2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其重要化合物第3課時(shí)鐵及其化合物復(fù)習(xí)練案新人教版

PAGEPAGE2鐵及其化合物一、選擇題1．以下有關(guān)鐵的描述正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470388)(D)A．純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低B．鐵與稀硫酸反響生成Fe2(SO4)3和氫氣C．鐵的活潑性比鋅強(qiáng)D．在冷的濃硫酸中可鈍化[解析]A．合金的熔沸點(diǎn)比其組合金屬的低，錯(cuò)誤；B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，錯(cuò)誤；C．金屬性：Zn>Fe；D．正確。2．(2022·廣東省惠州市高中)關(guān)于鐵及其化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470393)(A)A．鐵是一種較活潑的金屬B．Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D．在常溫下鐵絲容易與水反響放出H2[解析]A．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵是較活潑的金屬，故正確；B．氧化鐵在常溫下不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；C．氧化鐵不溶于水，故錯(cuò)誤；D．在高溫下，鐵和水蒸氣反響生成四氧化三鐵和氫氣，故錯(cuò)誤。3．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470389)(C)A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反響：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反響：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3C．過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反響無(wú)氣體放出：4Fe＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=4Fe2＋＋3H2O＋NHeq\o\al(＋,4)D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S＋Fe2＋=FeS↓＋2H＋[解析]A項(xiàng)，遺漏了Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與S2－發(fā)生氧化復(fù)原反響：2Fe3＋＋S2－=S↓＋2Fe2＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性：H2S<HCl，反響不能進(jìn)行，錯(cuò)誤。4．(2022·衡水市武邑中學(xué)調(diào)研)如下圖，向一定量的鐵粉中參加一定體積12mol/L的濃硝酸并加熱，待反響結(jié)束時(shí)，以下微粒在體系中一定大量存在的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470394)(B)①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③Fe2＋④NO⑤NO2⑥H＋A．①② B．①⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤[解析]開(kāi)始反響生成NO2，隨反響的進(jìn)行，硝酸濃度會(huì)變低，鐵與稀硝酸反響生成NO，硝酸過(guò)量時(shí)生成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量時(shí)，生成亞鐵離子，假設(shè)鐵粉過(guò)量，體系中大量存在NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NO2、NO；假設(shè)HNO3過(guò)量，體系中大量存在NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、H＋、NO2，一定大量存在為：NOeq\o\al(－,3)、NO2，應(yīng)選B。5．(2022·廣西柳州模擬)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下圖：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470390)(A)A．酸溶過(guò)程使用的酸也可以是硝酸，且過(guò)量B．為了防止污染，焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱[解析]此題考查氯化鐵晶體的制備流程分析。假設(shè)用過(guò)量硝酸酸溶，那么會(huì)引入NOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；SO2是一種污染氣體，必須回收利用，B項(xiàng)說(shuō)法正確；通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，C項(xiàng)說(shuō)法正確；為了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3時(shí)需要在HCl的氣流中加熱，D項(xiàng)說(shuō)法正確。6．(2022·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)為了比擬鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線(xiàn)連接鐵片溶解，銅片有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470391)(B)A．2種 B．3種 C．4種 D．5種[解析]①鐵能置換出銅，可以證明鐵比銅活潑；②鐵、銅都與氯氣反響，不能證明二者的活潑性；③濃硫酸有氧化性，鐵片和銅片分別與熱濃硫酸反響，不能證明二者的活潑性；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；⑤鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，證明鐵比銅活潑。7．(2022·豫南九校聯(lián)盟第一次聯(lián)考)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：eq\x(\a\al(化合物X,18.0g))eq\o(→,\s\up7(足量空氣),\s\do5(高溫煅燒))eq\x(固體1)eq\o(→,\s\up7(過(guò)量鹽酸))eq\x(溶液甲)eq\o(→,\s\up7(足量Cl2))eq\x(溶液乙)eq\o(→,\s\up7(加熱、蒸發(fā)),\s\do5(灼燒))eq\x(\a\al(固體2,24.0g))以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470392)(B)A．固體2是氧化鐵B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3CC．溶液甲中可能含有Fe3＋D．X與足量的熱濃硝酸反響有NO2和CO2生成[解析]鐵碳化合物X與足量的空氣反響，高溫煅燒后生成的固體1是鐵的氧化物，參加過(guò)量鹽酸，生成的溶液甲中可能含有Fe2＋、Fe3＋，再通入足量的氯氣后，溶液中的Fe2＋被氧化為Fe3＋，溶液乙中溶質(zhì)主要是FeCl3。那么經(jīng)過(guò)加熱、蒸發(fā)、灼燒后固體2為Fe2O3，質(zhì)量為24.0g，所以鐵的質(zhì)量m(Fe)＝eq\f(112,160)×24.0g＝16.8g，那么n(Fe)＝0.3mol。因?yàn)榛衔颴是鐵和碳的化合物，所以碳的質(zhì)量為18.0g－16.8g＝1.2g，n(C)＝0.1mol，那么n(Fe)︰n(C)＝3︰1，X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與足量的熱濃硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，會(huì)生成NO2和CO2，答案選B。8．(2022·浙江嘉興、杭州、寧波五校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠(chǎng)爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制備過(guò)程如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470395)(C)A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反響的離子方程式為4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．向溶液X中參加過(guò)量鐵粉，充分反響后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬[解析]分析流程可知，爐渣參加H2SO4溶液同時(shí)通入O2得到的固體W為氧化復(fù)原反響生成的S和SiO2等，溶液X為含有Fe3＋的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH得到溶液Z，加熱得到聚鐵膠體，溶液X中參加鐵反響生成FeSO4，溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶得到FeSO4晶體。爐渣中FeS和H2SO4、O2反響生成S、Fe2(SO4)3和H2O，A正確；氣體M為SO2，通入H2O2中生成H2SO4，B正確；Fe(OH)3中鐵的含量比Fe2(SO4)3的高，假設(shè)溶液Z的pH偏小，那么生成的聚鐵中OH－的含量減少，使鐵的含量減少，C錯(cuò)誤；溶液X中參加過(guò)量的鐵粉，F(xiàn)e和Fe2(SO4)3溶液反響生成FeSO4，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾析出綠礬，D正確。9．(2022·吉林長(zhǎng)春十一高中)有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反響，放出H22.24L(標(biāo)況下)，向反響后的溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，未見(jiàn)血紅色?；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470398)(C)A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g[解析]鐵粉和氧化鐵的混合物中參加稀硫酸，恰好完全反響，放出氫氣，反響后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，那么最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，反響生成H2的物質(zhì)的量為：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，那么：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑0.1mol0.1mol0.1mol設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，那么：Fe＋Fe2O3＋3H2SO4=FeSO4＋3H2Oxmolxmol3xmol由題意可知：(x＋0.1)mol×56g/mol＋xmol×160g/mol＝27.2g，解得x＝0.1mol，混合物中m(Fe2O3)＝0.1mol×160g·mol－1＝16g，m(Fe)＝27.2g－16g＝11.2g，答案選C。10．(2022·山東濟(jì)寧一中期中)8.34gFeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470397)(C)A．溫度為78℃時(shí)，固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2OB．取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2OD．溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O[解析]FeSO4·7H2O樣品的物質(zhì)的量為eq\f(8.34g,278g·mol－1)＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g·mol－1＝3.78g，如晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去局部結(jié)晶水。溫度為78℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g，n(H2O)＝eq\f(2.16g,18g·mol－1)＝0.12mol，那么n(H2O)︰n(FeSO4)＝0.12mol︰0.03mol＝4︰1，那么化學(xué)式為FeSO4·4H2O，A錯(cuò)誤；加熱至650℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03mol，m(Fe)＝0.03moI×56g·mol－1＝1.68g，那么固體中m(O)＝2.40g－1.68g＝0.72g，n(O)＝eq\f(0.72g,16g·mol－1)＝0.045mol，那么n(Fe)︰n(O)＝0.03mol︰0.045mol＝2︰3，那么固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，B錯(cuò)誤；溫度為159℃時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g·mol－1＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝eq\f(0.54g,18g·mol－1)＝0.03mol，那么n(H2O)︰n(FeSO4)＝0.03mol︰0.03mol＝1︰1，那么化學(xué)式為FeSO4·H2O，那么在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2O，C正確、D錯(cuò)誤。二、非選擇題11．(2022·甘肅省會(huì)寧一中高三月考)鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石的混合物。某化學(xué)興趣小組從鐵砂中別離出磁性氧化物，并進(jìn)行鋁熱反響實(shí)驗(yàn)。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470399)(1)取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反響，引發(fā)鋁熱反響的實(shí)驗(yàn)操作是__鋪KClO3、插鎂條并將其點(diǎn)燃__，現(xiàn)象很壯觀(guān)，取少許生成的“鐵塊〞溶于鹽酸，向基中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)結(jié)果的結(jié)因，除了可能混有沒(méi)有反響的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是__生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中外表被空氣氧化為Fe3O4__。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得“鐵塊〞中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用的試劑是__NaOH__，反響的離子方程式__2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑__。(2)寫(xiě)出此鋁熱反響的化學(xué)方程式：8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Fe，每摩爾單質(zhì)鋁參與反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_3NA__。(3)除磁性氧化鐵可做鋁熱反響實(shí)驗(yàn)外，以下哪些試劑也可以eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)65300372)(AC)A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 [解析](1)引發(fā)鋁熱反響的操作時(shí)在鋁熱劑上鋪KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃；滴加硫氰化鉀顯紅色，說(shuō)明溶液中含有鐵離子?？赡苁巧傻募t熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中外表被空氣氧化為Fe3O4；鐵和鋁混合物中只有鋁能和氫氧化鈉反響，所以選用NaOH溶液，鋁和氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(2)8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Fe因?yàn)殇X升高3價(jià)，所以每摩爾鋁反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。(3)鋁的活動(dòng)性在銅和錳之前，可以置換出銅和錳，所以選AC。12．(2022·安徽淮南一模)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470400)eq\x(\a\al(硫鐵礦,燒渣))eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(步驟Ⅰ))eq\x(\a\al(酸溶,200～300℃))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(步驟Ⅱ))eq\x(\a\al(濾液,Ⅹ))eq\o(→,\s\up7(調(diào)節(jié)pH＝1，加過(guò)量鐵粉),\s\do5(步驟Ⅲ))eq\o(→,\s\up7(調(diào)節(jié)pH至5～6.5，過(guò)濾),\s\do5(步驟Ⅳ))eq\o(→,\s\up7(加NH4HCO3過(guò)濾),\s\do5(步驟Ⅴ))eq\x(\a\al(FeCO3,固體))eq\o(→,\s\up7(燃燒),\s\do5(步驟Ⅵ))eq\x(\a\al(產(chǎn)品,氧化鐵))試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為_(kāi)_SiO2__(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ中別離操作所用的玻璃儀器有__漏斗、玻璃棒、燒杯__；步驟Ⅳ中應(yīng)選用__D__(填序號(hào))試劑調(diào)節(jié)溶液的pH。A．稀硝酸B．氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是__KSCN溶液(或其他合理答案)__。(4)步驟V的反響溫度一般需控制在35℃以下，其目的是__防止NH4HCO3分解，減少Fe2＋的水解__。(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2。(6)欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取ag樣品，充分“酸溶〞“水溶〞后過(guò)濾，向?yàn)V液中參加足量的H2O2，充分反響后參加NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱(chēng)得殘留固體bg。①寫(xiě)出參加足量的H2O2發(fā)生反響的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。②測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(7b,10a)。[解析](1)由硫鐵礦燒渣的成分知，只有SiO2不溶于硫酸。(2)步驟Ⅱ是除去沒(méi)有被硫酸溶解的SiO2，因此是過(guò)濾操作，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；步驟Ⅳ是向含有Fe2＋的硫酸鹽溶液中參加可與酸反響的物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH，為不引入雜質(zhì)，結(jié)合步驟V中參加銨鹽，因此可在步驟Ⅳ中參加氨水來(lái)凋節(jié)pH。(3)步驟Ⅲ參加足量鐵粉的目的是將Fe3＋復(fù)原為Fe2＋，因此可通過(guò)參加KSCN溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否還含有Fe3＋來(lái)判斷反響是否完全。(5)利用氧化復(fù)原反響原理可知，加熱碳酸亞鐵得到Fe2O3，參加反響的應(yīng)有氧化劑，在空氣中煅燒應(yīng)有氧氣參與反響，所以反響的方程式為4FeCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋4CO2。(6)參加H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋；結(jié)合流程知最終得到bg固體為Fe2O3，利用鐵原子守恒知樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(bg,160g·mol－1)×2×56g·mol－1,ag)＝eq\f(7b,10a)。13．(2022·天津靜海一中等六校期中聯(lián)考)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反響)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470401)Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按如圖組裝儀器，________；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如下圖(夾持儀器均省略)；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待裝置C出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反響后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)補(bǔ)全步驟①的操作：__檢驗(yàn)裝置的氣密性__。(2)裝置C的作用為_(kāi)_防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中，影響測(cè)定結(jié)果__。(3)測(cè)得反響后裝置B增重1.35g，那么鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_24%__。Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定eq\x(\a\al(10.0g,鐵礦石))eq\o(→,\s\up7(①足量稀硫酸),\s\do5(②過(guò)濾))eq\x(濾液A)eq\o(→,\s\up7(③通入足量Cl2),\s\do5(④加熱煮沸))eq\x(\a\al(溶液,B))eq\o(→,\s\up7(⑤稀釋至250mL))eq\x(\a\al(取20.00mL,B的稀溶液))eq\o(→,\s\up7(⑥用0.4000mol·L－1),\s\do5(的KI溶液滴定))eq\x(\a\al(消耗KI溶液,VmL))(1)步驟④中煮沸的作用是__趕走溶液中溶解的過(guò)量Cl2__。(2)以下有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的選項(xiàng)是__df__(填序號(hào))。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)(3)假設(shè)滴定過(guò)程中消耗0.4000mol·L－1的KI溶液25.00mL，那么鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_70%__。Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_Fe5O6__。[解析]Ⅰ.(1)由于該實(shí)驗(yàn)中有氣體通過(guò)裝置參加反響，所以要檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)該實(shí)驗(yàn)中，氫氣和鐵的氧化物反響生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化來(lái)計(jì)算鐵的含量，裝置B處的枯燥管作用是吸