（浙江選考）2023高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)普通高校招生選考科目考試預(yù)測卷2

PAGEPAGE2浙江省普通高校招生選考科目考試預(yù)測卷(二)本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部，共4頁，總分值100分，考試時間90分鐘，其中加試題局部為30分，用[加試題]標出?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Ba—137選擇題局部一、選擇題(共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1．對物質(zhì)進行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，純堿屬于()A．酸 B．堿C．鹽 D．氧化物C[純堿為Na2CO3，屬于鈉鹽或碳酸鹽，C正確。]2．以下儀器中，不能用作反響容器的是()ABCDB[量筒是定量儀器，不能受熱，故不能作反響容器，B正確。]3．以下元素中，非金屬性最強的是()A．C B．SiC．O D．PC[同周期從左向右非金屬性逐漸增強(稀有氣體除外)，同主族從上向下非金屬性逐漸減弱，C正確。]4.以下物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()A．Na2O B．MgCl2C．H2O D．NaOHD[Na2O、MgCl2為離子化合物，且只含有離子鍵，A、B錯誤；H2O為共價化合物，只含有共價鍵，C錯誤；NaOH為離子化合物，OH－中有共價鍵，所以NaOH既有離子鍵又有共價鍵，D正確。]5．以下各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是()A．D和T B．水和冰C．O2和O3 D．CO和CO2A[D為氘又叫重氫，T為氚又叫超重氫，均是氫的同位素，A正確；水和冰是同一種物質(zhì)H2O的不同形態(tài)，B錯誤；O2和O3互為同素異形體，C錯誤；CO和CO2是碳的兩種不同氧化物，D錯誤。]6．在化學(xué)反響3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up15(△))2Fe＋3CO2中，復(fù)原劑是()A．CO B．Fe2O3C．Fe D．CO2A[反響中碳元素的化合價由＋2價升高到＋4價，那么CO為復(fù)原劑，A正確。]7．以下四種根本化學(xué)反響類型中，一定屬于氧化復(fù)原反響的是()A．化合反響 B．分解反響C．置換反響 D．復(fù)分解反響C[有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響，置換反響一定是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，C正確。]8．只用以下試劑中的一種，就能鑒別NaOH、Ca(OH)2、鹽酸三種溶液，它是()A．石蕊試液 B．酚酞試液C．氯化鋇溶液 D．碳酸鈉溶液D[NaOH和Ca(OH)2溶液呈堿性，鹽酸呈酸性，石蕊、酚酞無法鑒別NaOH和Ca(OH)2，A、B錯誤；氯化鋇無法鑒別NaOH、Ca(OH)2和鹽酸，C錯誤；碳酸鈉與NaOH不反響，無現(xiàn)象，與Ca(OH)2反響有白色沉淀產(chǎn)生，與鹽酸反響有氣泡產(chǎn)生，故碳酸鈉溶液可以鑒別這三種溶液，D正確。]9．以下化學(xué)用語使用正確的選項是()A[B項為氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素應(yīng)該是18O，C錯誤；CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D錯誤。]10．如圖是某有機物分子的比例模型，那么該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是()A．使紫色石蕊試液變紅 B．與鈉反響C．發(fā)生酯化反響 D．發(fā)生氧化反響A[由圖可知，該有機物為乙醇，呈中性，不能使紫色石蕊試液變紅，A正確；該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有—OH，能與鈉反響生成氫氣，能與乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反響生成乙酸乙酯，也能在一定條件下氧化生成乙醛，B、C、D錯誤。]11．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，1molN2H4在O2中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出534.4kJ的熱量，那么以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是()【導(dǎo)學(xué)號：81640447】A.eq\f(1,2)N2H4(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267.2kJ·mol－1B.eq\f(1,2)N2H4(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(l)ΔH＝－267.2kJ·mol－1C．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋534.4kJ·mol－1D．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1D[此題考查熱化學(xué)方程式的書寫。N2H4燃燒放熱，ΔH應(yīng)為負值，故A、C項錯誤；1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣放出534.4kJ熱量，那么eq\f(1,2)molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣放出267.2kJ熱量，當H2O(g)變?yōu)镠2O(l)時放出的熱量會更多，B錯誤，D正確。]12．以下實驗操作正確的選項是()A．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙B．蒸餾石油時為了更好地控制溫度，應(yīng)將溫度計的水銀球伸入液面以下C．蒸發(fā)結(jié)晶時不能將溶液全部蒸干，應(yīng)該在有大量晶體析出時停止加熱D．稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水C[測溶液pH時不能濕潤pH試紙，A錯誤；蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口水平處，B錯誤；稀釋濃硫酸時，向盛有蒸餾水的燒杯中沿杯壁邊加濃硫酸邊用玻璃棒攪拌，D錯誤。]13．以下說法不正確的選項是()A．太陽能是清潔能源B．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)開展C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料，屬于生物質(zhì)能的利用B[化石燃料如煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，B錯誤。]14．以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na與水反響產(chǎn)生H2：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．大理石與鹽酸反響制取CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OD[氯氣溶于水是可逆反響，生成的HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，A錯誤；Na與水反響產(chǎn)生H2的方程式質(zhì)量不守恒，B錯誤；大理石主要成分是碳酸鈣，不溶于水，不能拆分，應(yīng)該寫化學(xué)式，C錯誤。]15．關(guān)于如下圖裝置的表達，正確的選項是()A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．H＋在銅片外表被復(fù)原D[該裝置為Zn－Cu原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Zn為負極，失電子，質(zhì)量逐漸減少，A、B錯誤；電子由鋅極流向銅極，C錯誤；銅為正極，氫離子在銅片外表得電子被復(fù)原生成氫氣，D正確。]16．生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷以下說法中，不正確的選項是()A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，所以Ba2＋對人體無毒D[BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因為其既不溶于水也不溶于酸，而且不易被X射線透過，但是Ba2＋為重金屬陽離子，易使蛋白質(zhì)變性，對人體有毒，D錯誤。]17．化學(xué)是以實驗為根底的科學(xué)，以下有關(guān)實驗現(xiàn)象描述，不正確的選項是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將外表變黑的灼熱銅絲伸入無水乙醇中銅絲重新變紅B將點燃的鈉塊伸入氯氣瓶中鈉塊劇烈燃燒，生成大量黑煙C將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色D將碘水滴到新切的土豆片上土豆片外表變藍B[鈉在氯氣中燃燒生成大量的白煙，B錯誤。]18．以下說法中，正確的選項是()A．油脂的皂化反響生成脂肪酸和丙醇B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基C．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色D．淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D[油脂的皂化反響生成脂肪酸鈉和丙三醇，A錯誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸，含有羧基和氨基，B錯誤；纖維素為多糖，遇碘水不顯藍色，C錯誤。]19．在一定條件下，反響2SO2＋O22SO3在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)SO3的質(zhì)量增加了16.0g，那么該反響的速率為()【導(dǎo)學(xué)號：81640448】A．v(O2)＝0.02mol·L－1·min－1B．v(SO3)＝0.04mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.02mol·L－1·min－1D．v(SO3)＝0.01mol·L－1·min－1C[分析得v(SO3)＝eq\f(16.0g,80g·mol－1×2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，根據(jù)同一反響中不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比知，v(O2)＝eq\f(vSO3,2)＝0.01mol·L－1·min－1，v(SO2)＝v(SO3)＝0.02mol·L－1·min－1，C正確。]20.在硫酸鐵、硫酸銅和硫酸的混合溶液中參加鐵粉，待反響結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，那么反響后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2＋ B．Fe3＋C．Fe2＋ D．H＋C[剩余的固體能被磁鐵吸引，說明剩余的固體中含鐵，那么溶液中無Fe3＋、Cu2＋、H＋，最后全部生成FeSO4，C正確。]21．以下有關(guān)實驗的表達正確的選項是()A．苯參加到溴水中，將會和溴發(fā)生取代反響而使溴水褪色B．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)屢次，可以制得乙醛C．在潔凈的試管中參加1～2mL的硝酸銀溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液D．將10%的葡萄糖溶液參加新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀D[苯不能和溴水發(fā)生取代反響，只能因萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A錯誤；乙醇的催化氧化需要在加熱條件下進行，B錯誤；銀氨溶液配制時，需將沉淀恰好溶解，不是沉淀完全，C錯誤；葡萄糖分子中含有醛基，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀，D正確。]22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L水中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAA[亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H＋數(shù)小于2NA，B錯誤；標準狀況下，水為液體，C錯誤；隨著反響的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不能完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。]23．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W與X不在同一周期，且原子核外最外層電子數(shù)分別為1、5、5、7，以下說法正確的選項是()A．原子半徑大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．W和X形成的化合物中只有離子鍵C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z強D．X的最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D[根據(jù)題意知，W為H，X為N，Y為P，Z為Cl，其原子半徑大小為r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A錯誤，氫和氮可以形成含有共價鍵的共價化合物硝酸，也可以形成含有離子鍵的離子化合物硝酸銨，B錯誤；Cl的非金屬性比P強，所以Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y強，C錯誤。]24．以下說法不正確的選項是()A．用玻璃棒蘸取0.01mol·L－1氫氧化鈉溶液，點在廣范pH試紙中部，與標準比色卡對照，測得其pH為12B．向外表皿中參加少量膽礬，再參加約3mL濃硫酸，攪拌，觀察到藍色晶體變成白色粉末C．在2只相同小燒杯中分別參加50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的硫酸、醋酸溶液，進行導(dǎo)電性實驗，接通電源，觀察到硫酸的小燈泡比醋酸的小燈泡明亮，可得到的結(jié)論是，硫酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D．在潔凈的試管中參加2mL新制氯水，再向試管中參加幾滴硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，那么證明新制氯水中含有Cl－C[硫酸是二元酸，醋酸是一元酸，無法用等物質(zhì)的量濃度的硫酸、醋酸溶液進行導(dǎo)電性實驗來說明電解質(zhì)的強弱，因為即使硫酸是弱電解質(zhì)，醋酸是強電解質(zhì)，從理論上講也有可能觀察到硫酸的小燈泡更明亮，C錯誤。]25．某溶液中可能含有以下6種離子中的某幾種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：①取200mL上述溶液，參加足量BaCl2溶液，反響后將沉淀過濾、洗滌、枯燥，得到沉淀4.30g，向沉淀中參加過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶；②向①的濾液中參加足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是()A．一定存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．一定存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C．c(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))D．如果上述6種離子都存在，那么c(Cl－)＞c(SOeq\o\al(2－,4))D[從信息可知，能與BaCl2反響生成沉淀的只有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，其中硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸、碳酸鋇沉淀可溶于鹽酸，所以硫酸鋇沉淀為2.33g，那么碳酸鋇沉淀為1.97g，可箅出n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝n(BaCO3)＝eq\f(1.97g,197g·mol－1)＝0.01mol。由于濾液中參加足量的NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L，那么該氣體為氨氣，n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NH3)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol。根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶的正電荷為n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol，陰離子所帶的負電荷為2×n(SOeq\o\al(2－,4))＋2×n(COeq\o\al(2－,3))＝0.04mol，陽離子所帶的正電荷大于陰離子所帶的負電荷，所以溶液中一定存在Cl－，A錯誤；如果不存在Na＋和K＋，Cl－的物質(zhì)的量為0.01mol，如果存在Na＋或K＋，Cl－的物質(zhì)的量大于0.01mol，Na＋或者K＋根據(jù)以上信息無法確定，B錯誤；溶液體積為200mL，故c(COeq\o\al(2－,3))＝0.05mol·L－1，C錯誤；如果上述6種離子都存在，那么n(Cl－)>0.01mol，即c(Cl－)>c(SOeq\o\al(2－,4))，D正確。]非選擇題局部二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(4分)有機化合物A、B、C、D有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，D是食醋中含有的成分，根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：【導(dǎo)學(xué)號：81640449】(1)寫出C中含有的官能團名稱：________。(2)寫出反響①的反響類型：________。(3)寫出反響③的化學(xué)方程式：___________________________。解析：乙烯與水加成得到化合物B乙醇，乙醇被氧氣氧化為化合物C乙醛，D是食醋中含有的成分，那么D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯。(1)C為乙醛，含有的官能團為醛基。(2)乙烯與水加成生成乙醇的反響屬于加成反響。(3)乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up15(濃硫酸),\s\do15(△))CH3COOCH2CH3＋H2O。答案：(1)醛基(1分)(2)加成反響(1分)(3)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up15(濃硫酸),\s\do15(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(2分)27．(6分)A是最輕的氣體，B為黃綠色氣體，物質(zhì)A、B、C、D、E、F、J之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化關(guān)系中反響條件及局部反響物、產(chǎn)物未標出)。(1)氣體C的電子式是________。(2)寫出溶液D與氣體B反響的離子方程式：______________________。(3)寫出由溶液E生成沉淀F的離子方程式：______________________。解析：(1)最輕的氣體A為氫氣，黃綠色氣體B為氯氣，那么氣體C為HCl，電子式為HCeq\o(l,\s\up15(),\s\do14())。(2)因為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以金屬J為鐵，溶液D為FeCl2，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化生成FeCl3，溶液FeCl2與氯氣反響的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。]答案：(1)HCeq\o(l,\s\up15(),\s\do14())(2分)(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2分)(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2分)28．(6分)某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如下圖實驗裝置。實驗要求：根據(jù)強酸制弱酸的原理通過一次實驗來證明同族元素(C、Si)性質(zhì)遞變規(guī)律和同周期元素(C、N)性質(zhì)遞變規(guī)律。所給試劑(供選擇)：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、硅酸鈉溶液、次氯酸鈣溶液、二氧化硅、硝酸鈉溶液。(1)寫出儀器A的名稱：________，儀器安裝完畢后必須要進行的實驗操作是_______________________________。(2)欲完成實驗要求，c物質(zhì)應(yīng)選________(填化學(xué)式)，飽和NaHCO3溶液的作用是________________。(3)寫出d中反響的離子方程式：_______________________。解析：要證明同族元素(C、Si)性質(zhì)遞變規(guī)律和同周期元素(C、N)性質(zhì)遞變規(guī)律，即非金屬性N>C>Si，就要用元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來證明，即強酸制弱酸。C對應(yīng)的酸為碳酸，N對應(yīng)的酸為硝酸，Si對應(yīng)的酸為硅酸。(1)儀器A的名稱為分液漏斗，儀器安裝完畢后必須要檢驗裝置的氣密性，裝置氣密性好，才可以進行后面的實驗。(2)通過實驗證明酸性HNO3＞H2CO3>H2SiO3，所以a中裝硝酸，c中裝碳酸鈣，d中裝硅酸鈉溶液，a中實驗說明HNO3>H2CO3，d中實驗要說明H2CO3>H2SiO3，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以生成的CO2中會混有HNO3，用飽和碳酸氫鈉溶液除去HNO3。(3)試管d是為了證明酸性H2CO3＞H2SiO3，那么反響的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。答案：(除特殊標注外，每空1分)(1)分液漏斗檢驗裝置的氣密性(2)CaCO3除去揮發(fā)出來的HNO3(3)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(2分)29.(4分)標準狀況下，往100mLNaOH溶液中通入一定體積的Cl2，充分反響后，溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L。答復(fù)以下問題：(1)該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)該反響消耗Cl2的體積為________mL。解析：此題考查無機計算，稀釋后濃度的計算，質(zhì)量的計算。設(shè)反響的Cl2的物質(zhì)的量為x，那么Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O11x0.2×0.1mol解得x＝0.02mol，那么V(Cl2)＝0.02×22.4L＝0.448L＝448mL。反響1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，那么反響0.02molCl2轉(zhuǎn)移0.02mol電子。答案：(1)0.02NA(2分)(2)448(2分)30．【加試題】(10分)一種淡黃棕色、堅硬、透明的菱形六面晶體X，該晶體X只由兩種元素構(gòu)成，遇水能產(chǎn)生燃料氣體CH4。某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究X的組成，稱取28.8gX溶于足量的水中，充分反響后得到62.4g白色沉淀和標準狀況下13.44LCH4；再向反響后的混合溶液中參加足量的氫氧化鈉或鹽酸，該白色沉淀完全消失。請答復(fù)：【導(dǎo)學(xué)號：81640450】(1)X的化學(xué)式為________。(2)該小組同學(xué)進一步查閱資料了解到，利用光能和光催化劑，也可產(chǎn)生CH4，CO2和H2O(g)在光催化劑作用下生成CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖。在0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為_______，反響開始后的12h內(nèi)，在第_______種催化劑的作用下，收集的CH4最多。(3)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反響器，發(fā)生反響：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1，該反響在T℃，平衡常數(shù)K＝27?，F(xiàn)將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器中，在T℃下，某時測得CH4和H2的物質(zhì)的量各為1.5mol。①比擬此時正、逆反響速率的大?。簐(正)________v(逆)(填“＞〞“＜〞或“＝〞)；②t1時刻到達平衡，那么CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________；③平衡一段時間后，t2時刻升高溫度，畫出t2時刻后v(正)變化圖像。解析：(1)X只由兩種元素構(gòu)成，遇水能產(chǎn)生燃料氣體CH4，說明一定含有C，同時生成的白色沉淀又能溶解在氫氧化鈉或鹽酸中，推測白色沉淀為Al(OH)3，再通過定量計算可知有白色沉淀n[Al(OH)3]＝eq\f(62.4g,78g·mol－1)＝0.8mol，n(CH4)＝eq\f(13.44L,22.4L·mol－1)＝0.6mol，X中鋁、碳元素個數(shù)之比為4∶3，那么X的化學(xué)式為Al4C3。(2)由圖像可以看出，反響進行到30h時，催化劑Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化劑Ⅱ，催化劑Ⅰ生成的甲烷最少。因此vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；同理由圖像也可以看出，反響進行到12h時，催化劑Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ種催化劑的作用下，收集的CH4最多。(3)①由于某時測得CH4和H2的物質(zhì)的量各為1.5mol，又起始時CH4與H2O(g)物質(zhì)的量相等，由反響CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)知，n(H2)＝n(CH4)＝1.5mol，n(CO)＝eq\f(1,3)n(H2)＝0.5mol，Q＝eq\f(cCO·c3H2,cCH4·cH2O)＝eq\f(0.5×1.53,1.5×1.5)＝0.75(mol·L－1)2，由于Q＜K，那么平衡要正向移動，v(正)＞v(逆)。②設(shè)到達平衡時，參加反響的CH4、H2O的物質(zhì)的量均為x，那么CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)n(起始)/mol2200n(變化)/molxxx3xn(平衡)/mol2－x2－xx3x根據(jù)題意，那么平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·c3H2,cCH4·cH2O)＝eq\f(x·3x3,2－x·2－x)＝27(mol·L－1)2，解得x＝1mol，所以CH4的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%。③正反響是吸熱反響，溫度升高，v(正)突然增大，平衡正向移動。答案：(1)Al4C3(2分)(2)vⅢ＞vⅡ＞vⅠⅡ(1分)(3)①＞(2分)②50%(2分)(2分)31．【加試題】(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：【導(dǎo)學(xué)號：81640451】①檢驗裝置的氣密性；②通入枯燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反響完全；④充分冷卻，待FeCl3沉積完全，停止通入Cl2，并用枯燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請答復(fù)以下問題：(1)裝置D中反響的離子方程式為_______________________。(2)C中無水CaCl2的作用是__________________________________。(3)裝置B中假設(shè)不用冷水浴冷卻，可能產(chǎn)生的后果是_________________