第3章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)無答案

第章自然界中的元素

第氮的環(huán)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)無答案第3第節(jié)氮的循環(huán)（一課時(shí)【學(xué)目】1.了解自然界中氮的循環(huán)的基本過程，認(rèn)識(shí)氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)氮?dú)獾男再|(zhì)，了解氮的固定的相關(guān)知識(shí)。3.了解氮的兩種氧化物：一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)，了解自然界中形成硝酸的過程。4.了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響?！局仉y】氣的性質(zhì)【預(yù)習(xí)】1、氮素自然界中的存在形態(tài)？2、植只吸收哪種形態(tài)的氮？3、什是的固定？4、請(qǐng)植體、自然界中的雷雨放電、人類的活動(dòng)三方面分析氮在自然界中的循環(huán)中是如何被固定的？

【探究】【探究一氮循環(huán)中的重要物質(zhì)【題自界中的氮循涉及到許多氮物質(zhì)找出它們寫它們的化學(xué)式標(biāo)其中氮素化價(jià)將們并標(biāo)到下面標(biāo)軸上。【題】氮?dú)庥心男┗瘜W(xué)性質(zhì)？寫出學(xué)方程?！绢}】氮的氧化物的性質(zhì)5、氮固的方式有哪些？1、下列不屬氮的固定的是（）A.分空氣得到氮?dú)?/p>

【預(yù)習(xí)測

性質(zhì)物質(zhì)NONO

物性質(zhì)（色狀態(tài)、毒性水溶性

化學(xué)性B.根菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽C.工合成氨D.空中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姷臈l件下反應(yīng)生成一氧化氮2、下列氣體會(huì)造成環(huán)境污染的是（）A．二氧化氮B．氮?dú)釩．一氧化碳D．氧氮

【題】用網(wǎng)絡(luò)圖表示出NH、、、HNO間轉(zhuǎn)化關(guān)系。/

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第氮的環(huán)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)無答案【探究二人活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響【問題5】人活動(dòng)造成的與氮循環(huán)有關(guān)的環(huán)境問題有哪些？【問題6】什是光化學(xué)煙霧？大氣中氮氧化物的主要來源哪些？【問題7】如減少人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響？

【訓(xùn)練】1、氣大存在于空氣中的根本原因()A．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，即使高下也難跟其物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．氮?dú)獗瓤諝廨p，且不于C．氮分子中兩個(gè)氮原子合牢固分子結(jié)穩(wěn)定D．氮?dú)鉄o氧化性，也無原，不其他物反應(yīng)2、.NO被吸反中發(fā)生氧化反和還原反應(yīng)的質(zhì)，其質(zhì)量比為（）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1★、盛有N和NO(無O)混氣體的試管倒立水中，過足夠的時(shí)間，試內(nèi)氣體體縮為體的半，原混合體中氮?dú)夂投醯捏w積比()A．1∶1B．1∶2．1∶3D．3∶14、驗(yàn)收集NO、NO兩氣體()A．可排法B．可向排氣法C．NO用向排氣法NO用水法D．NO用排法NO用向排氣法5、年，化學(xué)煙霧污染問題已經(jīng)被人們廣泛關(guān)注。下列哪種氣體是造成光化煙霧的主要因（）A．NO

B．

．CO．CO【小結(jié)】

6、元晚上，某同學(xué)給同學(xué)們表演了一段魔術(shù)，首先收集一集氣瓶紅棕色的體，用玻璃蓋，后其加少量水，振蕩后變無色，然后輕輕動(dòng)玻璃片使少量空氣進(jìn)入氣，體變紅色，振蕩，又變?yōu)樯瓕W(xué)完本節(jié)，你能揭示該同學(xué)表演魔的密：⑴氣中棕的體是。⑵體色化原是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶魔操者注什問題為什么【堂堂清】1、什么是氮的定？的固定的方式有哪些？2、氮?dú)庥心男W(xué)性？寫出化學(xué)方程式。3、氮的氧化物性質(zhì)。4、氮及氮的化物之的轉(zhuǎn)化關(guān)系（課本上相關(guān)化學(xué)方程式/

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第氮的環(huán)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)無答案第章

自然中的元素

4、驗(yàn)制氣：第節(jié)第課

氮的環(huán)氨與態(tài)氮肥

⑴應(yīng)理：__________________⑵集法：⑶何驗(yàn)氣否集？【學(xué)習(xí)標(biāo)1、認(rèn)識(shí)氨氣溶解性，掌握氨氣與水、酸的反應(yīng)以及氨氣的還原性，了解氨氣的用途。2、合作探究通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、整合氨氣、氨水的性質(zhì)。3、掌握銨鹽性質(zhì)、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法4、自主學(xué)習(xí)合作探究氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NH的驗(yàn)方法【重難】氣的化學(xué)性質(zhì)、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【預(yù)習(xí)】

【探究】【究點(diǎn)1】氨氣的性質(zhì)一氨與的應(yīng)1、出NH溶于的過程中發(fā)生應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________NH·HO所物質(zhì)類別__，其電離程式________________________________2、于泉驗(yàn)閱讀課本第76頁77頁，回答以下問題）⑴發(fā)泉操是么？顏

色

狀態(tài)

氣

味

密

度

溶解性

⑵成泉原是么？1、氨的物理性質(zhì)【思考】如何氨氣的氣味？2、NH的化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)方程式表示）①__________________________________________②__________________________________________③__________________________________________3、見的銨態(tài)氮肥有_______、_________、________（寫化學(xué)式碳酸氫銨、氯化銨受熱分解的化學(xué)程式別為________________________________________________。

⑶析水成，中要離有_________________________二氨的原性1、NH中氮素的化合價(jià)____，化合價(jià)的角度分析，氣具_(dá)________（填“氧化性”或“原性2、出NH催氧化的反應(yīng)程式，指出被氧的元素及氧化劑還原，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)的向數(shù)?！揪奎c(diǎn)2】氨氣的檢驗(yàn)方法有哪些？【結(jié)氨、水性質(zhì)/

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第氮的環(huán)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)無答案【探究點(diǎn)】銨鹽有些性質(zhì)？如何檢驗(yàn)銨鹽？【探究點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室氨氣反應(yīng)原理：________

A．易化．空輕．極易于水D能跟水起反應(yīng)2、水弱性的主要原因是（）A、常況，氨氣的溶解度不大B氨水中的NHH電離少量的OHC、于的氣分子只有少量電離D氨氣本身的堿性弱3、圖錐瓶內(nèi)盛有氣體X，管內(nèi)盛有液體Y，擠壓滴管，使Y滴瓶中，振蕩，過一兒見氣球a鼓，氣體X和體Y不能（）Y裝置：固+固

氣制

的裝置相同。

a收集：

干燥：

X驗(yàn)滿：方法1：；法2。尾氣吸收：【思考】下列圖，可用于吸收剩余的氨氣的(),簡述理由。

A.X是NH，是是SO，是NaOH濃液C.X是CO，是硫是Y是稀液4、關(guān)的質(zhì)的敘述中正確的()A、氣在氣中燃燒、水堿性C、水酸遇都能產(chǎn)生白色煙霧D在反NH+H＝NH中失電子5、列作能用于檢驗(yàn)氨氣的是（）AB【小結(jié)【堂堂】

D

A、體濕的酚酞試紙變紅、體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C、體濃酸生成銨鹽D氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙6、何鹽具有的性質(zhì)是（）A．都易溶于水B.加都放出氨氣1.2.3.

掌握氨氣與水反應(yīng)，以及噴泉現(xiàn)象的原理。掌握氨氣的檢方法。掌握實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法。

C．有堿用產(chǎn)生氨氣D.都能與其它鹽反應(yīng)7、用實(shí)室里制取氨氣的方法是()4.

掌握氨氣、銨的有關(guān)性質(zhì)。

【練習(xí)】

A．濃水加固體NaOH加熱BNHCl溶和NaOH溶液混合C．熱解NHCl晶D加熱石灰和NHCl的體混合物1、氨氣可以噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣()/

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第氮的環(huán)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)無答案第3第（第3課時(shí)：硝酸及其應(yīng)用）【學(xué)目】、記住硝酸的物理性質(zhì)。、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象積極探討并掌握、靈活運(yùn)用硝酸的化學(xué)性質(zhì)?！局仉y】硝的學(xué)質(zhì)【預(yù)習(xí)】1、硝的物理性質(zhì)有哪些？2、硝酸的化性質(zhì)有哪些？用化學(xué)方程式表示。【預(yù)習(xí)測1、分別將盛濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，其中質(zhì)量增加的是，原因是；量減少的是原因是。濃度的變化。2、下列氣體造成空氣中光化學(xué)污染的是（）

【考硝經(jīng)常顯黃色的因是么？如消除呢用化學(xué)方程式表示?！究枷跬ǔＴ鯓颖４妗揪慷馑釓?qiáng)化性分：HNO中元素的化合為，化合價(jià)的角度分析HNO應(yīng)具有【考與濃HNO：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化方式離方式：硝在述驗(yàn)起了什作用？、?！究寂c稀HNO：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化方式離方式：硝在述驗(yàn)起了什作用？、?！究肌⒂龅綕馑釙?huì)發(fā)生【考非屬的反應(yīng)，在熱條下，濃酸與碳非金屬單質(zhì)反應(yīng)化方式：

性。A、二氧化碳B、二化硫C、二氧化氮D、氯氣【我的問對(duì)習(xí)內(nèi)，你有么問

請(qǐng)出子移方和數(shù)目此反應(yīng)體現(xiàn)了酸的【考酸氧化低價(jià)態(tài)的子或合物

性。如硝與

不共存都能發(fā)氧化還反應(yīng)。小結(jié)【探究】

【堂堂】【探究點(diǎn)一硝酸的不穩(wěn)定

1、硝顯色的原因？如何恢復(fù)無色？/

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第氮的環(huán)導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)無答案2、濃硝酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、稀硝酸與反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！揪毩?xí)】1、實(shí)驗(yàn)室貯下列物質(zhì)的溶液時(shí)，必須用棕色瓶的是（）A、濃硝B、濃硫C、濃酸D、硝酸銀溶液2、在銅與稀酸反應(yīng)中，若有1molHNO被原，則被氧化的Cu的質(zhì)量（）A、8/3mol、3/8mol、3mol、3/2mol3．下列反應(yīng)，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的()A．石蕊試液變紅

(1)寫化學(xué)式：X________F________。(2)寫下列變化的程：A→：________________________________________________________________；G→：______________________________________________________________。(3)實(shí)室里，常用_的混合的方法取氣體C，常采用________來收氣體C。B．銅反應(yīng)放出NO氣，成Cu(NO)C．NaCO反放出CO氣，生成NaNOD．硫單質(zhì)混合共熱時(shí)生成硫酸和★4、某單質(zhì)與硝酸按物質(zhì)的量之比1：恰好應(yīng)若硝酸被原產(chǎn)僅二化氮，則該單質(zhì)不可能的是（）A、鐵B、銅C、銀