物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)

物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)第一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2第二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：1、某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。2、某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

，其溶解度為___________。20%33.3g第三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日1、概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào)：c（B）一、物質(zhì)的量濃度2、單位：mol/L，mol/m34、注意點(diǎn)（1）nB指溶質(zhì)的物質(zhì)的量（2）V指溶液體積，而非溶劑體積第四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日N÷NA×NAn×M÷MmVg×Vm÷Vm×ρ÷ρCB×V÷V總結(jié)：第五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日例1、配制500ml0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少克？解：500ml=0.5Ln(NaOH)=C(NaOH)·V(NaOHaq)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH）=0.05mol×40g/mol=2g答：需氫氧化鈉的質(zhì)量是2克。第六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日例2、將28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度。n(Na2SO4)===0.2molm(Na2SO4)M(Na2SO4)28.4g142g/molc(Na2SO4)===0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L

因?yàn)镹a2SO4=

2Na++SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4),n(SO42-)=n(Na2SO4)所以c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L,c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.8mol/L解：第七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日Na2SO4溶液中Na2SO4=2Na++SO42-121物質(zhì)的量

0.2mol0.4mol0.2mol

物質(zhì)的量濃度0.8mol/L1.6mol/L0.8mol/L結(jié)論:同一溶液中溶質(zhì)電離出的離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比,等于電離方程式中相應(yīng)離子的系數(shù)比。第八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日討論：1、將342克C12H22O11（蔗糖，相對(duì)分子質(zhì)量為342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?為什么？2、從1L1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，則取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度是多少？怎么得出來(lái)的？第九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（）A.2L溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NAB.500ml溶液中NO3-的濃度為0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+的濃度為0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-的總數(shù)為0.2NAAB第十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日2：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（）0.5mol/L3：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（）2mol4：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（）3L第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日作業(yè)：課本P18：8、9、10第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)的量濃度

第二課時(shí)第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日溫故知新：1、物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系？2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液密度的計(jì)算公式？3、物質(zhì)的量濃度的概念、計(jì)算式、意義？第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、運(yùn)用公式的計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c（B）=n(B)/V例1：將58.5gNaCI溶于水中，配成500mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日2、溶液中粒子濃度及粒子數(shù)目的計(jì)算（1）組成規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比，據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中得另一種離子濃度。如Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)例2：．若20g密度為dg·cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO3－離子的濃度是（）A．（d/400）mol·L－1B．（20/d）mol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1．25dmol·L－1

C第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日（2）電荷守恒規(guī)律：因?yàn)槿魏稳芤憾硷@電中性，故溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于溶液中陰離子所帶負(fù)電荷。例3：在VLK2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）D第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算例4：已知某H2SO4溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪，溶液密度為1.84g·cm-3,求此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日4、溶液的稀釋（濃縮）計(jì)算稀釋定律：對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋和濃縮時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量始終不變。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即m1·ω1=m2·ω2稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積。即:C1×V1=C2×V2。例5：某溫度下，將150mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸鈉溶液中加100g水稀釋，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.5%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日例5、配制250mL1mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少？第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日5、氣體溶質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

例6：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCI氣體，得到密度為1.55g·cm-3