XX省高中名校聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高三下學(xué)期第三次聯(lián)合考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1湖北省高中名校聯(lián)盟2023屆高三第三次聯(lián)合測(cè)評(píng)化學(xué)試卷本試題共6頁(yè)，19題。滿100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。考試時(shí)間：2023年2月2日下午可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64Br80Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.含氟牙膏能預(yù)防齲齒B.光伏發(fā)電符合綠色發(fā)展C.過期藥品為可回收垃圾D.退耕還林有利于碳中和2.布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C13H18O2B.可以發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)C.苯環(huán)上的二氯代物有4種D.用蘇打水服用布洛芬會(huì)影響藥效3.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（Si3N4)可由反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制得。下列說法錯(cuò)誤的是A.Si3N4為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.Si3N4可用于制造火箭發(fā)動(dòng)機(jī)C.SiO2是太陽(yáng)能電池的主要材料D.N2可用作燈泡和焊接的保護(hù)氣4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-。B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+，SCN-、Br-C.使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、A13+，ClO4-,Cl-D.水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-5.核酸檢測(cè)和抗原檢測(cè)是抗擊新冠疫情中的有力手段。下列說法正確的是A.部分抗原是蛋白質(zhì)，因此是堿性物質(zhì)B.DNA兩條鏈上的堿基通過共價(jià)鍵連接C.蛋白質(zhì)抗原在高溫下仍然可以生效D.核酸分子水解可以得到磷酸6.下列實(shí)驗(yàn)裝置及試劑的使用正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去SO2中少量的HCl氣體B.探究CH4與Cl2的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.分離乙酸乙酯和乙醇7.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠－6與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體B.冠醚可用于分離不同的堿金屬離子C.中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的D.冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵超分子8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB.精煉銅陰極增重6.4g時(shí)陽(yáng)極生成Cu2+數(shù)目為0.1NAC.質(zhì)量為3.0g的－CH3(甲基）電子數(shù)為2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA9.科研團(tuán)隊(duì)通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳，T一碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，T一碳的密度約為金剛石的一半，T一碳晶體的晶胞、金剛石的晶胞如下圖所示。下列說法正確的是A.T一碳與金剛石互為同位素B.一個(gè)T一碳晶胞中含有16個(gè)碳原子C.T一碳晶胞和金剛石晶胞的棱長(zhǎng)之比為2:1D.T-碳晶體的硬度小10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W是宇宙中含量最多的元素；X與Z同主族，X元素基態(tài)原子最高能級(jí)的簡(jiǎn)并軌道都有電子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層沒有成對(duì)電子。下列說法正確的是A.非金屬性：W>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X<ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>XD.四種元素的氧化物都至少有兩種11.Na2B4O7·10H2O俗稱硼砂，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B和O原子的雜化方式完全相同B.陰離子中存在配位鍵C.第一電離能：Na<B<OD.硼砂的水溶液顯堿性12.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究電解過程中溶液pH的變化。裝置如下左圖，所得數(shù)據(jù)結(jié)果如下右圖所示。電解過程中，充分?jǐn)嚢枋谷芤壕鶆?，忽略溶液體積的變化。下列說法錯(cuò)誤的是A.硝酸銀溶液濃度為0.1mol/LB.若進(jìn)行到t2時(shí)刻共有0.224L氣體（標(biāo)況）產(chǎn)生，則外電路有0.01mol電子通過C.若使用甲烷燃料電池為電源，t1時(shí)，理論上負(fù)極消耗的氣體物質(zhì)的量為0.00125molD.電解到t1時(shí)刻，加入1.16gAg2O可使溶液復(fù)原13.溫度為TC,向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X,發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)ΔH,反應(yīng)均進(jìn)行10min,測(cè)得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a點(diǎn)再充入一定量的X,X的轉(zhuǎn)化率減小B.d點(diǎn)有ν正＝ν逆C.正反應(yīng)速率v(b)=v(d）D.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則濃度平衡常數(shù)K=0.914.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)NO2和SO2轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機(jī)制。如圖所示，電子傳遞可以促進(jìn)HSO3-中O-H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體SO3-,通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO3-或HSO3-可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述錯(cuò)誤的是A.觀察圖可知“水分子橋”與氫鍵形成有關(guān)B.轉(zhuǎn)化過程中沒有生成硫氧鍵C.HSO3-與NO2間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4-。D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氣相NO2分子在圖示的轉(zhuǎn)化過程中得到0.25mol電子15.乙二胺（H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在溶液中的電離類似于氨，且分步電離。25℃時(shí)，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-）］的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A、H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二級(jí)電離方程式為：H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-B.乙二胺一級(jí)電離平衡常數(shù)Kb1與二級(jí)電離平衡常數(shù)Kb2的比值為103C.向一定濃度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀鹽酸，至B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)D.將0.1mol/L100ml[H3NCH2CH2NH3]Cl2與0.1mol/L100mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分）溴化亞銅（CuBr)是一種白色結(jié)晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見光都會(huì)分解，常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下圖。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是。（2）步驟①涉及的離子方程式為；可采取的加熱方法是。（3）步驟②操作中需要避光，其原因是。（4）將產(chǎn)品在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g.本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含有Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。完善下列步驟：①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至恰好反應(yīng)完全；②向燒杯中加入g20%NaOH;③加入少量維生素C溶液作抗氧化劑；④通過蒸發(fā)濃縮、、過濾、用乙醇洗滌2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。17.(13分）以下為某藥物K的合成路線：回答下列問題：（1）已知B分子苯環(huán)上的一氯代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）D中官能團(tuán)的名稱為。（3）G→H的方程式為。（4)H→I的反應(yīng)條件為。（5）E+J→K的另一產(chǎn)物為。（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6:2:1:1.18.(14分）銻白（Sb2O3，兩性氧化物）可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣（主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)）中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。已知：①“濾液1”的主要陽(yáng)離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+②“濾餅”的成分是SbOC1回答下列問題：（1）將“濾渣1”進(jìn)行二次酸浸的目的是。（2）“濾渣2”的成分是。（3）“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；該操作中需要攪拌的原因是。（4）“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是。（5）“中和”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“中和”需控制溶液的pH在7～8,堿性不能過強(qiáng)的原因是。19.(14分）氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。（1）工業(yè)合成氨中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3,放出92.2kJ熱量。1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ（2）一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3,下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.N2的體積分?jǐn)?shù)不變C.氣體的密度不再改變D.V正（N2)=3V逆(H2)（3）近期我國(guó)科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的矛盾，選擇使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495℃時(shí)，F(xiàn)e的溫度為547℃,而TiO2-xHy的溫度為415℃).結(jié)合圖示解釋該雙催化劑的工作原理是。（4）已知合成氨反應(yīng)的速率方程為：ν=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3)，在合成氨過程中，需要不斷分離出氨，可能的原因?yàn)?。?)以氨為原料生產(chǎn)尿素的方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g).①為進(jìn)一步提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施能達(dá)到目的的是（填標(biāo)號(hào)）。A.增大CO2的濃度B.增大壓強(qiáng)C.及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素D.使用更高效的催化劑②尿素的合成分兩步進(jìn)行：a.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（1）ΔH=-117kJ/molb.NH2COONH4(