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文檔簡介
2-3+--1+--+-131電離平2-3+--1+--+-131
鹽類的水高考題匯編考1電質和電質強解和電質.廣東)下列說法正確的)(A)硫、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質(C)Mg、Al、可分用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源考弱電解的離衡高考理綜重慶卷,電解)用食用白醋(醋酸濃度約為mol/L)行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質的是()(A)白中滴入石蕊試液呈紅色(B)白醋加入豆?jié){中有沉淀產生(C)蛋殼浸泡在白醋中有體放出紙顯示醋酸的pH為~3.(2007年考上海化學卷,電離平衡已知mol/L的酸溶液中存電離平衡CHCHCOO3+,要使溶液中(HcCOOH)值增大,可以采取措施是3(A)加量燒堿溶液(B)升高溫度(C)少量冰醋酸(D)加08天卷)醋溶液中存在電離平衡CHH+,下列敘述不正確的是()33A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足c()=(OH)c()3B.0.10mol/L的CHCOOH溶中加水稀釋,溶液中(OH)小3C.COOH溶中加少量的CHCOONa固,平衡向移動3D.常下pH=2CHCOOH溶與=12的NaOH液等體積混合后,溶液的pH<73考強弱電質比.(2007年考上?;瘜W卷,電解)下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的法正確的()(A)相濃度的兩溶液中(H)同(B)100mL0.1mol/L兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉(C)pH=的兩溶液稀釋100倍pH為5(D)兩溶液中別加入少量對應的鈉鹽(H)明顯減小廣卷)電率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CHCOOH溶的滴定線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH·O溶滴定HCl和3COOH混溶的滴定曲線的是()3ABC
D廣卷)鹽、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A在溶中加入與其等物質的量的,溶液中的陰離子只有CO和3B.溶中:c(H)+c(HCO)=c(OH)32C10molLCH溶加入等物質的量的NaOH后溶液中離子的濃度由大到小的順序3是:))>c()c(H)3D.和積與都相同的HCl溶和COOH溶液所消耗的NaOH物的量相同3考水的電及液pH值概及算法08北卷)對的電離平衡不產生影響的粒子()08上卷)常下,某溶液中由水電離出來的)mol·L
,該溶液可能)①二氧化硫②化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A①④B①②.②③D.③④1
1+22+-.(07廣東)列可用于測定溶液且確1+22+-(A)酸指示劑()pH計(C)精密試紙(D)泛紙11(2007年考海南化學卷,電解)下列敘述正確的()(A)95℃水的<,說明加熱可導致水呈酸性=3的酸溶液,稀釋至倍后4(C)0.2molL
1
的鹽酸,與等體積水混合后(D)pH=3的酸溶液,與pH11的氧化鈉溶液等體混合后pH=7.年考理綜天津卷,分電解質)℃,水的電離達到平衡:HOH2列敘述正確的是)(A)向中加入稀氨水,平衡逆向移動)降低
+;H0下(B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉c(H)增大,K不(C)向水中加入少量固體CHCOONa,平衡逆向移動(H)降低3(D)將水加熱K增大不.年考理綜山東卷,水的電離)氯氣溶于水達到平衡后,其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的)(A)再入少量氯氣(H)小(B)通入少量SO,溶液漂白性增強2(C)加入少量固體,一定有)(Cl+c(ClO)(D)加少量水,水的電離平衡向正反應方向移動.(電解質年高考全國理綜卷I)室時,下列混合溶液的pH一小于7的()(A)pH=3的鹽酸和11的水等體積混合=3的酸和=11的氧化鋇溶液等體積混合(的酸和=11的氧化鋇溶液等體積混合(D)pH=3的酸和=11的水等體積混合全國Ⅱ卷)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3體比相混合,所得溶液的pH等,則該原溶液的濃度為()A
1
BC
1
D.0.50mol·L
1考鹽水實、水離方式書、用海南卷)下列離子方程式中,屬于水解反應的是()AHCOOH+HHCOO+H23
+
B.CO+HOHCO23
+HC.+HD+HOS+H323.年考上?;瘜W卷,鹽類水)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的()(A)純溶液去油污(B)鐵在潮濕的環(huán)境下生銹(C)加熱氯化鐵溶液顏色深(D)硫化鈉溶液有臭味.(電解質-鹽水(2007年考全國理綜卷II)0.1mol/LNaHCO溶液的最近)3(C)8.4(D)13.0.年高考理綜山東卷,鹽的水解物質的量濃度相同時,下列既跟NaOH溶反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中最的()CO溶(B)NHHCO溶液(C)NaHCO溶溶22007海08)下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是()A氯化銨溶液B.氫氧化鈉溶液C.酸鉀溶液D.飽和灰水08重卷)向三份,LCHCOONa液中分別加入少量NH、SO、FeCl固(忽略溶3433液體積變化CH濃度的變化依次為()3A減小、增大、減小B增大、減小、減小C.小、增大、增大D.增大、減、增大.年綜北京卷,電解質-鹽的水解)①Na溶液、CHCOONa溶、NaOH溶各mL,23物質的量濃度均為mol/L,列說法正確的是()(A)三溶液大小順序是③>②>①(B)若將三種溶液稀釋同倍數(shù)變最大的是②(C)若分別加入mL鹽后,大的是①(D)若三種溶的均,物質的量濃度的大小順序是③>①>②考鹽溶液各子度小比北京卷)下列敘述正確的()2
21+---+---+-+.112212112121+---+---+-+.11221211212712++----+-1-+2-14B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c和,的別為a和+,則c=10c112C.=溶與pH=3的酸液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D.0.1mol·L的水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中)/c(NH·H增大3.年考廣東化學卷,電解-鹽的水解下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的()(Amol/LNa溶:c(OH)=c(HCO)c(H)+cCO)22mol/LNH溶c(NH)(Cl)44(C)向醋酸鈉溶液中加入量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CHCOO>c)>c(OH)3(D)向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽得到的pH=5的合溶液c(Na))308全Ⅰ卷)已知乙酸HA)的酸性比甲酸HB弱,在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是()A(HA)>cc(H)Bc)>(A)>(B)>(H)C.(B)>c(A(H)D.c(OH(HA)>(H)上海卷)某酸性溶液中只有Na、CHCOOHOH四離子。則下列描述正確的()3A該溶液由pH=3的CH與=NaOH溶液等體積混合而成3B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CHCOOH溶混而成3C.入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CHCOO>c(Na)>)>c(H)3D.入量氨水COO一定大于c(Na、c(NH)之和3.年考江蘇卷,電解質)下列溶液中各微粒的濃度關系正確的()(A)0.molLHCOOH溶中:(HCOO))(H)L0.1molL·(NH)SO·O的液:4c)(NH>(Cu)>c(H))44(C)01mol·LNaHCO溶中)+c(H)+cCO)=c)c(CO33(D)等積、等物質的量濃度的NaX和酸HX混后的溶液中:c(Na)>c>c(X)(H))
)+)(2007年考理綜四川卷電解質鹽的水)在℃時將11NaOH液與pH=3的CHCOOH3溶液等體積混合后,下列關系式中正確的()(A)c(Na)=c(CHCOO+cCOOH)(B)c(H)=cCOO)c(OH)3(C)c(Na)>c)>c(OH>(H)()(CHCOO)>c)>c(H)>c(OH)3年考理綜天津卷分解質)草酸是二元中弱酸酸鈉溶液顯酸性溫10mL0.01·NaHCO溶中滴加·L液,隨著溶體積的增加,溶液中離子濃度2關系正確的)(A)V(NaOH)=0時c(H)1×·L(B)V<mL時不可能存在)=224(C)(NaOH)=10mL時c(H)=×10·L
)+O)2(D)>mL時)>c(C)O)244江蘇卷)下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()ApH=2的溶與的MOH溶任意比合:c)(M)==+c)B相等的COONa、NaOH和NaCO三種溶液:3c<(CHCOONa)<cCO)3C.質的量濃度相等COOHCH溶等體積混合:3c+2c)c)cCOOH)33D.·L的NaHA溶液,其pH=4(HA)c>(H>c(A)2考滴實全國Ⅱ卷)實驗室現(xiàn)有酸堿指示劑,其pH的色范圍如下:甲基橙:4.4石:~8.0酚酞:~用LNaOH溶滴定未知濃度的CHCOOH溶反應恰好完全時下列敘述正確的是()3A溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.液堿性,只能選用酚酞作指示劑3
111.年高考理綜山東卷,和反應定體積的KMnO溶液恰好能氧化一定質量1114KHC·HO。用0.1000mol·L的溶中相同質量的·HCO·,2442442所需液的體積恰好為KMnO溶液的3倍則KMnO溶液的濃(·L)()4提示:HO是元弱酸;22②10[KHC·O]++SO=8MnSO++40CO↑+32H22242422(B)0.08000(C)0.1200(D)0.2400江蘇一體積pH12的Ba(OH)溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的N溶,當溶液24中的Ba恰好完沉淀時=反應后溶液的體積等于Ba(OH)溶與NaHSO溶液的體積之和,2則Ba(OH)溶液與NaHSO溶的體積比是2A1B.∶1C.1∶.1.年考江蘇卷,中和滴定、實驗)實驗室常利用甲醛法測(NH)樣品中氮的質量分數(shù),424其反應原理為:4NH++O(CH)NH[定時1mol(CH)NH4262標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
與lmol相后NaOH步驟I稱取樣品500g步驟II將品溶解后,完全轉移到mL量瓶中,定容,充分搖勻。步驟III移00mL樣溶液于mL錐瓶中,加入mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置min后,加入滴酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作法再重復。(1)根據(jù)步驟III填空:①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后入NaOH標溶液進行滴定得樣品中氮的質量分_填“偏高或無影響)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后未盡滴定時用去NaOH標溶液的體_“偏大或“無影響”③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀(A)滴管內液面的變化(B)錐形瓶內溶液顏色變化④滴定達到終點時,酚酞指示劑_________色變成色。(2)滴定結果如下表所示:滴定待測溶液的/次數(shù)
標準溶液的體積滴定前刻度滴后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標溶的濃度為·,則該樣品中氮的質量分數(shù)_。4
b........23232009年高考題b........2323.·海化學,14)根據(jù)以下事實得出判斷一定正確的是
()AHA的性比HB的強,則HA溶液比HB溶的小B.A和B的子層結構相同,則A原子的核荷數(shù)比B原的大C.A鹽溶解度在同下比B鹽大,則A鹽液的溶質質量分數(shù)比B鹽溶液的大D.原失去的電子比B原子的多,則A單的還原性比B單的強.·綜山東卷,)溫度下,相同值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是AII為酸稀釋時的pH值化線Bb點溶液的導電性比c溶液的導電性強C.點K的值比c點K的數(shù)值大WD.酸的總濃度大于a點的總濃度09安卷13)體積為0.05mol·LCHCOOH溶液中加入體積為的0.05mol·LKOH溶液,下列關錯的是A.V>V時cCOOH)+c(CHCOO)>c(K)B.V=V時cCOOH)+c(H)=c(OH)C.V<V時cCOO)>c(K>c(OH)c)D.V與V任意時c(K)c(H)=(OH)c(CHCOO).(09全卷10)用0.1mol?.L的鹽酸滴定0.10mol?.L的氨水,滴定過程中不可出現(xiàn)的果是A.
c
4
)>c(Cl
),(OH
)>(H
)
B.
c
4
)=c(Cl
),(OH
)=
)C.cCl)>c(NH,c()>)D.c(Cl>c(NH),(H>(OH)4409全國10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由到大排列正確的A.④②⑤⑥③B.④②⑥⑤③C.①②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤.(09天卷2)25℃,濃度均為mol/L的NaHCO和NaCO液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.在的粒子種類相同C.c)前者大于后者D.別加入NaOH固,恢復到原溫度c(CO.(09天卷4)下列敘述正確的是A.0.1mol/LCONa溶中:c(Na>c(CH))>c(OH)B.NaCO溶加水稀釋后,恢復至原溫度pH和均小C.pH=5的CHCOOH溶和Ph=5的NH溶中不相等D.在NaS溶中加入固,溶液中c(S)下降09江蘇13下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
)均增大A.室溫下,向0.01
NHHSO4
溶液中滴加
NaOH
溶液至中性:cNaSO4
NH)(OH4B.0.1
NaHCO3
溶液:
(Na)OH(HCO)(3C.Na溶:c(OH)()(HCO)(HCO)23D.25℃時,濃度均為0.1CHCOOH、CH3
混合溶液:cCH)((CHCOOH)()309浙江9已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A.0.01mol·
的蔗糖溶液B.0.01mol
的
CaCl2
溶液C.0.02mol·的N溶液D.0.02mol·溶液a309東理科基礎)列說法正確的是A.向0.1mol/LNaCO溶中加酚酞,溶液變紅B.Al、NO、、CO、可大量共存于的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都電解質5
.....=D.分別與等物質的量的HCl和HSO反時,消耗NaOH的物質的量相同.....=09東化學)下列濃度關系正確的是A.氯中c(ClClOCl)+C(HClO)]B.氯中c(Cl>c(H
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