XX市2022至2023學年高二第一學期期末教學質(zhì)量檢查化學答案

PAGE廣東省東莞市東莞中學2022—2023學年高二上學期教學質(zhì)量檢查化學試題注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16S32Zn65一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)(一)選擇性必修2物質(zhì)結構與性質(zhì)1.下列現(xiàn)象中與電子躍遷無關的是A．節(jié)日燃放的焰火B(yǎng)．舞臺LED燈光C．廣州塔的霓虹燈光D．虎英公園水中倒影A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】水中倒影則是光線反射的結果，與電子躍遷無關，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一，節(jié)日燃放的焰火、舞臺表演時的燈光、城市的霓虹燈光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關，故答案為：D。2.普魯士藍的化學式為，是一種配位化合物，可用作油畫染料等。下表有關普魯士藍構成微粒的符號表征錯誤的是A.氮原子結構示意圖B.基態(tài)價電子排布圖C.電子式D.陰離子結構式A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A．氮原子結構示意圖：，A項正確；B．基態(tài)鐵原子失區(qū)3個電子形成基態(tài)Fe3+，其價電子排布圖為，B項正確；C．CN-的電子式為，C項正確；D．配位鍵箭頭指向錯誤，D項錯誤；故選D。3.量子力學指出一定空間運動狀態(tài)的電子在核外空間各處都有可能出現(xiàn)，出現(xiàn)的概率密度分布被形象地稱作電子云。下列說法正確的是A.s電子云輪廓圖呈球形B.p電子云在直角坐標系里有兩個取向C.Be原子最外層電子的電子云輪廓如圖所示D.s和p軌道采用“肩并肩”方式形成鍵【答案】A【詳解】A．已知s電子云輪廓圖呈球形，A正確；B．p能級上有3個軌道，故p能級的電子云在三位坐標系里有三個取向，B錯誤；C．Be是4號元素，故Be原子最外層電子為2s上的兩個電子，故其電子云輪廓為球形不是紡錘體，C錯誤D．σ鍵采用“頭碰頭”方式重疊，“肩并肩”方式重疊形成π鍵，故s和p軌道采用“頭碰頭”方式形成鍵，D錯誤；故答案為：A。4.化學讓生活更美好。下列敘述不正確的是A.肥皂含有表面活性劑，具有去污能力B.日光燈的燈管里存在具有良好流動性和導電能力的等離子體C.液晶材料屬于晶體，但不能體現(xiàn)晶體的各向異性D.由于氫鍵的存在，玻璃瓶裝啤酒放冰箱冰凍室易炸裂【答案】C【詳解】A．表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團向內(nèi)的膠束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在膠束內(nèi)，從而達到去污效果，故A正確；B．等離子體由電子、陽離子和電中性粒子組成，存在于日光燈和霓虹燈的燈管里、蠟燭火焰里、極光和雷電里等，具有良好流動性和導電能力，故B正確；C．液晶分子的空間排列是不穩(wěn)定的，但具有各向異性，屬于非晶體，故C錯誤；D．由于氫鍵的存在，會使冰的密度變小，導致體積膨脹，玻璃瓶裝啤酒放冰箱冰凍室易炸裂，故D正確；故選：C。5.下列對物質(zhì)所屬晶體類型判斷不正確的是A.石英是原子晶體 B.干冰是共價晶體C.銀是金屬晶體 D.氯化鈉是離子晶體【答案】B【詳解】A．石英主要成分是二氧化硅，屬于原子晶體，A正確；B．干冰是固體CO2，屬于分子晶體，B錯誤；C．銀是金屬，屬于金屬晶體，C正確；D．氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，屬于離子晶體，D正確；故選B。(二)選擇性必修3有機化學基礎6.下列物品中含有大量纖維素的是物品選項A.北狼毫(黃鼠狼毛做)B.滌綸布料C.紙張D.碳纖維管A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A．北狼毫是動物的毛發(fā)，主要成分為蛋白質(zhì)，A不符合題意；B．滌綸布料的主要成分滌綸，是一種化學纖維，B不符合題意；C．紙張是用植物的秸桿、樹木等生產(chǎn)的，主要成分為纖維素，C符合題意；D．碳纖維管的主要成分為碳單質(zhì)，D不符合題意；故選C。7.化學為疫情防控提供了強有力的支撐。下列說法正確的是A.采樣管中紅色病毒核酸保存液常為鹽酸胍(如圖)，化學式為B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯，含有大量雙鍵C.免洗酒精消毒凝膠能殺滅新冠病毒，消毒原理與“84”消毒液不相同D.新冠核酸疫苗的主要成分DNA或RNA，均為小分子化合物【答案】C【詳解】A．由結構簡式可得化學式為，故A錯誤；B．聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物，結構中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C．“84”消毒液的消毒原理是次氯酸鈉的強氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性，酒精無氧化性，但酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而達到殺死細菌的目的，二者消毒原理不同，故C正確；D．生物小分子化合物，指分子量小于500的生物功能分子，DNA或RNA是高分子化合物，故D錯誤；

故選：C。8.對下列物質(zhì)的類別與所含官能團的判斷均正確的是物質(zhì)A.B.C.D.類別羧酸酚類醛類酮類官能團—COOH—OH—CHOA.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A．由A分子的結構簡式可知，A中含有羧基(-COOH)，屬于羧酸，A符合題意；B．由B分子的結構簡式可知，B中含有醇羥基(-OH)，屬于醇類而不是酚類，B不合題意；C．由C分子的結構簡式可知，C中含甲酸酯基，故其屬于酯類而不是醛類，官能團是酯基(-COO-)而不是醛基(-CHO)，C不合題意；D．由D分子的結構簡式可知，D中含醚鍵()而不是酮羰基，屬于醚類，D不合題意；故答案為：A。9.綠色奧運、科技奧運是北京冬奧會的重要理念。聚乳酸是制作環(huán)保餐具的生物材料，其合成單體乳酸的結構如圖所示。下列有關乳酸的說法正確的是A.分子中三個碳原子在同一直線上B.分子中存在手性碳原子C.可發(fā)生消去反應而不可使酸性溶液褪色D.可通過加聚反應得到聚乳酸【答案】B【詳解】A．中標*的碳原子為飽和碳原子，與其直接相連的4個原子構成四面體，分子中三個碳原子不可能在同一直線上，A項錯誤；B．中標*的碳原子連有4個不同的原子和原子團，為手性碳原子，B項正確；C．與—OH相連碳原子的鄰碳上有H原子，能發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOH，與—OH相連碳原子上連有H原子，能使酸性KMnO4溶液褪色，C項錯誤；D．含有—OH和—COOH，能通過縮聚反應得到聚乳酸，D項錯誤；答案選B。10.某有機物只含C、H、O三種元素，其分子結構見圖(圖中鍵線可表示單鍵、雙鍵或三鍵)，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是A.是的同系物 B.分子結構中含有2個雙鍵C.含有三種官能團 D.核磁共振氫譜顯示3組峰【答案】B【分析】由題干分子結構的示意圖可知，黑球周圍能形成4個共價鍵，即黑球代表碳原子，白球只能形成1個共價鍵，即白球代表氫原子，灰球可以形成兩個鍵，即灰球代表氧原子，則該有機的結構簡式為：,據(jù)此分析解題。【詳解】A．同系物是指結構相似(即官能團的種類和數(shù)目分別相同)且組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，由分析可知，題干中有機物含醛基和羧基，而中含有羥基和羧基，二者結構不相似，不是的同系物，A錯誤；B．由分析可知，分子結構中含有2個碳氧雙鍵，B正確；C．由分析可知，該有機的結構簡式為：,故含有醛基和羧基二種官能團，C錯誤；D．根據(jù)等效氫可知，該有機物的核磁共振氫譜顯示4組峰，D錯誤；故答案為：B。(一)選擇性必修2物質(zhì)結構與性質(zhì)11.是一種強還原劑，能將乙酸直接還原成乙醇。下列說法正確的是A.同周期簡單金屬陽離子半徑，最大B.雙鍵對單鍵的斥力強于單鍵之間，圖中鍵角C.的空間構型是正四面體形D.與相比，中O-H鍵極性更弱【答案】C【詳解】A．第三周期元素的簡單離子中，Na、Mg、Al原子對應的離子核外有3個電子層，從Si到Cl原子對應的簡單離子核外有3個電子層，第三周期元素中簡單離子半徑從Na到Al依次減小、從Si到Cl依次減小，則第三周期簡單離子中離子半徑最小的是Al3+，故A錯誤；

B．羧基中碳氧雙鍵對單鍵的作用力大于單鍵之間的作用力，所以鍵角α＜β，故B錯誤；

C．中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該離子空間構型為正四面體形，故C正確；

D．烴基為斥電子基，因為O的非金屬性比C的強，吸引電子對的能力強，O原子為吸電子基，使得羥基O-H鍵極性增強，易電離出H+，則中O-H鍵極性更強，故D錯誤；故選：C。12.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實驗的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結論，正確的是A.NH3分子的空間結構為三角錐形，則BCl3分子的空間結構也為三角錐形B.CF4的熔沸點小于CCl4，則NCl3的熔沸點小于PCl3C.N≡N由于鍵能大而結構穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結構也很穩(wěn)定D.Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Al(OH)3也可以溶解在濃氨水中【答案】B【詳解】A．BCl3中心B原子價層電子對數(shù)為3+=3，B原子采用sp2雜化，無孤對電子，分子空間結構為平面三角形，A錯誤；B．NCl3、PCl3均為分子晶體，PCl3的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，故NCl3的熔沸點小于PCl3，B正確；C．C≡C鍵能小于碳碳單鍵鍵能的3倍，故結構不是很穩(wěn)定，C錯誤；D．Al(OH)3可以溶解在強堿中，不能溶于弱堿濃氨水中，D錯誤；故選B。13.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，其結構如圖所示。X是周期表中原子半徑最小的元素，基態(tài)W原子的3p軌道有5個電子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列說法正確的是A.電負性B.W的氧化物對應水化物一定為強酸C.是極性分子D.Z最高價氧化物的VSEPR模型為四面體形【答案】C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價鍵的數(shù)目分別為1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有5個電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，電負性越大，氯元素的非金屬性強于硫元素，則電負性強于硫元素，即W>Z，故A錯誤；B．Cl的最高價氧化物對應的水化物才是強酸，不是最高價不一定是強酸，故B錯誤；C．過氧化氫的空間構型為結構不對稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．Z最高價氧化物是SO3，三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)，分子的空間構型為平面正三角形，故D錯誤；故選C。(二)選擇性必修3有機化學基礎14.下列實驗設計正確的是A.對比碳酸、苯酚酸性強弱B.分離乙醇、乙酸乙酯C.制備乙烯并收集D.檢驗乙炔還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A．稀硫酸不揮發(fā)，與NaHCO3反應生成的CO2通入到苯酚鈉溶液中發(fā)生反應H2O+CO2++NaHCO3，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可證明碳酸的酸性強于苯酚，A正確；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，B錯誤；C．乙烯的相對分子質(zhì)量為28，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，乙烯的密度比空氣略小，所以不能用向上排空氣法收集乙烯，應用排水法收集，C錯誤；D．CaC2與水反應產(chǎn)生的C2H2中含有的雜質(zhì)H2S，二者都具有還原性，都可以使溴水褪色，因此不能檢驗乙炔具有還原性，D錯誤；故選A。15.不同波長的光可以使有機化合物之間相互轉化，俘精酸酐類化合物甲可通過加成反應轉化為化合物乙。下列說法正確的是A.乙屬于芳香族化合物B.甲使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的原理相同C.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量H2反應，消耗H2的量相等D.甲與乙互為同分異構體【答案】D【詳解】A．由題干有機物結構簡式可知，乙分子不含苯環(huán)，故乙不屬于芳香族化合物，A錯誤；B．甲使酸性KMnO4溶液是由于氧化還原反應，而溴水褪色是由于與Br2發(fā)生加成反應，故二者原理不相同，B錯誤；C．由題干有機物結構簡式可知，甲分子中含有4個碳碳雙鍵能與H2加成，而乙分子中只有3個碳碳雙鍵能與H2加成，故等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量H2反應，消耗H2的量不相等，C錯誤；D．由題干有機物結構簡式可知，甲與乙分子式相同結構不同，故互為同分異構體，D正確；故答案為：D。16.某課題組設計一種以化合物A輔助固定的方法，原理如圖所示，其中反應①為取代反應。下列說法不正確的是A.化合物A為 B.反應②為加成反應C.總反應的原子利用率為100% D.能與NaOH溶液反應【答案】C【詳解】A．反應①為+CH3OH→H2O+，化合物A為CH3OH，故A正確；B．反應②中二氧化碳分子中有碳氧雙鍵斷裂，反應②的類型為加成反應，故B正確；C．根據(jù)總反應2CH3OH+CO2→H2O+，產(chǎn)物中有水生成，反應原料中的原子利用率小于100%，故C錯誤；D．中的官能團是酯基，酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，D正確；故選C。二、非選擇題(本部分包括4題，共56分)(一)選擇性必修2物質(zhì)結構與性質(zhì)17.鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，一種制備金屬鈦的工藝流程如下所示。（1）Ti在元素周期表的位置為_______；下列基態(tài)或激發(fā)態(tài)Ti原子價電子排布圖中，能量最高的是_______。A.B.C.（2）已知在通常情況下是無色液體，熔點為，沸點為，結構與相似，的晶體類型是_______。穩(wěn)定性比差，試從化學鍵角度分析原因_______。（3）納米是一種應用廣泛的催化劑，其催化作用的一個實例如下所示：化合物甲中采取雜化的原子有_______(填元素符號)?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是_______。（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示。該陽離子的化學式為_______?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第ⅣB族②.C（2）①.分子晶體②.鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長大、鍵能低，易斷裂（3）①.C和O②.化合乙分子間存氫鍵（4）TiO2+【小問1詳解】Ti

的原子序數(shù)為22，在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；由洪特規(guī)則可知，在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，3d電子應占據(jù)不同軌道，3d軌道能級比4s高，C中4s電子激發(fā)到3d軌道中，故能量最高的是C；【小問2詳解】TiCl4和CCl4都是正四面體結構，熔沸點較低，為分子晶體；鈦原子半徑比碳原子半徑大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長長，鍵能低，易斷裂，所以TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，故答案為：分子晶體；鈦原子半徑比碳大，Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長大、鍵能低，易斷裂；【小問3詳解】采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4，價層電子對個數(shù)是4的原子有形成甲基和亞甲基的3個碳原子和形成醚鍵的氧原子，即原子有C和O；化合物乙因分子間存在氫鍵，則化合物乙的沸點比化合物甲高【小問4詳解】該陽離子中每個Ti原子連接2個O原子、每個O原子連接2個Ti原子，則O、Ti原子個數(shù)之比為1：1，該離子中Ti為+4價，所以該陽離子為TiO2+。18.賴氨酸鋅屬于第二代有機鋅，用于防治小兒及青少年因缺乏賴氨酸和鋅而引起的生長發(fā)育遲緩、營養(yǎng)不良及食欲缺乏癥等，其結構如圖所示。（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為_______。（2）螯合物是一種特殊的配合物，其形成條件為①配體含有兩個及以上配位原子；②配體與同一中心離子(或原子)通過螯合作用配位成環(huán)。螯合物賴氨酸鋅中氮原子的雜化方式為_______，1mol賴氨酸鋅中通過螯合作用形成的配位鍵有_______mol(填“2”或“4”)。（3）ZnS常用作分析試劑、熒光體、光導體材料等。立方ZnS晶體的晶胞結構如圖所示。①晶胞中周圍距離最近且相等的共有_______個，在該立方晶胞的體對角線的一維空間上，、的分布規(guī)律正確的是_______(填選項)。A.B.C.②離子型ZnO與ZnS熔點高低比較：ZnO_______ZnS(填“高于”或“低于”)，判斷理由是_______。③已知ZnS晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，則晶胞邊長為_______nm(列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p3（2）①.sp3②.4（3）①.4②.B③.高于④.ZnO和ZnS均為離子晶體，O2-半徑小于S2-，則ZnO具有的晶格能比ZnS的大，熔沸點ZnO高于ZnS⑤.×107【小問1詳解】已知氮是7號元素，根據(jù)能級構造原理可知，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；【小問2詳解】由題干螯合物賴氨酸鋅的結構簡式可知，其中與Zn連接的兩個氮原子周圍形成了4個σ鍵，故其雜化方式為sp3，另兩個-NH2中N原子形成3個σ鍵且N原子周圍的孤電子對數(shù)為：=1，故其雜化方式為sp3，故N原子的雜化方式為sp3，由題干螯合物賴氨酸鋅的結構簡式可知，1分子中含有4個配位鍵，如圖所示：，故1mol賴氨酸鋅中通過螯合作用形成的配位鍵有4mol，故答案為：sp3；4；【小問3詳解】①由題干晶胞示意圖可知，晶胞中S2-位于8個頂點和6個面心上，4個Zn2+位于體對角線離頂點處，且四個Zn2+對應的頂點處于交錯位置，和改點所在面的面心構成正四面體，故晶胞中Zn2+周圍距離最近且相等的S2-共有4個，一個晶胞內(nèi)體對角線分為四段，五點上離子順序是“S2-Zn2+體心—空S2-”，故在該立方晶胞的體對角線的一維空間上，S2-、Zn2+的分布規(guī)律正確的是，故答案為：4；B；②離子晶體中離子所帶電荷數(shù)相等是，離子半徑越小，離子鍵的鍵能越大，離子晶體具有的晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高，由于O2-的半徑小于S2-，故離子型ZnO與ZnS熔點高低比較：ZnO高于ZnS，故答案為：高于；ZnO和ZnS均為離子晶體，O2-半徑小于S2-，則ZnO具有的晶格能比ZnS的大，熔沸點ZnO高于ZnS;③由ZnS的晶胞示意圖可知，一個晶胞中含Zn2+個數(shù)為：=4，含有S2-個數(shù)為4個，故一個晶胞的質(zhì)量為：g，ZnS晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，則一個晶胞的體積為：=cm3，則晶胞邊長為cm=×107nm，故答案為：×107。19.溴乙烷是一種重要的有機合成原料，為無色液體，難溶于水，沸點，熔點，密度。某實驗小組用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷。主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向裝置A中加入一定量的苯和液溴。②向B處錐形瓶中加入乙醇和濃的混合液至浸沒導管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱_______。裝置A中生成的有機產(chǎn)物結構簡式為_______。（2）已知B裝置中主要反應的反應類型為取代反應，其化學方程式為_______。濃硫酸的作用是_______。（3）C裝置中U形管浸在冰水中的目的是_______。（4）步驟④中不能用大火加熱，理由是_______?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.（2）①.②.催化劑（3）收集溴乙烷（4）易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等【分析】A裝置中鐵與溴發(fā)生反應生成溴化鐵，溴化鐵作為催化劑催化溴與苯的反應，其中生成的溴化氫和揮發(fā)的溴單質(zhì)通過導管a進入到裝置B中與乙醇發(fā)生取代反應，由溴乙烷數(shù)據(jù)可知，在冰水浴中溴乙烷液化，故裝置C為溴乙烷的收集裝置，裝置C底部用蒸餾水液封，作用是吸收生成的溴化氫；【小問1詳解】儀器a的名稱是圓底燒瓶；裝置A中鐵與溴發(fā)生反應生成溴化鐵，溴化鐵作為催化劑催化溴與苯反應生成溴苯，生成的有機產(chǎn)物結構簡式為；【小問2詳解】生成的溴化氫和揮發(fā)的溴單質(zhì)通過導管a進入到裝置B中與乙醇發(fā)生取代反應，反應方程式為；濃硫酸的作用是催化劑；【小問3詳解】C裝置中U形管浸在冰水中的目的是收集溴乙烷；小問4詳解】在溫度較高的情況下濃H2SO4存在條件下發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等，故答案為：易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等。20.化合物H是科學家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：已知：（1）化合物A的名稱為_______。（2）化合物B的官能團名稱為___