初三化學上冊知識點歸納

第頁共頁初三化學上冊知識點歸納初三化學上冊知識點歸納第一單元走進化學世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質(zhì)必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學性質(zhì).如可燃性氧化性、復原性、毒性等。二、根本實驗操作：1.藥品的取用：(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。(2)考前須知：“三不”：不聞、不嘗、不摸。(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持程度.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。2.物質(zhì)的加熱：(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三局部,其中外焰溫度。(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對制止用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋熄。(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或別人。3.儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1.空氣的成分：空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,反響的化學方程式：4P5O2點燃4P2O5;結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮氣約占空氣體積的4/5?？紤]：(1)液面小于五分之一原因：裝置漏氣,紅磷量缺乏,未冷卻完全;(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒。3.空氣的污染及防治(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的化學性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水;2.氧氣的化學性質(zhì)：比擬活潑,在反響中作氧化劑。3.氧氣的制取(1)工業(yè)制氧氣―――別離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于物理變化。(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑;固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑。(3)發(fā)生裝置搜集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大。(4)操作步驟和注意點：①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂;②試管口應(yīng)放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管;③排水法搜集時,待氣泡均勻連續(xù)時再搜集;④實驗完畢時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂。(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復燃,證明是氧氣。氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。4.催化劑：在化學反響中能改變其它物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前后都沒有改變的物質(zhì)。三、反響類型1.根本反響類型：①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響;②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響。2.氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響(1)劇烈氧化：如燃燒;(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。他們的共同點：①都是氧化反響;②都發(fā)熱。四、物質(zhì)的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;2.純潔物：只含有一種物質(zhì)①單質(zhì)：只含有一種元素的純潔物.如N2、Fe等;②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純潔物,如H2O、KMnO4等。氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等。第三單元自然界的水一、水的組成實驗如：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩極氣體的體積比為1：2,反響的化學方程式：2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成。二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質(zhì)一樣(“一樣”或“不一樣”),不同種分子性質(zhì)不一樣2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分。三、凈化水的方法：1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果的是蒸餾。四、硬水和軟水1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另參加肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。五、保護水資措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習慣減少用水。(2)防治水體污染：①水體污染的主要工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。拓展閱讀：初三下冊知識點歸納金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。4、性質(zhì)在很大程度上決定用處，還需考慮價格、資、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環(huán)境的影響等。二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。三、金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。4、導電、導熱性最好的金屬是銀。金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣的反響1、鋁在空氣中與氧氣反響，外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al+3O2==2Al2O32、銅在高溫時能與氧氣反響。2Cu+O2△2CuO3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反響。二、金屬活動性順序1、置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。置換反響中有些元素的化合價改變。2、幾種金屬元素與酸的反響：(1)鐵與鹽酸反響：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，鐵與稀硫酸反響：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。鎂與鹽酸的反響Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，鎂和稀硫酸反響Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，鋅和鹽酸反響Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，鋅和稀硫酸反響(實驗室制氫氣)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，鋁和鹽酸反響2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，鋁和稀硫酸反響2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu。(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲外表出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag。3、常見金屬在溶液中的活動性順序KCaNaMgAl