XX市七校2023屆高三上學期12月聯(lián)考化學試題

頁共10頁2022－2023學年第一學期七校聯(lián)考試題高三化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135．5Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分：第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文化源遠流長、博大精深。下列文物主要是由硅酸鹽類材料構成的是2．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關。下列說法正確的是A．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵窩2H4B．手機芯片的主要成分是二氧化硅C．液氧煤油發(fā)動機應用于我國新一代長征七號運載火箭中，煤油由煤干餾得到D．核酸檢測用于確定人體是否被新冠病毒感染，核酸是高分子化合物3．黃芩素(M)能抑制新冠病毒的活性，木黃酮(N)可用作染料，結構如圖所示。下列說法正確的是A．M、N分子中所有原子不可能共平面B．M和N互為同分異構體C．化合物N分子中含有3種官能團D．化合物M能發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應A．①③ B．②④⑤ C．②③ D．①②⑤4．下列化學用語表示錯誤的是A．的名稱是甲基苯酚 B．HClO的結構式：H－O－ClC．34S2－的結構示意圖： D．苯的空間填充模型：5．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3⑥SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2，HClO和ClO－三種微?？倲?shù)為NAB．12g金剛石(C)中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH均為0.5NAD．氫氧燃料電池正極消耗標準狀況下2．24L氣體時，溶液中通過的電子數(shù)目為0.4NA7．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列物質性質實驗對應的方程式書寫正確的是A．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5ONa＋H2O＋CO2→C6H5OH＋NaHCO3C．向0．1mol/LNaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑D．用標準草酸溶液滴定KMnO4溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8．勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A實踐活動：豆?jié){加石膏“點鹵”制豆腐石膏豆?jié){所含蛋白質沉淀B實驗活動：用硝酸清洗銀鏡反應后的試管硝酸具有較強的氧化性C農(nóng)業(yè)活動：用熟石灰改良酸性土壤CaO是一種堿性氧化物D社區(qū)服務：回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節(jié)約資源9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z＋與Y－具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．W在元素周期表中位于第三周期VIA族D．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞(Y)10．元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是A．Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3均可通過化合反應制備B．可將FeCl3溶液加入濃堿液中制得Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液中K＋、CO32－、Cl－、Br－可以大量共存D．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl211．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列所選試劑(或操作)和實驗裝置合理的是選項實驗目的選用試劑(或操作)實驗裝置A驗證Fe2＋和Br－的還原性強弱取適量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能與任何微粒完全反應)，一段時間后，將溶液放入CCl4中搖勻、靜置甲B制備氫氧化亞鐵取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)試劑a為飽和碳酸鈉溶液丙D制備AlCl3固體蒸發(fā)AlCl3飽和溶液丁12．水煤氣變換反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，我國學者結合實獨與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是A．水煤氣變換反應的?H＞0B．步驟③的化學方程式為：CO·＋OH·＋H2O(g)＝COOH·＋H2O·C．步驟⑤只有非極性鍵H－H鍵形成D．該歷程中最大能壘(活化能)E(逆)＝1．70eV13．下列有關說法正確的是A．Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)＝3AlCl(g)＋3CO(g)，常壓下該反應在1900℃的高溫下才能進行，說明該反應的?H＜0B．常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量鹽酸，溶液中的值增大C．銅碳合金的銅像在酸雨中發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物14．新型的高比能量鋅－碘溴液流電池工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量，下列敘述正確的是A．放電時，a作電池的負極B．放電時，a極區(qū)溶液中每增加0．1molI－，b電極將減少6．5g，C．充電時，a電極反應為2I－＋Br－－2e－＝I2Br－D．充電時，b電極接外電源正極15．在一定條件下，取相同初始量的A和B，分別在2L、6L剛性密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)＋bB(s)＝mM(g)＋nN(g)?H＝QkJ·mol－1達到平衡時，M的濃度與溫度、容器的容積的關系如圖所示。下列有關判斷正確的是A．在E點增大壓強，Q＜K，平衡正向移動B．達到平衡后，增大B的量將會提高A的轉化率C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，增大壓強能使狀態(tài)F轉變到E16．室溫下，以酚酞為指示劑，用0．10mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L－1二元酸H2A溶液。溶液pH隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。已知H2A的電離過程為：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列敘述正確的是A．室溫下，0．10mol·L－1H2A溶液pH＝1B．滴定過程中，水的電離程度一直在增大C．VNaOH＝20．00mL時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－)二、非選擇題：共56分。17．亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗I：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為。(2)裝置D中反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還肯定含有的一種陰離子是；檢驗該離子的方法是；(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是；實驗II：樣品雜質分析與純度測定(5)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－，將所得混合液稀釋成100mL．待測溶液。取25．00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①用Na2S2O3標準溶液滴定時，應將Na2S2O3標準溶液注入(填“甲”或“乙”)中。②觀察Na2S2O3標準溶液滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致待測溶液濃度測定值(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③確認滴定終點的現(xiàn)象是；④所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為(用含c、V的代數(shù)式表示)。18．我國科學家合成高選擇性光催化劑，在溫和條件下利用CO2合成CH3CHO：反應1：2CO2(g)＋5H2(g)CH3CHO(g)＋3H2O(g)?H1=－170kJ·mol－1反應2：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)?H2=－178kJ·mol－1回答下列問題：(1)2CH4(g)+H2O(g)CH3CHO(g)+3H2(g)?H=。(2)一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應1。①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．混合氣體密度保持不變B．CO2(g)消耗速率和H2O(g)生成速率之比為2：3C．CH3CHO(g)、H2O(g)的濃度之比保持不變D．混合氣體平均摩爾質量保持不變②達到平衡之后，其他條件不變僅改變下列一個條件，能提高CO2的平衡轉化率的是(填標號)。A．增大CO2濃度 B．充入惰性氣體C．降低溫度 D．加入高效催化劑(3)已知：反應2CO2(g)＋5H2(g)CH3CHO(g)＋3H2O(g)生成CH3CHO的凈反應速率為V凈＝k正c2(CO2)·c5(H2)－k逆c(CH3CHO)·c3(H2O)(k正、k逆分別表示正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關)。該反應的平衡常數(shù)K與k正、k逆的關系式為。k正、k逆的負對數(shù)用pk表示，與溫度(T)關系如圖1所示。其中代表pk正與T關系的直線是(填標號)。(4)一定溫度下，在剛性密閉容器中充入1molCO2(g)和xmolH2(g)，僅發(fā)生反應1，測得平衡體系中CH3CHO的體積分數(shù)(φ)與x關系如圖2所示。在e、f、g、h4點中，CH3CHO產(chǎn)率最高的是(填字母)，f點對應體系中H、O原子個數(shù)比接近。(5)一定溫度下，在剛性密閉容器中充入2molCO2和5molH2，發(fā)生反應1和2，達到平衡時測得為CH40．1mol，CO2的平衡轉化率為45％，總壓強為560kPa。反應1的平衡常數(shù)Kp=(只列計算式，不帶單位)。［用組分的分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)］19．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等：②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3．79．69．25．29．8(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原(填離子符號)。(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為。若不慎加入過量NaClO3，可能會生成有毒氣體是(寫化學式)。(3)加Na2SO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是(填化學式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：。(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關