XX省長郡中學2023屆高三月考（六）化學試題

PAGE1PAGE長郡中學2023屆高三月考試卷(六)化學可能用到的相對原子質量：O~16Cu~64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務：用“84”消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢白醋有酸性，可與碳酸鈣反應D自主探究：以油脂為原料制肥皂硬脂酸甘油酯可發(fā)生加成反應A.A B.B C.C D.D2.化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯誤的是A.感染奧密克戎時，如果發(fā)熱超38.5℃，可以服用布洛芬解熱、鎮(zhèn)痛B.北京冬奧會手持火炬“飛揚”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實現(xiàn)了火焰的可視性C.天和核心艙首次采用了大面積可展收柔性太陽電池翼，其中氮化硼陶瓷涂層屬于新型無機非金屬材料D.艦艇隱形涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為絕緣材料3.相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為ω，密度為ρg/cm3，物質的量濃度為cmol/L。下列說法正確的是A.溶液的質量分數(shù)可表示為B.相對分子質量Mr可表示為C.溶液密度ρ可表示為D.物質的量濃度c可表示為4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中：Fe3+、Na+、、B.lg=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-C.明礬溶液中：、K+、I-、Br-D.加入鋁粉會產生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO-5.利用NaClO氧化尿素制備N2H4·H2O(水合肼)，同時可制備Na2SO3，制備流程如圖所示：已知：N2H4·H2O有強還原性，N2H4·H2O能與NaClO反應生成N2；0.1mo1/L亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。下列說法錯誤的是A.步驟I反應時，若產物中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，則n(NaCl)：n(NaClO)=2：1B.步驟II中須將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中C.步驟II反應的離子方程式為C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+COD.步驟IV中反應過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO26.下列5組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的有①金屬Na投入FeCl3溶液中②過量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中通入過量NH3⑤少量Na2O2固體加入Na2S溶液中A.2組 B.3組 C.4組 D.5組7.鐵元素是重要的金屬元素，含有鐵元素的物質，在人類的生產生活中有著重要的應用。在血液中，的輸送與血紅蛋白中的有關。血紅蛋白分子的結構如圖，下列有關說法錯誤的是A.基態(tài)價電子排布為3d44s2B.O2通過配位鍵與相連C.已知咪唑環(huán)所有原子共平面，則分子中一定存在大π鍵D.該結構中O元素的電負性最大8.砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238℃。它在600℃以下能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法不正確的是A.砷化鎵是一種共價晶體B.砷化鎵中存在配位鍵C.若晶胞參數(shù)為apm，則Ga與As的最短距離為apmD.晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結構為正八面體9.氧化亞銅是殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑，以及紅色玻璃染色劑，利用如圖所示裝置制備氧化亞銅和精煉銅，已知粗銅中含有鐵、碳、鋅、銀等雜質。下列說法錯誤的是A.將CuCl2溶液換成CuSO4溶液可以避免電壓過高時，乙中可能會產生有刺激性氣味的氣體B.乙池中電解后X極附近形成的陽極泥的主要成分是銀和碳C.若該裝置的能量轉化率為80%，則當外電路有2mol電子轉移時可制得115.2g的Cu2OD.由圖可知裝置甲中制備Cu2O的總反應方程式為2Cu+H2OCu2O+H2↑10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向盛有2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol?L-1KCl溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液先觀察到白色沉淀，后沉淀顏色變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B將濃硫酸和無水乙醇加熱到170℃，產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體為乙烯C將濃氨水滴到堿石灰上，產生的氣體通入濕潤的藍色石蕊試紙上濕潤的藍色石蕊試紙變紅氨氣溶于水顯堿性D將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀CH3CH2Br中存在溴元素A.A B.B C.C D.D11.碘化鋰(LiI)在能源、醫(yī)藥等領域有重要應用，某興趣小組制備LiI·3H2O和LiI，流程如圖：已知：LiI·3H2O在300℃以上轉變成無水LiI。LiI易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，在空氣中受熱易被氧化。Li2CO3難溶于水。下列說法錯誤的是A.步驟①主要發(fā)生的離子反應為Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OB.步驟②過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗C.步驟④可在空氣中加熱到300℃以上進行轉化D.步驟③中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥12.萜類化合物是天然物質中最多的一類物質，有些具有較強的香氣和生理活性，某些萜類化合物可以相互轉化。下列說法錯誤的是A.香葉醇的分子式為C10H18OB.香葉醇和香茅醛互為同分異構體C.上述四種物質均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色D.香茅醇可以發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應，但是不能發(fā)生還原反應13.常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質的pM與pR的關系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)；離子濃度≤10-5mol?L-1時認為其沉淀完全。下列說法正確的是A.常溫下，溶度積：CaSO4＜CaCO3＜MnCO3B.O點對應CaCO3的過飽和溶液C.常溫下，向物質的量濃度均為0.5mol?L-1CaCl2溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液時，當Ca2+恰好完全沉淀時，溶液中c(Mn2+)=10-14mol?L-1D.常溫時，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.0114.二維銻片(Sb)是一種新型的CO2電化學還原催化劑。酸性條件下人工固碳裝置中CO2氣體在Sb表面發(fā)生三種催化競爭反應，其反應歷程如下圖所示(*表示吸附態(tài)中間體)。下列說法不正確的是A.生成HCOOH吸收能量最多B.使用Sb改變了反應的路徑C.Sb電極表面生成CO的反應為：*CO2＋2e-＋H2O=CO＋2OH-D.Sb對三種催化競爭反應的選擇效果為HCOOH＞H2＞CO二、非選擇題(本題共4道大題，共58分。)15.“消洗靈”(Na10P3O13Cl·5H2O)是具有消毒、殺菌，漂白和洗滌等綜合功效的消毒洗滌劑。該消毒劑中的有效氯對細菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌進行殺滅消毒。實驗室中制備的反應方程式為NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+3H2O=Na10P3O13Cl·5H2O，應裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：Cl2與NaOH溶液在加熱的條件下反應生成NaClO3和NaCl；回答下列問題：（1）該消毒劑______(填“能”或“不能”)與潔廁靈一起混合使用。儀器a的名稱是______，裝置A中反應的離子方程式為______。（2）實驗之前需要進行的操作是______。（3）打開儀器a的活塞及活塞K，制備NaClO堿性溶液；關閉儀器a的活塞及活塞K，打開裝置C中分液漏斗活塞；一段時間后，裝置C中溶液經“系列操作”，得到粗產品。①若不采用裝置C冰水浴會使“消洗靈”(Na10P3O13Cl·5H2O)的產率______(填“升高”或“降低”)。其原因是______。②“系列操作”包括______（4）利用滴定法測定產品Na10P3O13Cl·5H2O的純度，已知Na10P3O13Cl·5H2O的摩爾質量為656.5g·mol-1，實驗方案如下：Ⅰ.取1.500g產品試樣溶于蒸餾水中配成100mL溶液；Ⅱ.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入10mL2mol?L-1硫酸溶液、25mL0.1mol?L-1KI溶液(過量)，暗處靜置5min；Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液，用0.05mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O=2I-+S4O。平行滴定三次，平均消耗20.00mL標準溶液，則產品的純度為______(保留三位有效數(shù)字)。16.深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義，合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2+H2O(g)△H=-87.0kJ?mol-1。按要求回答下列問題：（1）分別向等溫等容、絕熱等容(起始溫度相同)的密閉容器中加入0.2mol的NH3和0.1mol的CO2，若達平衡時等溫等容容器中CO(NH2)2百分含量為a%，絕熱等容容器中CO(NH2)2百分含量為b%，則a______b(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）納米Fe2O3在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在發(fā)生電極反應時生成中間體Fe。惰性電極Ⅰ的電極反應為______，生成氨氣的反應：2Fe+N2+3H2O(g)=Fe2O3+2NH3。（3）如圖是上述反應合成尿素的機理及能量變化(單位：kJ/mol)，TS表示過渡態(tài)。該反應歷程中，起決速步驟的方程式是______。若△E1=66.5kJ?mol-1，則△E2=______kJ/mol。（4）在T1℃和T2℃時(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物質的量的兩種反應物，發(fā)生以下反應：HN=C=O(g)+NH3(g)→CO(NH2)2(g)△H＜0，平衡時lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關系如圖所示，p為物質的分壓強(單位為kPa)。若v正=k正·p(HNCO)·p(NH3)、v逆=k逆·p[CO(NH2)2]。T1℃時，=______kPa-1。T2℃時此反應的標準平衡常數(shù)K0=______［已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應：dD(g)+eE(g)=gG(g)，K0=，其中p0=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)為各組分的平衡分壓］。若點A時繼續(xù)投入等物質的量的兩種反應物，再次達到平衡時(溫度不變)，CO(NH2)2的體積分數(shù)______(填“變大”“變小”或“不變”)。17.鎳目前有廣泛的用途，不僅可以用于不銹鋼的制取中，目前也是三元鋰電池中的重要元素。由紅土鎳礦(主要成分為NiO，還含有少量MgO2SiO2以及鐵的氧化物等)可以制取黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和NiSO4·6H2O。（1）Ni的價電子排布式為______。Ni(CO)4是用于烯烴、H2、CO制備高一級醛的重要催化劑，Ni(CO)4的空間結構類似于CH4分子，其空間結構為______。（2）為加快紅土鎳礦的溶解，在酸浸步驟中可以采取的措施是______(任寫一條即可)；“預處理”中，發(fā)生的離子方程式可能為______。（3）“沉鐵”中若采用Na2CO3作為除鐵所需鈉源，Na2CO3溶液的用量對體系pH和鎳的損失影響如圖1所示。當Na2CO3溶液的用量超過6g/L時，鎳的損失率會增大，其可能的原因是______。(Fe3+、Ni2+開始沉淀的pH分別為2.2、7.5)（4）若溶液中c(Mg2+)為0.1mol/L，溶液的體積為1L，則要使溶液中c(Mg2+)=7.4×10-7mol/L，則應加入固體NaF為______mol［忽略體積的變化，已知Ksp(MgF2)=7.4×10-11］?！俺伶V”時應保證MgO已將溶液的pH調節(jié)至5.5~6.0的原因是______。（5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線圖如圖2所示，請設計由濾液Y制備NiSO4·6H2O的實驗方案：______。[可選用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2、蒸餾水]18.以有機物A為原料制備醫(yī)藥中間體M的一種合成路線如圖：已知：①；②；③一個碳原子連接兩個－OH不穩(wěn)定，易自動脫水。請回答下列問題：（1）A→B的反應類型為______；B的化學名稱為_____