化學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期中試卷版含解析

一、選擇題（12336分 某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡，會(huì) 中子數(shù)是136B．質(zhì)量數(shù)222 C．電子數(shù)86D．質(zhì)子數(shù)136 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2S的電子式C．HCl的結(jié)構(gòu)式：H﹣ClD．CH4科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形富勒烯分子，如C70等，下列對(duì)C70說(shuō)法正 它與石互為同素異形C6013C D． A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．H2O和H2 D．KOH和KCl D．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng) A．CH4+2O2 A 6mol/L硝酸B 3mol/L硫酸C 3mol/L鹽酸D 3mol/L鹽酸 X、Y、ZZB．YC．H2ZD．Y有含氧酸為二、選擇題（5420分.42 A．C70與石一樣屬于原子晶體C．I2升華破壞了共價(jià)鍵D．HClH+、Cl﹣HCl在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下 Cu2+B．Cl﹣物質(zhì)的量濃度C．Cu極質(zhì)量D．C（石墨）極質(zhì)量4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反2A（）+B（g）2C（g③2sA④2sB其中正確的是（A．①③B．①④C．②③A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)2倍，B是地殼中含量最高的元素，BD原子最外2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法不正確的是（）D．B元素在周期表中的位置為第二周第ⅥA三、解答題（444分18（1） “B”1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2H23所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請(qǐng)回答以下問(wèn)0～t1、t1～t2、t2～t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是，產(chǎn)生這種情況可能的原因是；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在時(shí)間內(nèi)．為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是H2SO4溶液中加蒸餾水BFeFeC．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶 號(hào)元素特ABC物DE （2）工業(yè)D單質(zhì)的化學(xué)方程式為 （4）E單質(zhì)的離子方程式為 A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子（1）B在周期表中的位置 ，C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 （3）E與D形成的一種化合物與A2D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 用A、D單質(zhì)可以制成一種電池，電池的電解質(zhì)溶液是稀H2SO4溶液．在電池的多孔電極上分別通入A、D單質(zhì)，則該電池正極的電極反應(yīng)式為 化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物對(duì)環(huán)境都無(wú)污染．在火箭推進(jìn)劑發(fā)生燃燒時(shí)，1molC2D4和足量C2A4完全反應(yīng)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量為258.4KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A（g）+Bg）?2C（g+2DgB0.6mol，C0.8mol．求：B5s后，物質(zhì)A寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只有答案不得分2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市泗陽(yáng)縣高一（下）期中化參考答案與試題解一、選擇題（12336分 【解答】解：AA錯(cuò)C錯(cuò)誤；D．黃酒的主要成分是，含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．B．， 中子數(shù)是136B．質(zhì)量數(shù) 【分析】Rn，表示質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222的一個(gè)Rn原子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+【解答】解：由氡原子的符號(hào)Rn，可知該原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)222，依 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2S的電子式C．HCl的結(jié)構(gòu)式：H﹣ClD．CH4【分析】．S16162、、6圖為 ，故A錯(cuò)誤Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為，用橫線表示共用電子對(duì)，HCl的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl，故C正該圖形是甲烷的比例模型，不是球棍模型，球棍模型為：故D錯(cuò)誤；C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形富勒烯分子，如C70等，下列對(duì)C70說(shuō)法正 它與石互為同素異形C6013C【解答】解：A．C60、C70等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，是同素異形體，故A正確；B．同分異構(gòu)體必須是化合物，C60、C70B錯(cuò)誤；CC錯(cuò)D．同位素必須是原子，C60、C70等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；A． 【解答】解：A．NH4Cl是離子化合物，故AB．硫酸分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故BD．NaClD錯(cuò)誤；B． D．【分析】的最高價(jià)化物對(duì)的水化的酸性強(qiáng)；．根：原晶體＞子晶體分子晶體分析．F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+A正確；B．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞PHCl＞H2S＞PH3B錯(cuò)誤；C．因元素的非金屬性越強(qiáng)酸性：H2CO3＞H2SiO3C錯(cuò)誤；D．SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO2為分子晶體，順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A． A．CO2SiO2B．NaCl和HClC．H2OH2D．KOH和【解答】解：ACO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只A錯(cuò)誤；B、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，固體HCl分子晶體，HClCH2和H2O都是分子晶體，H2和H2OCD、KOH和KCl是離子晶體，KOHKCl D．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)CO2，．A錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）2?8H2ONH4Cl的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故D正確．D． A．CH4+2O2 DCD錯(cuò)誤．B． =Zn2+2H++2e﹣=H2↑，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相【解答】解：A．Zn易失電子作負(fù)極、FeA錯(cuò)誤；B．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；CC錯(cuò)誤；D．Zn作負(fù)極、FeFe沿導(dǎo)線流向ZnCu，F(xiàn)e是負(fù)極、CuCuFeD正確． A 6mol/L硝酸B 3mol/L硫酸C 3mol/L鹽酸D 3mol/L鹽酸 【解答】解：A、金屬鋅和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D對(duì)比，BB的速CFeD的速率最慢，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，H2B． X、Y、ZZB．YC．H2ZD．Y有含氧酸為【分析】由短周期元素相對(duì)位置，可知X為He、YF、ZS．SHCl；DHFO．XHe、YF、ZHe最穩(wěn)定，故ASHCl，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=S+2HClC正確；HFOD錯(cuò)誤．二、選擇題（5420分.42 A．C70與石一樣屬于原子晶體C．I2升華破壞了共價(jià)鍵D．HClH+、Cl﹣HCl【分析】A．C70存在分子，屬于分子晶體；D．HCl中HCl【解答】解：A．C70存在分子，屬于分子晶體，石中C原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；BB正確；C．升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，所以I2升華破壞了分子間作用力，不破壞共C錯(cuò)誤；D．HCl中HClHCl屬于共價(jià)化合D錯(cuò)誤．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下 【解答】解：AM的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的NM的物質(zhì)的2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?MA錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；D、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度則反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，C．按圖示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行下列數(shù)值變小的是（Cu2+物質(zhì)的量濃度B．Cl﹣物質(zhì)的量濃度C．Cu極質(zhì)量 極質(zhì)量不變，CuCu，Cu電極質(zhì)量增加，據(jù)此分析．C．a(chǎn)Cu，CuC錯(cuò)誤；D．石墨為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，石墨電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤．AB．4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反2A（）+B（g）2C（g③2sA④2sB其中正確的是（A．①③B．①④C．②③（g起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L2A（g）+B（g）?2C（g02s2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=2sB0.7mol?L﹣1，A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)2倍，B是地殼中含量最高的元素，BD原子最外2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法不正確的是（）D．B元素在周期表中的位置為第二周第ⅥA【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A2倍，A24AC元素，BD原子最2倍，D3DAl元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠACNa元【解答】解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍，A24AC元素，B原子的最外層電子數(shù)是D2倍，D3DAl元素，C原子最外層只有一個(gè)電子，處于第ⅠAC為Na元素，Na＞Al＞C＞OA正確；B．A、C、D元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁與B錯(cuò)誤；D．B為元素，在周期表中的位置為第二周第ⅥAD正確．三、解答題（444分18（1）則A、B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是 “B”1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為Fe﹣2e﹣=Fe2+0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H2 H23所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請(qǐng)回答以下問(wèn)在0～t1、t1～t2、t2～t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t1～t2 可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的溫度升高，使得反應(yīng)速率加快；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在t1～t2 為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是 B．將Fe片改成FeC．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶 （1）=Fe2+，故答案為H++2e﹣=H2↑0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成H20.15mol3.36L，故答案為：3.36L．t1～t2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度t1～t2時(shí)間段，（2）降低反應(yīng)速率，可以通過(guò)減小溶液中氫離子濃度實(shí)現(xiàn)，加水稀釋氯化鈉溶液都AC．號(hào)元素特ABC物DE（1）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）工 D單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al2O3 （3）DC的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： （4）E單質(zhì)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ 【分析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；BB為O元素；C的BBC為Na；DCD為Al；EC同周期，原子ECl．【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則H元素；BBOCBBC為Na；DCD為Al；EC同周期，原子ECl．（1）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）工 D單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al2O3故答案為：2Al2O3（3）DAl，CNaOH，二者反應(yīng)的離子方程式： 氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 （1）寫(xiě)出含有A、D、E三種元素的化合物電子式是（3）E與D形成的一種化合物與A2D 用A、D單質(zhì)可以制成一種電池，電池的電解質(zhì)溶液是稀H2SO4溶液．在電池A、D單質(zhì)，則該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣ C2A4C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物對(duì)環(huán)境都無(wú)污染．在火箭推進(jìn)劑發(fā)生燃燒時(shí)，1molC2D4C2A4258.4KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4 【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層224B為碳元素；AA為氫元素；CX與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，YC為氮元素；A、E同主族，則E為鈉元素；A、B、C、E五種元素都能與DD為氧元素．【解答】解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最224B為碳元素；A元素的原子半徑最小，則A為氫元素；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，YC為氮元素；A、EE為鈉元素；A、B、C、E五種元素都能與DD為氧元素．（1）B為碳元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，C元素單質(zhì)為N2，結(jié)構(gòu)式為故答案為：第二周期IVA含有A、D、E三種元素的化合物為NaOH，電子式是（3）E與D形成的一種化合物與H2O用氫氣、氧氣可以制成一種電池，電池的電解質(zhì)溶液是稀H2SO4