XX省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬試題化學(xué)答案3

PAGE1PAGE參考答案及解析：一、選擇題1.B解析：A項(xiàng)，C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，兩速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，A、B、C濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，A、B、C的濃度不再變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)；D項(xiàng)，C的百分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到限度，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2.A解析：11g由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O組成的水的物質(zhì)的量為eq\f(11g,22g·mol－1)＝0.5mol，含中子數(shù)為0.5×(10＋2×1)×NA＝6NA，故A正確；H2O和D2O是化合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；eq\o\al(18,8)O2和eq\o\al(16,8)O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；金剛石和石墨中的碳原子的排列方式不同，是兩種不同的碳單質(zhì)，互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。3.A解析：B項(xiàng)，HCl只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；C項(xiàng)，某些化合物中含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，如NaOH、Na2O2等；D項(xiàng)，陰、陽離子間是通過靜電作用(包括靜電引力和斥力)形成離子鍵。4.C解析：4個(gè)選項(xiàng)中c(Cl－)分別為0.1mol·L－1；1.0mol·L－1；3.0mol·L－1；2.0mol·L－1。故選C。5.D解析：A．自然界中存在游離態(tài)的氮元素，如：氮?dú)?，故不選A；B.自然界中存在游離態(tài)的鐵元素，如：從隕石中能找到游離態(tài)的鐵，故不選B；C.自然界中存在游離態(tài)的硫元素，如：硫黃，故C不選；D.鈉元素性質(zhì)活潑，鈉元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在，故選D。6.D解析：A．HCl轉(zhuǎn)化為H2被還原，需要加入還原劑，A不符合題意；B.CO2→CO的過程中C元素被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；C.Fe2O3→Fe的過程中Fe元素被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；D.Br－→Br2的過程中Br元素被氧化，且Br－無法自身歧化，需要加入合適的氧化劑，D符合題意。7.D8.A解析：摩爾是“物質(zhì)的量”這一物理量的單位。9.C解析：H原子形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量；有些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生。10.A解析：在反應(yīng)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2O中，氮元素由反應(yīng)物NH3中的－3價(jià)升高到生成物NO中的＋2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故NH3是該反應(yīng)中的還原劑，故答案是A。11.C12.B解析：稀硫酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀。13.C解析：根據(jù)X、Y、Z離子核外電子均為10，可形成YX、Y2Z，可知Y為Na，X為F，Z為O，故A、B均對(duì)；O可以與H形成H2O、H2O2等多種化合物，C錯(cuò)；Na2O為離子化合物，D對(duì)。14.D解析：氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以正確的答案是D。15.C解析：當(dāng)溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)原子守恒n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)n(Na＋)＝eq\f(1,2)×0.15L×2mol·L－1＝0.15mol，c(H2SO4)＝eq\f(0.15mol,0.1L)＝1.5mol·L－1。16.A17.D解析：乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有一個(gè)羧基，故為一元酸。18.D解析：以石油、煤為能源時(shí)，會(huì)產(chǎn)生碳、硫、氮等的氧化污染物。19.B解析：A．單位錯(cuò)，應(yīng)為g·mol－1。B.電子數(shù)n(e－)＝n(CH4)×10＝eq\f(16g,16g·mol－1)×10＝10mol，B對(duì)。C.氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算。D.計(jì)算濃度應(yīng)用溶液的體積而不是水的體積，D錯(cuò)。20.B二、非選擇題21.答案：(1)H2SO3(2)2SO2＋O22SO3屬于(3)SO2＋H2OH2SO3(4)①③⑤解析：硫酸型酸雨的形成原理：含硫燃料燃燒生成A物質(zhì)主要成分為二氧化硫，二氧化硫在空氣中被進(jìn)一步氧化生成B為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成C為硫酸，為酸雨成分之一；二氧化硫與水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸在空氣中被氧化生成硫酸。(1)D物質(zhì)為亞硫酸，其化學(xué)式為H2SO3。(2)反應(yīng)②是二氧化硫被空氣中的氧氣氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3；該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。(3)反應(yīng)④是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋H2OH2SO3。(4)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。22.答案：(1)(酚)羥基(2)3(3)CO2(4)CH3CH2OH(5)1.5符合23.答案：(1)D(2)B萃取分液(3)冷凝管下將分液漏斗上部的玻璃塞打開(4)溶解過濾(5)①Ba(OH)2K2CO3HCl②除凈Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)③除凈過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH解析：(4)NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。(5)當(dāng)有多種雜質(zhì)共存時(shí)，應(yīng)認(rèn)真分析從而使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面必須除去。要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，