黑龍江省牡丹江市海林林業(yè)局第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省牡丹江市海林林業(yè)局第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷含答案海林林業(yè)局第一中學(xué)2021屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題每小題只有一個選項正確，每題3分，共16小題，滿分48分1。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （）A.標準狀況下,22。4LCl2與Fe完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB。17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C。在1L0。5mol·L—1的H2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NAD。常溫常壓下，23gC2H6O中,一定含有2.5NA個C—H鍵2?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān).下列說法不正確的是（）A.流感疫苗需要冷凍保存的目的是防止蛋白質(zhì)變性B.久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃的原理相同C。大力推廣使用太陽能路燈,有利于節(jié)能減排D.被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口處抹肥皂水消腫止疼3。下列關(guān)于水處理的說法不正確的是()A。蒸餾法可淡化海水B.ClO2、O3均可代替Cl2作為自來水消毒劑C。Na2S作沉淀劑可處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)廢水D。明礬在水中可以水解生成Al（OH)3膠體,起到殺菌消毒作用4。下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（)A。在CH3COONa溶液中滴加酚酞變紅:CH3COO-+H20=CH3COOH+OHB。在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2Cl—=2H2O+O2↑+Cl2↑C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2++H2↑D。向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色:Cu（OH)2（S）+S2—（aq）=CuS（S)+2OH-（aq）5。常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A。pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4—、SO42—B。0。1mol·L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I—、SCN-C。使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、CO32—、Cl—D。由水電離的c（H+）=1×10-13mol·L—1的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32—6。在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I—＜SO2，據(jù)此判斷下列各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）A。2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C。2Br—+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2I—7.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L—1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是 (）A。加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLC。參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molD。溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積為0。224L(標準狀況）8.下列敘述正確的是 ()A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物B.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后,溶液中c（Na+）不變C。Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具,兩者原理相同D.62gNa2O和78gNa2O2，分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等9.下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是 （)A。Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應(yīng)B.工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂C.Mg和稀硫酸反應(yīng)時,滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率D。鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料10。由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol·L—1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為()A.1.6gB。（a-1。6)gC.(a—3.2）g11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉,若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為 ()A.2∶7 B。1∶7 C.7∶1 12.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法正確的是 ()A.相對于途徑②③，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2OC。將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體D.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為0.75mol13.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是 （)A.硅是良好的半導(dǎo)體材料,二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維B.二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C。可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO214.硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯誤的是 （)A。氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B。碳化硅(SiC)的硬度大,熔點高，可用于制作砂紙、砂輪的磨料C。祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵的個數(shù)之比為1∶215。某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 (）圖K13-1A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B。Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D。Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性,有Cl2生成16。某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是 (）A。將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉—KI溶液，溶液變藍,則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為22.4L(標準狀況）,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl—二、填空題17.根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識,回答下列問題：(10分）已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0。1mol·L-1。(1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：。

(2）若將NaHSO4與Ba(OH）2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，離子方程式為.

（3）若向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為。

（4）向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為；請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:

。

18。有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I—、NO3-、CO32—、SO42—、AlO2—。取該溶液進行以下實驗：（14分）①用pH試紙檢測,溶液呈強酸性。②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:a.溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦。溶液中逐漸產(chǎn)生沉淀;c。沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由①可以排除的存在。

(2)由②可以證明的存在;同時排除的存在;理由是.

(3）由③可以證明的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:

c.；

d..

19。綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:（14分）查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:25℃時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91。63.05.5（1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,最好選用的試劑為.（填選項）

A。KSCN溶液B。NaOH溶液C.KMnO4溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是(寫兩點)、.

(3）操作Ⅳ的順序依次為、冷卻結(jié)晶、過濾.

（4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a。稱取3。72g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容；b.量取25。00mL待測溶液于錐形瓶中;c。用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20。00mL。①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為（填儀器名稱)。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。

③上述測定中,若滴定管規(guī)格為50mL,則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過g。(保留4位小數(shù)）

20.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì),設(shè)計如圖K13-7所示裝置進行實驗,裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙.（14分）圖K13—7（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是.

(2）加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是

.

（3）裝置Ⅱ的作用是。

（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象,為了達到這一目的，你認為應(yīng)在（選填裝置序號)之間還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是。

答案一、選擇題1、B2、B3、D4、D5、A6、C7、C8、D9、B10、B11、A12、B13、D14、D15、D16、B二、填空題17、（1）NaHSO4=Na++H++SO42-（2)H++SO42—+Ba2++OH—=H2O+BaSO4↓（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓（4）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解直至消失AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O18、（1）AlO2-、CO32-(2)I—Fe3+、NO3—Fe3+和酸性溶液中的NO3-都能氧化I-(3)、NH4+、Al3+Al(OH）3+OH—=AlO2—+2H2ONH3·H2O=NH3+H2O19、（1）A（2)將Fe3+還原為Fe2+、將Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀