2023高考化學一輪復習第4章非金屬及其化合物第3課時硫及其化合物復習練案新人教版

PAGEPAGE2硫及其化合物一、選擇題1．(2022·北京朝陽區(qū)期末)有關如下圖硫元素循環(huán)說法不合理的是eq\x(導學號25470533)(D)A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復原反響D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里[解析]煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，A正確；動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣，B正確；循環(huán)過程中，煤、石油中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2進入大氣，發(fā)生氧化反響，再轉(zhuǎn)化為煤、石油中的硫時必定發(fā)生復原反響，C正確；大氣中的硫元素局部轉(zhuǎn)化成亞硫酸，進一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，D錯誤。2．(2022·揚州中學月考)以下有關化學與生活、生產(chǎn)的表達錯誤的選項是eq\x(導學號25470534)(C)A．用作“鋇餐〞的物質(zhì)的主要成分是硫酸鋇B．SO2的漂白原理與新制氯水的漂白原理不同C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸[解析]此題考查SO2，硫酸鋇和濃硫酸的性質(zhì)及應用。A項，用作“鋇餐〞的物質(zhì)的主要成分是硫酸鋇，它不溶于水，也不溶于酸，表達正確。B項，SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)反響生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)受熱又會恢復原來的顏色，因此SO2的漂白具有不穩(wěn)定性；新制氯水的漂白實質(zhì)是HClO具有強氧化性，能把某些有色物質(zhì)氧化褪色，這種漂白作用是不可逆的，二者漂白原理不同，表達正確。C項，SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，不是利用其氧化性，表達錯誤。D項，鐵被濃硫酸氧化，外表生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸，所以常溫下可用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸，表達正確。3．(2022·山東德州期末)以下說法正確的選項是eq\x(導學號25470535)(A)A．H2、SO2、CO均可用濃硫酸枯燥B．固態(tài)共價化合物不能導電，熔融態(tài)的共價化合物能導電C．SO2通入氯化鋇溶液中生成白色沉淀D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反響[解析]濃硫酸具有吸水性，與H2、SO2、CO均不反響，均可用濃硫酸枯燥，A正確；熔融態(tài)的共價化合物中不含自由移動的離子，故不能導電，B錯誤；SO2與氯化鋇溶液不反響，C錯誤；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，D錯誤。4.(2022·湖南澧縣、桃源、益陽三校聯(lián)考)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時通人盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)，以下說法正確的選項是eq\x(導學號25470536)(C)A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．Z導管出來的氣體中無CO2C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3[解析]碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y是NO2，SO2＋H2O＋NO2=H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2。5．(2022·西北農(nóng)林科技大學附中期中)以下表達中正確的選項是eq\x(導學號25470537)(A)A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同C．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有復原性[解析]將足量SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因SO2具有復原性被高錳酸鉀氧化，A正確；濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時間后溶液都變稀，原因為濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，B錯誤；向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀鹽酸后該沉淀不溶解，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，那么原溶液中可能存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復分解反響，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS的穩(wěn)定性和有無復原性無關，D錯誤。6．(2022·海南省海南中學高三月考)以下變化能表達物質(zhì)的漂白性的是eq\x(導學號25470538)(C)A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色C．Na2O2使無色酚酞先變紅，后褪色 D．SO2使NaOH酚酞溶液褪色[解析]A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色表達SO2的復原性，與漂白性無關，故A錯誤；B.乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反響，與漂白性無關，故B錯誤；C.Na2O2使無色酚酞先變紅，后褪色，是因為Na2O2有強氧化性，具有漂白性，故C正確；D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物，與漂白性無關，故D錯誤；答案為C。7．(2022·河北省定州中學)以下實驗裝置應用于銅與濃硫酸反響制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能到達實驗目的的是eq\x(導學號25470539)(D)A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反響后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶[解析]A．二氧化硫密度比空氣大，進氣管要長，應深入瓶底，故A錯誤；B.將水沿燒杯內(nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D.溶液蒸發(fā)濃縮用燒杯，故D正確；應選D。8．(2022·安徽合肥一六八中學第四次段考)將SO2氣體分別通入以下各種溶液中，有關說法正確的選項是eq\x(導學號25470540)(C)A．試管a中實驗可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明具有強氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有復原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸[解析]SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的復原性，A錯誤；品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B錯誤；SO2被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，說明SO2具有復原性，C正確；SO2在堿性條件下與BaCl2反響生成BaSO3沉淀，被硝酸氧化為BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D錯誤。9．(2022·河南南陽期中)(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反響：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反響后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為eq\x(導學號25470541)(B)A．BaSO4和BaSO3 B．BaSO4C．BaSO3 D．BaS[解析]SO3溶于水后形成H2SO4，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，能把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，即產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，B項正確。10．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖。以下說法不正確的選項是eq\x(導學號25470542)(B)A．X中可能含有2種鹽B．a(chǎn)是SO3C．Y主要含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為＋7[解析]此題考查SO2的回收利用，意在考查考生的分析和判斷能力。A項正確，SO2與氨水作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3；B項錯誤，a是SO2；C項正確，(NH4)2SO3、NH4HSO3與足量硫酸反響生成(NH4)2SO4；D項正確，硫元素的最高價為＋6。11．(2022·湖南東部株洲二中、湘潭一中等六校高三聯(lián)考)現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是eq\x(導學號25470543)(D)A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥，稱量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反響后，再參加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥，稱量其質(zhì)量為cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反響，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的枯燥管Ⅰ、盛有堿石灰的枯燥管Ⅱ，測定枯燥管Ⅰ增重dg[解析]混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化復原反響，根據(jù)得失電子守恒以及消耗標準KMnO4溶液的量計算Na2SO3的物質(zhì)的量，進而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，A正確；H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量，得出BaSO4的物質(zhì)的量為eq\f(b,233)mol，再根據(jù)硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為eq\f(b,233)mol，再結合混合物樣品質(zhì)量為ag，列出方程組，進而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，B正確；樣品與足量稀鹽酸充分反響消耗了Na2SO3，再參加足量BaCl2溶液與Na2SO4反響生成BaSO4沉淀，過濾，將沉淀洗滌、枯燥，稱量其質(zhì)量cg為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫原子守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反響，Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體，通過測定SO2的質(zhì)量來計算Na2SO3的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，但與足量稀鹽酸充分反響引入氯化氫氣體，氯化氫氣體和NaHSO3反響生成SO2，所以SO2氣體的量測量不準確，D錯誤。12．將35g鋅粉和少量的濃硫酸在加熱條件下充分反響，共收集到混合氣體11.2L(標準狀況)，其質(zhì)量為19.6g，那么過剩鋅粉質(zhì)量為eq\x(導學號25470544)(A)A．2.5g B．2.0gC．1.0g D．3.5g[解析]鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反響，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L(標準狀況)物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，每生成1molSO2，金屬提供2mol電子，每生成1molH2，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣時金屬提供的電子為0.5mol×2＝1mol，故參加反響的Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g·mol－1＝32.5g，故剩余的鋅粉的質(zhì)量為35g－32.5g＝2.5g。二、非選擇題13．硫酸是一種重要的工業(yè)原料廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學化學學習的重點。eq\x(導學號25470545)請答復以下問題：(1)寫出中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：氯化氫、乙烯(或其他合理答案)。(2)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20g蔗糖置于200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻。再參加20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學方程式：__C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O__。(3)有學生改良了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖)，實驗準備就緒后，參加濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？__品紅試紙褪色、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟__。(4)以下圖中，儀器a、b的名稱分別是__長頸漏斗__、__分液漏斗__；其中，儀器b常用于__分液或萃取分液__操作。(5)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學藥品填入括號內(nèi)。[解析](1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可與大多數(shù)金屬反響，還可與碳、硫等非金屬反響，產(chǎn)生CO2、SO2等氣體；濃硫酸作為難揮發(fā)性酸，還可與NaCl固體反響制易揮發(fā)性酸——HCl；濃硫酸在有機反響中常作催化劑和脫水劑，可制乙烯、丙烯等。(2)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化復原反響，產(chǎn)生CO2和SO2氣體，據(jù)此可寫出有關反響的化學方程式。(3)根據(jù)(2)中的反響即可對有關現(xiàn)象作出判斷，關鍵是要考慮全面，描述準確。(5)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反響的現(xiàn)象和CO2一樣，所以應先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清的石灰水檢驗CO2，對應裝置都應選用洗氣瓶。14．(2022·山西太原二模)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學實驗小組進行如下有關SO2性質(zhì)的探究活動。eq\x(導學號25470546)(1)寫出利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明＋4價的硫元素具有氧化性的實驗方案：__將純潔的SO2通入氫硫酸(或Na2S)溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)，那么說明＋4價的硫元素具有氧化性__。(2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：①甲同學認為按照A→C→F順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是__二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中，發(fā)生了氧化復原反響，不能證明“強酸制弱酸〞原理__。②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→__B__→__E__→D→F→尾氣處理(填字母)。其中裝置C的作用是__除去HCl氣體，以免影響后面的實驗測定__。證明亞硫酸酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是__裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀__。(3)利用如圖的裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00