2023年高三化學教案五篇

2023高三化學教案五篇化學教案包括教材分析和學生分析、教學目的、教學重難點、教學預(yù)備工作、教學過程及練習題等。下面是給大家整理的2023高三化學優(yōu)秀教案五篇，歡送大家來閱讀。

高三化學優(yōu)秀教案篇1

一、教學目標

【學問與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過程與方法】

運用試驗觀看獵取信息，通過歸納對信息進展加工。體會通過試驗來討論物質(zhì)及其變化的科學方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

培育對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛科學，樹立環(huán)保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、復(fù)原性和氧化性。

【難點】

通過探究試驗，歸納SO2的化學性質(zhì)。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日教師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學問。組織學生仔細觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：答復(fù)危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展現(xiàn)：大家請再看看大屏幕上展現(xiàn)的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生答復(fù)：SO2，(由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容)

教師語言：今日我們就一起來熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學

1.SO2的物理性質(zhì)討論

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍紫色火焰。

教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設(shè)計試驗說明嗎?

教師演示試驗：試驗SO2的溶解性。經(jīng)過試驗大家觀看到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質(zhì)討論

【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學生爭論答復(fù)：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反響，和堿性氧化物反響，和水反響等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反響的化學方程式。

學生板演師生共同推斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，信任許多同學都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)分嗎?說明SO2有什么化學性質(zhì)?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是一樣?

學生閱讀思索：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是由于它的氧化性。

教師提出問題：從氧化復(fù)原的角度思索SO2具有哪些性質(zhì)?

學生試驗探究：上講臺將SO2通入到教師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對反響后溶液進展加熱。

教師引導(dǎo)：大家觀看分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生答復(fù)：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有復(fù)原性。

【板書】3.SO2的氧化性和復(fù)原性

學生爭論探究：由學生代表上講臺用教師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用試驗的方法來證明SO2具有復(fù)原性。

教師評價指導(dǎo)。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反響方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反響化學方程式，帶著大家復(fù)習氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固提高

教師設(shè)問：我們剛剛學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習題來穩(wěn)固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么?其他同學仔細聽作補充。

學生答復(fù)：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

教師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。假如是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對策的建議。

高三化學優(yōu)秀教案篇2

一、教材分析

化學反響速率和限度是高中化學理論的重要組成局部，是整個中學化學教材的重點內(nèi)容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關(guān)學問：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越堅固，物質(zhì)的化學活性就越小。在此既根底上，就比擬簡單理解化學反響速率的快慢首先取決于反響物分子的內(nèi)部構(gòu)造即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學反響速率的外因。在必修1中學生已經(jīng)知道了可逆反響的概念，此時，通過試驗幫忙學生熟悉化學反響的可逆性，了解化學反響的限度，知道什么事可逆反響的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學生的熟悉規(guī)律，即從易到難,層層推動,保持了學習的連貫性。

二、學習目標確實立

依據(jù)新課程理念，本著對教材構(gòu)造和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學生的學習根底和認知特點，確定學習目標如下：

學問與技能

1、理解根本的化學反響速率的概念，熟悉影響化學反響速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

2、熟悉可逆反響有肯定的限度，知道可逆反響在肯定條件下能到達化學平衡狀態(tài)。過程與方法

1、重視培育學生科學探究的根本方法，提高科學探究力量。

2、通過試驗探究分析影響化學反響速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價值觀

有參加化學科技活動的熱忱，將化學學問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題作出合理的推斷。

三、學習重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的熟悉和學生的實際學習力量，將教學重點確定為：化學反響速率的概念;了解影響化學反響速率的因素。難點：影響化學反響速率的因素

在實際生活生產(chǎn)中，許多方面都涉及到化學反響速率問題，所以把化學反響速率的概念;了解影響化學反響速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應(yīng)用，對影響化學反響速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何依據(jù)詳細外界條件的變化，造成反響速率變化，通過試驗分析比擬。便成為突破難點的關(guān)鍵。

高三化學優(yōu)秀教案篇3

學問目標

通過對化學反響中反響物及生成物質(zhì)量的試驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的緣由;

依據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡潔的試驗事實，能推想物質(zhì)的組成。

力量目標

提高學生試驗、思維力量，初步培育學生應(yīng)用試驗的方法來定量討論問題和分析問題的力量。

情感目標

通過對試驗現(xiàn)象的觀看、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的討論問題的科學方法，培育學生嚴謹求實、勇于探究的科學品質(zhì)及合作精神;

使學生熟悉永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消逝的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反響中反響物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀看白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系動身，通過思索去“發(fā)覺”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生簡單承受。在此根底上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學生從化學反響的實質(zhì)上去熟悉質(zhì)量守恒定律。在化學反響中，只是原子間的重新組合，使反響物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。同時也為化學方程式的學習奠定了根底。

教法建議

引導(dǎo)學生從關(guān)注化學反響前后質(zhì)的變化，轉(zhuǎn)移到思索反響前后量的問題上，教學可進展如下設(shè)計：

1.創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)覺問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應(yīng)當實行自我發(fā)覺的方法來進展教學。可首先投影前面學過的化學反響文字表達式，然后提問：對于化學反響你知道了什么?學生各抒己見，最終把問題聚焦在化學反響前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失相宜的提出討論主題：通過試驗來探究化學反響前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱忱和興趣被限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2.體驗科學討論過程、設(shè)計、實施試驗方案

學生以小組探究方式，依據(jù)試驗?zāi)康?試驗化學反響前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用試驗桌上供應(yīng)的儀器和藥品設(shè)計試驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量削減對學生的限制，并適時的給學生以幫忙，鼓舞學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思索，大膽探究，標新立異。在設(shè)計方案過程中培育學生分析問題的力量，在溝通方案過程中，各組間相互補充，相互借鑒，培育了學生的語言表達力量。在實施試驗時學生體驗了科學過程，動手力量得到了加強，培育了學生的觀看力量、討論問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探究的意志力。同時在試驗過程中培育了學生的合作意識。通過自己探究，學生不僅獲得了學問，也體驗了科學討論過程。

3.反思討論過程、總結(jié)收獲和缺乏

探究活動完畢后可讓學生進展總結(jié)收獲和缺乏，提高學生的認知力量。

高三化學優(yōu)秀教案篇4

一、教材分析

“化學計量在試驗中的應(yīng)用”是以化學根本概念為根底，與試驗嚴密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應(yīng)用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后連續(xù)學習起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比擬多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很生疏的，而且也很抽象，但通過學習和生活閱歷的積存，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等。可采納類比方法，類比方法是依據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上一樣，而推出它們在其他屬性也一樣的一種科學方法。如物質(zhì)的量與其他學生熟識的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個生疏概念的深刻理解和把握。

三、教學目標

1.學問與技能

(1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的根本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫忙學生更好的理解、運用和穩(wěn)固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培育學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使學生熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學問題的科學方法之一，培育學生敬重科學的思想。

(2)調(diào)動學生參加概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。

2.教學難點

物質(zhì)的量的概念。

五、教學預(yù)備

多媒體、黑板

六、教學方法

采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高三化學優(yōu)秀教案篇5

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化復(fù)原反響。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反響中的氧化劑和復(fù)原劑。

3.理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。

4.辨析氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比擬、類比、歸納和演繹的力量。

5.理解氧化反響和復(fù)原反響、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學重點及難點

重點：氧化復(fù)原反響。

難點：氧化復(fù)原反響中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的推斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反響引入，結(jié)合專題1中的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響對這些反響進展推斷，從而分析氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進展系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間關(guān)系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復(fù)習上節(jié)課氯氣有關(guān)反響引入本節(jié)課的討論主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反響的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習連續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化復(fù)原反響的定義，來推斷一下這些化學反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，還是非氧化復(fù)原反響。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)