專題3第4講鐵銅的獲取及應(yīng)用

第4講鐵、銅的獲取及應(yīng)用[考綱要求]1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解銅及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.以Fe3＋、Fe2＋為例理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)一變價(jià)金屬——鐵的性質(zhì)1．純鐵具有金屬的共性，如具有________色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被________吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。2．用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化(1)Fe＋eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—O2\o(→,\s\up7(①))①,—Cl2\o(→,\s\up7(②))②,—S\o(→,\s\up7(③))③))(2)Fe＋H2O(g)eq\o(→,\s\up7(④))④________________________(3)Fe—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(⑤))Fe2＋,\o(→,\s\up7(⑥))Fe3＋))⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________特別提醒常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化性的酸使鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。故在常溫時(shí)可用鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。1．鐵元素是典型的變價(jià)金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為＋2價(jià)和＋3價(jià)，請歸納總結(jié)：(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成＋2價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成＋3價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+(1)AB段鐵元素以形式存在。(2)BC段鐵元素以形式存在。(3)CD段鐵元素以形式存在。3．鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：裝置一裝置二實(shí)驗(yàn)裝置方法一中，裝置A的作用________________________________________________________________________。方法二中，裝濕棉花的作用________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：________________________________________________________________________。分析鐵與稀HNO3反應(yīng)的關(guān)鍵一是明確哪種物質(zhì)過量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式：HNO3過量：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，F(xiàn)e過量時(shí)：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，兩者相加得總方程式：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用數(shù)軸表示：解題時(shí)需注意量的范圍。即：①≥，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；②≤，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余；③<<，產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，F(xiàn)e和HNO3都反應(yīng)完全?？键c(diǎn)二鐵的氧化物、氫氧化物1．三種氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵元素價(jià)態(tài)與鹽酸反應(yīng)生成的離子Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋2.兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)__________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成____色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為____________________________4．FeO分別溶于足量稀鹽酸、稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式。5．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 ()A．11.2g B．5.6g C．2.8g特別提醒四氧化三鐵可以用氧化物表示為Fe2O3·FeO，但其是純凈物，而不是混合物。6．寫出Fe(OH)3和HI反應(yīng)的離子方程式?？键c(diǎn)三“鐵三角”及其應(yīng)用7．Fe2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，你知道哪些物質(zhì)能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋？用離子方程式表示。8．Fe3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，能與許多強(qiáng)還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請用離子方程式列舉你知道的能實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的反應(yīng)。9．如何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2＋(Fe3＋)：________________________________________________________________________(2)FeCl3(FeCl2)：________________________________________________________________________(3)FeCl2(CuCl2)：________________________________________________________________________(4)Fe(Al)：________________________________________________________________________(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：________________________________________________________________________歸納總結(jié)(1)判斷離子共存,①Fe2＋、Fe3＋均水解，與HCO\o\al(－,3)、AlO\o\al(－,2)、CO\o\al(2－,3)等因水解相互促進(jìn)，在溶液中不能大量共存。,②Fe3＋與S2－、I－、HS－、SO\o\al(2－,3)，F(xiàn)e2＋與NO\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnO\o\al(－,4)(H＋)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。,(2)鹽溶液的配制與保存,①Fe2＋的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2＋水解。,②Fe3＋的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3＋水解?？键c(diǎn)四檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色含有Fe3＋的溶液顯黃色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血紅色)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：溶液eq\f(加NaOH溶液,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→白色沉淀→灰綠色→紅褐色→Fe2＋,→紅褐色沉淀→Fe3＋))(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)310．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③考點(diǎn)五銅及其化合物1．單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：________色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)____性和導(dǎo)____性。(2)化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式非金屬O2潮濕的空氣________________________________________________________________________(______固體)在空氣中加熱________________________________________________________________________(____固體)Cl2S氧化性酸濃H2SO4濃HNO3稀HNO3鹽AgNO3FeCl32.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色與酸反應(yīng)(H＋)Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系3．氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：____色____溶于水的固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于________，能與____反應(yīng)生成鹽和水。4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。11．某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：(1)Cueq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(加熱))CuSO4eq\o(→,\s\up7(加水),\s\do5(稀釋))硫酸銅溶液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)),\s\do5(結(jié)晶))CuSO4·5H2O。(2)Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(灼燒))CuOeq\o(→,\s\up7(稀H2SO4))硫酸銅溶液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)),\s\do5(結(jié)晶))CuSO4·5H2O。(3)eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu,熱空氣))eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))硫酸銅溶液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)結(jié)晶))CuSO4·5H2O。對三個(gè)方案進(jìn)行評價(jià)，你認(rèn)為最好的是哪個(gè)方案？12．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是。a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是。A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈考點(diǎn)六從自然界獲取鐵和銅1．鐵、銅在自然界中的存在鐵和銅在自然界中主要以________的形式存在。常見的鐵礦有________(主要成分為Fe3O4)、________(主要成分為Fe2O3)等；常見的銅礦有________(主要成分為CuFeS2)、________[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2]等。此外鐵在自然界中還以________的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。2．鐵的冶煉(1)原料：________、______、________、________等。(2)設(shè)備：__________。(3)反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。(4)工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與______反應(yīng)產(chǎn)生______并放出大量的熱量；______再與灼熱的________反應(yīng)，生成______；______在高溫下將氧化鐵還原為鐵。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：______________；________________；____________________。特別提醒鐵礦石中含有SiO2需除去：石灰石在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等反應(yīng)生成爐渣，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3(爐渣)。爐渣的密度比鐵水小，故浮在鐵水上面，從而分離出去。3．銅的制備與精煉工業(yè)上主要采用______________(主要成分是__________)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為____________，還含有______________等雜質(zhì)。要達(dá)到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過____________，電解精煉得到的銅，含銅量高達(dá)________________。13．下圖表示金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。根據(jù)上圖回答下列問題。(1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？(2)寫出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O為原料制備Na、Al、Mg、Cu、Ag的化學(xué)方程式，并說明它們的制備方法。實(shí)驗(yàn)報(bào)告的補(bǔ)充和完善【例1】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是__________。(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________________________________________________________。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2＋具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋3Fe2＋Fe3＋具有氧化性④Fe3＋具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。聯(lián)想發(fā)散：簡述Fe2＋的檢驗(yàn)方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是__________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！纠?】某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3＋是否能將H2SO3氧化成SOeq\o\al(2－,4)，他用50mL0.1mol·L－1FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)吸收液中的SOeq\o\al(2－,4)：__________________，證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SOeq\o\al(2－,4)。(2)請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3＋SO2＋________=________＋H2SO4＋______，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)以外，對其它成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；假設(shè)2：溶液中存在________。②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1mol·L－1KMnO4溶液、0.1mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，并滴入______________若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)步驟2：步驟3： Fe(OH)2的制備與實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。制備原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)。②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。下面是幾種典型的制備方法：方法一隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法【例3】用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二氫氣氛圍中的復(fù)分解反應(yīng)法【例4】在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________________________________________________________________________。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________________________________________________________________________。為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是________________________________________________________________________?！纠?】如圖所示制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：(1)按圖所示組裝儀器，向一支小的具支試管中加入2mL左右的稀鹽酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住鈉粒(用濾紙吸干表面煤油，切去氧化層)。(2)將鐵絲浸入鹽酸，反應(yīng)放出氫氣，待試管內(nèi)空氣排盡后，向上提拉鐵絲，使鐵絲脫離液面。并關(guān)閉彈簧夾；用另一根細(xì)鐵絲沿玻璃管內(nèi)將鈉粒搗入液體中。請回答下列問題：寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。如何檢驗(yàn)試管內(nèi)空氣已排盡(回答具體操作)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。搗入鈉粒后，預(yù)測具支試管中的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知鈉粒的質(zhì)量約0.05g，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下兩種不同濃度的鹽酸，你選擇(填“A”或“B”A．1.1mol·L－1 B．10mol·L－1方法三電解法【例6】利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(2)電解液c可以是__________(填編號)。A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是________________，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？________________________________________________________________________。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________(填編號)。A．改用稀H2SO4作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩極間的距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________________________________________________________________。有關(guān)鐵、銅及其化合物的綜合推斷有關(guān)鐵、銅的單質(zhì)、化合物推斷突破口有：(1)特征顏色：如Fe2＋溶液淺綠色，F(xiàn)e3＋溶液棕黃色，F(xiàn)e(SCN)3溶液血紅色，F(xiàn)e(OH)3膠體紅褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中的顏色變化，F(xiàn)e(OH)3紅褐色，F(xiàn)eCl3固體紅棕色，F(xiàn)e2O3紅棕色，F(xiàn)e3O4、FeO、FeS黑色等。Cu2＋溶液藍(lán)色、Cu2O磚紅色、CuO黑色，Cu(OH)2藍(lán)色等。(2)特征變價(jià)：鐵有＋2、＋3價(jià)。(3)特征反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)。(4)FeCl3變色種類①向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈血紅色；②FeCl3溶液能使紫色石蕊試液呈紅色；③FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；④向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；⑤向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀，當(dāng)加入的Na2S溶液過量時(shí)，又生成黑色沉淀；⑥向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變?yōu)闇\綠色；⑦向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色；⑧將FeCl3溶液滴入到淀粉-碘化鉀溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色；⑨將FeCl3溶液滴入苯酚溶液，溶液變?yōu)樽仙?；⑩將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白色沉淀；?將FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣體，生成紅褐色沉淀；?將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。【例7】(2013·寧夏理綜，26)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中試劑1是__________，試劑2是__________。(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________________________________________________________________________。(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為________________________________________________________________________。高考題組一有關(guān)鐵及其化合物所參與的離子反應(yīng)1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ ()(2013·江蘇，6A)(2)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ()(2013·北京理綜，10C)(3)將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑ ()(2013·大綱全國卷Ⅰ，8C)(4)Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O ()(2013·課標(biāo)全國卷，13A)(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2→Fe3＋＋2H2O()(2013·上海，19C)(6)向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O ()(2013·四川理綜，9B)(7)Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O ()(2013·廣東，12B)高考題組二鐵的冶煉腐蝕及綜合應(yīng)用2．(2013·上海，8)高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是 ()A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳3．鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如圖所示)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是 ()A．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升B．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變C．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升D．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變4．(2013·安徽理綜，12)右圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是 ()A．稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋6HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱5．(2013·臺(tái)灣，23)已知鐵銹的化學(xué)式為Fe(OH)3。在常溫常壓下，鐵生銹除了需要氧，還必須有下列哪一種物質(zhì)的存在 ()A．水 B．鹽 C．氮 D．氧 E．臭氧6．(2013·北京理綜，26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCOⅤ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用：________________________________________________________________________。Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________________________________________________________________________。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)Ⅳ中，通過檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)操作是________________________________________________________________________。(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3＋O2高溫,2Fe2O3＋4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是__________kg。(摩爾質(zhì)量/g·mol－1：FeCO3116Fe2O3160高考題組三金屬活動(dòng)性、金屬的制備方法7．(2013·山東理綜，12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是 ()A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al8．(2013·上海春季，17)金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為：金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于 ()A．金屬在地殼中的含量多少B．金屬的熔、沸點(diǎn)高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱9．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂 ()(2013·上海，8A)(2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂 ()(2013·上海，5D)(3)用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋ ()(2013·浙江理綜，10D改編)(4)常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快()(2013·北京理綜，10C)(5)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 ()(2013·大綱全國卷，7A)高考題組四銅、銅合金及其化合物10．(2013·北京理綜，11)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 ()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)11．出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程12．(2013·課標(biāo)全國卷，26)物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、E__________、G________；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是________；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。抓準(zhǔn)有效信息是物質(zhì)推斷的法寶回答下列問題：組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________；M中存在的化學(xué)鍵類型為____________；R的化學(xué)式是________________。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為______________。(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。

課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3＋生成的是 ()A．硫酸 B．氯水 C．硫酸鋅 D．氯化銅2．下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是 ()A．銅浸入氯化鐵溶液中B．一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C．鋁和Fe2O3混合物加熱至高溫D．銅浸入氯化亞鐵溶液中3．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是()A．Fe3＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Cu2＋C．Cu2＋、Fe3＋ D．Cu＋、Cu2＋4．已知：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋H2O＋Cu，下列關(guān)于驗(yàn)證某氧化銅中含有氧化亞銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象均正確的是 ()A．取少量樣品于試管中加入足量稀硫酸溶解，若溶液呈藍(lán)色，證明含有氧化亞銅B．取少量樣品于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，有紅色固體生成，證明含有氧化亞銅C．取少量樣品于試管中，加入足量硝酸，若溶液呈藍(lán)色，證明含有氧化亞銅D．取少量樣品于試管中，加入足量硝酸，充分反應(yīng)后，有紅色固體生成證明含有氧化亞銅能力提升訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1．我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”()A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng)．冶煉爐中爐甘石直接被碳還原為鋅C．用王水或硝酸均可區(qū)別黃金和“藥金”D．用火焰灼燒法可以區(qū)別黃金和“藥金”2．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是 ()A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 ()A．鹽酸 B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液二、不定項(xiàng)選擇題4．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是 ()A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀 D．X一定為FeBr2溶液5．(2013·南京調(diào)研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1molAg。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1D．1molFe可還原2molFe3＋6．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 ()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色絡(luò)合物7．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 ()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu三、非選擇題8．FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣下加熱至300～350℃，通入干燥H2而制得FeCl2________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，2FeCl3＋C6H5Cleq\o(→,\s\up7(130℃))2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是__________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。(4)根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)。①反應(yīng)(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性②反應(yīng)(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物請另寫一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(2013·海南，13)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Fe),\s\do5(點(diǎn)燃))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(C))eq\x(F和G的混合溶液)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(②△))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Fe，△))eq\x(G)請回答下列問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為__________、________________________________________________________________________?？蛇x用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)新配制的F溶液應(yīng)加入____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是__________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________________。10．現(xiàn)有濃度分別為1mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________________________________________________________________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為____________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。11．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)__________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是__________。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_______________________________________________________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________。12．富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡式為)是一種限量使用的鐵強(qiáng)化劑。(1)下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：根據(jù)題意，請你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有____________________(填化學(xué)式)。③操作Y包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN－能被MnOeq\o\al(－,4)氧化)。填寫下表相應(yīng)空格：步驟實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀釋至50②③④13．已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L－1硫酸、2mol·L－1硝酸、2mol·L－1NaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：(1)提出假設(shè)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需在答題卡上作答)(3)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①②③④

答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點(diǎn)一1．銀白磁鐵2．(1)①3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3③Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS(2)④3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2↑(3)⑤Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑⑥Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O考點(diǎn)二1．(從左至右，從上至下)鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體＋2＋3＋2、＋32．Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓灰綠4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3考點(diǎn)五1．(1)紫紅熱電(2)①2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3綠色②2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO黑色Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl22Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2SCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgCu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl22．(從左至右，從上至下)黑色磚紅色CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑3．(1)藍(lán)不(2)弱堿酸考點(diǎn)六1．化合態(tài)磁鐵礦赤鐵礦黃銅礦孔雀石游離態(tài)2.(1)鐵礦石焦炭空氣石灰石(2)煉鐵高爐(4)焦炭CO2CO2焦炭COCOC＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO23．高溫冶煉黃銅礦CuFeS299.5%～99.7%Ag、Au、Fe、Zn電解精煉99.95%～99.98%深度思考1．(1)Fe→Fe2＋：鐵與氧化性比較弱的非金屬單質(zhì)(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng)，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。如：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS,2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu。(2)Fe→Fe3＋：鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、HNO3、濃硫酸)在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。2．(1)①(2)④(3)③3．(1)提供水蒸氣提供水蒸氣(2)在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋4．FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O5．C6.2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I(xiàn)27.Fe2＋→Fe3＋，亞鐵鹽遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等)都會(huì)被氧化為鐵鹽。(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(4)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O8．Fe3＋→Fe2＋(1)2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(4)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)29.(1)加過量鐵粉過濾(2)加氯水或H2O2(3)加過量鐵粉過濾(4)加過量強(qiáng)堿溶液過濾(5)加過量強(qiáng)堿溶液過濾10．C11.方案(1)產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案(2)：消耗能量較多，且步驟復(fù)雜。方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因而方案(3)更經(jīng)濟(jì)合理。12．(1)a、b(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生(3)D13.(1)鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。(2)2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑電解法2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑電解法MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑電解法2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋CO2或CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O熱還原法CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4濕法煉銅2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑熱分解法規(guī)律方法·解題指導(dǎo)【例1】(1)試管(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)記錄：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋②Fe2＋具有氧化性③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色④在FeCl3溶液中加入銅片聯(lián)想發(fā)散：①取適量待測液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，向混合液中滴入少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe2＋(或其他合理答案)②Fe2O3在FeCl2溶液中存在平衡FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)，平衡右移，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧