-新教材高中化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)13影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE6基礎(chǔ)課時(shí)落實(shí)(十三)影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用(建議用時(shí)：40分鐘)[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練]1．能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事實(shí)是()A．滴入酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞試液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深C[無(wú)論Na2SO3是否完全水解，加硫酸都會(huì)中和OH－，酚酞都會(huì)褪色，只能證明發(fā)生了水解，而無(wú)法說(shuō)明是否存在水解平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水既可能中和OH－，又可能將酚酞和SOeq\o\al(2－,3)氧化，所以褪色不足以說(shuō)明存在水解平衡，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則該沉淀一定是BaSO3，說(shuō)明SOeq\o\al(2－,3)沒(méi)有水解完全，紅色褪去，說(shuō)明c(OH－)減小，因?yàn)镺H－與BaCl2不反應(yīng)，只能說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)引起其濃度的減小，C選項(xiàng)正確；加入氫氧化鈉溶液后，即使不存在平衡，溶液的堿性增強(qiáng)，紅色也會(huì)加深，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2021·宜賓市敘州一中高二月考)水質(zhì)檢驗(yàn)中，測(cè)定水的硬度時(shí)，用到氨－氯化氨(NH3－NH4Cl)緩沖溶液，控制溶液在pH＝10左右。則關(guān)于該緩沖溶液的說(shuō)法不正確的是()A．將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH一定會(huì)減小B．將緩沖溶液升溫，pH一定沒(méi)有變化C．在緩沖溶液中，水的電離受到抑制D．在緩沖溶液中，一定有c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)B[pH＝10左右，溶液呈堿性，稀釋后堿性減弱，pH一定會(huì)減小，A正確；升高溫度，溶液中的電離平衡、水解平衡都會(huì)受到影響，pH會(huì)變化，B錯(cuò)誤；在緩沖溶液中，存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡，因?yàn)榫彌_溶液顯堿性，氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，氨水的電離對(duì)水的電離起到抑制作用，所以水的電離受到抑制，C正確；溶液中的電荷守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯示堿性，所以c(H＋)<c(OH－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－),D正確。]3．下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B．同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加熱CH3COONa溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值將減小B[鹽類水解促進(jìn)水的電離，A對(duì)；NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，C對(duì)；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)減小，c(Na＋)不變，則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值變小，D對(duì)。]4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大A[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反應(yīng)，使平衡右移，CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解產(chǎn)生OH－，使平衡左移，CH3COO－濃度增大，抑制水解；加入FeCl3固體，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影響同NHeq\o\al(＋,4)，使CH3COO－濃度減小，促進(jìn)水解。]5．(2021·河北辛集一中高二月考)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小B[水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；通入CO2，OH－濃度會(huì)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；升高溫度平衡向正向移動(dòng)，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))減小，故eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，C錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，加入NaOH固體，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，D錯(cuò)誤。]6．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味B[鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕；D項(xiàng)中，濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，與水解有關(guān)。]7．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉D[本題考查了鹽類水解的平衡移動(dòng)問(wèn)題。A項(xiàng)，加熱平衡右移，堿性增強(qiáng)，有利于除油污；D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移動(dòng)，所以D錯(cuò)。]8．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))C[A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋，應(yīng)用MgO或MgCO3固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體，錯(cuò)誤。]9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．常溫下，eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D[A項(xiàng)，H＋與HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于HNO3)，可將I－氧化，而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1，即c(H＋)＝10－13mol·L－1，是堿性溶液，四種離子均可共存，正確。]10．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是()A．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混合液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的D．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的D[硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，不能說(shuō)明鹽水解為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測(cè)定溫度隔熱要良好，且一水合氨的電離為吸熱反應(yīng)，不能說(shuō)明鹽類水解是吸熱的，B錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉晶體溶解時(shí)吸收熱量，不能說(shuō)明鹽類水解是吸熱的，C錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。][拓展培優(yōu)練]11．(2021·福建州三中高二月考)測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等C[Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SOeq\o\al(2－,3)存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，A項(xiàng)正確；?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SOeq\o\al(2－,3)濃度減小，溶液中c(OH－)降低，④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SOeq\o\al(2－,3)水解平衡正向移動(dòng)，c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等，D項(xiàng)正確。]12．(2021·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分校月考)已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()①②③④0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A．實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3＋水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B．實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3＋水解的影響程度大于溫度的影響C．實(shí)驗(yàn)③中，存在可逆反應(yīng)：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－D．實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，F(xiàn)e3＋水解平衡正向移動(dòng)D[加熱促進(jìn)水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3＋水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3,A項(xiàng)正確；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加熱溶液顏色無(wú)明顯變化，氫離子抑制水解，則實(shí)驗(yàn)②中酸化對(duì)Fe3＋水解的影響程度大于溫度的影響，B項(xiàng)正確；加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－為黃色，加熱時(shí)平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)③可知，④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高溫度平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深，不能證明溫度對(duì)Fe3＋水解平衡的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．已知25℃時(shí)0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出的大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。(已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。[解析](1)由NH3·H2O的Kb與CH3COOH的Ka可知，二者電離程度相同，所以CH3COONH4應(yīng)呈中性，所以CH3COONH4是最好的選擇。[答案]乙(1)B(2)乙(甲)增大(不變)14．(情境素養(yǎng)題)久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2＋被O2氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2＋的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe2＋水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2＋被O2氧化的影響，并測(cè)定了Fe2＋氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出Fe2＋水解的離子方程式______________________________________________________________________________________________________；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_______________________________________________________________________________________________。(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2＋被O2氧化的反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的趨勢(shì)很大b．Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的速率很大c．該反應(yīng)進(jìn)行得很完全d．酸性條件下Fe2＋不會(huì)被氧化(3)結(jié)合圖像分析不同pH對(duì)Fe2＋被O2氧化的反應(yīng)發(fā)生了怎樣的影響_________________________________________________________________。(4)研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是________________________________________________________________________________________。(5)用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2＋濃度，從而計(jì)算Fe2＋的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。若取20mL待測(cè)溶液，用0.0200mol·L－1KCr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2＋)＝______