第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法錯(cuò)誤的是A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2OB．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+C．有機(jī)物中，σ鍵和π鍵比例為7:1D．已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA2．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．在水中的溶解度：B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOHC．分子的極性：D．沸點(diǎn)：>3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M4．H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是(

)A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵的鍵角 D．共價(jià)鍵的鍵長5．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會(huì)短一些。下列化合物中，編號(hào)所指三根鍵的鍵長正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③6．有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)锽．含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镈．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結(jié)構(gòu)7．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料()能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為雜化 B．b的一氯代物有2種C．的過程有極性鍵的形成 D．能選擇性吸附，減少的排放8．在N2F2分子中的所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)該分子的有關(guān)說法正確的是A．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 B．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵C．分子中的四個(gè)原子在一條直線上 D．分子中的N原子采取sp3雜化9．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵10．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量11．《GreenChemistry》報(bào)道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語和說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：12．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA二、非選擇題（共10題）13．回答下列問題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。14．溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素，請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CH4極難溶于水，而HF極易溶于水，其原因是_______。(2)通常條件下，1體積的水可溶解700體積的NH3，請(qǐng)說明三點(diǎn)理由：_______。15．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開______。②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級(jí)失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號(hào)。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363016．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：(1)三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，鍵角約為___________；氨分子呈___________形，鍵角為___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為___________。(3)五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為___________形，如常見的鍵角是___________。17．(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實(shí)驗(yàn)室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計(jì)算過程。18．填空(1)下列物質(zhì)中，互為同位素的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同系物的有_______，互為同分異構(gòu)體的有_______，屬于同種物質(zhì)有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷結(jié)構(gòu)為，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，其二氯代物有_______種。(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和化合物，且分子中都含有26個(gè)電子，據(jù)此推斷：①甲的分子式是_______；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有_______種結(jié)構(gòu)。②乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，則下列對(duì)于乙的描述正確的是_______A．其分子空間構(gòu)型為正四面體

B．碳為sp3雜化C．具有兩種同分異構(gòu)體

D．沒有同分異構(gòu)體19．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計(jì)算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3820．茉莉醛具有優(yōu)雅的茉莉花香味，是一種廣泛應(yīng)用于化妝品、洗滌劑和空氣清新劑的合成香料。制備茉莉醛的一種反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、工藝流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：I．反應(yīng)原理：II．發(fā)生裝置：III．工藝流程：IV．關(guān)數(shù)據(jù)：相對(duì)分子質(zhì)量密度/沸點(diǎn)/℃苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287V．色譜分離圖回答下列問題：(1)儀器b的名稱是______；a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是______。(2)“攪拌”中加入乙醇的作用是______；“加熱”中需保持溫度為60~65℃，應(yīng)采取的加熱方法是______；“操作I”的名稱是______。(3)柱色譜分離法是利用吸附劑對(duì)物質(zhì)吸附能力的不同，進(jìn)行物質(zhì)分離提純的一種方法。吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，可選用下列物質(zhì)中______作吸附劑。(填正確選項(xiàng))a．氯化鈉

B．活性炭(4)茉莉醛分子中碳原子的雜化方式為______。(5)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，所得茉莉醛產(chǎn)率約為______%(保留三位有效數(shù)字)。21．二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過程中需要不斷通入的目的是_______。(6)實(shí)驗(yàn)室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()22．工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒做催化劑，對(duì)母液進(jìn)行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反應(yīng)方程式：。制備裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______。(2)甲中制取Cl2離子方程式為_______。(3)丁中儀器Y的名稱是_______。(4)制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是_______。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。(5)該制備裝置一處缺陷會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)安全問題，該缺陷是_______。(6)制備過程中無需沸石，原因是_______。(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)來衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65①從表中數(shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。參考答案：1．CA．NH3、H2O、CO2的電子式分別為、、，中心原子孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2、0，則中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2O，A正確；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，I2與I3的能量差最大，則其最外層電子數(shù)為2，它與氯氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+2價(jià)，可能生成的陽離子是X2+，B正確；C．有機(jī)物中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別為9和1，則比例為9:1，C錯(cuò)誤；D．已知反應(yīng)，N2H4分子中含有4個(gè)N-H鍵，N2分子中含有2個(gè)π鍵，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則參加反應(yīng)的N2H4為1mol，生成N2為1.5mol，形成的π鍵數(shù)目為1.5×2NA=3NA，D正確；故選C。2．DA．鹵代烴難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性，故A錯(cuò)誤；B．F原子電負(fù)性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B錯(cuò)誤；C．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性，故C錯(cuò)誤；D．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)>，故D正確；選D。3．A0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，則丙為二元強(qiáng)酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應(yīng)為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。A．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B不正確；C．W、Z、Y分別為H、S、C，元素的第一電離能：S＞C＞H，C不正確；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，D不正確；故選A。4．BO原子最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。5．D由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號(hào)C原子采用sp2雜化，②號(hào)C原子采用sp3雜化，③號(hào)C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時(shí)p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時(shí)p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號(hào)所指三根C-H鍵的鍵長正確順序?yàn)棰冢劲伲劲?，故選：D。6．DZ的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同，說明Z為第二周期，Q為第三周期元素，依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，元素Y形成四個(gè)鍵，應(yīng)為C元素，則Z、W依次為N、O元素，Q則為Cl元素，X為H元素。A．W、Q的簡單氫化物依次為、HCl，其沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋珹錯(cuò)誤；B．Q、Y、Z對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸分別為、、，滿足酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋跛釀t不正確，如HClO酸性弱于，B錯(cuò)誤；C．N元素2p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，元素第一電離能最大，即順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．元素X、Z、W形成的離子化合物中含有的為正四面體結(jié)構(gòu)離子，D正確。故選D。7．BA．a(chǎn)分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，故A正確；B．b中含有3種不同環(huán)境的氫原子，b的一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)和CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成b，該過程中有C-O極性鍵形成，故C正確；D．能催化與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，說明能選擇性吸附，利用該反應(yīng)可減少的排放，故D正確；故答案選B。8．B在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，F(xiàn)原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，則N2F2分子的結(jié)構(gòu)為，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，單鍵中含有一個(gè)σ鍵，因此1個(gè)N2F2分子中含有三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，根據(jù)雙鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，四個(gè)原子處于同一平面，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，因此N原子采取sp2雜化，綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。9．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。10．DA．2p能級(jí)共有2個(gè)電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯(cuò)誤；C．3p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中3p能級(jí)填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。11．DA．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37，可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；故選D。12．BA．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。13．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

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鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點(diǎn)常升高，因?yàn)猷徚u基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。14．(1)CH4是非極性分子，水是極性溶劑，所以CH4極難溶于水；HF是極性分子且能與水分子形成氫鍵，所以HF極易溶于水(2)NH3與H2O均為極性分子；NH3與H2O分子間易形成氫鍵；NH3與H2O易反應(yīng)生成【解析】（1）的空間構(gòu)型為正四面體、是非極性分子，而的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，的空間構(gòu)型為直線型，只含H-F極性鍵，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，CH4極難溶于水，HF極易溶于水，且能與水分子形成分子間氫鍵。（2）的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，NH3極易溶于水，N、O的電負(fù)性大，NH3可與H2O形成分子間氫鍵，使得NH3極易溶于水，NH3能與H2O反應(yīng)生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。15．(1)

9(2)

正四面體形

Mg【解析】(1)鈦原子為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，則鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；Ti失去4個(gè)電子得到Ti4+，則基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級(jí)有一個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，占據(jù)幾個(gè)軌道就有多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)中的核外電子有9個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(2)①中有4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；中H顯-1價(jià)，B顯+3價(jià)，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3＞＞I2，從而推出該元素最外層有2個(gè)電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg。16．(1)

直線

(2)

平面三角

三角錐

平面三角

三角錐

正四面體

(3)

四面體

中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；據(jù)此確定VSEPR模型，實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)。（1）三原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有V形或直線形。分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)電子對(duì)數(shù)2+0=2，則其空間構(gòu)型為直線形，H2O分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故空間構(gòu)型為V形。（2）四原子分子常見的空間結(jié)構(gòu)有平面三角形和三角錐形，如甲醛分子呈平面三角形，鍵角約為120°；氨分子呈三角錐形，鍵角為107°；需要注意的是白磷分子呈正四面體形形，鍵角為60°。（3）五原子分子最常見的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，如常見的呈正四面體、鍵角是。17．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。18．(1)

②

①

③

⑤⑥

④(2)3(3)

C3H8

4

BD（1）①氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；②35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；④由結(jié)構(gòu)式可知，兩種結(jié)構(gòu)都為二氯甲烷，是同種物質(zhì)；⑤丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；則互為同位素的為②，互為同素異形體的為①，互為同系物的為③，互為同分異構(gòu)體的為⑤⑥，屬于同種物質(zhì)的為④，故答案為：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；（3）由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷烴，設(shè)甲的分子式為CnH2n+2，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，則甲的分子式為C3H8；由化合物乙為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代烴，設(shè)乙的分子式為CnH2n+2—xFx，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，則乙的分子式為CH2F2；①由分析可知，甲的分子式為C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氫原子被氟原子取代所得結(jié)構(gòu)有4種，分別為CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案為：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式為CH2F2，名稱為二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳?xì)滏I和碳氟鍵的鍵長不同，的空間構(gòu)型為四面體形，不是正四面體形，故錯(cuò)誤；B．二氟甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故正確；C．甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；D．甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故正確；故選BD。19．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3520．(1)

球形冷凝管

內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下(2)

做溶劑，增加苯甲醛的溶解度

水浴加熱

分液(3)B(4)、(5)41.7茉莉醛是苯甲醛和庚醛在堿性條件下水浴加熱反應(yīng)得到，用乙醇溶解苯甲醛和KOH，再加入庚醛在水浴條件下反應(yīng)，冷卻后分液得到有機(jī)層，再水洗分液、過濾，再蒸餾，柱色譜分離，最終得到產(chǎn)品。（1）根據(jù)圖中信息得到儀器b的名稱是球形冷凝管；儀器a是恒壓分液漏斗，a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下；故答案為：球形冷凝管；內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下。（2）整個(gè)反應(yīng)中乙醇沒有作反應(yīng)物，因此“攪拌”中加入乙醇的作用是做溶劑，增加苯甲醛的溶解度；“加熱”中需保持溫度為60~65℃，應(yīng)采取的加熱方法是水浴加熱；根據(jù)“操作I”后得到有機(jī)層，說明“操作I”的名稱是分液；故答案為：做溶劑，增加苯甲醛的溶解度；水浴加熱；分液。（3）吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，活性炭具有表面積大，難溶于水，而氯化鈉易溶于水，因此可選用活性炭作吸附劑；故答案為：B。（4）茉莉醛分子中?(CH2)4CH3中碳原子都為sp3雜化，其他的碳原子都是sp2雜化，因此分子中碳原子的雜化方式為、；故答案為：、。（5）10.6mL苯甲醛物質(zhì)的量為，6.84g庚醛物質(zhì)的量為，則按照庚醛進(jìn)行計(jì)算得到茉莉醛物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，所得茉莉醛產(chǎn)率約為；故答案為：41.7。21．(1)，(2)

恒壓滴液漏斗

NaOH溶液(3)(4)

除去中的HCl

NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多(5)

液面上方有黃綠色氣體

使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率(6)A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉，D用于吸收尾氣。（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是、，答案：、；（2）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，