福建省龍巖市2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題Word版含答案3570

龍巖市2014～2015學(xué)年第一學(xué)期高一教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（一級校）（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）注意：1.請將試題的全部答案填寫在答題卡上.2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na：23Al：27Fe:56Cu:64K39Mn55第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是()A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B.海水中存在大量鎂單質(zhì)C.大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染D.計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅2.在實(shí)驗(yàn)室里，儲(chǔ)存在棕色細(xì)口瓶中的試劑是（）A.碘單質(zhì)B.濃硝酸C.濃鹽酸D.濃硫酸3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D.鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料4.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）ABCD5.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B．將49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA砷（6.科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：（）A．氧化性“大量海鮮+大量維生素C＝砒霜（AsO）”,這說明維生素C具有23B．原還性C．酸間是氧化物，后者是混合物的是(A．氯氣、次氯酸鈉、氯水B．水銀、氧化鎂、氫氧化鐵膠體C．木炭、二氧化硫、冰和水D．鈉、氧化鈣、過氧化鈉8.下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（）性D．堿性7．下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，中)A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-Ba2+D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-9．下列A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸鈣溶于CO+2H+=H2O+CO2↑稀鹽酸：C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：D．氯氣溶于水：Cl+HO=2H++ClO-+Cl-離子方程式書寫正確的是（）．．2-3Fe+2OH-=Fe(OH)2↓2+2210.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（）A．Fe2+B．H+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+11.根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):

①Cl2+2KI2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.I->Fe2+>SO2>ClB.SO2>Fe2+>I->Cl--C.SO2>I->Fe2+>ClD.Fe2+>I->Cl->SO2-12.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A.N2既是氧化劑，又是還原劑C.NH4Cl中的氮元素被還原的量為6mol()B.NaNO2是氧化劑D.每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)13.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是．．．．．．．．．．．箭頭上所標(biāo)數(shù)字XXYZ選項(xiàng)的反應(yīng)條件①常溫遇水②通入CO2④加入銅粉③點(diǎn)燃鎂條①③ABCDNa2O2NaOHNaCl②YZ④AlO32NaAl(OH)4Al(OH)3NOCNO2HNO3COCO214.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）．．選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Cl2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅后褪色Cl2有具漂白性先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)向某溶液中先加入稀鹽酸，原溶液中存在B象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成無明顯現(xiàn)象后加入氯化鋇溶液SO42-C鋁箔插入濃硫酸中碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩鋁與濃硫酸不反應(yīng)碘鹽的成分是KIDCCl4層顯紫色15．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是（）A．5.3gB．3.1gC．4.2gD．10.6g第Ⅱ卷（非選擇題，55分）二.填空題（5小題）16.（10分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。O2O2ABC（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用（2）若為。A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式。（3）若A是一種黑色非金屬單質(zhì)固體，寫出B的一個(gè)用途。（4）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.（12分）化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為FeO和SiO）的性質(zhì)，232進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）步驟(I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是；（2）沉淀A中一定含有，該物質(zhì)屬于氧化物；（填“酸性”或“堿性”）（3）要檢驗(yàn)濾液X中的金屬陽離子，應(yīng)加入；（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的離子方程式．．．．．。（5）溶液Y中溶質(zhì)的化學(xué)式為。18.（16分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：④氯化鐵溶液（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．．．．．（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。i.裝置①出現(xiàn)現(xiàn)象說明有生成；ii.裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說明有生成；iii.能檢驗(yàn)出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能確定的物質(zhì)是_________。(4)若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置④中溶液顏色變淺綠色，其反應(yīng)的離子方程式．．．．．是；反應(yīng)后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式．．．．．是；（5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗(yàn)少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是；A．KSCN溶液B．稀鹽酸C．KMnO4溶液D．NaOH溶液19.（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3mol·L-1?，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）（1）配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是g；（2）每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；mol·L-1。（3）此人血液中的Ca2+的濃度為20.（11分）將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到標(biāo)況下氣體1.12L（設(shè)不含NO），求：24(1)收集到的氣體中主要有含有。（2）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．．．．．；為。（3）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是。（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O的物質(zhì)的量是2多少摩爾？(計(jì)算過程)解：龍巖市2014～2015學(xué)年第一學(xué)期高一教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)答案（非一級校）1-5CBACA6-10BBDDD11-15CBBCC16.(8分)（各（1）⑤（2）③（3）SO+2OH-=SO+HO2分）2-232（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17.（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）紅；藍(lán)；（1+1分）（2）易溶于水；水溶液顯堿性（1+1分）（3）N2+O2=2NO（2分）（4）①4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）②4：3（2分）18.（13分）△（1）C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）