分析化學模擬試題及答案

分析化學模擬試題及答案1、用間接碘量法測定膽礬中的銅含量時,導致結果負誤差的原因可能有()。A、試液的酸度太強B、臨近終點才加入淀粉指示劑C、KSCN加入過早D、KI加入過量答案：C2、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=,Ka2=),兩級離解出的H+()。A、分別被準確滴定B、同時被準確滴定C、均不能被準確滴定D、只有第一級離解出H+能被準確滴定答案：B3、碘量法測定銅時,近終點時要加入KSCN或NH4SCN,其作用是()。A、用作Cu.的沉淀劑,把CuI.轉化為CuSCN.,防止吸附I2B、用作Fe3.的配合劑,防止發(fā)生誘導反應而產(chǎn)生誤差C、用于控制溶液的酸度,防止Cu2.的水解而產(chǎn)生誤差D、與I2生成配合物,用于防止I2的揮發(fā)而產(chǎn)生誤差答案：A4、減免隨機誤差(偶然誤差)的方法為()。A、以溶劑代替試液作空白試驗B、作多次平行測定,取平均值為結果C、以標準試樣作對照試驗D、以標準方法作對照試驗答案：B5、可見吸光光度法中選擇參比溶液時,若試液有色,顯色劑無色,應選()。A、溶劑空白參比B、試劑參比空白C、樣品參比D、褪色參比答案：C6、間接碘量法的滴定反應為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列說法中錯誤的是()。A、應在弱酸性條件下進行滴定B、滴定的突躍范圍與濃度無關C、指示劑應在臨近終點時才加入D、溶液中應有過量的KI答案：B7、下列情況中,使測定結果偏高的是()A、顯色時間短,有色物未充分顯色B、酸度過高,顯色劑酸效應嚴重C、干擾離子與顯色劑生成有色化合物D、干擾離子與顯色劑生成無色化合物答案：C8、某有色化合物在濃度為C,液層厚度為L時,測得其摩爾吸光系數(shù)為ε,當把濃度變?yōu)?C,液層厚度變?yōu)?L時,測得的摩爾吸光系數(shù)為()。A、4εB、2εC、εD、0.5ε答案：C9、取水樣100mL,用0.010mol/L的EDTA溶液滴定(pH=10),消耗10.0mLEDTA溶液,該水樣的總硬度為()。A、5.6B、56C、4.0D、40答案：A10、用EDTA法測定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(濃度均為0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量時,為了消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡便的方法是()。A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶劑萃取法答案：B11、指示劑的變色點與化學計量點不相符引起的誤差稱為()。A、隨機誤差B、方法誤差C、終點誤差D、試劑誤差答案：C12、KMnO4溶液呈紫紅色,該溶液吸收的可見光是()。A、白光B、紫紅色的光C、藍色的光D、黃綠色的光答案：D13、用甲醛法測定銨鹽中的含氮量,屬于()。A、酸堿滴定法B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法答案：A14、配制Na2S2O3溶液時,要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之中的()。1.殺菌,(2)除去O2和CO2,(3)使水軟化,(4)促進Na2S2O3溶解。A、1和2B、2C、2和3D、1、2和4答案：A15、pM=5.000的有效數(shù)字為()。A、四位B、三位C、二位D、無法確定答案：B16、高錳酸鉀法測定H2O2含量時,調節(jié)酸度時應選用()。A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4答案：D17、將Ca2+沉淀為CaC2O4,然后溶于酸,再用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4,從而測定Ca的含量。所采用的滴定方式屬于()。A、直接滴定法B、間接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化還原滴定法答案：B18、當以白光照射某透明溶液時,溶液呈紫色,溶液吸收的光是()。A、藍光B、黃光C、白光D、綠光答案：D19、用EDTA滴定Co2+時(CCo終=0.01mol/L),其允許最小pH值為()。A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0答案：A20、在沒有配位副反應時,用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Ca2+,若溶液的pH=8.0時,化學計量點pCA.為()。A、5.2B、6.4C、7.0D、4.2答案：A21、某顯色劑在pH=1~6時呈黃色,pH為6~12時呈橙色,pH大于13時呈紅色。該顯色劑與某金屬離子配合后呈現(xiàn)紅色,則該顯色反應應在()。A、弱酸性中進行B、弱堿性中進行C、中性溶液中進行D、強堿性中進行答案：A22、分別用濃度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的兩種標準溶液滴定質量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O時,消耗兩種標準溶液的體積關系為()。A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4答案：A23、用EDTA滴定金屬離子Mn+時,對金屬指示劑的要求()。A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、MIn與In顏色有明顯差異D、MIn要有較深的顏色答案：C24、一組測量結果的精密度最好用()表示。A、絕對偏差B、相對誤差C、相對平均偏差D、相對標準偏差答案：D25、在1mol/L[H+](.1o.=1.08V,.2o.=0.68V)下,以C(61K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重鉻酸鉀標準溶液滴定0.1000mol/L的硫酸亞鐵溶液20.00mL,當?shù)稳胫劂t酸鉀標準溶液10.00mL時,溶液的電位為()V。A、1.08B、0.68C、1.04D、0.77答案：B26、用EDTA滴定下列各組金屬離子時,可用控制不同酸度分步滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+B、Zn2+和Pb2+C、Fe3+和Zn2+D、Cu2+和Al3+答案：C27、標準溶液是指()的溶液。A、由純物質配制成B、由基準物配制成C、能與被測物完全反應D、已知其準確濃度答案：D28、可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是()。A、Ca2+和Mg2+B、Al3+和Zn2+C、Cu2+和Zn2+D、Pb2+和Mg2+答案：D29、用HCl標準溶液滴定NaOH試液,該試液在貯存中吸收了CO2,如用酚酞做指示劑,則測定結果()。A、無影響B(tài)、偏低C、偏高D、不好確定答案：B30、用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸,對Ka較大的一元弱酸,下列說法正確的是()。A、消耗NaOH溶液多B、突躍范圍大C、化學計量點的pH較高D、指示劑變色不敏銳答案：B31、用間接碘量法測定膽礬(CuSO4·5H2O)中的銅含量時,加入過量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。A、與Cu2+定量作用B、減少CuI對I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的變色變得比較銳敏答案：C32、下列分析純物質中,可以作為基準物質的是()。A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、NaOH答案：A33、按有效數(shù)字運算規(guī)則,算式10001025.000.40)7.2042.25(...的計算結果應為()位有效數(shù)字。A、一B、二C、三D、四答案：B34、下列說法中,正確的是()。A、凡能滿足一定要求的反應都能用直接滴定法B、一些反應太慢或沒有適當指示劑確定終點的可以用返滴法C、凡發(fā)生副反應的均可采用置換滴定法D、一些物質不能直接滴定,必定可以采用間接滴定法答案：B35、用0.1mol·L-1NaOH滴定某等濃度的三元酸H3A(Ka1=6.6.10-2,Ka2=6.3.10-7,Ka3=4.0.10-12)時,()。A、有兩個滴定終點,第一終點用甲基橙,第二終點用酚酞作指示劑B、有兩個滴定終點,第一終點用酚酞,第二終點用甲基紅作指示劑C、只有一個滴定終點,用酚酞指示滴定終點D、只有一個滴定終點,用甲基紅指示滴定終點答案：A36、下列滴定法中,不用另外加指示劑的是()。A、重鉻酸鉀法B、甲醛法C、碘量法D、高錳酸鉀法答案：D37、光度計的檢測讀數(shù)系統(tǒng)必須有的元件是()。A、棱鏡和狹縫B、鎢絲燈泡和穩(wěn)壓器C、光電管和檢流計D、透鏡和反射鏡答案：C38、以Na2C2O4為基準物標定KMnO4溶液時,標定條件正確的是()。A、加熱至沸騰,然后滴定B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度D、用二苯胺磺酸鈉為指示劑答案：C39、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)時的pH突躍范圍為7.7~9.7。由此可以推斷,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突躍范圍為()。A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、8.7~9.7答案：B40、算式200+.012的計算結果應保留()位有效數(shù)字。A、一B、二C、三D、四答案：D41、在一元弱酸HA的溶液中,[A.]=10[HA]時溶液的pH(A)。A、=pKa+1B、<pKA.1C、=pOHD、=pKa答案：A42、用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A(至第一計量點),若Ka(HA)=Ka1(H2A),則下列說法正確的是()。A、突躍范圍相同B、滴定HA突躍范圍大C、滴定HA突躍范圍小D、突躍范圍不能比較出大小答案：B43、含Ca2+和Mg2+離子的溶液,調pH=10后用EDTA滴定,可被準確滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+的總量B、Ca2+C、Mg2+D、都不能答案：A44、在符合光吸收定律的范圍內,有色物的濃度C.最大吸收波長.、和吸光度A的關系是()。A、濃度C減小,.不變,A減小B、濃度C增加,.增加,A增加C、濃度C減小,.增加,A增加D、濃度C增加,.不變,A減小答案：A45、下列各酸的酸度相等時,溶液的物質的量濃度最大的是()。A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO4答案：C46、間接碘量法標定Na2S2O3溶液,不可代替的試劑是()。A、K2Cr2O7B、KIC、H2SO4D、CH3COOH答案：B47、用碘量法測定漂白粉中的有效氯(Cl)時,常用()作指示劑。A、甲基橙B、淀粉C、鐵銨礬D、二苯胺磺酸鈉答案：B48、用凱氏法(消化蒸餾法)測定飼料中的粗蛋白含量,屬于()。A、酸堿滴定法B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法答案：A49、某含Pb2+的溶液用PAN顯色后,測得其摩爾吸光系數(shù)為3.6×104L·mol-1·cm-1,若將溶液稀釋一倍,其摩爾吸光系數(shù)為()L·mol-1·cm-1。A、7.2×104B、1.8×104C、0.9×104D、3.6×104答案：D50、已知pKa(HA)=4.85,pKa(HB)=9.3,pKb(NOH)=8.7,pKb(ROH)=3.8,下列滴定(濃度均為0.1mol·L-1)中可以進行的是()。A、HCl滴定A-B、NaOH滴定R+C、HCl滴定NOHD、HCl滴定B-答案：D51、用高錳酸鉀法測定(滴定)H2O2時,應該()。A、在HAc介質中進行B、加熱至75~85.CC、在氨性介質中進行D、不用另加指示劑答案：D52、在配位滴定中,發(fā)生指示劑封閉現(xiàn)象的原因是()。A、K.fMY>K.fMInB、K.fNY<K.fNInC、K.fMIn>K.fNInD、K.fMIn<K.fNIn答案：B53、對于KMnO4溶液的標定,下列敘述不正確的是()。A、以Na2C2O4為基準物B、一般控制H+]=1mol/L左右C、不用另外加指示劑D、在常溫下反應速度較快答案：D54、配制1000mL0.1mol/L的NaOH標準溶液時,最合適的量器和存放的溶液的容器是()。A、量筒和容量瓶B、移液管和容量瓶C、量筒和試劑瓶D、滴定管和試劑瓶答案：C55、用甲醛法測定銨鹽的含N量,滴定方式和采用的指示劑為()。A、直接滴定法,甲基紅B、返滴法,酚酞C、置換滴定法,酚酞D、間接滴定法,甲基橙答案：C56、用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液時,出現(xiàn)兩個滴定突躍的是()。A、H2SKa1=8.9×10-8B、H2C2O4Ka2=5.1×10-5C、順丁烯二酸pKa1=1.92,pKa2=6.22D、甲酸和乙酸答案：C57、用配位滴定法測定Al3+的含量(不含其它雜質離子),最常用、簡便的方法是()。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴法D、置換滴定法答案：C58、在沒有配位副反應時,用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Zn2+,若溶液的pH=6.0時,化學計量點pZn.為()。A、5.4B、6.4C、6.8D、8.2答案：C59、將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是()。A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺pKb=8.85+鹽酸答案：B60、下列滴定中,不能在強酸性介質中進行的是()。A、重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵B、高錳酸鉀滴定過氧化氫C、硫代硫酸鈉滴定碘D、EDTA滴定Fe3+lgKfFeY=25.1答案：C61、對于隨機誤差,下面的說法正確的是()。A、具有可測性B、具有重現(xiàn)性C、無法減免D、可通過多次平行測定,取平均值得到減免答案：D62、用高錳酸鉀法滴定H2O2,調節(jié)酸度的酸是()。A、HAcB、HClC、H2SO4D、HNO3答案：C63、某配合物的KfMY==1016.5,當pH=12.0時,[Y.]=[Y],.M(L)=103,則lgK.fMY=()。A、13.5B、16.5C、19.5D、8.0答案：A64、HCN的pKa=9.3,在溶液的pH=4.0時,CN-的酸效應系數(shù)的對數(shù)lG.CN(H)=()。A、9.3B、5.3C、-5.3D、4.7答案：B65、某基準物A的式量為200,用于標定0.1mol/L的B溶液,反應為2A+B=C,則每份基準物的稱取量宜為()克。A、0.1~0.2B、0.4~0.6C、0.8~1D、1.4~1.6答案：C66、堿式滴定管氣泡未趕出就讀取了初讀數(shù),滴定過程中氣泡消失,會導致()。A、滴定體積減小B、滴定體積增大C、對測定無影響D、標定NaOH溶液時結果偏大答案：B67、吸光度A與透光率T的關系為()。A、1T=AB、lg1T=AC、lgT=AD、T=lg1A答案：B68、下列滴定中,不能準確....進行的是()。A、0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LKOHB、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCNHCN的Ka=4.9×10-10C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4ClNH3的Kb=1.8×10-5D、0.1mol/LNaOH滴定0.1moL/L氯乙酸Ka=4.2×10-4答案：C69、某已標定的NaOH標準溶液,由于保存不當而吸收了CO2,部分生成Na2CO3,使用時若用甲基橙為指示劑,滴定結果()。A、偏高B、偏低C、基本不受影響D、可能偏高也可能偏低答案：C70、標定Na2S2O3溶液時,如溶液酸度過高,部分I.會氧化:4I.+4H.+O2===2I2+2H2O,從而使測得的Na2S2O3濃度()。A、偏高B、偏低C、正確D、無法確定答案：B71、用0.1000mol/L的HCl標準溶液滴定與其濃度相近的NaOH試液,用中性紅做指示劑,當?shù)味ㄖ寥芤撼饰⒓t色時,終止滴定,此時溶液的pH=6.8,則該滴定()。A、無終點誤差B、有負的終點誤差C、有正的終點誤差D、不好確定答案：C72、用HCl標準溶液滴定NaOH試液,如用甲基橙作指示劑,空氣中CO2對滴定的影響()。A、可以忽略B、不好確定C、使結果偏高D、使結果偏低答案：A73、用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸時,有兩個滴定突躍的是()。A、H2C2O4pKa1=1.25,pKa2=4.29B、對羥基苯甲酸pKa1=4.48,pKa2=9.42C、H2SpKa1=7.1,pKa2=12.9D、H2SO3pKa1=1.8,pKa2=6.9答案：D74、下列說法正確的是()。A、指示劑的變色點即為化學計量點B、分析純的試劑均可作基準物質C、定量完成的反應均可作為滴定反應D、已知準確濃度的溶液稱為標準溶液答案：D75、用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突躍范圍為6.3~4.3,若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某一元弱堿(pKb=2.7),則其pH突躍范圍為()。A、6.3~2.3B、8.3~2.3C、8.3~4.3D、4.3~6.3答案：C76、某學生用某一分析天平稱取一個試樣,若稱量總的絕對誤差為±0.3mg,則當?shù)味ǚ治龅南鄬φ`差要求不大于0.2%時,至少稱取試樣()才不影響滴定分析的準確度。A、0.15gB、0.2gC、0.4gD、0.6g答案：A77、在pH=4.5的條件下,用EDTA標準溶液滴定濃度均為0.01mol·L-1的Mn2+、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液,若僅考慮酸效應,則不能被準確滴定的離子是()。A、Mn2+B、Cd2+C、Fe3+D、Cu2+答案：A78、含Ca2+和Mg2+離子的溶液,調pH=12后用EDTA滴定,可被準確滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能答案：B79、用間接碘量法測定銅時,最后要加入KSCN,其作用是()。A、掩蔽Fe3.B、把CuI轉化為CuSCN.,防止吸附I2C、使淀粉指示劑變藍色D、與I2生成配合物,防止I2的揮發(fā)答案：B80、用HCl標準溶液測定NH3—NH4Cl緩沖溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。A、先加入甲醛與NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH標準溶液將NH4+滴定為NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O的總量C、加入NaOH并加熱蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示劑后直接滴定答案：D81、用玻璃電極測定pH>10的溶液時,結果pH值()。A、正常B、有較大的正誤差或負誤差C、偏高D、偏低答案：D82、考慮EDTA的酸