與鐵有關的計算題［例1］將Fe和FeO的混合物在氧氣流中高溫灼燒至完全轉化為Fe2O3，所得氧化鐵的質量較原混合物的質量增加了30%。求原混合物中鐵單質的質量分數(shù)。解析：本題宜采用賦值法求解。取混合物100g，設其中鐵單質的質量為X，則依題意知反應后固體凈增100x30%=30(g)。2Fe—Fe2O3凈增11216048x1122FeO—Fe2O3凈增1441601616(100-x)100-x59.5解之，x=59.5(g)。進而知Fe%=^x100%=59.5%。［例2］將某一銅與鐵的混合物分成質量相等的兩份。向一份中加足量的稀H2SO4，反應完畢后有6.5g不溶物。向另一份中加足量的CuSO4溶液，最后得沉淀物12.9g。求原混合物中鐵的質量分數(shù)。解析：因Cu不與稀H2SO4反應，故由一份混合物與足量稀H2SO4反應知混合物中Cu的總質量為6.5x2=13(g),由第二份混合物與足量的CuS04反應知Fe也反應干凈，F(xiàn)e置換出Cu的質量為12.9-6.5=6.4(g)。依Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 64？ 6.4知反應的Fe的質量為5.6g。因是兩份等質量的混合物，故該混合物中Fe的質量為11.2g。11.2Fe%=42+口x100%=46.3%。［例3］某鐵粉中混有少量的無水CuSO4粉末。為分析該混合粉末的組成，稱取30.16g該混合物，先用500mL水充分攪拌，然后向該混合物中加入過量的鹽酸，充分反應后收集到了1.0gH2，最后的剩余物中仍有0.64g固體。試求混合物中Fe粉的質量分數(shù)。解析：設混合物中Fe粉的質量分數(shù)為x，且知生成的Cu與試樣里CuSO464中Cu元素的質量相等，則有30.16x(1-x)x面=0.64，解之,x=94.7%。［例4］今測知某鐵的氧化物晶體的化學式為Fe23O25,該晶體由Fe3+與Fe2+組成，求其中Fe3+占鐵元素總質量的質量分數(shù)。解析：設Fe3+的個數(shù)為X，則依化合價規(guī)則有3x+2(23-x)+(-2)x25=0，解之,x=4。4x56Fe3+%=2弘兄x100%=17.4%。［例5］把6g兩種金屬的混合物放入足量的稀H2SO4中,完全反應后得到了0.2gH2。該混合物的組成是()A、Mg和Fe B、Al和Zn C、Fe和Cu D、Zn和Fe解析：本題宜用平均原子量法求解。Mg、Fe、Al、Zn分別與酸反應時Mg、Zn、Fe顯+2價，而Al顯+3價。為計算方便，可把+3價鋁折合成“+2價鋁”，即把其原子量折合成亍x27=18。設金屬混合物為M,其平均原子量為麗，則依M+H2SO4=MSO4+H2fM 26 0.2得何=60。依平均值原理知，有一種金屬的原子量大于60,必有另一種金屬的原子量小于60,可見，金屬混合物為Al-Zn、Fe-Cu、Zn-Fe,應選(B)(C)(D)。［例6］在用CO還原Fe的氧化物的實驗中，硬質玻璃管的質量為71.7g,在通入CO前Fe的氧化物和硬質玻璃管的總質量為86.2g。當鐵的氧化物與足量的CO充分反應后，將生成的CO2全部通入過量的石灰水中，得到了25g沉淀。試計算此鐵的氧化物的化學式。解析：鐵的氧化物的質量=86.2-71.7=14.5(g),因Fe的氧化物與足量的CO充分反應，故Fe被完全還原出來。設該Fe的氧化物的化學式為FexOy,則依反應方程式FexOy+yCO輕xFe+yCO2和CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O得關系式：FexOy?yCO2?yCaCO356x+16y 100y14.5g 25g解之，x：y=3：4。四、 巧解兩則有關“鐵”的計算題［例1］有一塊由兩種金屬組成的合金，其質量為40g,使其與足量的稀硫酸反應，反應完全后得到了2g氫氣。該合金的組成可能是()A、Al和Fe B、Cu和Fe C、Zn和Fe D、Mg和Al解析:生成2g氫氣時所需各單一金屬的質量分別為Al18g、Fe56g、Zn65g、Mg24g。因合金的質量為40g，故該合金應由原子量大于40與原子量小于40的兩種金屬混合而成。應選(A)。［例2］10gFe2O3-MgO混合物可恰好與100g未知質量分數(shù)的鹽酸完全反應,該鹽酸中HCl的質量分數(shù)在什么范圍之內？解析：設當10g“混合物”全部是Fe2O3時，100g鹽酸中含HCl的質量分數(shù)為x%,則依Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021910x%可解得x%=13.75%再設當10g“混合物”全部是MgO時,100g鹽酸中含HCl的質量分數(shù)為y%。則依MgO+2HCl=MgCl2+H2O40 7310y%可解得y%=18.25%。該鹽酸中HCl的質量分數(shù)在13.75%至18.25%之間。五、 與高中化學接軌的兩例試題［例1］Fe3O4可以寫成Fe2O3?FeO,把它看作一種鹽時又可寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合價規(guī)則和這種書寫方法，若用上述氧化物形式表示Pb3O4,Pb3O4可寫成 (鉛的化合價一般為+2價或+4價)；看成鹽時則可寫成 。鹽酸跟Fe3O4反應的化學方程式是 。分析：根據(jù)Fe2O3?FeO的書寫規(guī)則，可以把Pb3O4相比，還差一個鉛原子和一個氧原子，故應寫作2PbO?PbO2。根據(jù)Fe(FeO2)2的書寫規(guī)則，高價Pb應寫在括號內，即看成鹽時可把Pb3O4寫成Pb2(PbO4)。既然Fe3O4可寫成Fe2O3?FeO,Fe3O4與鹽酸反應就可看作是Fe2O3、FeO分別與鹽酸發(fā)生了反應：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。［例2］把鐵粉和硫粉以適當?shù)谋壤鶆蚧旌掀饋?，堆放在石棉網上，然后用燒成紅熱的玻璃棒的一端接觸該混合物，這時有一部分混合物迅速呈現(xiàn)紅熱狀態(tài)。撤開玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，直至全部混合物都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到了一種黑色的固體化合物。根據(jù)上述實驗回答：(1)上述變化的化學方程式為 ；(2)鐵與硫的反應 熱量(填“吸收”或“放出”)；(3)證明鐵已從單質變成化合物的簡單實驗方法是 ；(4)從理論上計算，為使鐵粉和硫粉都完全反應，兩者的最佳質量比是 。分析：⑴因S的氧化性不如C12、O2，故S只能把鐵氧化到+2價，得到FeS，其反應方程式為Fe+S^FeS。依題意“混合物呈紅熱狀態(tài)”知，該反應為放熱反應。證明Fe從單質轉化成FeS的最簡單的方法是用磁鐵。鐵能被磁鐵吸引，而FeS則不能。從反應方程式Fe+S^FeS知，參加反應的Fe與S的質量比為56：32，即7：4。六、 例析兩道中考題［例1］經研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜、做飯可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，其原因是 。在炒菜時經常加入適量的食用醋，效果會更好，其理由是 。(2001年武漢中考題)分析：炒菜、做飯時鐵鍋與其它廚具碰撞摩擦過程中在食物中就會留有少量的鐵，進入人體后，與胃酸作用可轉化為氯化亞鐵被吸收。炒菜時加入食醋，食醋會與鐵反應，轉化為可吸收的鐵。［例2］已知+3價鐵鹽跟鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應，生成亞鐵鹽?，F(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，過一會兒有氣泡產生，反應后鐵粉有剩余，最終得到一種淺綠色溶液。整個實驗過程中發(fā)生的反應的化學方程式為 。(2001年福州中考題)解析：向生銹的鐵粉中加入鹽酸后，有氣泡產生，發(fā)生的反應是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeC12+H2f。反應后得到的淺綠色溶液是FeCl2溶液，即根據(jù)題給信息還發(fā)生了反應2FeCl3+Fe=3FeCl2。七、 解析五例與鐵有關的試題［例1］現(xiàn)有一種碳素鋼樣品，其質量為8.7g，與足的稀硫酸反應后產生了0.3g氫氣。碳素鋼中一般含硫、硅等雜質，占0.01%。鋼的含碳量為0.03%-2%。生鐵的含碳量為2%-4.3%。試通過計算推斷這種碳素鋼是生鐵，還是鋼？(2001年嘉興中考題)解析：判斷生鐵和