黑龍江省伊春市伊美區(qū)第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省伊春市伊美區(qū)第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含答案伊美區(qū)二中2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試高二化學(xué)試題（考試時間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（每小題2分，共60分）1、下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（)選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO22、在0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H＋濃度增大,應(yīng)采取的措施是（）A．升溫B．加水C．加入NaOH溶液 D．加入稀鹽酸3、10mL濃度為1mol·L—1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A。H2SO4 B。CH3COONa C.CuSO4 D。Na2CO34、下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是()A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4。5和2。1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸5、下列化學(xué)用語表示不正確的是（)A．醋酸的電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離:NaHCO3===Na＋＋HCO3－C．氯化銨的水解：NH4＋＋H2ONH4OH＋H＋D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋（aq）＋CO32－（aq)6、在25℃某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定為1 D．該溶液的pH可能為137、常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．a(chǎn)點水電離的c(H＋）大于c點水電離的c（H＋)8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c(CH3COOH）)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中eq\f(c（CH3COO－），c（CH3COOH）·c(OH－))增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f（c（NHeq\o\al（＋,4)）,c（Cl－）)〉1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f（c（Cl－），c（Br－））不變9、常溫時，向20mL0。1mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示.下列說法正確的是(）A．a(chǎn)點的pH＝1B．b點時，c（CH3COO－)＝0。05mol·L－1C．c點時，V(NaOH)＝20mLD．反應(yīng)過程中的值不斷增大10、下列敘述正確的是（）A.某CH3COOH溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>bB.在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C.常溫下，1.0×10—3mol·L-1鹽酸的pH=3。0，1.0×10—8mol·L-1鹽酸的pH=8。0D.常溫下,若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=1111、0。1mol·L—1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（）①電離程度增大②c（NH3·H2O)增大③NH4+數(shù)目增多④c(OH—）增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④12、現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是(）A．c(H+)＝c（CH3COO—)B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0。01mol·L-1C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變13、純水在25℃和80℃時的氫離子濃度前后兩個量的大小關(guān)系是（)A．大于B．等于C．小于D．不能確定14、在廚房里對水進(jìn)行下列操作,能促進(jìn)水的電離的是（）A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰15、室溫下，已知某溶液中由水電離生成的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積為10－24mol2·L－2，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（)A．SO32—B．NH4+C．NO3—D．HCO3—16、如圖所示，能表示人體大量喝水時,胃液的pH變化的圖象是（）17．25℃時,在濃度為1mol·L－1的（NH4）2SO4、(NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測其c(NH)分別為a、b、c（單位：mol·L－1）。下列判斷正確的是（)A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)〉b〉cC．a(chǎn)>c〉b D．c>a〉b18、下列有關(guān)0.10mol·L—1的NH4Cl溶液的敘述正確的是（)A．c（H+）<c(OH—）B．c（NH4+）＞c（Cl—)C．c(NH4+)+c(H+）=c(Cl—)+c(OH-)D．c(NH4+)+c（Cl-）=0.10mol·L-119、常溫時0。1mol/LCH3COONa溶液中各離子濃度排序正確的是（）A．c(Na+）＞c(CH3COO—)＞c(OH—）＞c（H+）B．c(CH3COO—）＞c(Na+)＞c（OH—)＞c(H+)C．c（CH3COO-)＞c(Na+）＞c（H+）＞c(OH-）D．c（Na+)＞c（OH—）＞c(CH3COO-）＞c（H+）20、25℃時,pH=9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．c（A2—)〉c（H2A)B．c(Na+）+c（H+)=c(OH—)+c(HA-)+2c（A2—)C．c(Na+）=c（HA—)+c（H2A)D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）21、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(）A．將Ca(HCO3）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2＋水解C．室溫下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同22、下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是(）A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C．滴定時,左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤23、常溫下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度接近于()A．1。0×10－4mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1。0×10－11mol·L－1D．1.0×10－10mol·L－124、常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）〉c(CO32－)=c(HCO3－）〉c（OH－)〉c（H+）B．0。1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②〉①〉③C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中C（Na+)+c（H+)=c(OH－)+c（HCO3－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）:=3\#"＃,＃＃0。xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx”3>=2\?！?，#＃0.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx”2>=1\#"#,##0.xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx"125、下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（)①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0。1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2。1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④26、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕?jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系是（)A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgI〉A(chǔ)gCl>Ag2SC．AgCl〉A(chǔ)gI〉A(chǔ)g2SD．AgCl<AgI<Ag2S27、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)大于Fe(OH)3.向濃度均為0。1mol/L的Fe（NO3）3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al（OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是(）28、已知下表數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH）2Cu(OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8.0×10—162.2×10-204。0×10—38完全沉淀時的pH范圍≥9。6≥6.43~4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是(）A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀B。向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液D。在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在29、25℃時,已知Ksp［Cu（OH）2]=2。2×10—20，Ksp[Fe(OH）3]=4。0×10—38，Cu2+和Fe3+完全生成氫氧化物沉淀時的pH分別為6.7和3.2.現(xiàn)在向pH=0、濃度均為0。04mol·L—1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固體，以中和H+調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（)30、廣義的水解觀點認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點,說法不正確的是（)A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH）3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸二、填空題（每空2分，共40分）31、計算25℃時下列溶液的:(1)鹽酸的加水稀釋100倍,______。（2）的鹽酸，_____.（3）的溶液，______。（4）的硫酸與的溶液等體積混合，混合溶液的____.（5）的鹽酸和PH=12氫氧化鈉等體積混合后溶液的______32、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗.請你完成下列填空:步驟一:配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二:取20。00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積(mL）10.1020。0220.0020.1020。0020.0030。1019.9820。00(1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________。(2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________，判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________。（3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________.（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確）會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有_______。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,加水超過刻度B。錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D。滴定到達(dá)終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失33．25℃時,將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：A_______；B____________；C_____________________。（2）溶液中共有___________