江蘇省淮安市欽工中學(xué)2023年高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是A．分子式為C17H17N2O6B．能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．分子中含有四種不同的官能團(tuán)D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)2、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH?)B0.01c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C0.015c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH?)＞c(HCO3—)D0.03c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)A．A B．B C．C D．D3、下列說(shuō)法不正確的是A．若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通B．鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮C．液溴存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處D．若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液4、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．③④ C．①③ D．②④5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過(guò)濾提純FeCl3D常溫下，測(cè)定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗(yàn)證非金屬性:C1>CA．A B．B C．C D．D6、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A．X分子只存在2個(gè)手性碳原子B．X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH7、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H++O2↑C．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D．通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收8、已知：①+HNO3+H2OΔH＜0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）A．配制混酸 B．水浴加熱C．洗滌后分液 D．蒸餾提純9、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉可以保存在無(wú)水乙醇中B．氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵．氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁10、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是()A．NH4ClO4 B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO311、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．甲池中的電極反應(yīng)式為CuB．電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C．乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低D．若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol12、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C．三氯代物只有一種D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3 D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr14、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B．NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C．捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)15、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A．兩溶液中由水電離的：鹽酸>醋酸B．兩溶液中C．分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸>醋酸D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸16、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)，使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為二、非選擇題（本題包括5小題）17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1—NH—R2+Cl—R3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是_______，由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)____(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是________。(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出制備的合成路線：_________________。(已知：RHC=CHR＇RCOOH+R＇COOH，R、R＇為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)18、苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。已知：①NBS是一種溴代試劑②++C2H5OH③R1—COOC2H5++C2H5OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是__________A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOHB．化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．苯巴比妥具有弱堿性D．試劑X可以是CO(NH2)2(2)B中官能團(tuán)的名稱__________，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)19、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)_______________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。20、碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應(yīng)。寫(xiě)出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列問(wèn)題:（1）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B．滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_______________________________________________。（3）該油脂的碘值為_(kāi)____g(列式表示)。21、乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g)△H=+213.7kJ·mol－1脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→2CH4(g)+CO2(g)△H=－33.5kJ·mol－1（1）請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式__________________________________。（2）在密閉溶液中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為_(kāi)_______（填“較大”或“常壓”）。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)_________________。②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：____________________。（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為T(mén)K時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa，熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp分別為_(kāi)_______________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C17H18N2O6，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；D．該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、C【解析】

向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉?！驹斀狻緼.不通入CO2，0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(AlO2—)，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒(méi)有HCO3—，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。3、B【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯(cuò)誤；C.溴容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。故選B。4、D【解析】

從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸；據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣偃鬉為鈉，則B為氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯(cuò)誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選D。5、D【解析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無(wú)法說(shuō)明蔗糖末水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。6、B【解析】

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。化合物X分子中含有3個(gè)手性碳原子：（打*號(hào)的碳原子為手性碳原子），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X分子中含有(醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.X分子（）中與*號(hào)碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過(guò)濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。8、C【解析】

A．濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；C．硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開(kāi)，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故C正確；D．蒸餾分離提純操作中溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸汽的溫度，控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)蒸餾提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測(cè)混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸餾燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)整溫度計(jì)的位置。9、A【解析】

A．鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；C．氟離子水解生成HF，HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正確；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁，故D正確；故選：A。10、C【解析】

A．NH4ClO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性；B．BaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；C．HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；D．K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意鹽類的水解程度一般較小。11、D【解析】

由SO42-的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低，故C正確；D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則電路中通過(guò)2mol電子，兩電極的質(zhì)量差為128g，故D錯(cuò)誤。故選D。12、B【解析】

有機(jī)物含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個(gè)C、4個(gè)H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個(gè)不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A項(xiàng)正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點(diǎn)上的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個(gè)碳原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對(duì)稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項(xiàng)正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題C項(xiàng)的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時(shí)，分析同分異構(gòu)體較復(fù)雜時(shí)，即將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行換位，如乙烷分子，共6個(gè)氫原子，一個(gè)氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。13、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。14、B【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故A正確；B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯(cuò)誤；C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故C正確；D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。15、B【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。【詳解】A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH－均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的：鹽酸＝醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH－)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH－)的也相等，則c(Cl-)＝c(CH3COO-)，B項(xiàng)正確；C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH，則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+，生成更多氫氣，故生成氫氣量：鹽酸<醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：鹽酸>醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。16、D【解析】

A．從反應(yīng)開(kāi)始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率15【解析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3CH=CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到，根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D為；D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為；對(duì)比G、J的結(jié)構(gòu)，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成J，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）B為ClCH2CH=CH2，化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為：3-氯-1-丙烯；；（2）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng)；（3）根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J的產(chǎn)率，故答案為：吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率；（5）F為，分子式為C8H13NO，則K的分子式為C8H11NO，①遇FeCl3溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為OH，則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對(duì)三種情況，所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種，故答案為：15；（6）由題給信息可知，由反應(yīng)得到，用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取，則合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。18、CD溴原子+C2H5OH+HCl、、、【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是，A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：，C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH，E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：，I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。(1)A.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生和C2H5OH，所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH，A錯(cuò)誤；B.化合物C為，分子中無(wú)酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+，故具有弱堿性，C正確；D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2，D正確；故合理選項(xiàng)是CD；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B中官能團(tuán)的名稱溴原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)D是，E是；D→E的化學(xué)方程式為+C2H5OH+HCl。(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H12N2O3，苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，說(shuō)明K比苯巴比妥少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說(shuō)明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為：、、、；(5)甲苯與與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到，與NBS在CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)化流程為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4)，易錯(cuò)點(diǎn)是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。19、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4％反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來(lái)干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；③根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留。【詳解】(1)①H2具有還原性，可以還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來(lái)吸收，未反應(yīng)的H2通過(guò)裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過(guò)C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過(guò)D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過(guò)點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分，可回收C6H5Cl；③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為×100%=78.4％；④FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無(wú)水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。20、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過(guò)程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測(cè)出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.（1）將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原，故向含碘