河南省安陽市2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）

2

A.H*、Na\SO4\Cl

2

B.Ba\NH4\OH\MnO；

C.Al3\H\CIO,BL

22

D.H\Fe\SO4\CI-

2,已知MgCL?6H2O在空氣中加熱時，失去部分結(jié)晶水，同時生成Mg（OH）Cl或MgO。實驗室用MgC/mO制取

無水MgCL的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖所示：

循環(huán)物質(zhì)甲

循

b環(huán)

物

質(zhì)

甲

下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸

B.裝置b填充的可能是P2O5或CaCL

C.裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑

D.裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置

3、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NHU+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH：+3cKT

===N2T+3Cr+2H++3H2O。下列說法中不正確

A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

+

B.還原性：NH4>cr

C.反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

4、向CuSCh溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui,藍色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通

入過量SO2,溶液變成無色。下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是氧化產(chǎn)物

B.當(dāng)有22.4LSO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

2+

C.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

D.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

5、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的ClUg)和a(g)發(fā)生反應(yīng)，CHMg)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(p)

的關(guān)系如下圖所示(已知Ti>Tz)。

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△口()

B.M、N兩點的叢的物質(zhì)的量濃度：c(M)>c(N)

C.溫度不變時，增大壓強可由N點到P點

D.N、P兩點的平衡常數(shù):K(N)<K(P)

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物為強堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

下列說法不正確的是()

A.其簡單離子半徑：Z>W>X>Y

B.Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒有共價鍵

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.W對應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性

7、利用電解法制備Ca(H2Po并得到副產(chǎn)物NaOH和Ch.下列說法正確的是

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

A.C膜可以為質(zhì)子交換膜

B.陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2f+4H+

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.每轉(zhuǎn)移2moie，，陽極室中c(Ca?+)降低1mol/L

8、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是()

①將銅片接在電池的正極上②將銀片接在電源的正極上③需用CuSO4溶液作電解液④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是

4OH--4e===O2T+2H2O⑤需用AgNCh溶液作電解液⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag++「===Ag

A.①③⑥B.②⑤⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥

9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中一定正確的是()

A.1L1mol的FeCL溶液中含有N個Fe"

B.1.8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2吊個電子

C.鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA

D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA

10、下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是()

A.咕2、2H2——同位素

B.O*、O戶_同素異形體

C.HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構(gòu)體

D.HCOOH>C15H31COOH——同系物

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明溶液中：ZM+、SO?',NH4+,CI

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中：Mg2+、Al3+、NO3

3+

C.能使甲基橙變黃的溶液中：Na+,CH3coO'MnO4\Fe

2+

D.c(H+)/c(OH-)=lxl()i2的溶液中：NO3\I、K+、Fe

12、最新版元素周期表已全部填滿，聯(lián)合國2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。(Nh)是113號主族元素，其原

子核外最外層電子數(shù)是3.下列說法不正確的是()

A.Nh的金屬性強于AlB.Nh是第七周期第IIIA族元素

C.Nh的原子半徑小于同主族元素原子D.Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價

13、下列圖示裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制備少量氧氣B.固液分離C.提純碘D.蒸館提純

14、下列說法正確的是

A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物

B.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵

C.乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈

D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

15、下列實驗設(shè)計正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A將SO2通入濱水濱水褪色SO2具有漂白性

B將乙烯通入酸性KMn（）4溶液酸性KMnCh溶液褪色乙烯具有還原性

C將澄清石灰水滴入某溶液出現(xiàn)白色渾濁其溶液中存在CO32

D將硝酸銀溶液滴入某溶液出現(xiàn)白色沉淀其溶液中存在ci-

A.AB.BC.CD.D

16、元素鋼在溶液中有多種存在形式，比如：V2+（紫色）、V3+（綠色）、vO2+（藍色）、VO；（黃色）等。鋼液可充電電池

的工作原理如圖所示。已知充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c（H+）=1.0mol?Lr,陰離子為SO：。

下列說法不正確的是

ab

?-----------1

H-o0-t-|

石墨Cl|----------------1|石墨?2

質(zhì)子交換膜

A.a極為電池的正極

B.充電時，陽極電極反應(yīng)式為VO2++H2O—「=VO；+2H+

C.放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

D.放電時，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向Ci極

17、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2（h與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下，下列說法正確的是（）

A.裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好

B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

18、下列說法正確的是

①常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P>N

②第IA族元素鈉的兩種核素，，cs比133cs多4個質(zhì)子

③因為氧化性HC1O>稀H2so4,所以非金屬性C1>S

④離子化合物中即可以含有極性共價鍵，又可以含有非極性共價鍵

⑤C、P、S、CI的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HC1>HI

⑦離子半徑：K+>cr>s2-

A.②③④⑤??B.④⑤C.②③??D.④⑤⑥

19、下圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項ABCD

濃酸

ea2清FYh癖液

混尹返一底

實驗方%O

案將NO2球浸泡在冰Cgo.

2m!J%HQ*液

水和熱水中?（、“。，因體

探究溫度對平衡比較HCkH2CO3驗證FeCb對

實驗?zāi)砍O2氣體中

和的酸性強出。分解反應(yīng)

2NO2,N2O4H2SiO32

的混有的SO2

的影響弱有催化作用

A.AB.BC.CD.D

20、我國對可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新突破，其原理為：4Na+3c02=2岫2（：03+&用NaClO/TEGDME溶液作

電解質(zhì)溶液（注明：TEGDME為有機物）。下列說法正確的是

A.放電時，Na*向負極遷移

B.放電時，負極反應(yīng)式為：Na-e-=Na*

C.充電時，Na2c在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.TEGDME可用醇、竣酸類有機物代替

21、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

化

(

c

價

+6

+5

?riIII.

原子序數(shù)

〃卜......"I

A.ImolTXz與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA

B.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性

C.11110IY2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.0.1molQ元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA

22、下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了物理變化

B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是NaOH

C.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H

的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），回

答下列問題：

(1)A所含元素在周期表中的位置為,C的電子式為。

(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物L(fēng)I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E,I在酸性條件下

生成A和E的離子方程式為,I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通

入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為o

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)

后澄清溶液中加入過量FeCb溶液，得到沉淀3.2g,則2=L。

24、(12分)以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH=CH------------?囚

221

CHCHCOOCH-Q

31^32

cHo

a上香皿

(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為一O

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

(3)檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是一。

(4)寫出兩種滿足下列條件的FCOOCWO同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。、o

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一澳代物有兩種

(5)設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)一?

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

(合成路線常用的表示方式為：A-----------?B----------------?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、(12分)實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：

(1)配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.2g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%)的體積為一。(保留小數(shù)點后

一位)

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_?

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度l-2cm處

(3)配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是一。(多選)

A.溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；

B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；

C.定容時眼睛俯視刻度線；

D.定容時眼睛仰視刻度線；

26、(10分)某化學(xué)興趣小組探究N0和Na◎的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。

資料：除淺黃色的AgNOz難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)將裝置B補充完整，并標(biāo)明試劑。

(3)用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是.

(4)反應(yīng)一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝令伾辉僮兓瘯r，氣囊E始終沒有明顯

鼓起。

①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaN02?寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②設(shè)計實驗證明的NaNOz生成，實驗方案是。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

(1)實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是?

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是(填序號，下同)。

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的o

①CQ②NO③S@H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是o

n.海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜

合利用的某些過程。

(1)除去粗鹽中的Ca"、Mg"和S042-離子，加入下列沉淀劑

①Na2c②NaOH③BaCl2

沉淀劑加入順序正確的是

A.(§XD@B.③②①C.②③①D.②(以⑨

(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是.

(3)若向分離出NaHCOs晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是

(4)純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是o

②純堿可用于除灶臺油污。其原因是(用離子方程式和簡要文字表述).

③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cb反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，

其反應(yīng)的離子方程式是o(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。

28、(14分)碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。

I、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+%(g)=CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常

數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=0該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)某溫度下平衡濃度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),該溫度下加入1molCO2(g)和1mol

H2(g),充分反應(yīng)，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為。

(3)在800C時發(fā)生上述反應(yīng)，某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L,c(H2)為1.5

mol/L,c(CO)為Imol/L,c(H2O)為3moi/L,則正、逆反應(yīng)速率的比較為：v正___________v逆(填“>”“V”

或"=").

II、工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醛。己知:

,

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-53.7kJ?mor

,

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ?mor

貝！I2CO2(g)+6H2(g)=J=^CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3=kJmol'o

m、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NHr)(填或

“=")c(HCO3-)；反應(yīng)NH4++HCO3—+H2O^=NH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=。(已知常溫下

NHyHzO的電離平衡常數(shù)K>=2xl()T,H2cO3的電離平衡常數(shù)K=4xl()-7,及=4*10-“)

29、(10分)I、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答:

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C的化學(xué)方程式?

(2)若D是金屬，A是強酸，寫出A和D生成B的化學(xué)方程式；且A和C可生成B,寫出該離子方

程式。

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的離子方程式。

化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并

產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所

示。則固體混合物中E的質(zhì)量為,H2s04溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

II、含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO；還原為N2,從

而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO；+10Al+18H2O=3N2t+10Al(OH)3+6OH

(1)上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為mol；

(2)有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式;

②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCL通過電解制得的，若要除去Im-，含氮元素0.2mol的廢水中的NO；（設(shè)氮元

素都以NO；的形式存在），則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCL的海水kgo

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀以及不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏

色來解答。

【題目詳解】A.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故A正確；

B.MnO；為紫色，與無色不符，且NH；和OH一能結(jié)合成N%?氏0,不能共存，故B錯誤；

C.因H*、CKT結(jié)合生成HC1O,且能氧化澳離子，不能共存，故C錯誤；

D.Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D錯誤。

故選A,

2、C

【分析】MgCL?6H2O晶體在空氣中加熱時，釋出部分結(jié)晶水，同時生成Mg（OH）C1或MgO,實驗室以MgCL?6H2。

制取無水MgCL,應(yīng)該是在HC1氣氛中加熱MgCb?6H2O,所以a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出HCI,通過酸性干

燥劑或中性干燥劑干燥，HC1進入c裝置，加熱c在HC1氣氛中MgCL?6H2O分解生成無水MgCk,d裝置為干燥裝

置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進入c,據(jù)此分析。

【題目詳解】A.在HC1氣氛中加熱MgCH6H20,所以a中為鹽酸，最后多余的HC1被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的

物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確；

B.裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HC1,則可能是P2O5或CaCh,故B正確；

C.裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時揮發(fā)出HC1,故C錯誤；

D.d中與c直接相連的為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進入c,故D正

確；

故選：C?

3、D

【答案解析】試題分析：A.反應(yīng)中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被

+

還原，故A正確；B.根據(jù)上述分析，NHJ是還原劑，。一是還原產(chǎn)物，還原性NH4>Cl,故B正確；C.反應(yīng)中每

生成ImolNz,轉(zhuǎn)移電子2x3="6"mol,故C正確；D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接

排放，故D錯誤；故選D。

考點：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。

4、C

【分析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，硫酸銅與KI溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、CuLCu元素的化合價降低，貝口元素的化合價升

高，所以還生成碘單質(zhì)，藍色溶液變?yōu)樽厣辉偻ㄈ攵趸?，則二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和HL所以溶液又

變?yōu)闊o色。

【題目詳解】A.根據(jù)以上分析，滴加KI溶液時，KI被氧化，硫酸銅被還原，Cui是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L的二氧化硫的物質(zhì)的量不一定是ImoL則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA,B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，第一個反應(yīng)中銅離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，第二個反應(yīng)中碘是氧化劑，二氧化硫是還原

2+

劑，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2>SO2,C正確；

D.通入SO2后，碘單質(zhì)被還原為碘離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D

錯誤；

故答案選Co

5、B

【答案解析】A.已知「>￡,升高溫度，(：上的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反，正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，故△*(),故A錯誤；

B.CH4+O2W2CO+2Hz,壓強增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動、甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，但是根據(jù)平

衡移動原理可以判斷，平衡移動只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故&的物質(zhì)的量濃c(M)>c(N),

故B正確；

C.兩條線的溫度不同，增大壓強不能從N點到P點，故C錯誤；

D.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，T〉T2,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)變小，故K(N)>K(P),故D錯

誤；

故選B。

6、B

【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，結(jié)合原子序數(shù)可

知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)

生，淡黃色沉淀為S,刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進而推得W為C1元素，以此來解答。

【題目詳解】由上述分析可知，X為O、Y為Na、Z為S,W為C1。

A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，對應(yīng)的離子半徑

越大，因此四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y,故A項正確；

B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為NazCh時，含離子鍵、共價鍵，故B項錯誤；

C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡單氫化物的熱穩(wěn)

定性比Z的強，C項正確；

D.W對應(yīng)的單質(zhì)為CL,氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運用，非金屬性判斷的依據(jù)有：

1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強。

2.由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；

3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強；

4.由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬性越強；

5.由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱；

以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強弱，進而

也可推測出其對應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱等規(guī)律。

7、C

【題目詳解】A.通過圖示分析C膜只能是陽離子交換膜，故A項錯誤；

B.陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH-,故B項錯誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，故可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C項正確；

D.未給出溶液體積，無法計算濃度，故D項錯誤。

【答案點睛】

具有隔膜的電解池，膜的作用是讓特定的離子單向移動，防止副反應(yīng)的發(fā)生。

8、B

【分析】若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成

銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液。

【題目詳解】依據(jù)上述分析可知：

①將銅片應(yīng)接在電源的負極上，①項錯誤；

②將銀片應(yīng)接在電源的正極上，②項正確；

③若用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，③項錯誤；

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e-=2Ag,④項錯誤；

⑤需用硝酸銀溶液為電鍍液，⑤項正確；

⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++-===Ag,⑥項正確；

綜上所述，②⑤⑥符合題意，

答案選B。

9、D

【題目詳解】A.lL1mol-I/i的FeCL溶液中鐵離子水解，所以不能計算含有Fe"的個數(shù)，故錯誤；

B.l.8g鎂的物質(zhì)的量為1.8/21=0.2mol,與足量鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.1N,個電子，故錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2,但沒有說明是否在標(biāo)況下，所以不能進行計算，故錯誤；

D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為(22+26)/16=3moL總數(shù)為3N“故正確。

故選D。

【答案點睛】

掌握氣體摩爾體積的使用范圍…標(biāo)況下氣體。不在標(biāo)況下的氣體的體積不能計算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積

基本也不能計算其物質(zhì)的量。

10、D

【題目詳解】A項中的史2、2H2均為單質(zhì)，不是同位素關(guān)系，A錯誤；

B項中-均為離子，不是單質(zhì)，B錯誤；

C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是寫法有些不同，所以不是同分異構(gòu)體；

D項HCOOH、G5H31coOH均是一元竣酸，相差Ci5H30,所以屬于同系物關(guān)系，故選D。

11、A

2

【答案解析】A.無色透明溶液中：Zn\SO?.NH4+,Cl-一定能大量共存；B.A13++3HCO；=Al(OH)31+3CO2T，

HCO3-與AF+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C.能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4,酸性溶液中的H+與CH3CO。發(fā)生反應(yīng)而

不能大量共存，堿性溶液中的OH-與Fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D.c(H+)/c(OET)=lxl0i2的溶液呈酸性，H\NO3\

1-，H+、NCK、Fe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存。故選A。

點睛：溶液中的離子反應(yīng)主要是生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。另外，少數(shù)離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

等。

12、C

【題目詳解】A.同主族從上往下金屬性增強，所以Nh的金屬性強于AL故A正確；

B.Nh是第七周期第IHA族元素，故B正確；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，所以Nh的原子半徑大于同族元素原子，故C錯誤；

D.最外層3個電子，所以Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價，故D正確；

故答案為C.

13>C

【答案解析】A.過氧化鈉溶于水，不能放在多孔隔板上，故A錯誤；B.過濾時漏斗下端需要靠在燒杯內(nèi)壁上，故B

錯誤；C.碘易升華，可以通過圖示裝置提純碘，故C正確；D.蒸儲時溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸鐳燒瓶的支管口附

近，故D錯誤；故選C。

14、A

【答案解析】A.正丁烷和異丁烷中均有2中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此均有兩種一氯取代物，故A正確；

B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.乙醇中羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑，在相同條件下沒有水與金屬鈉的反應(yīng)劇烈，故C錯誤；

D.乙醛能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，也能被氧化劑氧化成乙酸，故D錯誤；

故選A。

15、B

【分析】本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)與實驗設(shè)計。

【題目詳解】A.S(h與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,SO2中S元素化合價升高，被氧化,

體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤。

B.乙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的還原性，故B正確。

C.與澄清石灰水反應(yīng)使石灰水變渾濁的不一定是CO?"，也有可能是S。：-、HCO3-,HSO-,故C錯誤。

D.與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是C「，也有可能是CO產(chǎn)等，故D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

在實驗設(shè)計時我們要排除其他離子對實驗的干擾，與澄清石灰水反應(yīng)使石灰水變渾濁的不一定是。。廣，也有可能是

SO,2',HCO3,”5。3%.與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是C「，也有可能是等。

16、D

【題目詳解】A.充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：VCp+fVO；,該過程是

VO?+失去電子，為氧化反應(yīng)，故a極為電池的正極，A正確；

2++

B.a極為電池的正極，則石墨Ci為陽極，電極反應(yīng)為：VO+H2O-e=VO：+2H,B正確；

C.放電過程中，右槽為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由V2+變?yōu)閂3+,即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；

D.放電時，C2極為負極，是電子流出的一極，但是電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；

故選Do

17、C

【答案解析】A.裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉Ki,然后向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度

不變說明氣密性良好，A不正確；B.裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等等，

B不正確；C,裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則

說明氫氣已純凈，C正確；D.Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應(yīng)中，D不正確。本

題選C。

18、B

【題目詳解】①不能根據(jù)單質(zhì)的穩(wěn)定性來判斷元素的非金屬性，N、P都是第VA族元素，非金屬性：N>P,故①錯誤;

②同位素的質(zhì)子數(shù)相同，第IA族元素鈍的兩種同位素137cs與133cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故②錯誤；

③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強弱來判斷元素非金屬性強弱，應(yīng)該比較最高價氧化物的水化物的酸性：HC1O4>H2SO4,

所以非金屬性：C1>S,故③錯誤；

④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，Naz()2含有離子鍵和非極性

共價鍵，故④正確；

⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，C、P、S、C1的非金屬性逐漸增強，則最高價氧化

物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，故⑤正確；

⑥同主族元素從上到下，鹵族氫化物的酸性逐漸增強，則酸性HCl<HL故⑥錯誤；

⑦核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：K+<CF<S2-,故⑦錯誤；

答案選B。

19、A

【分析】A.升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動；B.鹽酸也和硅酸鈉溶液反應(yīng)生

成硅酸；C.二氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D.兩個實驗中溫度、催化劑都不同。

【題目詳解】A.升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，其它條件相同，只有溫度

不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，選項A正確；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯

化氫,氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)對實驗造成干擾,所以不能判斷HCkH2co3和H2SiO3的酸性強弱，選項B錯誤;C.二

氧化碳和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化

碳中的二氧化硫，選項C錯誤；D.兩個實驗中溫度、催化劑都不同，所以不能驗證催化劑對反應(yīng)速率的影響，選項

D錯誤；答案選A。

【答案點睛】

本題考查了實驗方案評價，涉及化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響因素的探究、酸性強弱的判斷、除雜等知識點，注意：探

究外界影響因素時，必須其它條件相同、只有一個條件不同時才能得出正確結(jié)論，為易錯點。

20、B

【題目詳解】依題“鈉一二氧化碳電池”可知是原電池，則電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極故A錯誤；Na做負極，其失

去電子、被氧化，故B正確；要求電解質(zhì)不能與鈉反應(yīng)，而醇、竣酸類有機物能與鈉反應(yīng)，故D錯誤；ca做正極反應(yīng)

物，得電子生成C,故充電時逆向反應(yīng)，C氧化生成CG,故C錯誤。

故選B。

【答案點睛】

解決電化學(xué)類習(xí)題，必須熟悉原電池和電解池的原型，明確兩個電極和電解質(zhì)溶液，還有離子的移動方向，最后再結(jié)

合具體情形準(zhǔn)確作出判斷。

21、B

【答案解析】由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于IA

族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為A1元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高

正價為+6價，應(yīng)為S元素；A.ImolSCh與。2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，ImolSCh與足量Ch反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)目小于NA,

故A錯誤；B.A1元素形成的可溶性鹽如NaAKh在溶液中顯堿性，故B正確；C.NazCh與H2O的反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反應(yīng)中2moiNa2(h轉(zhuǎn)移2mol電子，則ImolNa2(h與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

NA,故C錯誤；D.P的含氧酸H3PCh為中強酸，在溶液中部分電離，所以O(shè).lmolP元素的含氧酸在水中電離出的H+

數(shù)目為小于0.3NA,故D錯誤；故答案為B。

點睛：根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有

正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，

為A1元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高正價為+6價，應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)

以及題目要求解答該題。

22、B

【答案解析】A.黃泥具有吸附性，利用黃泥來吸附紅糖中的色素，該脫色過程發(fā)生了物理變化，A項正確；

B.“取堿浣衣”中的堿是指碳酸鉀溶液，而不是氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，B項錯誤；

C.熬膽磯鐵釜，久之亦化為，指的是銅為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)，C項正確；

D.劑鋼硬度大，指的是鐵的合金，D項正確；

答案選B。

【答案點睛】

做題的關(guān)鍵是對文化傳統(tǒng)的理解及對化學(xué)常識問題的積累。平常要多注重這方面的思考。

二、非選擇題(共84分)

+2

23、第三周期第VIA族H：g：H3s+6NaOHqZNazS+Na2so3+3H2O2H+S2O3=S；+SO2^+H2O

2+

4Cl2+S2O3+5H2O=8Cl+2SO?+10H2.24

【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均

與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為02,E為SO2,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均

含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2sO3,F為Na?S,B為H2,C為HzS,以

此解答該題。

【題目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為S,B為H2,C為HzS,D為02,E為SO2,F為Na?S,G為Na2sO3,H為

NaOHo

(DA是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期

表第三周期VIA元素；C為H2S,屬于共價化合物，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為H：g：H；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2s和Na2s和水，根據(jù)原子

守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3s+6NaOH今2NazS+Na2so3+3H2O；

(3)S和沸騰Na2s(h得到化合物Na2s2。3,Na2s2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

為：2H++S2O3*=S1+SO2T+H2O,CL具有強氧化性，能把S2O32-氧化成SCV,CL被還原成CLNa2sCh和CL的物

質(zhì)的量之比為I：4,即兩者的系數(shù)為1：4,其離子反應(yīng)方程式為4CL+S2O3*+5H2O=8Cr+2so4*+10H+；

(4)F為Na2S,G為Na2sCh,向含有0.4molNa2S,0.1molNa2sO3的混合溶液中加入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)：

2S*+SO3*+6H+=3