-新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測24硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化含解析蘇教版必修第一冊

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．S→H2S B．S→SO3C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2解析：選BS能一步生成SO2，不能直接生成SO3，故選B。2．Cr2Oeq\o\al(2－,7)毒性較強(qiáng)，常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反應(yīng)的離子方程式為5H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．Cr3＋是氧化產(chǎn)物C．HSOeq\o\al(－,3)發(fā)生還原反應(yīng)D．生成1molCr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子解析：選ACr2Oeq\o\al(2－,7)得電子，Cr元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，A正確；Cr3＋是Cr2Oeq\o\al(2－,7)得電子的產(chǎn)物，應(yīng)是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；HSOeq\o\al(－,3)中硫元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；生成1molCr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，D錯(cuò)誤。3．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．只有KNO3是氧化劑B．CO2是還原產(chǎn)物C．KNO3和S都發(fā)生了還原反應(yīng)D．每生成1.5molCO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子解析：選CA選項(xiàng)，N元素和S元素的化合價(jià)都降低，KNO3和S都是氧化劑。B選項(xiàng)，C元素的化合價(jià)升高，故CO2為氧化產(chǎn)物。C選項(xiàng)，KNO3和S都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。D選項(xiàng)，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋4價(jià)，生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故每生成1.5molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子。4．下列關(guān)于SO2和SO3的敘述，正確的是()A．它們中的硫元素，均可在有的反應(yīng)中顯氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀C．常溫下，它們均可以使品紅溶液褪色D．都屬于酸性氧化物，溶于水都生成酸解析：選DSO3中硫元素顯＋6價(jià)，無還原性；SO2與Ba2＋生成的沉淀可溶于鹽酸；SO3無漂白性，不能使品紅溶液褪色。5．向X鹽中通入過量的Cl2無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，則X是()A．Na2SO3 B．AgNO3C．Na2S D．CaCl2解析：選A因?yàn)镹a2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓，A正確；向AgNO3溶液中通入Cl2生成沉淀：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，B不正確；因?yàn)镹a2S＋Cl2=2NaCl＋S↓，C不正確；CaCl2與Cl2、BaCl2均不反應(yīng)，D不正確。6．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O，則下列說法正確的是()A．氧化劑是甲醇B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1解析：選C配平該氧化還原反應(yīng)得CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2↑＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O，反應(yīng)中CH3OH是還原劑，NaClO3是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比也為6∶1。7．XOeq\o\al(－,3)可以被SOeq\o\al(2－,3)還原為X－，現(xiàn)將含有0.3molXOeq\o\al(－,3)的溶液加入到300mL某濃度亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液中，恰好完全反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則Na2SO3溶液的濃度為()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．4mol·L－1解析：選C反應(yīng)中Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價(jià)由＋4升高為＋6，X元素的化合價(jià)由XOeq\o\al(－,3)中的＋5降低為X－中的－1。設(shè)Na2SO3溶液的濃度為c，由得失電子守恒可知，c×0.3L×(6－4)＝0.3mol×[5－(－1)]，得c＝3mol·L－1。8．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．4∶1解析：選DCl2生成ClO－與ClOeq\o\al(－,3)是被氧化的過程，氯元素化合價(jià)分別由0價(jià)升高為＋1價(jià)和＋5價(jià)，ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則可設(shè)ClO－的物質(zhì)的量為1mol，ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為3mol，被氧化的氯原子的物質(zhì)的量共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1－0)＋3mol×(5－0)＝16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的氯原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol∶4mol＝4∶1。9．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，H是常見的鈉鹽?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________、F_________、H________。(2)C的俗名為______________。(3)寫出B→C、E→F的化學(xué)方程式：______________________________________、____________________________________。解析：“B、D都是淡黃色固體”，在中學(xué)階段，常見的淡黃色固體有S、Na2O2、AgBr，而由圖中“Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(H2O))O2”，可推斷A為Na，B為Na2O2。由D能被氧氣連續(xù)氧化，可推斷D為S。答案：(1)NaSO3Na2SO4(2)苛性鈉(或火堿、燒堿)(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO310．亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸鈉具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________________，看到的現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________。(2)要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有________________，看到的現(xiàn)象是________________________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________。解析：(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選擇有氧化性的試劑，所給試劑中只有溴水合適，反應(yīng)過程中溴水褪色。(2)要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應(yīng)選擇有還原性的試劑，所給試劑中完成實(shí)驗(yàn)需選用稀硫酸、硫化鈉溶液，反應(yīng)過程中有單質(zhì)硫生成，溶液變渾濁。答案：(1)溴水橙紅色消失SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Br－(2)硫化鈉溶液和稀硫酸溶液變渾濁(或有淡黃色沉淀產(chǎn)生)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O11．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)會(huì)對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋NaNO3＋NaOH→NaAlO2＋N2↑＋H2O(未配平)。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。(3)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________________________________________________________________。解析：在上述反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。答案：(1)Al失去N還原(2)10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(3)10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAl失去10×3e－O2＋3N得到6×5e－2↑＋2H2O12．(1)H2S是大氣污染物之一，可將其轉(zhuǎn)化獲得硫單質(zhì)。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示：①在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是______________。②當(dāng)反應(yīng)中有1molH2S轉(zhuǎn)化為S時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。(2)SO2與H2S可聯(lián)合治理。將含有SO2的煙氣與含有H2S的廢氣混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。解析：(1)從圖示可知，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化涉及氧、氯、鐵、銅、硫、氫六種元素，氫、氯、銅元素化合價(jià)未變化；變化的是氧、硫、鐵元素，鐵元素在圖示中循環(huán)使用。反應(yīng)過程從始終態(tài)看，化合價(jià)變化主要發(fā)生在氧與硫元素之間，總反應(yīng)式為2H2S＋O2=2S＋2H2O，故由化合價(jià)升降守恒知，1molH2S發(fā)生反應(yīng)需要消耗0.5molO2。(2)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，還原劑是H2S，氧化劑是SO2，其物質(zhì)的量之比為2∶1，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。答案：(1)①氫、氯、銅(或H、Cl、Cu)②0.5mol(2)SO2＋2H2S=3S＋2H2O2∶113．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．鎂 B．硫C．銅 D．鐵解析：選B鎂、銅和鐵對應(yīng)的氧化物分別為氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，均不能直接和水反應(yīng)。14．單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③解析：選A若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價(jià)。若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())XO2＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價(jià)。15．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋eq\x()(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)解析：選CAs2S3轉(zhuǎn)化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，則A、B、D項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28∶3，則C項(xiàng)錯(cuò)誤。16．利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性