XX市縉云教育聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷性檢測化學(xué)試題

化學(xué)試題化學(xué)試題第頁PAGE重慶縉云教育聯(lián)盟2023年高考第一次診斷性檢測化學(xué)試卷考生須知：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．的電子式： B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．含18個中子的氯原子： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式是：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目為NAB．100ml1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NAD．NA個D2O分子中，含有10NA個電子4．下列方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．用排飽和石灰水集氣法收集Cl2C．用水萃取CCl4中的溴單質(zhì)D．用飽和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na與水反應(yīng)：B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：C．稀醋酸滴入NaOH溶液中；D．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：6．由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的簡單離子的半徑比Z形成的簡單離子的半徑小C．W和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．下列關(guān)于實驗儀器和操作說法不正確的是A．研究濃度對化學(xué)平衡的影響 B．制備并檢驗乙烯C．用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液 D．除去溴苯中的苯8．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑CSO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去二氧化硫具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性9．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述不正確的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種D．X、Y都可作為單體分別發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)10．我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，電池工作時，雙極膜(由陰、陽膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH—，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。電池工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A．放電時，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH—+2H2O=2Zn(OH)B．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．充電時，每生成標(biāo)況下11.2LO2在陽極可生成65gZnD．電解質(zhì)溶液2一定是堿性溶液11．某化工廠利用鋇泥[主要含有、、極少量等]為原料制取晶體，其部分工藝流程如圖：已知：和以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。下列有關(guān)說法錯誤的是A．酸溶時不能使用濃硝酸B．該廠結(jié)合實際，選用的X為C．酸溶時，發(fā)生反應(yīng)D．該廠生產(chǎn)的晶體含有少量，可通過蒸發(fā)濃縮的方法除去12．室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，記錄溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。已知：Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)B．b點：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)C．c→d的過程中存在c(NH)=c(NH3?H2O)D．a(chǎn)、b、c、d四點中，b點溶液中水的電離程度最大13．一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)

ΔH＞0。下列說法正確的是容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I2300.600.6000.40II2300.300.300.40III210000.60A．達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為6∶7B．達(dá)平衡時，容器II中比容器I中的大C．達(dá)平衡時，容器III與容器I中的正反應(yīng)速率相等D．達(dá)平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和大于114．某物質(zhì)的分子式為，取該物質(zhì)在足量的中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的中，若固體的質(zhì)量增加了，且，則該物質(zhì)是A． B． C． D．二、非選擇題（共4小題，共58分，其中15-17題為必做題，18-19題為選做題）15．阿司匹林為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，又叫乙酰水楊酸，其合成原理如圖：(水楊酸)+(CH3CO)2O(乙酸酐)(乙酰水楊酸)+CH3COOH。已知：①水楊酸分子間能發(fā)生縮合反應(yīng)，所得聚合物不溶于飽和NaHCO3溶液。②乙酸酐有吸濕性，緩慢地溶于水形成乙酸；③部分物質(zhì)數(shù)據(jù)如表：名稱性質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解度水乙醇乙酸乙酯水楊酸白色結(jié)晶157-159211溶易溶易溶乙酸酐無色液體-73.1138.6易溶溶易溶乙酰水楊酸白色結(jié)晶135321.4冰水微溶、熱水可溶易溶微溶實驗室中合成少量阿司匹林的操作步驟如下：①在50mL圓底燒瓶中，加入2g干燥的水楊酸和5mL新蒸餾的乙酸酐，再加5滴濃硫酸，充分搖動使水楊酸全部溶解，加熱保持瓶內(nèi)溫度在80~85℃，反應(yīng)20min。②稍冷后，將反應(yīng)混合物在不斷攪拌下倒入50mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，結(jié)晶完全析出后，抽濾，洗滌，得乙酰水楊酸粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到100mL燒杯中，慢慢加入溶液A，并不斷攪拌，直到無氣體產(chǎn)生為止。④抽濾除去不溶性雜質(zhì)，濾液倒入盛有鹽酸的燒杯中，攪拌后用冰水冷卻、結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌，干燥獲得產(chǎn)品乙酰水楊酸。⑤步驟②所得粗產(chǎn)品也可采用重結(jié)晶的方式提純。用如圖所示的回流裝置，將粗產(chǎn)品加入乙酸乙酯中進(jìn)行熱溶解，然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，用少許乙酸乙酯洗滌，干燥，得晶體狀乙酰水楊酸。(1)步驟①中所用儀器和原料需要干燥的原因是____；應(yīng)采用的加熱方法是____。(2)步驟②和④中“抽濾”操作相對于普通過濾的優(yōu)點是____；洗滌晶體要用少量冷水，原因是____。(3)步驟③中所加溶液A為____。(4)步驟⑤中粗產(chǎn)品熱溶解時需加入兩粒沸石，目的是____。(5)實驗時冷凝水應(yīng)從圖中____(填“a”或“b”)口通入，采用回流裝置不采用燒杯等敞口容器的優(yōu)點是____。16．用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備MnCO3的工藝流程如下：已知：①MnO2是一種兩性氧化物，“反應(yīng)”步驟中MnO2轉(zhuǎn)化為MnO；②該實驗條件下，pH≥7.5時會生成Mn(OH)2；③25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表：物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1.0×10-161.0×10-381.0×10-321.0×10-13注：當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1，即認(rèn)為該離子沉淀完全。(1)“反應(yīng)”步驟中：保持BaS投料量不變，隨MnO2投料量增大，硫磺的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是_______。(2)“酸解”步驟中：主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)“除雜”步驟中：加入H2O2的目的是_______；為了除去雜質(zhì)金屬離子，應(yīng)控制pH的最小理論值為_______。(4)利用“除雜”步驟所得的MnSO4溶液以及由氨水與NH4HCO3組成的混合溶液可以制備較純的MnCO3，涉及到的反應(yīng)的離子方程式為_______，制得較純MnCO3的具體操作為_______。17．2021年，我國科學(xué)家以二氧化碳為原料，通過全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技領(lǐng)域的一個重大突破。以CO2為原料制備甲醇、合成氣、淀粉等能源物質(zhì)具有廣闊的發(fā)展前景。I.在催化劑的作用下，氫氣還原CO2的過程中可同時發(fā)生反應(yīng)①②。①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=_______kJ·mol-1。(2)已知反應(yīng)①的△S=-177.2J·mol-1·K-1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______(填標(biāo)號)。A．0℃ B．5℃ C．25℃ D．500℃(3)在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)到平衡時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表所示：n(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(CO)/moln(H2O)/mol總壓/kPa起始0.50.9000p0平衡m0.3p已知p0=1.4p，則表中m=_______；反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-2(用含p的代數(shù)式表示)。(4)向恒壓反應(yīng)器中通入3molH2和1molCO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知：CH3OH的產(chǎn)率=100%。圖中500K以后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。II.固體氧化物電解池(SOEC)利用廢熱電解水和CO2來制合成氣(主要組分為一氧化碳和氫氣)，因為高溫電解可降低內(nèi)阻，所以相比于低溫電解池表現(xiàn)出更高的電解效率。(5)a為電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)。(6)生成一氧化碳和氫氣物質(zhì)的量之比為1：3時的電極反應(yīng)式為_______。18．銅及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題（1）基態(tài)銅原子價層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____。（2）單質(zhì)銅及鎳都是由_____鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ/mol，INi＝1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____。（3）Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物。①CuSO4溶液與氨水在一定條件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體，該晶體中雜化軌道類型為sp3的原子為_____，寫出與SO互為等電子體的一種分子是_____。②CuSO4溶液與過量KCN可以形成配合物離子[Cu(CN)4]2﹣，1mol該微粒中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。③CuCl2溶液與乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配離子：則H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為_____，乙二胺沸點高于1，2﹣二氯乙烷（Cl﹣CH2﹣CH2﹣Cl）的主要原因是_____。（4）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。①該晶體的化學(xué)式為_____。②已知銅與氯的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與氯組成的化合物屬于_____（填“共價”或“離子”）化合物。③已知該晶體的密度為ρg?cm﹣3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為體對角線的，