上海市虹口區(qū)2023屆高三化學(xué)4月期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控（二模）試題

PAGE7-上海市虹口區(qū)2022屆高三化學(xué)4月期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控〔二模〕試題2022.04相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64選擇題〔此題共40分，每題2分，每題只有一個正確選項〕1．以下變化屬于物理變化的是〔〕A．煤的干餾 B．鋼鐵生銹 C．石油分餾 D．糧食釀酒2．以下有關(guān)化學(xué)用語表達正確的選項是〔〕A．氟化氫的電子式： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6 D．硫原子的最外層電子排布式：3s23p43．14C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的選項是〔 A．比12C多兩個質(zhì)子 B．與12 C．與12C互為同素異形體 D4．以下有關(guān)性質(zhì)的比擬，錯誤的選項是〔〕A．酸性：H2SO4>H2CO3 B．沸點：CBr4＞CCl4C．堿性：Al(OH)3>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl5．以下有機物的系統(tǒng)命名正確的選項是〔〕A．2-乙基丁烷 B．3,3-二甲基丁烷C．2-甲基-1,3-丁二烯 D．2,2-二甲基-3-戊炔6．以下變化需要克服共價鍵的是〔〕A．干冰的升華 B．硅的熔化 C．氯化鉀的溶解 D．汞的氣化7．以下關(guān)于實驗室制取乙酸丁酯的表達，正確的選項是〔〕A．使用過量的乙酸 B．采用邊反響邊蒸餾的方法C．反響采用水浴加熱 D．用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯8．以下生成CO2的化學(xué)反響中，能用2H++CO32—→H2O+CO2↑離子方程式表示的是〔〕 A．稀鹽酸與碳酸鈣 B．稀硫酸與碳酸氫鈉 C．稀醋酸與碳酸鈉 D．稀硝酸與碳酸鉀9．右圖是工業(yè)合成氨反響的速率-時間圖像，在t1時刻改變某一條件，到t2時重新到達平衡，判斷t1時刻可能改變條件是〔〕A．使用催化劑 B．升高溫度C．增大壓強 D．提高N2濃度10．室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的離子是〔〕A．Fe3+ B．CH3COO- C．HCO3- D．NO3-11．：KClO3+6HCl〔濃〕→KCl+3Cl2+3H2O，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為〔〕 A．5:1 B．1:5 C．6:1 D．1:612．電解CuCl2溶液的裝置如右圖所示，以下分析正確的選項是〔〕A．b電極的質(zhì)量不變B．b電極是該裝置的正極C．a(chǎn)電極上發(fā)生氧化反響D．電子由b電極經(jīng)溶液流向a電極13．以下關(guān)于某無色溶液中離子檢驗的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的選項是〔〕檢驗操作現(xiàn)象結(jié)論A參加鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有SO42-B參加氯水與四氯化碳有機層呈紫色一定有I-C參加足量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體一定有CO32-D參加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有Cl-14．海帶提碘實驗中，不會用到的裝置是〔〕 A． B． C． D．15．向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋，以下變化表達錯誤的選項是〔〕A．溶液的pH逐漸增大B．溶液中的c(OH－)逐漸減小C．醋酸的電離程度逐漸增大 D．溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小16．室溫下，H2+Cl22HCl生成0.1molHCl，以下說法正確的選項是〔〕 A．生成0.1NA根共價鍵 B．消耗反響物總體積2.24L C．轉(zhuǎn)移了2NA個電子 D．產(chǎn)物溶于水后，溶液pH=117．25℃、101kPaC(石墨)＋O2(g)→CO2(g)＋393.51kJ；C(金剛石)＋O2(g)→CO2(g)＋395.41kJ，以下說法正確的選項是〔〕A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱C．金剛石燃燒產(chǎn)物更穩(wěn)定 D．等質(zhì)量時，石墨所含能量高18．以下關(guān)于有機化學(xué)實驗的說法正確的選項是〔〕A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．檢驗溴乙烷中溴元素，直接參加硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀D．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成19．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO與NaOH溶液混合，以下離子濃度關(guān)系正確的選項是〔〕 A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH—)=c(Na+) C．c(OH-)=c(HClO)+c(H+) D．2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na20．將6.4g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體的體積為3.36L〔標準狀況〕，其中NO的體積為〔標準狀況〕A．0.56LB．1.344LC．2.016LD．2.8L綜合題〔一〕此題共15分Na2S常用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反響Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑進行制取。 完成以下填空：21．硫元素在周期表中的位置為______________。上述反響中涉及的各元素中原子半徑最小的是__________〔填元素符號〕。寫出硫化鈉的電子式：___________。22．用上述反響中涉及的元素，寫出一個含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式。_____________23．寫出一個能比擬S和O非金屬性強弱的化學(xué)事實。________________________________24．在2L的容器內(nèi)發(fā)生上述反響，2小時內(nèi)共生成78g硫化鈉，那么這段時間內(nèi)用二氧化碳表示的平均反響速率為______________mol/(L·h)。25．將硫化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，同時有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。 __________________________________________________________________〔二〕此題共15分鐵、鋁是生活中常見的重要金屬材料。高溫下煉鐵的主要反響為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)-Q26．寫出該反響的平衡常數(shù)的表達式_____________________。當(dāng)混合氣體的________________〔填物理量名稱〕不變時，說明上述反響已到達平衡。27．寫出一種能提高上述反響中氧化鐵轉(zhuǎn)化率的措施__________________。取一定量鋁熱劑，在高溫下進行鋁熱反響：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。28．請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。假設(shè)反響中有1.5mol電子轉(zhuǎn)移，可得到鐵_______g。29．將鋁熱劑直接加到足量氫氧化鈉溶液中，有氣體生成。請寫出該現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式。_____________________________________________30．假設(shè)將鋁熱反響后所得固體用足量鹽酸溶解，并參加硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。據(jù)此能否確認固體中已不含氧化鐵？說明理由。____________________________________________________________________________________________________________________________________________〔三〕此題共15分氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下所示： ：氯化過程主要發(fā)生反響6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 完成以下填空：31．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是__________________。32．氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：_____________________________；②減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反響。33．向熱的濾液中參加稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式：__________________________________________________。得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是_________________。34．為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將ag樣品與bg二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后〔雜質(zhì)不參加反響〕冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量〔g〕cdee 〔1〕進行加熱操作時，應(yīng)將固體置于_________〔填儀器名稱〕中。 〔2〕該實驗不必進行第五次加熱的原因是_______________________________________。〔3〕假設(shè)某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況。_______________________________________________________________〔四〕此題共15分某功能高分子P的合成路線如下：完成以下填空：35．反響①所需試劑與條件是______________；反響②的反響類型是______________。36．寫出反響④的化學(xué)方程式。___________________________37．設(shè)計實驗方案證明反響③中B是否已完全轉(zhuǎn)化為C。___________________________38．任寫一種同時滿足以下要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_____________________i．屬于酯類化合物 ii．分子中含有一個六元環(huán)39．寫出由1,3-丁二烯為原料制備2-溴-1,4-丁二醇合成路線?！埠铣陕肪€常用的表示方式為：B……B……A目標產(chǎn)物反響試劑反響條件反響試劑反響條件___________________________________________________________________

參考答案一、選擇題〔此題共40分，每題2分，每題只有一個正確選項〕12345678910CDBCCBADBD11121314151617181920ACBDBABADA綜合題〔一〕此題共15分21．第三周期VIA族〔2分〕；O〔2分〕；〔2分〕22．Na2O2〔合理即可，2分〕23．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強〔合理即可，2分〕24．0.5〔2分〕25．Na2S溶液中S2-水解顯堿性：S2-+H2O→HS-+OH-，AlCl3溶液中Al3+水解顯酸性：Al3++H2O→Al(OH)3+3H+，兩個水解反響相互促進，使水解進行到底，產(chǎn)生白色沉淀，同時有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生?！?分〕〔二〕此題共15分26．K=3/3〔2分〕；質(zhì)量、平均分子量、密度等〔合理即給分〕〔2分〕。27．升高溫度、提高一氧化碳的濃度、及時移走二氧化碳等〔合理即給分〕〔2分〕28．〔2分〕；28〔2分〕29．2Al+2H2O+2OH—→2AlO2—+3H2↑〔2分〕30．不能確認〔1分〕；因為所得固體中有鐵，會將Fe3+復(fù)原為Fe2+〔2分〕〔三〕此題共15分31．電解飽和食鹽水〔2分〕；32．加快反響速率〔2分〕；33．Ca(ClO3)2+2KCl→CaCl2+2KClO3↓〔2分〕；重結(jié)晶〔2分〕34．〔1〕坩堝〔1分〕；〔2〕剩余固體質(zhì)