2023年人教2019版高考化學總復習第三單元復習卷

第三單元質檢卷

一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

1.（2021.南安柳城中學月考）已知三聚甄胺的分子式是C3N6H6,下列有關說法正確的是（）

A.三聚匐胺的摩爾質量為126g

B.Imol三聚贛胺的質量為126g

C.三聚葡:胺中N的質量分數為80%

D.Imol三聚鼠胺有15個原子

解析：摩爾質量的單位為g-molT,數值等于相對分子質量，則三聚氟胺的摩爾質量為126

g-molA項錯誤；1mol三聚盆胺的質量為126g-molTxlmol=126g,B項正確；三聚

鼠胺中N的質量分數畏xioo%x66.7%,C項錯誤；1mol三聚氟胺（C3N6H6）有15必個原

子，D項錯誤。

答案：B

2.（2021.浙江臺州一中月考）2020年1月31日，權威醫(yī)學期刊在線發(fā)表了多篇關于新型冠

狀病毒（20I9"C0V）病例的論文，指明了一種名叫瑞德西韋（化學式為C27H35N6O8P）的固體藥

物在抗新型冠狀病毒時展現(xiàn)出較好的療效，但其有效性還要經過大規(guī)模臨床試驗才能得到進

一步驗證。下列關于瑞德西韋的敘述正確的是（）

A.瑞德西韋藥物中氫元素的質量占比最小

B.Imol瑞德西韋在標準狀況下體積為22.4L

C.1mol瑞德西韋含有的原子數為77M

D.瑞德西韋的摩爾質量為602g

解析：由瑞德西韋的分子式c27H35N608P可知，瑞德西韋藥物中P元素的質量占比最小，A

項錯誤；瑞德西韋在標準狀況下為固體，1mol瑞德西韋的體積不是22.4L,B項錯誤；一

分子的瑞德西韋c27H35N608P中含有77個原子，則1mol瑞德西韋含有的原子數為77NA,

C項正確；瑞德西韋的摩爾質量為602g-molT,D項錯誤。

答案：C

3.（2021.六安新安中學月考）偏二甲朧（C2H8N?）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作

為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲肝的摩爾質量為60g

B.6.02x1023個偏二甲臍分子的質量約為60g

C.1mol偏二甲腫的質量為60g-molT

D.6g偏二甲臍含有偏二甲股分子數為0.1mol

解析：偏二甲肺（C2H8N2）的摩爾質量為（12X2+1X8+14X2）g-mol^bOg-mol1,故A項錯

誤；6.02x1023個偏二甲肺的物質的量為1mol,所以1mol偏二甲月井的質量為60g,故B

m

項正確；1mol偏二甲肌的質量為60g,故C項錯誤；6g偏二甲肌的物質的量為〃=而=

CWi=Olmol,含有的分子數為01XNA,故D項錯誤。

OUg-ITlOl

答案：B

4.（202。江蘇鎮(zhèn)江中學月考）下列關于物質的量濃度表述正確的是（）

A.0.2mol-L-'Na2sO4溶液中含有Na+和SOK總物質的量為0.6mol

B.將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol-L-'

C.用1L水吸收22.4L氯化氫（標準狀況下）所得鹽酸的濃度是1mol-L1

D.10g98%的硫酸（密度為1.84g-cm3）與DmL18.4mol1T的硫酸濃度相等

解析：溶液體積未知，無法計算Na+和SOK物質的量，故A項錯誤；62gNazO的物質的

量為1mol,溶于水后與水反應生成氫氧化鈉的物質的量為2mol,則配成1L溶液，所得溶

質的物質的量濃度為2mol-L-',故B項錯誤；用1L水吸收22.4L氯化氫（標準狀況下）所

得鹽酸的體積不是1L,無法計算鹽酸物質的量濃度，故C項錯誤；根據公式。二1■陪把=

4泮9.8"=18.4mol-L1,則10g98%的硫酸（密度為1.84T3）與10mL18.4molL

T的硫酸的濃度是相同的，故D項正確。

答案：D

5.（2021.天津第一次模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）

A.1mol[Cu（NH3）4p+離子中含有的o鍵為16以

B.1mol-L-'的CH3COONa溶液中CH.,COOH分子與CH3coeT離子數目之和為必

C.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NA

D.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子為0」刈

解析:1mol氨分子中含有3molN-H。鍵，氨分子與銅離子之間形成的配位鍵為。鍵，1mol

[Cu（NH.3）4尸+離子中含有的。鍵為16NA,故A項正確；溶液體積未知，無法確定粒子數目，

故B項錯誤；30gHCHO為1mol,含1molC原子，30g乙酸為0.5mol,含1molC原子，

則30g混合物中含有C原子數為1mol,即NA個，故C項正確；Na與氧氣反應轉變成鈉

離子，1molNa失去1mol電子，則2.3gNa為0.1mol,轉移電子0.1mol,數目為O.INA,

故D項正確。

答案：B

6.(2021.江蘇淮安中學月考)海水中蘊藏著豐富的化學資源，每千克海水中氯化物含量如圖

所示，其中物質的量濃度最大的離子是()

KCICaCI,MgCI,NaCl

A.Na+B.Cl-

C.Mg2+D.Ca2+

272?silo

解析：由題圖可知，//(NaCl)=,J；j=0.465mol,n(MgCl)='=0.054mol,

□o.Dg-moi2QySjag-11101}

/7(CaCh)=,,J''n,-i=001mol,/?(KC1)=_.^,_i=0,01mol,故"(Na+)=0.465mol,

111gmol74.5g-mol

n(Ca2+)=0.01mol,n(Mg2+)=0.054mol,n(K+)=0.01mol,〃(C1-)=(0.465+2x0.054+2x0.01

+0.01)mol,故可知C廠的物質的量最大，同一溶液體積相同，故C廠的物質的量濃度最大，

故答案選B。

答案：B

7.(2021.黑龍江鶴崗一中月考)下列敘述正確的是()

①16gCuSO#5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為01mol-L-1

②標準狀況下，11.2LH2和14g叱所含原子數相同

③1mol的C「含有NA個電子

@1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kgC中所含的碳原子相同

⑤同溫、同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

⑥同溫、同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A.①@③B.②⑤⑥

C.②④⑤⑥D.①②④⑤

解析：①16gCuSOr5H2O溶于水，形成的溶液的溶質是CuS04,16gCuSOKH?。的物質

的量小于0.1mol,且其溶于1L水所得溶液的體積不是1L,因此不能計算溶液的濃度，錯

誤；②標準狀況下，11.2L出的物質的量是0.5mol,14gN2的物質的量是0.5mol,二者都

是雙原子分子，則氣體的物質的量相等，則其中所含原子數相同，正確；③C「中含有18

個電子，則1mol的CI-含有18必個電子，錯誤；@1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012

kg12C中所含的碳原子相同，錯誤；⑤同溫、同體積時，氣體物質的物質的量越大，則氣

體對容器產生的壓強越大，正確；⑥氣體的密度0=e=云，在同溫、同壓下，氣體摩爾體

積相同，所以氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，正確；故選B。

答案：B

8.(2021.湖北十堰一中月考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.100g質量分數為46%C2H50H溶液中所含O—H數目約為77VA

B.質量為12g的12c含有的中子數為12NA

C.將0.1molCECOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coO數目小于0.1M

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA

解析：乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O—H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g,

物質的量為1mol,含有1molO—H鍵,含有水54g,物質的量為3moi，含有O—H鍵6mol,

12a

所以共含O—H數目7必，故A項正確；12g的12c的物質的量為六二篇一r=1mol,含有

1Zg-moi

中子的物質的量為1molx6=6mol,含有的中子數為6NA,故B項錯誤;將0.1molCH3coONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有"(CH3COO)+”(OH)=〃(Na+)+〃(H+),而由

于溶液顯中性，故〃(OH-)="(H+),則有“(CH3coeT)=〃(Na+)=0.lmol,即醋酸根的個數

為NA個，故C項錯誤；氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故D項錯誤。

答案：A

9.(2021.甘肅武威第二中學月考)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

①0.5molO3與1L2LCh所含的分子數一定相等

②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應，轉移的電子數為3必

③通常狀況下，M個CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫、常壓下，92g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子數為6必

⑤常溫下,4.4gCO2和用0(不反應)混合物中所含有的原子數為0.3NA

⑥在反應KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA

⑦標準狀況下，22.4LSO.,含有的分子數為NA

⑧在常溫、常壓下，1molCh含有的原子數為2必

⑨物質的量濃度為0.5mol.L1MgCL溶液中，含有C「個數為NA

1

⑩將100mLO.lmol-L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(0H)3膠粒數目為O.OINA

A.①?④⑧B.④⑤⑧

C.③⑥⑨⑩D.④⑤⑧⑨

解析：①11.2L02所處溫度和壓強未知，無法計算11.2LCh物質的量，錯誤；②〃(CL)=22.4

L-22.4Lmor'=lmol,CL與足量鋁充分反應生成AlCb,轉移的電子數為2NA,錯誤；③

以個C02分子為1molC02,在通常狀況下(通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L-mol，的

體積大于22.4L,錯誤；④N02和N2O4的最簡式都是N02,92gNCh物質的量為92g+46g-mol

T=2mol,含有的原子數為6NA,正確；⑤C02和N20的摩爾質量都為44g-moK',4.4gC02

和N20混合物中分子物質的量為4.4g+44g-mor'=0.1mol,CO2和N2O都是三原子分子,

則含有的原子數為0.3NA,正確；⑥根據“只靠攏，不交叉”，在反應KIO3+6HI=KI+3I2

+3比0中，I元素的化合價由KI03中+5價降至。價，由HI中的-1價升至0價，L既是

氧化產物又是還原產物，每生成3moi上轉移的電子數為5必，錯誤；⑦S03在標準狀況下

呈固態(tài)，無法計算S03物質的量，錯誤；⑧在常溫、常壓下，1molCh含有的原子數為2心，

正確；⑨溶液的體積未知無法計算C廠物質的量，錯誤；⑩將100mLO.lmol.LT的FeCb

溶液滴入沸水中生成Fe(0H)30.01mol,Fe(OH)3膠粒是一定數目Fe(0H)3的集合體,Fe(0H)3

膠粒數目小于O.OINA,錯誤；正確的是④⑤⑧，答案選B。

答案：B

10.(2021.湖南卷)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.18gHPO含有的中子數為1OTVA

B.0.1molL-iHCQ溶液中含有的H+數為O.INA

C.2moiNO與1mol02在密閉容器中充分反應后的分子數為2乂\

D.11.2LCH4和22.4LCb(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為15NA

1Q0

解析：18g印8。的物質的量為one；E=09mol,1個H^O含0+(18—8)=10(個)中子,

ZUg,HlOl

則18gHi80含有的中子數為9NA,A項錯誤；未給溶液體積，無法計算H+的物質的量，B

項錯誤；2molNO與1molO2在密閉容器中存在2NO+C)2=2NO2,2NO2^N2O4,

因此充分反應后的分子數小于2必，C項錯誤；甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣

可取代1molH,同時產生1molHC1分子，標準狀況下11.2LCFU的物質的量為0.5mol,

22.4LCI2的物質的量為1mol,0.5molCH4含4moiH,最多可消耗4molCl2,因此CH4過

量，根據1mol氯氣可取代1molH,同時產生1molHC1分子可知1molCL完全反應可得

1molHC1,根據C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol,因此11.2

LCH4和22.4LC12（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數為L5NA,D項正確。

答案：D

11.（2021.運城調考）過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了

反應2Na2O2+2CO2^2Na2CO3+O20用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A.11.2LO2含以個氧原子

B.在0.1molNa2cO3中含Na—C鍵的數目為0.2必

C.反應中每生成1molO2轉移2mol電子

D.10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol-L1

解析：題目中沒有說明在標準狀況下，氣體摩爾體積未知，故無法求解，A項錯誤；Na2c03

屬于離子化合物，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根構成，無Na-C鍵，B項錯誤；Na2O2中氧元

素的化合價為一1價，既作氧化劑又作還原劑，若有2mol的NazCh參加反應，則有2mol

氧原子得到電子變?yōu)橐?價，進入到Na2cCh中，故有2mol氧原子失去電子，變?yōu)楫a物中

的。2,所以轉移的電子數都是2mol,C項正確；10.6gNa2cCh溶于水形成的100mL溶液，

所得溶液的物質的量濃度為1molLT（在一定物質的量濃度溶液的配制中，體積指的是溶液

的體積，并非指溶劑的體積），D項錯誤。

答案：C

12.（2021.廣東卷）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1molCHC13含有C—C1鍵的數目為3/VA

B.1L1.0mol-L-1的鹽酸含有陰離子總數為2NA

C.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NA

D.23gNa與足量H2O反應生成的H?分子數目為M

解析：1個CHCb分子中含有3個C-C1鍵，微粒個數與物質的量成正比，故ImolCHCI3

含有3moic—Cl鍵，C—Cl鍵的數目為3NA,A項正確；鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫

會全部電離出陰離子C「，水會部分電離出陰離子OH-,水的質量及電離程度未知，故無

法計算ILLOmolL-的鹽酸含有陰離子總數，B項錯誤；未提到具體的溫度、壓強，故無

法計算11.2LNO與11.2LCh混合后的分子數目，C項錯誤；23gNa為1mol,鈉與足量的

水反應生成氫氣的關系式為2Na?比，故1molNa應對應生成0.5molH2,H2分子數目應為

0.5NA,D項錯誤。

答案：A

13.（2021.哈爾濱九中月考）常溫、常壓下，向1L2moiI—KMnC＞4酸性溶液中通入2.24L

的乙烯，又放出VL氣體（已知乙烯和酸性高鎰酸鉀反應產生CO?）。以代表阿伏加德羅常數

的值，下列說法正確的是（）

A.該反應產生的CO2的體積為4.48L

B.在上述反應過程中，電子轉移數目為I.2NA

C.當1molKMnO4被還原時消耗H+的數目為NA

D.48g乙烯和丙烯構成的混合氣體中，含有的單鍵數目為4必

解析：乙烯和酸性高鎰酸鉀反應產生CO2,1個乙烯分子中含有2個C原子，同溫、同壓下，

氣體的物質的量之比等于體積比，故2.24L的乙烯和酸性高鎰酸鉀反應產生4.48LCCh,A

項正確；常溫、常壓下，不能用22.4L.molT計算乙烯的體積，B項錯誤；乙烯和酸性高鎰

酸鉀反應的離子方程式為12MnO4'+36H++5C2H4=12Mn2++10CO2+28H2O,當1mol

KMnCU被還原時消耗H+的數目為3必，C項錯誤；1個乙烯分子中含有4個單鍵，48g乙

烯的物質的量為￥mol,含有的單鍵數目為苧VA,1個丙烯分子中含有7個單鍵，48g丙烯

的物質的量為,mol,含有的單鍵數目為8NA,所以48g乙烯和丙烯構成的混合氣體中，含

48

有的單鍵數目介于苧VA到8必之間，D項錯誤。

答案：A

14.（2021.天津第一次模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1.0mol-L-'的NaA102水溶液中含有的氧原子數為2NA

B.1.0mol-L-1的Na2cCh水溶液中c（Na+）：c（COj）＞2：1

C.常溫下56g鐵片投入足量濃硫酸中生成必個S02分子

D.Imol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數均為9必

解析：題中A項未給NaAlCh水溶液體積，不能求出氧原子數，A項錯誤；碳酸鈉水溶液中，

碳酸根發(fā)生水解，故1.0mol-L-1的Na2c03水溶液中c（Na+）：c（CO根）＞2：1,B項正確;常

溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計算生成的二氧化硫的物質的量及數目，C項錯誤；1mol

氫氧根離子含有IONA電子，D項錯誤。

答案：B

15.常溫下，把某濃度的NaHCCh溶液滴加到NaOH和NaAK）2混合溶液中，測得溶液pH

和A1（OH）3物質的量隨加入NaHC03溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

)

V(NaH(：(),)/mL

A.根據圖中所示加入的NaHCO3先與NaOH反應

B.NaHCCh溶液的物質的量濃度為1.125mol-L-1

C.滴加過程中可能發(fā)生反應：HCOf+AlOf+H2O=Al(OH)3i+CO2f

D.可能與d點溶液共存的離子有K+、NH1、Cl

解析：根據題圖可知，當加入的V(NaHCO3)<8mL時，無A1(OH)3沉淀生成，說明先發(fā)生

反應HCO；T+OH-=COM+H2O,因此加入的NaHCCh先與NaOH反應，A項正確；當加

入40mLNaHCO3溶液時沉淀的量最多，此時A1(OH)3沉淀的物質的量為0.036mol,由題圖

可知與偏鋁酸鈉反應的碳酸氫鈉溶液是32mL,結合HCOf+AlOf+H2O=A1(OH)31+

COM可知，c(NaHCO3)=O0)Q3?l=1.125mol-L1,B項正確；滴加過程中，HCO；T+A1O5+

H2O=Al(OH)31+COr,C項錯誤；d點時，NaAlCh恰好完全轉化為A1(OH)3,此時溶液

中的溶質為Na2co3,K+、NH才、C「可與Na+、CO1共存，D項正確。

答案：C

16.(2021.臨汾第一次模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數目為2.1NA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的質子數目為22NA

C.Imol乙基所含的電子總數為16NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

解析:N(c2H5)3的摩爾質量為101g-mol10.1gN(C2H5)3的物質的量為0.1mol,1個

N(C2H5)3分子含有21個共價鍵，則10」gN(C2H5)3中所含的共價鍵數目為2.1NA,A項正確；

標準狀況下，22.4LCO2的物質的量為1mol,1個CO2分子含有22個質子，則22.4LCO2

中所含的質子數目為22M,B項正確；乙基不帶電，乙基的電子數就是C原子和O原子的

電子數之和，則1mol乙基所含的電子總數為17NA,C項錯誤；100g46%的甲酸水溶液中

(46g-54g、

含有46gHec)OH和54gH2O,共含氧原子數目為146g-mol住+躇§.?!。1"以=5叢，D

項正確。

答案：C

二、非選擇題（本題共4小題，共56分。）

17.（2021.上海七寶中學月考）（12分）某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒

狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況（約20℃,1atm）下氣體摩爾體積。

請回答下列問題：

（1）甲組同學擬選用如圖?所示的實驗裝置完成實驗：

①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接（）、（）接（）、（）接（）（填接

口字母，可不填滿）。

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順

利滴入錐形瓶。請分析原因：____________________________________________________

③實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？

（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，

也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少

量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。

稀硫酸導管"

[?I2

①裝置中導管a的作用是o

②實驗中準確測得4個數據:實驗前鋁硅合金的質量為gg,實驗后殘留固體的質量為m2g,

實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為HmL、匕mLo則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=

解析：（1）①裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應，用排水量氣法測定生成氫氣的體積，其

中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生

成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，所以連接順序為A接E,D接G。②鋁與稀硫

酸反應產生的氫氣使錐形瓶內氣壓增大，錐形瓶內的壓強大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利

滴入錐形瓶中。③實驗結束時，該組同學測量實驗中生成氫氣的體積方法為待實驗裝置冷卻

后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣

在通常狀況時的體積。(2)①題圖2裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內氣體壓強與錐形

瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于

進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②鋁和稀硫酸反

應的離子方程式為2Al+6H-==243++3H2b實驗前鋁硅合金的質量為卯g,實驗后殘留

固體的質量為m2g,則A1的質量為(如一加2成,實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V\mL、

則,由于利用堿式滴定管量氣，剛開始的數據大，因此生成氫氣的體積為

V2mL,—％)mL;

-3

mi-m2(V1-V2)xlO

又

2718(V,-V2)xlO-3

根據關系式2Al?3H2,有一------；------------，得/=-----------------Lmor^

乙Jm\一機2

答案：(1)①EDG②鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大③

待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水

的體積，即氫氣在通常狀況下的體積

(2)①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利

滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引

起的氫氣體積誤差

…18(V!-V)X10-3,

(2)-------------2------------Lmol

m\—m2

18.(2021.福建泉州實驗中學月考)(14分)某同學設計了利用氯酸鉀分解制測定標準狀況

下氣體摩爾體積的探究實驗。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置檢查裝置的氣密性；

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和

藥品的總質量為15.95g;

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止；

④測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL;

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g。

根據上述實驗過程，回答下列問題。

（1）檢查裝置的氣密性的方法：往廣口瓶中注入水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置。用

酒精燈微熱試管底部,若觀察到,

則證明該裝置不漏氣。

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；

②調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；

③讀取量筒內液體的體積。

正確的操作順序是_______（填操作序號）。其中，進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則所

讀取氧氣的體積將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是mole

（4）實驗測得標準狀況下氧氣的摩爾體積是_______（保留小數點后兩位）。

解析：（1）加熱氯酸鉀制取氧氣時的檢驗裝置氣密性的方法為往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮

塞,按裝置圖連接好裝置，用酒精燈微熱試管底部，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，

撤去酒精燈后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣。（2）因為排出的氣體

是需要用排出的水的體積衡量的，而反應前后的量筒溫度是不同的，因此，反應終止應該先

停止加熱，待體系恢復到室溫時，才取出導管。這一步操作跟通常的實驗不同，所以停止加

熱時導管的出口要高于量筒內的液面，此時即使不取出導管而停止加熱，也不會造成水的倒

吸；停止加熱、回到室溫后，調整量筒的高度使量筒內的液面與水槽一致，此時量筒內氣體

壓強也為大氣壓，讀數才是正確的；所以正確的操作順序為①使氣體都冷卻至室溫；②調整

量筒內外液面高度使之相同；③讀取量筒內氣體的體積，仰視讀數使得讀數偏小。（3）生成

tn（）42

的氧氣的質量m=15.95g-15.55g=0.4g,氧氣的物質的量?=^=32=0-0125mol。

V（）2797I

（4）氧氣的體積279.7mL=0.2797L,則氣體摩爾體V.n="=0Q125mpl=22.38L.mor'o

答案：（1）廣口瓶中長玻璃管內液面上升，撤去酒精燈后，過一會長玻璃管內的液面下降（2）

①②③偏小

（3）0.0125（4）22.38L-moP1

19.（2021?白城通榆第一中學月考）（18分）某研究小組同學為探究鋅與硫酸反應生成SO2、H2

的臨界濃度（濃硫酸能與鋅反應生成SO2的最低濃度）設計了如下實驗。在大試管A中加入

100mL18mo卜L一硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內加入足量的鋅粒（塑料棒可以上

下移動），在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液（加熱和夾持裝置已省略）。

已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應緩慢，可以適當加熱以加速其反應，當有大量氣泡生成

時，該反應速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

多孔的

塑料球

請回答下列問題：

（1）請寫出鋅與硫酸反應產生SO2的化學方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

（2）在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進行的操作是°

（3）長導管B的作用是,如果沒有這個設計，最終測定的臨界

濃度會（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（4）裝置中干燥管C的作用是_________________________________________________o

（5）反應結束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCb溶液，充分反應后將所得沉

淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質量為。g,則濃硫酸與鋅反應的臨界濃度為

mol.LT（用含a的式子表示，忽略體積變化）。

（6）某同學通過聯(lián)系氧化還原反應的相關知識，認為也可以用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液對D

中的SO1進行滴定，通過滴定出的SO『的物質的量計算臨界濃度，你認為他的這一想法是

否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是_________________________________

解析：本實驗的目的是探究鋅與硫酸反應生成SO2、氏的臨界濃度（濃硫酸能與鋅反應生成

SO2的最低濃度），濃硫酸與Zn反應過程中，先表現(xiàn)S元素的氧化性，此時的還原產物為

so2,之后硫酸變稀反應生成H2；將生成的SO2在裝置D中用足量的NaOH溶液吸收，然

后向D裝置中加入足量的H2O2溶液將S元素全部氧化為sor,之后加入足量的氯化鋼溶

液得到BaSO4沉淀，通過測定硫酸鋼沉淀的量來確定與Zn反應生成SCh消耗的硫酸的量,

從而確定剩余硫酸的濃度，即臨界濃度。據此分析解答。（1）根據電子守恒和元素守恒可得

鋅與濃硫酸反應生成的化學方程式為氏$濃）=。（在組

S02211+204（211$04+$021+211202）

裝儀器之后，加入試劑之前必須進行的操作是檢驗裝置的氣密性，防止漏氣。（3）反應過程

中會發(fā)出大量的熱,造成水的揮發(fā)，使硫酸的濃度增大，與鋅反應生成二氧化硫的硫酸偏多，

造成測定的臨界濃度偏小，所以需要長導管導氣同時冷凝回流水蒸氣。（4）二氧化硫易溶于

NaOH溶液,所以需要裝置C來防止倒吸。（5）得到的沉淀為BaSO4,"（SO2）="（BaSO4）=同mol,

根據反應方程式可知，與Zn反應生成SO2所消耗的硫酸的物質的量為券mol,原濃硫酸

體積為100mL,濃度為18moi所以剩余的硫酸的物質的量為（L8—第mol,濃度為

0JmolL-'o（6）實驗過程中不能保證得到的Na2sCh溶液不被空氣中的氧氣氧化變質,

造成滴定結果不準確，所以該同學的想法不可行。

答案：⑴Zn+2H2so式濃）=ZnSO4+SO2f+2H2。（2）檢驗裝置氣密性（3）導氣、冷凝回

1.o233

流偏低（4）防倒吸（5）（）］…（6）不可行實驗過程中不能保證得到的Na2sCh溶液

不被空氣中的氧氣氧化變質，造成滴定結果不準確

20.（2021.湘中名校第二次聯(lián)考）（12分）CQ氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐

步用CIOz代替氯氣對飲用水進行消毒。

請回答下列問題：

⑴工業(yè)上可以通過下列方法制取