XX市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期一模（第一次大練習(xí)）化學(xué)試題

化學(xué)試題化學(xué)試題第頁P(yáng)AGE2022~2023學(xué)年度上學(xué)期高三第一次大練習(xí)化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12P-31S-32第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物B.“84消毒液”與鹽酸可混合使用以提高消毒效果C.《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫酸D.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹2.下列是我國古代常用的操作方法，選項中的方法沒有出現(xiàn)在劃線部分中的是①凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液②經(jīng)月而出蒸烤之……終乃得酒可飲③海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽A.吸附 B.過濾 C.蒸餾 D.結(jié)晶3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.5g()中含P—O鍵的數(shù)目為B.1L溶液中含的數(shù)量為C.0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為D.，則每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實的是A.明礬溶液與過量氨水混合：B.向溶液中加入溶液得到沉淀：C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：5.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)也稱保險粉，該物質(zhì)不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水或暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生劇烈反應(yīng)并燃燒，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉。下列說法錯誤的是A.Na2S2O4遇水所發(fā)生的是放熱反應(yīng)，燃燒時會有SO2產(chǎn)生B.Na2S2O4屬于鹽，既有氧化性又有還原性C.Na2S2O4能和新制氯水反應(yīng)，但不能和濃硝酸反應(yīng)D.制備保險粉的反應(yīng)為6.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元?，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒只有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與MQ均屬于離子化合物，水溶液均顯中性D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性7.是一種光催化半導(dǎo)體材料(其結(jié)構(gòu)如圖1所示)。光照時，光催化材料會產(chǎn)生電子()和空穴()，能實現(xiàn)和的資源化轉(zhuǎn)化(如圖2所示)。下列說法錯誤的是A.該光催化材料實現(xiàn)了太陽能→化學(xué)能B.每消耗22g，能產(chǎn)生1molC.轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為D.圖1和圖2物質(zhì)中碳原子共形成4種不同的共價鍵8.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較鎂與鋁元素的金屬性強(qiáng)弱取與溶液于試管，加入足量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象觀察到氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀后溶解。證明鎂的金屬性更強(qiáng)B檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，先滴加溶液，再加入稀鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則說明溶液中一定含有C探究氫離子濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸觀察實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，則說明增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成方向移動D檢驗溶液中是否含有向盛有少量待測液的試管里滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象試管中溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有A.A B.B C.C D.D9.氨基甲酸銨()可用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴氨化劑，某化學(xué)小組用下列實驗裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸銨。下列說法錯誤的是查閱資料：氨基甲酸銨的性質(zhì)及工業(yè)制法如表所示。物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水，難溶于四氯化碳化學(xué)性質(zhì)水解生成碳酸氫銨，受熱分解生成尿素工業(yè)制法A.裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下B.裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的試劑依次為飽和溶液、濃硫酸、堿石灰C.裝置Ⅳ的反應(yīng)溫度過高，會導(dǎo)致氨基甲酸銨的產(chǎn)量降低D.裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.由上圖可知總反應(yīng)一定不需加熱就能進(jìn)行 B.第①步反應(yīng)只有O-H鍵發(fā)生斷裂C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定 D.第①②③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)11.硫酸鉀是一種重要的無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明礬石制備硫酸鉀的工藝流程如下：已知：高鉀明礬石的主要成分為和少量。下列說法正確的是A.焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.調(diào)節(jié)pH的目的是使和完全沉淀C.化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌D.可回收利用后應(yīng)用于本流程12.T℃時，降冰片烯在催化劑作用下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示。下列說法不正確的是編號時間/min濃度/(mol/L)催化劑種類0501001502002501催化劑I3002.401.801.200.6002催化劑II3.001.800.600003催化劑III1.500.900.30000A.催化效果：催化劑II優(yōu)于催化劑IB.編號2和3實驗中，反應(yīng)至125min時，反應(yīng)物恰好都消耗完C.編號2實驗中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.024mol?L-1?min-1D.其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大13.已知在25℃、Pa下，1mol氮氣和1mol氧氣生成2mol一氧化氮的能量變化如下圖所示，已知。下列有關(guān)說法正確的是A.分解為和時吸收熱量B.乙→丙的過程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將大于1264kJC.D.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙14.將一定量的氨基甲酸銨置于2L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度(℃)1520253035平衡時氣體總濃度(×10-3mol·L－1)2.403.404.806.809.40下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)B.氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C.其他條件不變時將容器體積變?yōu)?L，NH3平衡濃度不變D.若25℃時達(dá)到平衡所需時間為2min，則0～2min用CO2表示的平均反應(yīng)速率為4×10－4mol·L-1·min-115.我國學(xué)者開發(fā)了一種新型高效電解析氫(HER)催化劑，大幅降低了電解所需的電壓，同時可將氣體變廢為寶。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.Y電極可選擇鐵B.X的電極反應(yīng)式為C.吸收的反應(yīng)的離子方程式為D.當(dāng)回收32t硫時，理論上有通過M由a流向b16.用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A2-分布分?jǐn)?shù)：δ(A2-)=]A.H2AKa1為10-10.25B.b點溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C.第一次突變，可選甲基橙作指示劑D.c點：c(HA-)>c(H2A)第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共52分)17.氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如是火箭發(fā)射燃料，是國民經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)。（1）在絕熱恒容密閉容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)：。已知，達(dá)到平衡時溫度升高，下列說法正確的是_______。A.混合氣體密度不隨時間變化時，達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡后，充入惰性氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.上述反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.及時分離出水蒸氣，能增大正反應(yīng)速率（2）工業(yè)上，采用還原NO法消除NO污染。一定條件下，向恒容密閉容器中充入和NO，在不同催化劑Cat1、Cat2、Cat3作用下發(fā)生反應(yīng)：。測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。其他條件相同，催化效率最高的是_______(填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。在a、b、c點中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。（3）工業(yè)上可以用天然氣處理，消除的污染。發(fā)生反應(yīng)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1mol和2mol。發(fā)生上述反應(yīng)，起始時測得總壓強(qiáng)為60kPa.分壓與時間關(guān)系如圖2所示。0~10min內(nèi)分壓變化率為_______；該濕度下，平衡常數(shù)_______kPa。提示：為用氣體分壓計等的平衡常數(shù)，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（4）工業(yè)上利用氨氣制備氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：其他條件不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率隨著條件X的增大而減小，則X可能是_______(答一種即可)。18.儲氫材料、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)中H元素的化合價為，具有強(qiáng)還原性，一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為________。(2)燃料電池中，轉(zhuǎn)化為，電解溶液又可制得，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。①電解池陰極的電極反應(yīng)式為_______。②兩電極區(qū)間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是_______。(3)催化釋氫。在催化劑作用下，與水反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①其他條件不變時，以代替催化釋氫，所得氣體的分子式為________。②已知：為一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用離子方式表示)。(4)在催化劑的作用下，與水反應(yīng)，釋氫體積及溫度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。①0~20min內(nèi)，溫度隨時間快速升高的原因是______。②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是________。19.電池級碳酸鋰是制造等鋰離子電池必不可少的原材料。以鋰云母浸出液(含、、、、等)制取電池級的工藝流程如下：已知：①HR為酸性磷類有機(jī)萃取劑，難溶于水，可萃取，萃取時發(fā)生反應(yīng)：，生成的可溶解在HR中。②，的溶解度如圖1所示：（1）HR萃取劑使用前先用一定年的NaOH進(jìn)行處理的目的是(從平衡移動的角度分析)_______。（2）沉鋰過程中會有、和生成。寫出沉鋰時生成反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）過濾1后所得沉淀用熱水洗滌的目的是_______。（4）其他條件相同，向過濾1所得濾渣加入不同體積的去離子水，以一定流速通入氣體，測得熱分解后電池級的產(chǎn)率隨碳化反應(yīng)固液比[]變化曲線如圖2所示。產(chǎn)率隨固液比減小而增加的原因是_______。（5）由得到的化學(xué)方程式：_______。20.H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如下：已知：H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置的名稱是_______；C反應(yīng)裝置的名稱是_______。（2）裝置B應(yīng)為_______(填序號)。（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時，打開活塞_______，控溫45℃。一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞_______，繼續(xù)反應(yīng)一段時間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混