物理化學(xué)教案(天大5版)

物理化學(xué)教案武漢工程大學(xué)物理化學(xué)教研室2013.8.修訂第一章氣體的PVT關(guān)系CHAPTER1THEPVTRELATIONOFGASES基本要求[掌握]理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程及壓縮因子圖。[理解]維里方程、實(shí)際氣體的液化與臨界性質(zhì)及對應(yīng)狀態(tài)原理[了解]理想氣體模型及分子間力?；緝?nèi)容§0緒論§1.1理想氣體狀態(tài)方程§1.2理想氣體混合物§1.3氣體的液化及臨界參數(shù)§1.4真實(shí)氣體狀態(tài)方程§1.5對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子。難點(diǎn)：臨界點(diǎn)。教學(xué)方法運(yùn)用自制多媒體電子幻燈片進(jìn)行教學(xué)。課時(shí)安排4學(xué)時(shí)（含緒論1學(xué)時(shí)）。教學(xué)安排共二次課，每次課2學(xué)時(shí)第一次課[基本內(nèi)容]§0緒論§1.1理想氣體狀態(tài)方程§1.2理想氣體混合物[基本要求]掌握：理想氣體狀態(tài)方程。了解：物理化學(xué)學(xué)科的主要內(nèi)容與發(fā)展?fàn)顩r。[重點(diǎn)]理想氣體狀態(tài)方程。[作業(yè)]1-3.4.5.7第二次課[基本內(nèi)容]§1.3氣體的液化及臨界參數(shù)§1.4真實(shí)氣體狀態(tài)方程§1.5對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖[基本要求]掌握：范德華方程及壓縮因子圖。理解：維里方程、實(shí)際氣體的液化與臨界性質(zhì)及對應(yīng)狀態(tài)原理了解：超臨界狀態(tài)。[重點(diǎn)難點(diǎn)]重點(diǎn)：范德華方程、壓縮因子。難點(diǎn)：臨界點(diǎn)。[作業(yè)]1-9.11.13.17第二章熱力學(xué)第一定律CHAPTER2THEFIRSTLAWOFTHERMODYNAMICS基本要求[掌握]pVT變化、可逆相變化及不可逆相變化、化學(xué)變化中熱力學(xué)函數(shù)U、H的變化及熱與功的計(jì)算。[理解]狀態(tài)函數(shù)、內(nèi)能、焓的定義；恒容熱、恒壓熱、摩爾熱容、平均摩爾熱容、相變焓、反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等的定義；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、恒壓反應(yīng)熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功等概念及計(jì)算公式。[了解]系統(tǒng)與環(huán)境分類、廣延性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)、平衡態(tài)、過程與途徑；焦耳實(shí)驗(yàn)、節(jié)流膨脹、焦－湯系數(shù)?；緝?nèi)容§2.1熱力學(xué)基本概念§2.2熱力學(xué)第一定律§2.3恒容熱、恒壓熱，焓§2.4熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程§2.5焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓§2.6氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式§2.7相變化過程§2.9化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓§2.10由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓§2.11節(jié)流膨脹與焦耳–湯普遜效應(yīng)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：（1）熱力學(xué)第一定律；恒壓熱、恒容熱及焓。（2）過程熱的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)熱容；標(biāo)準(zhǔn)相變焓；標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓。（3）可逆體積功的計(jì)算難點(diǎn)：狀態(tài)函數(shù)法。教學(xué)方法運(yùn)用自制多媒體電子幻燈片進(jìn)行教學(xué)。課時(shí)安排10學(xué)時(shí)。教學(xué)安排共五次課，每次課2學(xué)時(shí)。第一次課[基本內(nèi)容]§2.1熱力學(xué)基本概念§2.2熱力學(xué)第一定律[基本要求]掌握：熱力學(xué)第一定律。理解：狀態(tài)函數(shù)、內(nèi)能。了解：系統(tǒng)與環(huán)境分類、廣延性質(zhì)與強(qiáng)度性質(zhì)、平衡態(tài)、過程與途徑。[重點(diǎn)難點(diǎn)]重點(diǎn)：熱力學(xué)第一定律。難點(diǎn)：狀態(tài)函數(shù)。[作業(yè)]2-1.2.3.4第二次課[基本內(nèi)容]§2.3恒容熱、恒壓熱，焓§2.4熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程[基本要求]掌握：恒容熱,恒壓熱及焓。理解：焓的定義。[重點(diǎn)難點(diǎn)]重點(diǎn)：焓。難點(diǎn)：焓的實(shí)質(zhì)。[作業(yè)]2-5.7.11第三次課[基本內(nèi)容]§2.5焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓§2.6氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式[基本要求]掌握：理想氣體的熱力學(xué)能及焓。理解：可逆過程。[重點(diǎn)難點(diǎn)]重點(diǎn)：理想氣體的熱力學(xué)能及焓只是溫度的函數(shù)。難點(diǎn)：熱力學(xué)可逆過程。了解：焦耳實(shí)驗(yàn)。[作業(yè)]2-13.15.16第四次課[基本內(nèi)容]§2.7相變化過程§2.9化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓[基本要求]掌握：可逆相變化及不可逆相變化中熱力學(xué)函數(shù)U、H變化的計(jì)算。理解：相變焓、反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等的定義[重點(diǎn)難點(diǎn)]重點(diǎn)：相變焓。難點(diǎn)：不可逆過程的相變焓。[作業(yè)]2－21.22.25.28第五次課[基本內(nèi)容]§2.10由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓§2.11節(jié)流膨脹與焦耳–湯普遜效應(yīng)[基本要求]掌握：化學(xué)變化中熱力學(xué)函數(shù)U、H的變化及熱與功的計(jì)算。理解：標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、恒壓反應(yīng)熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功。了解：節(jié)流膨脹。[重點(diǎn)難點(diǎn)]重點(diǎn)：化學(xué)變化中熱力學(xué)函數(shù)U、H的變化及熱與功的計(jì)算。難點(diǎn)：燃燒及爆炸反應(yīng)的最高溫度。[作業(yè)]2-2.32.33第三章熱力學(xué)第二定律CHAPTER3THESECONDLAWOFTHERMODYNAMICS基本要求[掌握]熵判據(jù)、亥姆霍茲判據(jù)及吉布斯判據(jù)及其應(yīng)用條件；各種過程的△S、△A及△G的計(jì)算方法及技巧；熱力學(xué)基本方程并會(huì)運(yùn)用推導(dǎo)熱力學(xué)公式的演繹方法；克拉佩龍、克拉佩龍－克勞修斯方程。[理解]熱力學(xué)第二定律、第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熵、熵增原理、卡諾循環(huán)；在特定條件下△A及△G的物理意義[了解]熱力學(xué)第二定律的建立過程；熵增原理；亥姆亥茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的引出；熱力學(xué)第三定律的建立及標(biāo)準(zhǔn)熵的含義?；緝?nèi)容§3.1卡諾循環(huán)§3.2熱力學(xué)第二定律§3.3熵、熵增原理§3.