第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí))

--------第三章第節(jié)難溶電解的溶解平衡（一課時(shí)）沉溶平和度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌難溶電解質(zhì)的溶解平衡；理難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正理解和掌握溶度積K的念,會(huì)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一：Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？1．溶解度和溶解性：難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無(wú)的界限，溶解度小于的稱(chēng)為難溶電解質(zhì)，離子相互反應(yīng)生成電解質(zhì)，可以認(rèn)為是完全反應(yīng)。在20時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性

易溶

可溶

微溶

難溶溶解度2．根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否真正能進(jìn)行到底？AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面，在水分子作用下少量脫離AgCl表溶水中；另一方面，溶液中的受AgCl表正負(fù)離子的，回到的面析出。一定溫度下AgCl飽溶液建立下列動(dòng)態(tài)平衡的反應(yīng)式AgCl）Cl（）Ag動(dòng)態(tài)平衡的存住，決定了反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一個(gè)等：溶速率和沉淀速率定：平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中各種離子的濃度動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率是一個(gè)變：當(dāng)外界條件改變，溶解平___________________

（）淀溶解之間由于注意：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式“＝”如：AgCl，溶解平衡AgCl（）Cl（）＋（離衡AgCl＝＋影平衡的因素：影響因素

沉淀溶解平衡

電離平衡內(nèi)

因

電解質(zhì)本身的性質(zhì)溫

度

溫度升高，多數(shù)溶解平衡向

溫度升高正向外

溶解的方向移動(dòng)

移動(dòng)稀

釋

向溶解的方向移動(dòng)

正向移動(dòng)因

同離子效應(yīng)

加入相同離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)

逆向移動(dòng)二、溶度積K）sp概：一定溫度下溶解質(zhì)在飽和液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)表。表式：

n+m---102-2-132-2--172-2-113-3--n+m---102-2-132-2--172-2-113-3---203-31對(duì)于沉淀溶解平衡Amn

mM(aq)+nA(aq)，照電離平衡原理得平衡常數(shù)K=sp溶積規(guī)則：比較K與液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積）判斷難溶電解質(zhì)在給定條spc件下沉淀能否生成或溶解。Q＞時(shí)cspQ＝時(shí)cspQ＜時(shí)csp影溶度積的因素：K只難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)，并且溶液中的離sp子濃度的變化能使平衡移動(dòng)，并不改變K。sp溶積的物理意義：K反了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同sp時(shí)，K數(shù)值越大則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)sp離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì)不能直接由它們的溶度積來(lái)比較溶解能力的大小須通過(guò)具體計(jì)算確定。下表是幾種難溶電解質(zhì)的溶度積以及溶解能力的比較：沉淀溶解平衡

K（℃sp

溶解能力比較（）

Cl（）＋（）

1.8×10

mol（）

Br

-

（）＋Ag（）

5.0×10

mol

AgCl>AgBrAgIAgI（）

I（）＋Ag

（）

8.3×10molMg(OH)（）2

Mg（）（aq1.8×10mol.L

Mg(OH)>Cu(OH)22Cu(OH)（）2

Cu

（）＋2OH

（）2.2×10mol.L練習(xí)：Al(OH)為性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式，試根據(jù)平3衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問(wèn)題：向Al(OH)沉中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是：3（）Al(OH)沉中加入性鈉，沉淀溶解，其原因是：3【疑反通本課學(xué)習(xí)、作業(yè)你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）【礎(chǔ)標(biāo)1．對(duì)“Ag(aq)＋Cl(aq)”的理解正確的(①說(shuō)明AgCl沒(méi)完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)②說(shuō)明溶解的AgCl已全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)③說(shuō)明Cl與Ag④說(shuō)明Cl與Ag

的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底可以完全進(jìn)行到底A．③④．③C．．②④2．在含有濃度均為0.01mol·L的Cl、、離的溶液中，緩慢且少量的加入稀液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序)3A．AgCl、、BAgI、AgCl

21122222221122222222和×103212221C．、AgI．種沉淀同時(shí)析出3．難溶電解質(zhì)AB的和溶液中(A)＝，(B＝mol·L，則K(AB為2sp21A.xy

B．xy

．xy

D．4．下列說(shuō)法正確的是()A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．的＝×mol·L，任何含AgCl固的溶液中，(Ag)＝(Cl且spAg與濃度的乘積等于1.8×mol·L

2C．度一定時(shí)，當(dāng)溶液中和濃的乘積等于K值時(shí)，此溶液為的和溶液sp．飽和AgCl水溶液中加入鹽酸值大sp5．AgCl和AgCrO的度積分別為1.8×1024

mol·L

mol·L

3

，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的A．AgCl和AgCrO的溶解度相等24B．的解度大于AgCrO的解度24C．者類(lèi)型不同，不能由的小直接判斷溶解能力的大小sp．是難溶鹽，溶解度無(wú)意義6100mLmol·L

的AgNO溶中加入100溶有2.08gBaCl的液加入10032溶有0.010molCuSO·5HO的液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的()42A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B．終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02mol．最終得到的溶液中Cu的質(zhì)的量濃度為7要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb

沉淀可硫酸鹽碳酸鹽硫化物等作沉淀劑已知

離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物

PbSO4

PbCO3

PbS溶解度

1.03×

4

1.81×10

7

1.84×

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好()A．硫化物C．酸鹽

B．酸鹽．以上沉淀劑均可8氧鎂固體在水中達(dá)到溶解平Mg(OH)(s)Mg(aq)＋時(shí)Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的)

2A．MgCl2C．4

B．．NaHSO49．非結(jié)合膽紅素VCB)分子中有羥基被氧化后生羧基與離結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法)A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，止膽結(jié)石生成B．食用含鈣的食品C．量服用低維生素、低維生素等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石．喝水稀釋鈣離子，溶解沉10．下列溶液中BaSO的溶解度最大的(4A．mol·L

HSO溶24B．

HSO溶24C．水．mol·L溶液24

2323332211112123233322111121222222222211．含和Cl的稀溶液中滴入溶液的量與加入AgNO溶液體積的關(guān)系如圖所示。33則原溶液中(I)/(Cl)的值()A．－)/V21

B/V12C．/(V－)D．V/V12112．溫度時(shí)，BaSO在中的沉溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)4法正確的是A．加入SO可使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)24B．過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)到點(diǎn)C．點(diǎn)無(wú)BaSO沉生成4．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于點(diǎn)應(yīng)Ksp

sp．知常溫下：K[Mg(OH)]×sp

mol·L

3

，K×sp

mol·L

2

，(AgCrO＝×10sp24

mol·L，(CH＝×mol·L。列敘述正確是sp3(A．等體積混合濃度均為0.2的溶液和溶液一定產(chǎn)生33CH沉3B．mol·L的AgNO溶滴入0.001mol·L的KCl和mol·L的CrO溶中324先產(chǎn)生AgCrO沉淀24C．Mg為mol·L

的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)沉淀，溶液的pH至要控制在9以2上．飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶，(AgCl)變sp14℃時(shí)已下列三金屬硫化物的溶度積常K)分為(FeS)＝×10mol·Lspsp

；(CuS)＝×·L；(ZnS)＝1.610mol·L。列關(guān)于溫時(shí)的有關(guān)敘spsp述正確的是A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度次增大B．足量的晶加入到0.14

1

的NaS溶液中Zn的度最大只能到21.6×

mol·L

1C．去工業(yè)廢水中含有的Cu，采用FeS固體作為沉淀劑．飽和的FeS溶液中加入溶液后，混合液中c(Fe變、)變，但(FeS)4sp變大15．表是五種銀鹽的溶度常25℃：

1162233122221162233122222211122下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是AgSO24B．氯化銀溶于水后，向其中加入，可以生成黑色沉淀2C．化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減?。?00mL0.1的NaSO溶液中加入1mL0.1的AgNO溶，有白色沉淀243生成16.將溶依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉3淀，沉淀的顏色變化是→→出現(xiàn)這種顏色變化的原因是______________________________________________________________________________________。【展升17痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病節(jié)的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶，有關(guān)衡如下；①尿，尿根aq)＋(aq)(37℃，＝4.0×mol·L)a②NaUr(s)Ur＋(aq)(1)37℃，L水中最多可溶解8.010mol尿鈉，此溫度下尿酸鈉K為sp________________________________________________________________________。(2)關(guān)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這明溫度降低時(shí)，尿酸鈉填“增sp大不)生尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_______(“放熱“熱反。(3)37℃某酸結(jié)石病人尿液中尿分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×

mol·L

1其中尿酸分子的濃度為5.0×10

，該病人尿液的(H為，pH________7(填>”“＝”或<?！究及?．2.B3C[AB的淀溶解平衡程式為＝c(A(B＝。]

A

2

＋，結(jié)合溶度積的概念可知K)sp24C5.C6此題為計(jì)算推斷題計(jì)算·5HO三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.013242mol，應(yīng)生成的AgCl和BaSO各為0.01mol，液中剩余的是0.01molNO、0.01mol43和0.01mol，所以溶液應(yīng)呈藍(lán)色，故、C是誤的；三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍，的質(zhì)的量濃度為0.033mol·L

。7．8.D9.C10.C11．[從圖象變化情況看主是成AgI沉淀，VV段要是生成沉淀，所以溶液中c(Ic(Cl)＝/(V－V。]12112．[在溫度一定的條件下是一定值，與Ba和SO的濃度大小有一定關(guān)系，但兩者sp4濃度的乘積是一定值b點(diǎn)本身已過(guò)飽和d點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到沉淀溶解平衡，故無(wú)BaSO沉淀生4成。13．

sp42223122(Ag＝33122101×3273375523131sp42223122(Ag＝33122101×32733755231312261.5×31614．[由K可，常溫CuS的溶解度最??；將足量的ZnSO晶加入到mol·L

1的Na溶中)將減至非常小，而Zn的度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.6×10mol·L；2比更溶，淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉；溫度不變K不。]sp15．[混液中c(SO4

)×

0.1××101×

3

mol·L

0.1×××mol·L

≈×

mol·L，因?yàn)?×10

×，以溶液中不會(huì)產(chǎn)生SO沉淀2416．色淡色黃AgCl、AgBr、的K逐減小，白色AgCl沉轉(zhuǎn)化為難溶的spAgBr沉淀，然后淡黃色的AgBr再變成更難溶的黃色AgI沉淀解析本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是生成更難溶的物質(zhì)向度積減小的反應(yīng)進(jìn)行，由于K(AgCl)>K(AgI)，以AgCl轉(zhuǎn)化成AgBr，然后再轉(zhuǎn)變成。spspsp17．×