2023屆高考化學(xué)一輪創(chuàng)新思維（人教版）練習(xí)：高考題型練（二）

第頁(yè)2023屆高考化學(xué)一輪創(chuàng)新思維〔人教版〕練習(xí):高考題型練(二)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B．根據(jù)穩(wěn)定性可將分散系分為溶液、膠體和濁液C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D．高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維解析：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精無(wú)強(qiáng)氧化性，其實(shí)質(zhì)是改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2．以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反響D．乙酸分子中最多有7個(gè)原子共平面解析：C3H6Cl2的同分異構(gòu)體的碳骨架為C—C—C，形成的二氯代物有：1,1二氯丙烷、2,2二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3二氯丙烷，共4種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；甲烷、苯的鹵代反響，乙酸乙酯的水解反響均屬取代反響，選項(xiàng)C正確；乙酸分子中最多有6個(gè)原子共平面，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C3．高能鋰離子電池的總反響式為2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．電極Y應(yīng)為L(zhǎng)iB．電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．X極反響式為FeS＋2Li＋＋2e－=Fe＋Li2SD．假設(shè)將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，那么電解反響總方程式發(fā)生改變解析：由于c中反響為Ni2＋＋2e－=Ni，故c室為陰極室，那么電極Y為L(zhǎng)i，選項(xiàng)A正確；由于c中Ni2＋不斷減少，Cl－通過(guò)陰離子膜從c移向b，a中OH－放電并不斷減少，Na＋通過(guò)陽(yáng)離子膜從a移向b，所以b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中電極X為正極，F(xiàn)eS得電子，電極反響式為FeS＋2Li＋＋2e－=Fe＋Li2S，選項(xiàng)C正確；假設(shè)去掉陽(yáng)離子膜，Cl－在陽(yáng)極放電生成Cl2，電解反響總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)D正確。答案：B4．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y是農(nóng)作物生長(zhǎng)必需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，Z與M同主族且二者可形成常見氣體甲，X、Y、Z三種元素形成化合物乙。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．氣體甲可與Z的某種氫化物反響生成強(qiáng)酸B．化合物乙中可能含有離子鍵C．單質(zhì)沸點(diǎn)：W>MD．X分別與Y、Z、M形成的簡(jiǎn)單化合物中，X與Z形成的化合物穩(wěn)定性最高答案：C5．以下實(shí)驗(yàn)方案能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．除去O2中的H2：將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅B．驗(yàn)證Br2氧化性強(qiáng)于Fe3＋：取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，參加KSCN溶液，溶液不變紅，滴入溴水后溶液變紅C．驗(yàn)證乙烯的生成：將濃硫酸和乙醇共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色D．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械腟Oeq\o\al(2－,4)：參加稀硝酸酸化的BaCl2溶液答案：B6．以下實(shí)驗(yàn)無(wú)法到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．檢驗(yàn)銨根離子B．制取乙酸乙酯C．比擬氮、碳、硅元素的非金屬性D．檢驗(yàn)碘離子答案：B7．25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5A．HX的酸性比CH3COOH強(qiáng)且為弱酸B．10mLpH＝3的醋酸溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＋c(OH－)C．10mLpH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)約為0.056mol·L－1D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者答案：D8．(化學(xué)工藝流程)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光那么分解，變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：(1)生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為________。(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(3)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是____________________________________________________________________________________________________(答一點(diǎn)即可)。(4)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：pH1234567CuCl產(chǎn)率/%70908278757270析出CuCl晶體最正確pH為________，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低，原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時(shí)，________(填“能〞或“不能〞)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________________________________________________________________________。(5)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。②用0.10mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%)：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL24.3524.0523.95那么樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保存三位有效數(shù)字)。解析：向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液中(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)參加過(guò)量的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反響轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子與鐵反響生成銅，然后過(guò)濾，濾渣為過(guò)量的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵活動(dòng)性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反響，過(guò)濾得到濾渣即為銅，然后銅與濃硫酸反響生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反響生成氯化銅，硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反響生成氯化亞銅，(1)X為Fe、Y為HCl。(2)依據(jù)圖示可知，CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反響生成H2SO4、CuCl，依據(jù)得失電子守恒配平反響的化學(xué)方程式為：CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4。(3)由化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，Cu與濃硫酸反響的過(guò)程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，生產(chǎn)CuCl的過(guò)程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也為1∶1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；實(shí)際生產(chǎn)中要保持適當(dāng)過(guò)量的SO2，目的是提高Cu2＋的復(fù)原速率，同時(shí)可以防止生成的Cu＋被空氣中的氧氣氧化。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，pH＝2時(shí)，CuCl產(chǎn)率最高；pH較大時(shí)，Cu2＋水解程度增大，導(dǎo)致反響生成的CuCl減少；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將產(chǎn)品CuCl氧化生成Cu2＋，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸。(5)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%，實(shí)驗(yàn)1體積為24.35mL，誤差大舍去，那么滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為eq\f(24.05＋23.95,2)＝24mL，結(jié)合方程式可知：CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2，F(xiàn)e2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋，CuCl～Ce4＋，CuCl的純度為eq\f(24×10－3L×0.1mol·L－1×99.5g·mol－1,0.25g)×100%≈95.5%。答案：(1)Fe(2)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq